2013届高考一轮化学复习课时练：第五章 第一节：元素周期表（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第五章 第一节：元素周期表（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第五章
第一节：元素周期表
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：Sm与Sm核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系。
答案：A
2．(2011·宁波高三质检)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是
( )
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
解析：18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素化学性质相似，2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。
答案：B
3．[双选题]下列有关化学用语的表述中不正确的是( )
A．1H、2H、H＋都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4
解析：B项，给出的是分子而不是原子，错误，D项，CH4是甲烷的分子式而不是结构式，错误。
答案：BD
4．(2011·石家庄高三一检)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．CH4 B．BF3
C．CO2 D．PCl5
解析：判断分子中各原子是否满足最外层8e－结构可以通过判断该元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和是否等于8来确定，如CO2中C：4＋4＝8，O：2＋6＝8，C、O都满足，BF3中，B：3＋3＝6，F：1＋7＝8，B原子不满足。
答案：C
5．(2011·吉林师大附中期中)下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④
C．③④⑥ D．①⑤⑥
解析：①质子数相同的“微粒”包括：简单离子和复杂离子，例如，Na＋、NH的质子数相同。⑤“微粒”包括离子、原子和分子，如OH－与F－，CH4与HF等。⑥同种元素的原子，质子数相同，质量数不同。
答案：B
6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A．S2－ B．Mg2＋
C．Be2＋ D．H＋
解析：本题主要考查元素周期表中元素离子的电子层排布与离子所带电荷数的关系。S2－的核外电子排布为： ，Mg2＋的核外电子排布为： ，Be2＋的核外电子排布为： ，H＋的所带电荷数为1，但其离子的核外电子层数为0。
答案：B
7．(2011·合肥调研)对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n－1层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
解析：若第n电子层作为原子的最外层，则容纳的电子数不超过8，即为n－1层所容纳的电子数相同，故n－1层电子数为8，n为次外层时，电子数为10＋8＝18，则第n层为M层。
答案：B
8．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b
B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为 g
解析：Xn－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。
答案：D
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
解析：根据公式A＝Z＋N，得X的质子数Z＝A－N，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m) mol，由n＝可计算得a g HmX的物质的量为 mol，故a g HmX所含质子的物质的量为(A－N＋m) mol。
答案：A
10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
解析：解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前10号元素中，电子层数之比只有1∶2，最外层电子数之比与之相等，若为1∶2，则为H和Be；若为2∶4，则为He和C。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C； ⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2； 37Cl2，回答以下问题：
(1)以上11种微粒共含有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________；________；__________。
(3)质量数相等的微粒是____________。
(4)形成的水分子共有__________种。
(5)核外电子数相等的粒子共有________组。
解析：(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：HO、HO、HO、H16OH、H16O H、H16O H，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。(5)同位素的核外电子数相等；由同位素构成的原子数相同的分子中核外电子数相等。
答案：(1)11 6
(2)H、H、H 16O、18O 12C、14C
(3)40K、40Ca (4)12 (5)4
12．(18分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是__________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是__________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析：含有18电子的微粒有分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；离子：S2－、HS－、Cl－、P3－、O、K＋、Ca2＋等。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2
(5)H2O2(答PH3同样给分) (6)C2H6
13．(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH，常见的10电子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。
答案：(1)H2O NH3 NH OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH]
14．(10分)(2012·泰安模拟)A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
(1)C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数____________NA。
(2)上述②中化合物的热稳定性______强于______(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是
________________________________________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
解析：中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知：A为N2，B为O2。常见的10电子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。
答案：(1)18
(2)H2O NH3
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
第一节：元素周期表
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：Sm与Sm核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系。
答案：A
2．(2011·宁波高三质检)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是
( )
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
解析：18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素化学性质相似，2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。
答案：B
3．[双选题]下列有关化学用语的表述中不正确的是( )
A．1H、2H、H＋都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4
解析：B项，给出的是分子而不是原子，错误，D项，CH4是甲烷的分子式而不是结构式，错误。
答案：BD
4．(2011·石家庄高三一检)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．CH4 B．BF3
C．CO2 D．PCl5
解析：判断分子中各原子是否满足最外层8e－结构可以通过判断该元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和是否等于8来确定，如CO2中C：4＋4＝8，O：2＋6＝8，C、O都满足，BF3中，B：3＋3＝6，F：1＋7＝8，B原子不满足。
答案：C
5．(2011·吉林师大附中期中)下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④
C．③④⑥ D．①⑤⑥
解析：①质子数相同的“微粒”包括：简单离子和复杂离子，例如，Na＋、NH的质子数相同。⑤“微粒”包括离子、原子和分子，如OH－与F－，CH4与HF等。⑥同种元素的原子，质子数相同，质量数不同。
答案：B
6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A．S2－ B．Mg2＋
C．Be2＋ D．H＋
解析：本题主要考查元素周期表中元素离子的电子层排布与离子所带电荷数的关系。S2－的核外电子排布为： ，Mg2＋的核外电子排布为： ，Be2＋的核外电子排布为： ，H＋的所带电荷数为1，但其离子的核外电子层数为0。
答案：B
7．(2011·合肥调研)对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n－1层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
解析：若第n电子层作为原子的最外层，则容纳的电子数不超过8，即为n－1层所容纳的电子数相同，故n－1层电子数为8，n为次外层时，电子数为10＋8＝18，则第n层为M层。
答案：B
8．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b
B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为 g
解析：Xn－中a表示质子数，b表示质量数，n－表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。
答案：D
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
解析：根据公式A＝Z＋N，得X的质子数Z＝A－N，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m) mol，由n＝可计算得a g HmX的物质的量为 mol，故a g HmX所含质子的物质的量为(A－N＋m) mol。
答案：A
10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
解析：解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。在周期表的前10号元素中，电子层数之比只有1∶2，最外层电子数之比与之相等，若为1∶2，则为H和Be；若为2∶4，则为He和C。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C； ⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2； 37Cl2，回答以下问题：
(1)以上11种微粒共含有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________；________；__________。
(3)质量数相等的微粒是____________。
(4)形成的水分子共有__________种。
(5)核外电子数相等的粒子共有________组。
解析：(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：HO、HO、HO、H16OH、H16O H、H16O H，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。(5)同位素的核外电子数相等；由同位素构成的原子数相同的分子中核外电子数相等。
答案：(1)11 6
(2)H、H、H 16O、18O 12C、14C
(3)40K、40Ca (4)12 (5)4
12．(18分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是__________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是__________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析：含有18电子的微粒有分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；离子：S2－、HS－、Cl－、P3－、O、K＋、Ca2＋等。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2
(5)H2O2(答PH3同样给分) (6)C2H6
13．(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH，常见的10电子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。
答案：(1)H2O NH3 NH OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH]
14．(10分)(2012·泰安模拟)A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
(1)C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数____________NA。
(2)上述②中化合物的热稳定性______强于______(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是
________________________________________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
解析：中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知：A为N2，B为O2。常见的10电子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。
答案：(1)18
(2)H2O NH3
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋