2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第三节：用途广泛的金属材料（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第三节：用途广泛的金属材料（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 95.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第三章
第三节：用途广泛的金属材料
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于卤素的叙述，正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2＋H2OHX＋HXO
D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减
解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HF>HCl>HBr>HI，B项错误；F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F－答案：A
2．下列叙述中不正确的是( )
A．颜色由深至浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
解析：卤素的化学性质由氟到碘得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性增强。
答案：D
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和② B．②和④
C．③和④ D．④和⑤
解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应，故①②⑤不能用作冷却气体。
答案：C
4．甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－。
答案：B
5．(2012·汕头模拟)由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
解析：方案A不但多消耗HNO3，浪费药品，同时还产生氮的氧化物，污染环境，方案B步骤繁琐，且额外消耗Cl2和NaOH，造成浪费；方案D中原料不经济，且产生能污染环境的SO2；只有方案C符合“绿色化学”的要求。
答案：C
6．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②①③ B．④①②③
C．③②①④ D．③①②④
解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于②，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在9.3 g～16 g之间。
答案：C
7．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
解析：镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
答案：D
8．某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Na＋ ③肯定含SO
④可能含I－
A．①③ B．①②③
C．③④ D．②③④
解析：由于加入溴水后溶液仍呈无色，说明Br2被还原为Br－，而I2在溶液中呈棕色，那么一定含有SO(Br2＋SO＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO)。由于还原性SO＞I－(SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－)，而加入的溴水量少，所以可能有I－(I－未被氧化)。
答案：C
9．(2011·潍坊质检)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )
A．Br－、I2 B．Br2、Br－、I2
C．Br2、I2、IO D．Br2、IO
解析：由题意可知：氧化性KBrO3>Br2>I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，由于I－少量，被KBrO3氧化成KIO3，而KBrO3被还原为Br2。
答案：D
10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，放出H2很少，但溴水很快退色，说明镁粉与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①______________，③______________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是
________________________________________________________________________。
解析：(1)从流程图中可知操作①是过滤；③是萃取、分液；②中是Cl2将I－氧化成I2的反应。
(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。
(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。
答案：(1)①过滤 ③萃取、分液 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)B (3)分液漏斗、普通漏斗
12．(15分)(2011·山东理综)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2＋ 9.6 11.0
Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1
解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。
(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。
(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0≤pH＜12.2时，
Mg2＋完全沉淀，而Ca2＋没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。
答案：(1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO 11.0≤pH＜12.2 盐酸
13．(12分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是
________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________；
②仪器a的作用是____________________________，其目的是
____________________________________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。
(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。
(3)加入盐酸，除去CO和OH－。
(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。
答案：(1)Ba(OH)2
使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去
(2)Na2CO3 使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去
(3)盐酸 无气体产生 除去过量的CO和OH－
(4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
③大量固体
14．(12分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
________＋________＋________―→________＋________
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
解析：分析反应从开始滴加少许氯水时，先将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水，则将碘单质进一步氧化成碘酸。
(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
(2) 分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；
(3)将KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3；
(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐只含碘20 g，则需要消耗Cl2的体积为
20 g÷127 g·mol－1×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 (4)10.58
第三节：用途广泛的金属材料
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于卤素的叙述，正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2＋H2OHX＋HXO
D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减
解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性顺序：HF>HCl>HBr>HI，B项错误；F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F－
2．下列叙述中不正确的是( )
A．颜色由深至浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
解析：卤素的化学性质由氟到碘得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性增强。
答案：D
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和② B．②和④
C．③和④ D．④和⑤
解析：“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应，故①②⑤不能用作冷却气体。
答案：C
4．甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－。
答案：B
5．(2012·汕头模拟)由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A．MgMg(NO3)2
B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C．MgMgOMg(NO3)2
D．MgMgSO4Mg(NO3)2
解析：方案A不但多消耗HNO3，浪费药品，同时还产生氮的氧化物，污染环境，方案B步骤繁琐，且额外消耗Cl2和NaOH，造成浪费；方案D中原料不经济，且产生能污染环境的SO2；只有方案C符合“绿色化学”的要求。
答案：C
6．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②①③ B．④①②③
C．③②①④ D．③①②④
解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于②，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在9.3 g～16 g之间。
答案：C
7．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
解析：镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
答案：D
8．某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Na＋ ③肯定含SO
④可能含I－
A．①③ B．①②③
C．③④ D．②③④
解析：由于加入溴水后溶液仍呈无色，说明Br2被还原为Br－，而I2在溶液中呈棕色，那么一定含有SO(Br2＋SO＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO)。由于还原性SO＞I－(SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－)，而加入的溴水量少，所以可能有I－(I－未被氧化)。
答案：C
9．(2011·潍坊质检)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )
A．Br－、I2 B．Br2、Br－、I2
C．Br2、I2、IO D．Br2、IO
解析：由题意可知：氧化性KBrO3>Br2>I2。向KBrO3溶液中滴加含少量KI的硫酸溶液后，由于I－少量，被KBrO3氧化成KIO3，而KBrO3被还原为Br2。
答案：D
10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，放出H2很少，但溴水很快退色，说明镁粉与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①______________，③______________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是
________________________________________________________________________。
解析：(1)从流程图中可知操作①是过滤；③是萃取、分液；②中是Cl2将I－氧化成I2的反应。
(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。
(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。
答案：(1)①过滤 ③萃取、分液 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)B (3)分液漏斗、普通漏斗
12．(15分)(2011·山东理综)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2＋ 9.6 11.0
Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1
解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。
(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。
(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0≤pH＜12.2时，
Mg2＋完全沉淀，而Ca2＋没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。
答案：(1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO 11.0≤pH＜12.2 盐酸
13．(12分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是
________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________；
②仪器a的作用是____________________________，其目的是
____________________________________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。
(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。
(3)加入盐酸，除去CO和OH－。
(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。
答案：(1)Ba(OH)2
使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去
(2)Na2CO3 使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去
(3)盐酸 无气体产生 除去过量的CO和OH－
(4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
③大量固体
14．(12分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
________＋________＋________―→________＋________
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
解析：分析反应从开始滴加少许氯水时，先将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水，则将碘单质进一步氧化成碘酸。
(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
(2) 分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；
(3)将KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3；
(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐只含碘20 g，则需要消耗Cl2的体积为
20 g÷127 g·mol－1×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 (4)10.58