江苏省南京市秦淮区高中2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市秦淮区高中2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 541.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-22 11:29:47 | ||
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文档简介
秦淮区高中2020-2021学年高一下学期6月月考
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 Ca2＋[] D. 水分子的结构式
2.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1
3.中国化学家研究出一种新型光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示：
3514090136525下列说法不正确的是
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应Ⅱ为2H2O22H2O＋O2↑
D.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
4.下列反应是吸热反应的是
A B C D
5.100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示， 下列说法正确的是
435419519685A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石比石墨更稳定
C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D.破坏1 mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石化学键所放出的能量
6.用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是
A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸
C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉
7.反应2SO2＋18O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是
A.充入氮气可以提高化学反应速率 B.一段时间后，18O只存在于O2和SO3中
C.增大SO3的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3
10748645-72599558.煤的工业加工中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应 B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1
C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
9.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
3923030111125A.电子通过外电路由b极流向a极
B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24 L H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
10.下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是
A.M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能
B.M和N的最高价氧化物的水化物的碱性 M > N
440817021590C.将M和N的金属片浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生大量气泡
D.铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N
11.下列关于右图所示的电池的说法正确的是
A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动
C.负极的电极反应式为Li－e－===Li＋
4371340147955D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁
12.电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是
A.K＋向Zn电极移动 B.Ag2O 做正极，发生氧化反应
C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变
422846515557513.一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是
A.反应①产物Li3N含有离子键 B.反应②属于氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH3
14.下列说法不正确的是
A.液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D.氮气常可作焊接金属时的保护气
15．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如右下图所示。下列说法不正确的是
A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O
B.转化器工作过程中，当转移0.6 mol e－时，会消耗4.48 L NH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3
第Ⅱ卷（共55分）
16.(12分) (1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用 作正极材料，电解质溶液是 正极反应的电极方程式为
(2) 下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的________极，OH—向________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为____________________。
4316095555625(3) 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是________ (填化学式)，该电极质量________(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸________mol
4152908890
17. (14分)
I．某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如上图所示。
①该反应的化学方程式是____________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率比为3∶1
C. 容器内气体压强保持不变 D. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
II． 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
反应过程如右图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：
（1）4460240234315A点处，v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“＝”，下同)，（2）A点正反应速率____B点正反应速率。
(3) 图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a. v(NO2)＝2v(O2) b. v逆(NO)＝2v正(O2) c. 容器内的密度保持不变
(5) 能使该反应的反应速率增大的是________。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度 c. 选择高效的催化剂
18. (15分)
I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
编号
酸性KMnO4溶液(mol·L－1)
H2C2O4溶液
(mol·L－1)
水
某种物质
反应温度(℃)
反应时间(min)
Ⅰ
2 mL
2 mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V1 mL
2 mL
1 mL
0
20
5.5
Ⅲ
V2 mL
2 mL
0
0
50
0.5
Ⅳ
2 mL
2 mL
0
少量
20
0.2
请回答：
实验计时方法是从溶液混合开始计时，至______时计时结束。V1＝_____，V2＝_____；设计实验
Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______。
有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是______(填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
试管
A
B
C
加入试剂
4mL 0.01mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
4mL 0.02mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
4mL 0.03mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；
简述你的理由：
19（14分）I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）。
131508546355
①若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为 。（填序号）。
A.SO3 B.Ba（OH）2 C.H2SO4 D.CaO
②若A为碱性气体，X为O2，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为 。
II.氨氮废水的处理流程如图所示：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应： 。
②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH4＋被氧化成NO3－的离子方程式为： 。
III．金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。（1）其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______ （用文字说明 ）。
(2)用氧化铁包裹纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如上图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrOfalse的过程为：
①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为 ② CrOfalse被还原的离子方程式
秦淮区高中2020-2021学年高一下学期6月月考
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
A
A
B
C
D
D
D
11
12
13
14
15
C
C
A
B
B
16.（12分）
（1） C FeCl3 （各1分） Fe3++e-=Fe2+
(2) 负 负 （各1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3) PbO2 增加（各1分） 3
17.（14分）
I ①3X(g)＋Y(g)? ②AC
II (1) > > （各1分） (2) b 0.001 5 mol·L－1·s－1 (3) b (4) bc
18.（15分）
I. (1) 紫红色刚好褪去
(2) 1 2 探究温度对反应速率的影响
(3) 0.01 mol·L－1·min－1 (4) 催化MnSO4
II 能（1分） 计算可知 Vb>Va
19 （14分）
I BD 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
II
III
（1）Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（2）Fe－2e－＝Fe2＋
3Fe2＋＋CrOfalse＋8H2O＝Cr(OH)3↓＋4OH－＋3Fe（OH）3
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 Ca2＋[] D. 水分子的结构式
2.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1
3.中国化学家研究出一种新型光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示：
3514090136525下列说法不正确的是
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应Ⅱ为2H2O22H2O＋O2↑
D.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
4.下列反应是吸热反应的是
A B C D
5.100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示， 下列说法正确的是
435419519685A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石比石墨更稳定
C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D.破坏1 mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石化学键所放出的能量
6.用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是
A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸
C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉
7.反应2SO2＋18O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是
A.充入氮气可以提高化学反应速率 B.一段时间后，18O只存在于O2和SO3中
C.增大SO3的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3
10748645-72599558.煤的工业加工中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应 B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1
C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量
9.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
3923030111125A.电子通过外电路由b极流向a极
B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24 L H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
10.下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是
A.M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能
B.M和N的最高价氧化物的水化物的碱性 M > N
440817021590C.将M和N的金属片浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生大量气泡
D.铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N
11.下列关于右图所示的电池的说法正确的是
A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动
C.负极的电极反应式为Li－e－===Li＋
4371340147955D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁
12.电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是
A.K＋向Zn电极移动 B.Ag2O 做正极，发生氧化反应
C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变
422846515557513.一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是
A.反应①产物Li3N含有离子键 B.反应②属于氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH3
14.下列说法不正确的是
A.液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D.氮气常可作焊接金属时的保护气
15．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如右下图所示。下列说法不正确的是
A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O
B.转化器工作过程中，当转移0.6 mol e－时，会消耗4.48 L NH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3
第Ⅱ卷（共55分）
16.(12分) (1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用 作正极材料，电解质溶液是 正极反应的电极方程式为
(2) 下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的________极，OH—向________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为____________________。
4316095555625(3) 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是________ (填化学式)，该电极质量________(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸________mol
4152908890
17. (14分)
I．某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如上图所示。
①该反应的化学方程式是____________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率比为3∶1
C. 容器内气体压强保持不变 D. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
II． 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
反应过程如右图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：
（1）4460240234315A点处，v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“＝”，下同)，（2）A点正反应速率____B点正反应速率。
(3) 图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a. v(NO2)＝2v(O2) b. v逆(NO)＝2v正(O2) c. 容器内的密度保持不变
(5) 能使该反应的反应速率增大的是________。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度 c. 选择高效的催化剂
18. (15分)
I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
编号
酸性KMnO4溶液(mol·L－1)
H2C2O4溶液
(mol·L－1)
水
某种物质
反应温度(℃)
反应时间(min)
Ⅰ
2 mL
2 mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V1 mL
2 mL
1 mL
0
20
5.5
Ⅲ
V2 mL
2 mL
0
0
50
0.5
Ⅳ
2 mL
2 mL
0
少量
20
0.2
请回答：
实验计时方法是从溶液混合开始计时，至______时计时结束。V1＝_____，V2＝_____；设计实验
Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______。
有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是______(填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
试管
A
B
C
加入试剂
4mL 0.01mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
4mL 0.02mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
4mL 0.03mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；
简述你的理由：
19（14分）I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）。
131508546355
①若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为 。（填序号）。
A.SO3 B.Ba（OH）2 C.H2SO4 D.CaO
②若A为碱性气体，X为O2，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为 。
II.氨氮废水的处理流程如图所示：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应： 。
②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH4＋被氧化成NO3－的离子方程式为： 。
III．金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。（1）其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______ （用文字说明 ）。
(2)用氧化铁包裹纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如上图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrOfalse的过程为：
①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为 ② CrOfalse被还原的离子方程式
秦淮区高中2020-2021学年高一下学期6月月考
化学答案
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A
B
A
A
B
C
D
D
D
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14
15
C
C
A
B
B
16.（12分）
（1） C FeCl3 （各1分） Fe3++e-=Fe2+
(2) 负 负 （各1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3) PbO2 增加（各1分） 3
17.（14分）
I ①3X(g)＋Y(g)? ②AC
II (1) > > （各1分） (2) b 0.001 5 mol·L－1·s－1 (3) b (4) bc
18.（15分）
I. (1) 紫红色刚好褪去
(2) 1 2 探究温度对反应速率的影响
(3) 0.01 mol·L－1·min－1 (4) 催化MnSO4
II 能（1分） 计算可知 Vb>Va
19 （14分）
I BD 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
II
III
（1）Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率
（2）Fe－2e－＝Fe2＋
3Fe2＋＋CrOfalse＋8H2O＝Cr(OH)3↓＋4OH－＋3Fe（OH）3
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