2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第二节：几种重要的金属化合物二（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第二节：几种重要的金属化合物二（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第三章
第二节：几种重要的金属化合物二
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄
B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D
2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )
A．将金属钠保存在水中
B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处的水压
D．稀释浓硫酸
解析：浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓H2SO4中。
答案：D
3．(2011·山西四校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热
解析：飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
答案：C
4．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
解析：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成；B项，BaCl2与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀。
答案：D
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
答案：D
6．以下每个选项中的两组物质都能反应， 且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。
答案：D
7．(2011·东北三市部分中学联考)现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是( )
A．RO2 B．RO3
C．R2O3 D．R2O5
解析：甲为三原子分子，设甲的分子式为RO2，则R的相对原子质量为32，此时R为硫元素，SO3中硫元素的质量分数为40%，与题给条件一致，故乙为SO3，分子式为RO3。
答案：B
8．(2011·滨海中学期中考试)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B．SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。
答案：D
9．(2011·安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。
答案：C
10.(2011·杭州联考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500℃、常压下进行的。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________________________________________。
解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。
(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将＋4价硫氧化为＋6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO
(2)过滤 盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)
BaSO4 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4
12．(10分)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________________________________；
E转变为H和I的离子方程式是_______________________________________________。
解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。
答案：(1)干冰 O2
(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
13．(12分)(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液颜色变浅或消失 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
14．(16分)(2011·北京理综)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
操 作 现 象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
(1)A 中反应的化学方程式是_____________________________________________．
(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_______________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________________________________________________。
解析：本题考查探究实验，意在考查考生的实验探究能力和创新思维能力。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将NO还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰； 甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明均有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B 中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2=== 2NO2
(4)①通N2一段时间，排出装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
第二节：几种重要的金属化合物二
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄
B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D
2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )
A．将金属钠保存在水中
B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处的水压
D．稀释浓硫酸
解析：浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓H2SO4中。
答案：D
3．(2011·山西四校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热
解析：飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
答案：C
4．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
解析：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成；B项，BaCl2与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀。
答案：D
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
答案：D
6．以下每个选项中的两组物质都能反应， 且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。
答案：D
7．(2011·东北三市部分中学联考)现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是( )
A．RO2 B．RO3
C．R2O3 D．R2O5
解析：甲为三原子分子，设甲的分子式为RO2，则R的相对原子质量为32，此时R为硫元素，SO3中硫元素的质量分数为40%，与题给条件一致，故乙为SO3，分子式为RO3。
答案：B
8．(2011·滨海中学期中考试)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B．SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。
答案：D
9．(2011·安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。
答案：C
10.(2011·杭州联考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500℃、常压下进行的。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________________________________________。
解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。
(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将＋4价硫氧化为＋6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO
(2)过滤 盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)
BaSO4 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4
12．(10分)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________________________________；
E转变为H和I的离子方程式是_______________________________________________。
解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。
答案：(1)干冰 O2
(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
13．(12分)(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液颜色变浅或消失 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
14．(16分)(2011·北京理综)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
操 作 现 象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
(1)A 中反应的化学方程式是_____________________________________________．
(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_______________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________________________________________________。
解析：本题考查探究实验，意在考查考生的实验探究能力和创新思维能力。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将NO还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰； 甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明均有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B 中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2=== 2NO2
(4)①通N2一段时间，排出装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀