2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第一节：化学实验基本方法 一（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第一节：化学实验基本方法 一（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 71.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第一章
第一节：化学实验基本方法一
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强
解析：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明熔点低，“游”说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。
答案：C
2．(2012·长安模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是
( )
A．钠熔成小球并在液面游动
B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生
D．溶液变浑浊
解析：Na投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和c(OH－)增大会引起Ca(OH)2晶体析出。
答案：C
3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．只有①② B．只有②③
C．只有②③④ D．①②③④
解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的
H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。
答案：D
4．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
答案：B
5．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
解析：Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应放出O2，除去水蒸气时引入了杂质O2，B错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误。
答案：D
6.(2011·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )
A．U形管内红水退色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变
解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
答案：C
7．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．S2－ B．HCO
C．CO D．CH3COO－
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
HCO＋OH－===CO＋H2O，
S2－被O2氧化成S单质。
答案：D
8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是( )
A．溶液的pH不变，有H2放出
B．溶液的pH增大，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出
D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出
解析：向烧碱溶液中加入Na2O2发出反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH、c(Na＋)均不变。
答案：C
9．(2010·安徽高考)将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，阴离子数目增多，③>④。
答案：C
10．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
解析：涉及的反应有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，
基于CO2与NaOH的反应，则先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是________________________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是
________________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质——钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽油汽化等。
答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 (2)白
(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸
(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑
12．(12分)Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2＋CONa2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na2O2反应有O2生成。
(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________________。
解析：本题考查了Na2O2的性质。(3)只有CO2与Na2O2反应，且由方程式知每2体积CO2参与反应放出1体积O2，体积减小1体积。
假设反应前均为3体积，反应后体积变为原来的8/9，可知有2体积CO2反应，生成1体积O2，则有：
V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4
2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑
(2)高 (3)3∶4∶1
13．(12分)(2011·北京101中学第3次模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________。
(2)写出F―→E的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式：_______________________________________。
解析：E、F的水溶液均呈碱性，其焰色反应均为黄色，应该联想到常见的NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，再根据转化关系图可知，既能生成碱性物质，又能生成气体单质D，可初步认为D为O2、C为Na2O2、A为H2O、B为CO2、E为Na2CO3、F为NaOH，将所推出的物质代入题中进行验证可知完全正确。
答案：(1)H2O CO2 O2
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
14．(16分)(2012·吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程_______________________________
_____________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl气体；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 反应生成O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
第一节：化学实验基本方法一
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强
解析：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明熔点低，“游”说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。
答案：C
2．(2012·长安模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是
( )
A．钠熔成小球并在液面游动
B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生
D．溶液变浑浊
解析：Na投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和c(OH－)增大会引起Ca(OH)2晶体析出。
答案：C
3．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．只有①② B．只有②③
C．只有②③④ D．①②③④
解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的
H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。
答案：D
4．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
答案：B
5．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
解析：Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应放出O2，除去水蒸气时引入了杂质O2，B错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误。
答案：D
6.(2011·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )
A．U形管内红水退色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变
解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
答案：C
7．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．S2－ B．HCO
C．CO D．CH3COO－
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
HCO＋OH－===CO＋H2O，
S2－被O2氧化成S单质。
答案：D
8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是( )
A．溶液的pH不变，有H2放出
B．溶液的pH增大，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出
D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出
解析：向烧碱溶液中加入Na2O2发出反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH、c(Na＋)均不变。
答案：C
9．(2010·安徽高考)将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，阴离子数目增多，③>④。
答案：C
10．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
解析：涉及的反应有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，
基于CO2与NaOH的反应，则先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是________________________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是
________________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质——钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽油汽化等。
答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 (2)白
(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸
(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑
12．(12分)Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O2＋CONa2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na2O2反应有O2生成。
(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________________。
解析：本题考查了Na2O2的性质。(3)只有CO2与Na2O2反应，且由方程式知每2体积CO2参与反应放出1体积O2，体积减小1体积。
假设反应前均为3体积，反应后体积变为原来的8/9，可知有2体积CO2反应，生成1体积O2，则有：
V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4
2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑
(2)高 (3)3∶4∶1
13．(12分)(2011·北京101中学第3次模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________。
(2)写出F―→E的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式：_______________________________________。
解析：E、F的水溶液均呈碱性，其焰色反应均为黄色，应该联想到常见的NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，再根据转化关系图可知，既能生成碱性物质，又能生成气体单质D，可初步认为D为O2、C为Na2O2、A为H2O、B为CO2、E为Na2CO3、F为NaOH，将所推出的物质代入题中进行验证可知完全正确。
答案：(1)H2O CO2 O2
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
14．(16分)(2012·吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程_______________________________
_____________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl气体；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 反应生成O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气