第5节
物质的转化
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主
题】第五节
物质的转化
【课
时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化，及硫在氧气中燃烧和二氧化碳通入蒸馏水实验的现象，知道二氧化硫尾气处理方法。
知道铁等金属单质与其化合物转化，能说出铁与硫反应和氧化钙与水反应的现象。
2.过程与方法
通过观察实验操作过程和实验现象，了解化学实验正确操作方法和注意事项，学会观察实验并记录实验现象。
3.情感态度和价值观
强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作安全的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
二、重点难点
重点：非金属单质与其化合物的转化，金属单质与其化合物转化，相关化学反应现象。
难点：单质与化合物之间转化的可能途径及条件。
三、教学过程：
（一）旧知回顾
同学们，上节课我们已经学习了物质的分类，我们先一起复习一下
过渡：不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？
（二）新课教学
自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变的丰富多彩
？
非金属及其化合物之间的转化
实验一：硫和氧气
1、观察硫的状态，颜色等外观；
2、在空气中点燃硫粉，观察现象；
3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。
【教师讲述】：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。通过以上实验（或者观看视频），说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
(描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论。并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式。）
讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物?
补充：碳与二氧化碳、硫的反应。
结论：1.非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化
１.在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有对照实验。
2.将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象。
结论：2.非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。
3.不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
金属及其化合物之间的转化
举例：镁带、铁丝和铝箔与氧气的反应，并书写化学方程式。
结论：4.金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
实验三：观察生石灰和水的反应情况
实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热
化学方程式：CaO+H2O=
Ca(OH)2
【教师活动】总结规律：某些金属氧化物
+
水→
碱
Na2O
+
H2O
=====2NaOH
BaO
+
H2O
=====
Ba(OH)
2
CuO
+
H2O不反应
说明并不是所有的金属氧化物都能和水反应。金属氧化物对应的碱必须是可溶性的碱）
讨论：用化学方程式表示Ca
→CaO→
Ca（OH）2的转化。
2Ca
+
O2====2CaO
CaO
+
H2O
=====Ca（OH）2
金属和非金属反应
实验四：铁和硫的反应
1.体验硫磺和铁：颜色，铁的磁性；
2.混合后加热反应，观察过程变化和现象；
3.用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？
4.书写化学方程式。
结论：5.金属与非金属反应生成盐
三、课堂练习：
1.区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的方法是根据它们的（
）
A．燃烧现象不同
B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同
D．溶解性不同
2.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是（
）
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变
D．该反应类型为化合反应
3.
归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。如图所示是教科书的一幅插图，是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（
）
A．此反应为H2＋Cl2属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
4.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2
g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8
g。下列推断错误的是（
）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
板书设计
第5节
物质的转化
一、非金属及其化合物之间的转化规律
二、金属及其化合物之间的转化规律第5节
物质的转化
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主
题】第五节物质的转化
【课
时】第2课时
一、教学目标
1.知识与技能
了解金属的冶炼的方法，特别氢气还原氧化铜的方法。
学会有关纯度问题的计算。
2.过程与方法
通过视频的演示注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象。
3.情感态度和价值观
强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作安全的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
二、重点难点
1.重点：氢气还原氧化铜的方法。提高分析和计算能力。
2.难点：氢气还原氧化铜的方法。掌握有关纯度问题的计算。
三、教学过程：
（一）新课引入
学生课前准备：查阅了解某些金属的冶炼历史和工艺过程。
教师提问：自然界中有现成的单质铁吗？
1.大多数金属是以化合态的形式存在的。
2.仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在。
（图片介绍）
学生活动：学生根据自己的实际经验回答，教师给予协助。
（二）新课教学
金属冶炼
1.定义；2.常用方法。（课本阅读，教师分析）
实验一：木炭还原氧化铜（A层次可以补充实验，B层次视频介绍）
注意事项
1将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合；
2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间；
3、将尾气用澄清石灰水处理。
教师提问
1.实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？
2.其他的一些副反应的化学方程式？
学生活动：举手发言（本问题1是重点，但在八年级氧气的制取中，学生有涉及，所以对于他们不算困难）
（三）层层深入
过渡：我们知道木炭可以还原氧化铜，还有什么可以还原氧化铜呢？（再次引出还原反应、还原性、还原剂等概念，提出初中常见的还原剂C
H2
CO）
实验二：一氧化碳还原氧化铜。
（观察反应物的颜色和状态;观察生成物的颜色和状态;观察石灰水的变化.
现象：在试管中有亮红色的铜生成，澄清石灰水变浑浊。
（视频补充一氧化碳还原氧化铁）
分析：为什么用点燃的方法除尾气？
实验三：
氢气还原氧化铜
1.观察氧化铜的颜色；
2.用氢气还原冷却后的氧化铜；
教师问题
1．盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？
2．为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？
3．实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？
学生活动：小组讨论
结论
1、防止反应生成的水倒流；
2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸；
3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜）。
总结讨论：学了今天的实验，你最大的收获是什么？
（固体加热的装置和方法；尾气的处理方法；回忆实验的许多注意事项）
有关纯度问题的计算
例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
方法一：根据化学方程式计算
1、写出相关的化学方程式
2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要球的物质的相对分子质量
3、列式
4、求解
方法二：根据元素质量守恒思想计算。
铁矿石中的铁的质量=生铁中铁的质量。
例题1：100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
例题2：
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000吨，问：
(1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？
(2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需要含氧化钙
98%的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）
三、课堂练习
1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（
）
A.碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.一氧化碳
2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的--（
）
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
3.
用
2000
吨含
Fe2O3
75%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？
4.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2
Al
+
3
CuO
=
Al2O3
+
3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（
）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A．①②
B．②④
C．只有④
D．②③④
板书设计
第5节
物质的转化
一、金属的冶炼
1.定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2.常用方法：（1）还原法（2）置换法
3.常用还原剂：碳、一氧化碳、氢气第5节
物质的转化
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主
题】第五节物质的转化
【课
时】第3课时
一、教学目标
1.知识与技能
化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律。
2.过程与方法
能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
3.情感态度和价值观
通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
二、重点难点
重点：化合物之间的相互转化。
难点：掌握物质间相互转化的规律。
三、教学过程：
（一）新课导入
观看视频片段，思考所发生的化学变化。
CO2＋CaCO3＋H2O――
Ca（HCO3）2――
实验一：蛋壳的变化
教师提问：
1.将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？
2.2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？
3.10分钟后取出，洗净，又有什么变化？解释原因。
学生活动：以小组的形式进行讨论汇报
结论：以上实验可以说明酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
（二）新课教学
活动一：以
Ca
为例，分析
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
CaCO3
的变化。并总结出其转化规律。
学生活动：每个学生先独立完成，5分钟后，小组间互相检查，互相帮助，优等生帮助后进生。
活动二：以
C
为例，分析
C
→
CO2
→
H2CO3
→Na2CO3的变化。并总结出其转化规律。
学生活动：与上一个活动相同。
活动三：设计制取
ZnSO4
的
5
种方法。（该活动对于现阶段的学生会有一定难度，但是教师的恰当引导对学生的思维锻炼会有很大的提升。）
教师引导：制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。
首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。
教师拓展：教师拓展十种成盐的规律
（三）步步深入
1.两条纵线：
金属→金属氧化物→碱→盐
金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
碱＋盐→新碱＋新盐 （各举例）
非金属→非金属氧化物→酸→盐
非金属＋氧气→非金属氧化物
非金属氧化物＋水→酸
酸＋盐→新酸＋新盐 （各举例）
2.四条横线：
金属＋非金属→盐
金属氧化物＋非金属氧化物→盐
碱＋酸→盐＋水
盐＋盐→新盐＋新盐
3.四条斜线：
金属氧化物＋酸→盐＋水
非金属氧化物＋可溶性碱→盐
＋
水
酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
可溶性碱
＋
可溶性盐→
新碱
＋
新盐
4.二条弯线
排在H前的金属＋酸→盐＋氢气
活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
(活泼金属不包括K、Ca、Na）
（四）课堂练习：
1.
用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（
）
A．Zn＋Ag(NO3)2
=
Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3
=
Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3
=
2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3
=
Ag＋Zn(NO3)2
2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是-（
）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
3.
写出下列各步反应的化学方程式。
石灰石
→
生石灰
→
熟石灰
→
碳酸钙
4.
说出
5
种制备氯化镁的方法。
5.写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫
4
种物质制取硫酸铜的化学方程式。
板书设计
第5节
物质的转化
一、横向反应
二、交叉反应
三、外围反应第5节
物质的转化
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主
题】第五节物质的转化
【课
时】第4课时
一、教学目标
1、知识与技能
能根据物质的特征反应进行物质的鉴别
2、过程与方法
通过观察对物质的鉴别方式和方法加深理解
3、情感态度和价值观
进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法，加深对物质观的理解
二、重点难点
重点：能根据物质的特征反应进行物质的鉴别
难点：选择恰当的方法对物质进行鉴别
三、教学过程：
（一）新知导入
同学们，有的时候我们需要对一些物质进行鉴别，那我们可以从哪几个角度进行呢？
（二）新课教学
教师引导：
实验方法
1、物理方法
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
（1）颜色
（2）气味
（3）溶解性
学生活动：学生回顾，教师补充。（此角度学生比较熟悉，所以以学生回顾为主）
2、化学方法
根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
利用酸碱性
生成的气体
生成的沉淀
（4）气体燃烧
学生活动：各抒己见，教师补充（此过程学生可能回答的不是很全面，需要教师给予适当的补充）
教师引导：
实验步骤
一般为：取样→操作→
现象→
结论
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象
4、分析得出结论
操作方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测pH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、
不用其它任何试剂法（互相反应）
学生活动：在教师的引导下，紧随教师的思路，为接下的实验打好理论基础。
实验探究：
鉴别下表中的各对物质。
被检物质
所用试剂
现象与结论
方程式
稀盐酸与稀硫酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
（先分析方法，再小组实验，再汇报结果）
实验讨论
1．以上物质的鉴别方法是否只有一种？
还可以用其他方法加以鉴别吗？
2．你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。
3、
只用一种试剂鉴别氯化钠、盐酸、氯化钡三种无色溶液？
（三）课堂练习：
1、有四瓶失去标签的溶液①
MgCl2
②KCl③NaOH
④
CuSO4
，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（
）
A、④③①②
B、④①③②
C、①③④②
D、③④①②
2、有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅用一种试剂就可以区别它们，可选用的试剂--（
）
A、AgNO3
B、BaCl2
C、NaOH
D、
稀H2SO4
3、
下列实验方法错误的是（
）
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
4、在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（
）
A．NaOH、Ba(OH)2HCl
B．NaOH、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2SO4、NaCl
D．NaOH、NaNO3、NaCl
现有两瓶内盛500ml没有污染的无色澄清的液体，一瓶是饱和的NaCl溶液，一瓶是蒸馏水，请运用你学过的知识把它们鉴别开来。
板书设计
物质的转化
一、物质进行鉴别方法
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测pH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、
不用其它任何试剂法（互相反应）
