2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第二节：化学计量在实验中的应用 二（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第二节：化学计量在实验中的应用 二（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 104.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-19 17:47:45 | ||
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文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：第一章
第二节：化学计量在实验中的应用二
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )
A．①③⑤ B．②④⑥
C．③⑤⑥ D．①②③
解析：容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。
答案：A
2．(2011·杭州模拟)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是温度计，读数是2.5℃
C．③是滴定管，读数是3.5 mL
D．②是量筒，读数为2.5 mL
解析：量筒无0刻度，滴定管0刻度在上方。依图示分析①②③依次为温度计、量筒、滴定管，读数分别为2.5℃，2.5 mL，2.50 mL。
答案：D
3．(2011·聊城模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
解析：由题意可知SO与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，则c[(M2(SO4)3]＝＝2.5 mol·L－1。
答案：B
4．(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是( )
A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。
答案：D
5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：n(Mg2＋)＝
＝0.75 mol，
则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。
答案：D
6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，故固体NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿上称量；容量瓶不能用来溶解固体；NaOH固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用干燥。
答案：D
7．(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1
C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1。
答案：C
8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的 稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol·L－1。
答案：C
9．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是
( )
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：由NH～OH－，Ba2＋～SO得，
每一份混合液中：n(NH)＝b mol，
n(SO)＝c mol。
则原溶液中，n(NH)＝2b mol，n(SO)＝2c mol。
据电荷守恒规律可得：
n(NO)＋2n(SO)＝n(NH)，
n(NO)＝(2b－4c)mol，
c(NO)＝＝。
答案：D
10．(2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(1)如图为常见仪器的部分结构：
请写出仪器名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集气瓶(收集HCl气体)________。
解析：(1)此题主要考查常用仪器的辨认，辨认时要抓住各仪器的特点和细节特征。
(2)此题主要考查常用仪器和用品的使用方法。
答案：(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计
(2)①用蒸馏水润湿 ②检查是否漏水
③检查是否漏水，活塞转动是否灵活 ④干燥
12．(14分)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液。
(1)在上图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2 cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
解析：(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A、C不需要。
(2)检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤，方法是装入蒸馏水，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重新操作一次。
(3)容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否则会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶中。
答案：(1)AC 烧杯，玻璃棒
(2)装入蒸馏水，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重新操作一次
(3)BCD
13．(12分)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度：________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。
(3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。
(4)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________。
解析：从溶解度、质量分数、物质的量浓度的定义出发解答本题。
(1)由质量分数求溶解度：
100 g∶S＝(1－w)g∶w g 即：S＝g。
(2)据V mL溶液中溶质可求出其物质的量浓度：
c(NaCl)＝＝mol·L－1。
(3)由物质的量浓度的概念出发，求1 L饱和NaCl溶液中NaCl的物质的量即为其物质的量浓度，则：
c(NaCl)＝
＝ mol·L－1
(4)以物质的量浓度为已知条件求溶质质量分数：
w＝×100%
＝×100%。
答案：(1)g (2) mol·L－1
(3)mol·L－1 (4)×100%
14．(12分)“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝
________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析：(1)由c＝得，
c(NaClO)＝
＝4.0 mol·L－1。
(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO, 需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C
第二节：化学计量在实验中的应用二
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )
A．①③⑤ B．②④⑥
C．③⑤⑥ D．①②③
解析：容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。
答案：A
2．(2011·杭州模拟)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是温度计，读数是2.5℃
C．③是滴定管，读数是3.5 mL
D．②是量筒，读数为2.5 mL
解析：量筒无0刻度，滴定管0刻度在上方。依图示分析①②③依次为温度计、量筒、滴定管，读数分别为2.5℃，2.5 mL，2.50 mL。
答案：D
3．(2011·聊城模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
解析：由题意可知SO与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，则c[(M2(SO4)3]＝＝2.5 mol·L－1。
答案：B
4．(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是( )
A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。
答案：D
5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：n(Mg2＋)＝
＝0.75 mol，
则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol。
答案：D
6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析：NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，故固体NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿上称量；容量瓶不能用来溶解固体；NaOH固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用干燥。
答案：D
7．(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1
C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1。
答案：C
8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的 稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol·L－1。
答案：C
9．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是
( )
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：由NH～OH－，Ba2＋～SO得，
每一份混合液中：n(NH)＝b mol，
n(SO)＝c mol。
则原溶液中，n(NH)＝2b mol，n(SO)＝2c mol。
据电荷守恒规律可得：
n(NO)＋2n(SO)＝n(NH)，
n(NO)＝(2b－4c)mol，
c(NO)＝＝。
答案：D
10．(2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(1)如图为常见仪器的部分结构：
请写出仪器名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集气瓶(收集HCl气体)________。
解析：(1)此题主要考查常用仪器的辨认，辨认时要抓住各仪器的特点和细节特征。
(2)此题主要考查常用仪器和用品的使用方法。
答案：(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计
(2)①用蒸馏水润湿 ②检查是否漏水
③检查是否漏水，活塞转动是否灵活 ④干燥
12．(14分)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液。
(1)在上图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2 cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
解析：(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A、C不需要。
(2)检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤，方法是装入蒸馏水，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重新操作一次。
(3)容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否则会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶中。
答案：(1)AC 烧杯，玻璃棒
(2)装入蒸馏水，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重新操作一次
(3)BCD
13．(12分)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度：________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。
(3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。
(4)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________。
解析：从溶解度、质量分数、物质的量浓度的定义出发解答本题。
(1)由质量分数求溶解度：
100 g∶S＝(1－w)g∶w g 即：S＝g。
(2)据V mL溶液中溶质可求出其物质的量浓度：
c(NaCl)＝＝mol·L－1。
(3)由物质的量浓度的概念出发，求1 L饱和NaCl溶液中NaCl的物质的量即为其物质的量浓度，则：
c(NaCl)＝
＝ mol·L－1
(4)以物质的量浓度为已知条件求溶质质量分数：
w＝×100%
＝×100%。
答案：(1)g (2) mol·L－1
(3)mol·L－1 (4)×100%
14．(12分)“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝
________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析：(1)由c＝得，
c(NaClO)＝
＝4.0 mol·L－1。
(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO, 需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C