2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第二节：几种重要的金属化合物三（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第二节：几种重要的金属化合物三（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第三章
第二节：几种重要的金属化合物三
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于合金性质的说法中，错误的是( )
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
解析：合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作
B．钢化玻璃是新型无机非金属材料
C．银、铜、铁都是有色金属材料
D．碳化硅陶瓷具有压电效应
解析：钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料；铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案：A
3．(2011·长春调研)下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
解析：青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C正确；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D正确。
答案：B
4．(2011·大连模拟)下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )
A．银 B．铝
C．铁 D．铜
解析：冶炼钠用电解法；冶炼银用热分解法；冶炼铝用电解法；冶炼铁、铜用热还原法。
答案：B
5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是( )
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液
D．铝热反应
解析：非金属元素可以形成含氧酸，Al(OH3)与强碱反应，相当于酸的性质，从而证明Al具有非金属性。
答案：B
6．(2011·常州质检)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )
A．①多 B．②多
C．相等 D．无法判断
解析：从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。
答案：B
7．根据下列金属的熔沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535
沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A．Cu与Al B．Fe与Cu
C．Fe与Na D．Al与Na
解析：合金是金属在熔化状态时相互溶解或相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分中金属沸点的最低温度。选项中Fe—Na不符合合金要求。
答案：C
8．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是( )
A．铜 B．铍
C．钠 D．铝
解析：MgO的质量比反应前合金的质量的2倍小，另一种金属的氧化物一定比反应前合金的质量的2倍大。
答案：B
9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色
解析：由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误。由2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误。
答案：C
10．(2011·深圳模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
C 铁比铜活泼 在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
解析：B项陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，铜表面不易形成致密氧化膜，而Al、Fe可以，故常用铝或铁制容器盛放浓H2SO4；C项陈述Ⅰ正确，Ⅱ错误，铁钉在潮湿空气中易发生电化腐蚀而生锈；D项陈述Ⅰ正确，判断错误。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)钛(Ti)是一种活泼金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；
②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4；
③H2TiO3TiO2＋H2O；
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；
⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti。
(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是________(填序号)。
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②生成了两种酸
C．反应④中的TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填序号)。
①钛是像金、铂一样不活泼的金属
②金属钛的表面易形成致密的氧化膜
③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应
解析：(1)在反应①中没有元素化合价发生变化，其中钛元素的化合价保持＋4；在反应②中，H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应④中钛元素的化合价保持＋4，Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应⑤中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性Mg>Ti。
(2)“钛(Ti)是一种活泼金属，钛具有很强的耐腐蚀性”，活泼的金属应容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应，但因为钛表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀。
答案：(1)C (2)②
12．(12分)A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：_______________________________________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。
(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是____________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
解析：本题的“题眼”是“L为棕黄色溶液”推出L中含有Fe3＋；“K为浅绿色溶液”推出K中含有Fe2＋，再根据“G为黄绿色单质气体”推出G为氯气，故L为FeCl3，K为FeCl2(进而推出J为铁)；根据“反应①常用于制作印刷电路板”知道M为Cu，B为CuCl2，E为Cu(OH)2。因为Cl2(G)和C生成H，H与Fe(J)生成K(FeCl2)，故H为HCl；又因“I有漂白作用”，所以Ⅰ为HClO，C为H2O；最后综合分析知D为二氧化碳，A为CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。
答案：(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3 (2)C O (3)取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3＋(或其他合理答案均可)
(4)3Cu2O＋14HNO3(稀)===
6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
13．(12分)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
写出该途径中铜转化为硫酸铜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
__________________________________、____________________________。
(4)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
________次。
(5)若测定结果x值偏高，可能的原因是___________________________________。
A．加热温度过高 B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热后放在空气中冷却 D．胆矾晶体部分风化
解析：用坩埚灼烧固体的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。制硫酸铜溶液用的是途径Ⅱ。因为途径Ⅰ原料利用率低，且产生污染性气体SO2。测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中至少称量4次：坩埚质量、坩埚样品质量、加热失水后坩埚样品质量(这一操作至少进行两次，两次质量误差不超过0.1 g)。
答案：(1)c b (2)蒸发 过滤
2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(3)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
(4)4 (5)A
14．(18分)某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式______________________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_______________，要想由沉
淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进__________________________。
(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。
①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜
②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。
小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制
备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制
得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合
理”)，理由是__________________________________。
解析：(2)滤液C中加入硫酸可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入CO2气体的方法，因为CO2也可以与滤液中的Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不能和CO2发生反应；(3)绿矾中之所以有杂质只能是Fe2＋转化成Fe3＋，而将Fe3＋转化成Fe2＋且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe3＋还原成Fe2＋；(5)首先用NaOH溶液溶解合金，则得到绿矾时不用再消耗NaOH，只需要铁与稀硫酸反应，制取Al2(SO4)3也比原方案少一步与H2SO4的反应。
答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 向滤液C中通入足量的二氧化碳气体 (3)反应过程中部分Fe2＋转化成了Fe3＋ 向滤液D中加入足量铁粉，反应完全后过滤，取滤液蒸发结晶即可得到纯度较高的绿矾
(4)② Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(5)更合理
原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大
第二节：几种重要的金属化合物三
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于合金性质的说法中，错误的是( )
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
解析：合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作
B．钢化玻璃是新型无机非金属材料
C．银、铜、铁都是有色金属材料
D．碳化硅陶瓷具有压电效应
解析：钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料；铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案：A
3．(2011·长春调研)下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
解析：青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C正确；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D正确。
答案：B
4．(2011·大连模拟)下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )
A．银 B．铝
C．铁 D．铜
解析：冶炼钠用电解法；冶炼银用热分解法；冶炼铝用电解法；冶炼铁、铜用热还原法。
答案：B
5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是( )
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液
D．铝热反应
解析：非金属元素可以形成含氧酸，Al(OH3)与强碱反应，相当于酸的性质，从而证明Al具有非金属性。
答案：B
6．(2011·常州质检)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )
A．①多 B．②多
C．相等 D．无法判断
解析：从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。
答案：B
7．根据下列金属的熔沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535
沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是( )
A．Cu与Al B．Fe与Cu
C．Fe与Na D．Al与Na
解析：合金是金属在熔化状态时相互溶解或相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分中金属沸点的最低温度。选项中Fe—Na不符合合金要求。
答案：C
8．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是( )
A．铜 B．铍
C．钠 D．铝
解析：MgO的质量比反应前合金的质量的2倍小，另一种金属的氧化物一定比反应前合金的质量的2倍大。
答案：B
9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色
解析：由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误。由2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误。
答案：C
10．(2011·深圳模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
C 铁比铜活泼 在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
解析：B项陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，铜表面不易形成致密氧化膜，而Al、Fe可以，故常用铝或铁制容器盛放浓H2SO4；C项陈述Ⅰ正确，Ⅱ错误，铁钉在潮湿空气中易发生电化腐蚀而生锈；D项陈述Ⅰ正确，判断错误。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)钛(Ti)是一种活泼金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；
②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4；
③H2TiO3TiO2＋H2O；
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；
⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti。
(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是________(填序号)。
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②生成了两种酸
C．反应④中的TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填序号)。
①钛是像金、铂一样不活泼的金属
②金属钛的表面易形成致密的氧化膜
③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应
解析：(1)在反应①中没有元素化合价发生变化，其中钛元素的化合价保持＋4；在反应②中，H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应④中钛元素的化合价保持＋4，Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应⑤中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性Mg>Ti。
(2)“钛(Ti)是一种活泼金属，钛具有很强的耐腐蚀性”，活泼的金属应容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应，但因为钛表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀。
答案：(1)C (2)②
12．(12分)A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：_______________________________________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。
(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是____________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
解析：本题的“题眼”是“L为棕黄色溶液”推出L中含有Fe3＋；“K为浅绿色溶液”推出K中含有Fe2＋，再根据“G为黄绿色单质气体”推出G为氯气，故L为FeCl3，K为FeCl2(进而推出J为铁)；根据“反应①常用于制作印刷电路板”知道M为Cu，B为CuCl2，E为Cu(OH)2。因为Cl2(G)和C生成H，H与Fe(J)生成K(FeCl2)，故H为HCl；又因“I有漂白作用”，所以Ⅰ为HClO，C为H2O；最后综合分析知D为二氧化碳，A为CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。
答案：(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3 (2)C O (3)取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3＋(或其他合理答案均可)
(4)3Cu2O＋14HNO3(稀)===
6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
13．(12分)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
写出该途径中铜转化为硫酸铜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
__________________________________、____________________________。
(4)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
________次。
(5)若测定结果x值偏高，可能的原因是___________________________________。
A．加热温度过高 B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热后放在空气中冷却 D．胆矾晶体部分风化
解析：用坩埚灼烧固体的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。制硫酸铜溶液用的是途径Ⅱ。因为途径Ⅰ原料利用率低，且产生污染性气体SO2。测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中至少称量4次：坩埚质量、坩埚样品质量、加热失水后坩埚样品质量(这一操作至少进行两次，两次质量误差不超过0.1 g)。
答案：(1)c b (2)蒸发 过滤
2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
(3)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
(4)4 (5)A
14．(18分)某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式______________________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_______________，要想由沉
淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进__________________________。
(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。
①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜
②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。
小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制
备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制
得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合
理”)，理由是__________________________________。
解析：(2)滤液C中加入硫酸可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入CO2气体的方法，因为CO2也可以与滤液中的Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不能和CO2发生反应；(3)绿矾中之所以有杂质只能是Fe2＋转化成Fe3＋，而将Fe3＋转化成Fe2＋且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe3＋还原成Fe2＋；(5)首先用NaOH溶液溶解合金，则得到绿矾时不用再消耗NaOH，只需要铁与稀硫酸反应，制取Al2(SO4)3也比原方案少一步与H2SO4的反应。
答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 向滤液C中通入足量的二氧化碳气体 (3)反应过程中部分Fe2＋转化成了Fe3＋ 向滤液D中加入足量铁粉，反应完全后过滤，取滤液蒸发结晶即可得到纯度较高的绿矾
(4)② Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(5)更合理
原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大