江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 730.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-23 14:59:42 | ||
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文档简介
淮安市2020—2021学年度第二学期期末调研测试
高二化学试题 2021.6
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共8页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸（卡）收回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸（卡）上。
3.请认真核对答题纸（卡）表头规定填写或填涂的项目是否正确。
4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸（卡）上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸（卡）上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是
A．加强气候资源开发，助力黄河生态保护
B．大力发展智慧气象，推进气象事业发展
C．大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机
D．合理开发空中云水资源，增加流域降水量
2．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。下列有关叙述正确的是
A．16O原子中的中子数为16
B．H2O的空间构型是直线型
C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5:2
D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
4．对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列有关说法错误的是
A．提高的值可增大N2的转化率 B．使用催化剂可缩短达到平衡的时间
C．降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
阅读下列资料，完成5~7题：在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。
5．下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时从b口通入NH3 D．用装置丁吸收过量的NH3
6．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4+＝2H+＋Ce3+
D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1
7．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是
A．硝基胍具有碱性
B．硝基胍分子中只存在极性键
C．硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内
8．H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是
A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O42－＋2H+＝H2C2O4
B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
C．向H2C2O4溶液加入少量氨水： H2C2O4＋NH3·H2O＝NH4+＋HC2O4－＋H2O
D．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液： 3H2C2O4＋Cr2O72－＋8H+＝2Cr3+＋6CO2↑＋7H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．元素的第一电离能：I1(Y)< I1 (W)< I1 (Z)
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
10．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
A．化合物X的分子式为C9H9O3 B．Y中的官能团为氨基和酯基
C．化合物X、Z可用FeCl3溶液鉴别 D．1 mol 化合物Z最多消耗2 mol Br2
11．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．b室为该原电池的负极区
C．a室发生的电极反应式为
NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH4+＋BO2－＋6H＋
D．放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
12．Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液的pH≈9.6
2 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L?1 盐酸，测得混合后溶液的pH＜7
3 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色
4 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L?1 BaCl2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中存在c(OH－) = c(H+) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
B．实验2得到的溶液中有c(Cl－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)
C．实验3中MnO4－被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为
2MnO4－+ 5SO32－+ 3H2O= 2Mn2+ + 5SO42－+6OH－
D．依据实验4可推测Ksp(BaSO3)＜2.5×10?3
13．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＞0
在体积为1 L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)随温度变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
A．△H1<0
B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化
C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)
D．M点对应H2的总转化率为66.7%
14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S84S66S412S2 △H＜0
B．温度越高，S2 蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
二、非选择题:共4题，共58分
15．(15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
（1）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)；ΔH1＝+206 kJ·mol－1；
CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH2＝-41 kJ·mol－1。
则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH3＝ ▲ kJ·mol－1
（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。
① Ni2+的基态电子排布式为 ▲ 。
② 高于320 ℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 ▲ 。。
③ 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ▲ ，使用的合适温度为 ▲ 。
（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。
①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为 ▲ 。
②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 ▲ 。
16．（15分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，其合成路线如下：
（1）C中的碳原子杂化方式为 ▲ 。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）E的分子式为C10H10O4N2，E的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：CH3CHO+ CH3CHO
请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程
图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）用17题图所示的装置制备K2FeO4。
①A为Cl2发生装置，装置B的作用是 ▲ 。
②装置C中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 ▲ 。
（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：将铁矿石粉碎， ▲ 干燥得高纯度Fe(OH)3（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。
（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。
已知测定过程中发生反应：Cr(OH)4－+ FeO42－=== Fe(OH)3 + CrO42－+ OH－
2CrO42－+2H+ ===Cr2O72－+H2O
Cr2O72－+Fe2+ + H+→ Cr3++Fe3++H2O（未配平）
计算K2FeO4样品的纯度 ▲ （写出计算过程）。
18．(12分)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。
（１）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如18题图1所示。脱除NO的总反应为 ▲ 。
（2）已知：ClO3－的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO3－。分别向0.1mol·L－1 NaCl溶液和0.08mol·L－1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如18题图2所示。电解0.1 mol·L－1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如18题图3所示。
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 ▲ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是 ▲ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 ▲ 。
淮安市2020-2021学年度第二学期高二年级期末调研测试
化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．B
11．C 12．D 13．C 14．D
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）
（1）－165 （3分）
（2）① 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2分）
② 320 ℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移（1）；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢（1），升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分）
③ Ni-CeO2 （1分） 320℃ （没单位暂不扣分） （1分）
① CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O
（化学式有错得0分，配平错误得2分） （3分）
② 4 mol （没单位得1分） （2分）
16．（15分）
（1）sp2、sp3 （每个1分，多写不得分） （2分）
取代反应（回答到“取代”即可，错写、多写均不得分） （2分）
（3） （官能团的表示须准确） （3分）
（4） （其他合理答案亦可给分） （3分）
（5）
（①每步1分，缺少必要的反应条件或条件错误或结构简式错误，视为该步终止，后续过程不得分；②反应条件中“△”不写或多写，暂不扣分。） （5分）
17．(16分)
（1）① 除去气体中的HCl （2分）
② 3Cl2 +2Fe(OH)3 + 10OH- ===2FeO42- + 6Cl- + 8H2O
(或者：3Cl2 +2Fe(OH)3 +4K+ + 10OH- ===2K2FeO4 ↓ + 6Cl- + 8H2O 因为微溶于KOH)
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
③过量氯气使溶液显酸性（1），在酸性溶液中K2FeO4产生O2（1），在碱性溶液中较稳定（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分）
（2）边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1），过滤（1），向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤（1），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，（1）
（1. 4个得分点每个1分，意对即可。
2. 步骤有描述，不完整或有错误，则此步骤不得分，但不影响后继步骤得分。
3. 步骤若有遗漏，则终止得分，后继步骤不再看。） （4分）
（3）n(硫酸亚铁铵)= 0.1000mol·L-1×12×10-3L=1.2×10-3mol （1分）
2FeO42- ~ 2CrO42- ~ Cr2O72- ~ 6 Fe2+ (1分)
n(K2FeO4)= 1.2×10-3 mol/3=4×10-4mol （1分）
m(K2FeO4) =×4×10-4mol ×198g/mol=0.396g
w(K2FeO4) =0.396÷0.5×100%=79.20% （1分）
（按步骤得分，有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。） （4分）
18．（12分）
（1）4NO+4NH3+O2======4N2+6H2O
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
（2）①3H2O2+2NO+2OH－=2NO3－+4H2O
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
②电解氯化钠溶液生成次氯酸根离子（1），次氯酸根离子氧化性更强（1）；电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强（1）
（答对1点得1分，意对即可，答对2点得3分） （3分）
③随着电流强度增大，溶液的温度升高（1），导致次氯酸根转化为氯酸根（或次氯酸根浓度减小，氯酸根浓度增大）（1），氯酸根氧化性比次氯酸根弱（1） （答对1点得1分，答对2点得3分）） （3分）
高二化学试题 2021.6
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共8页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸（卡）收回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸（卡）上。
3.请认真核对答题纸（卡）表头规定填写或填涂的项目是否正确。
4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸（卡）上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸（卡）上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是
A．加强气候资源开发，助力黄河生态保护
B．大力发展智慧气象，推进气象事业发展
C．大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机
D．合理开发空中云水资源，增加流域降水量
2．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。下列有关叙述正确的是
A．16O原子中的中子数为16
B．H2O的空间构型是直线型
C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5:2
D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
4．对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列有关说法错误的是
A．提高的值可增大N2的转化率 B．使用催化剂可缩短达到平衡的时间
C．降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
阅读下列资料，完成5~7题：在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。
5．下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时从b口通入NH3 D．用装置丁吸收过量的NH3
6．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4+＝2H+＋Ce3+
D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1
7．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是
A．硝基胍具有碱性
B．硝基胍分子中只存在极性键
C．硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内
8．H2C2O4具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性强。下列反应的离子方程式错误的是
A．Na2C2O4溶液与稀硫酸反应制取H2C2O4：C2O42－＋2H+＝H2C2O4
B．H2C2O4溶液与NaHCO3溶液反应：2H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
C．向H2C2O4溶液加入少量氨水： H2C2O4＋NH3·H2O＝NH4+＋HC2O4－＋H2O
D．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液： 3H2C2O4＋Cr2O72－＋8H+＝2Cr3+＋6CO2↑＋7H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
10．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是
A．化合物X的分子式为C9H9O3 B．Y中的官能团为氨基和酯基
C．化合物X、Z可用FeCl3溶液鉴别 D．1 mol 化合物Z最多消耗2 mol Br2
11．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．b室为该原电池的负极区
C．a室发生的电极反应式为
NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH4+＋BO2－＋6H＋
D．放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
12．Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液的pH≈9.6
2 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L?1 盐酸，测得混合后溶液的pH＜7
3 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色
4 向0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L?1 BaCl2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol·L?1 Na2SO3溶液中存在c(OH－) = c(H+) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
B．实验2得到的溶液中有c(Cl－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)
C．实验3中MnO4－被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为
2MnO4－+ 5SO32－+ 3H2O= 2Mn2+ + 5SO42－+6OH－
D．依据实验4可推测Ksp(BaSO3)＜2.5×10?3
13．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＞0
在体积为1 L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)随温度变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
A．△H1<0
B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化
C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)
D．M点对应H2的总转化率为66.7%
14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S84S66S412S2 △H＜0
B．温度越高，S2 蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
二、非选择题:共4题，共58分
15．(15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
（1）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)；ΔH1＝+206 kJ·mol－1；
CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)；ΔH2＝-41 kJ·mol－1。
则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH3＝ ▲ kJ·mol－1
（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。
① Ni2+的基态电子排布式为 ▲ 。
② 高于320 ℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 ▲ 。。
③ 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ▲ ，使用的合适温度为 ▲ 。
（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。
①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为 ▲ 。
②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 ▲ 。
16．（15分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，其合成路线如下：
（1）C中的碳原子杂化方式为 ▲ 。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）E的分子式为C10H10O4N2，E的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：CH3CHO+ CH3CHO
请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程
图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）用17题图所示的装置制备K2FeO4。
①A为Cl2发生装置，装置B的作用是 ▲ 。
②装置C中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 ▲ 。
（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：将铁矿石粉碎， ▲ 干燥得高纯度Fe(OH)3（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。
（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。
已知测定过程中发生反应：Cr(OH)4－+ FeO42－=== Fe(OH)3 + CrO42－+ OH－
2CrO42－+2H+ ===Cr2O72－+H2O
Cr2O72－+Fe2+ + H+→ Cr3++Fe3++H2O（未配平）
计算K2FeO4样品的纯度 ▲ （写出计算过程）。
18．(12分)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。
（１）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如18题图1所示。脱除NO的总反应为 ▲ 。
（2）已知：ClO3－的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO3－。分别向0.1mol·L－1 NaCl溶液和0.08mol·L－1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如18题图2所示。电解0.1 mol·L－1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如18题图3所示。
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 ▲ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是 ▲ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 ▲ 。
淮安市2020-2021学年度第二学期高二年级期末调研测试
化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．B
11．C 12．D 13．C 14．D
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）
（1）－165 （3分）
（2）① 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2分）
② 320 ℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移（1）；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢（1），升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分）
③ Ni-CeO2 （1分） 320℃ （没单位暂不扣分） （1分）
① CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O
（化学式有错得0分，配平错误得2分） （3分）
② 4 mol （没单位得1分） （2分）
16．（15分）
（1）sp2、sp3 （每个1分，多写不得分） （2分）
取代反应（回答到“取代”即可，错写、多写均不得分） （2分）
（3） （官能团的表示须准确） （3分）
（4） （其他合理答案亦可给分） （3分）
（5）
（①每步1分，缺少必要的反应条件或条件错误或结构简式错误，视为该步终止，后续过程不得分；②反应条件中“△”不写或多写，暂不扣分。） （5分）
17．(16分)
（1）① 除去气体中的HCl （2分）
② 3Cl2 +2Fe(OH)3 + 10OH- ===2FeO42- + 6Cl- + 8H2O
(或者：3Cl2 +2Fe(OH)3 +4K+ + 10OH- ===2K2FeO4 ↓ + 6Cl- + 8H2O 因为微溶于KOH)
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
③过量氯气使溶液显酸性（1），在酸性溶液中K2FeO4产生O2（1），在碱性溶液中较稳定（1）（答对1点得1分，答对2点得3分） （3分）
（2）边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1），过滤（1），向滤液中加入NaOH溶液至沉淀量不再变化，过滤（1），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，（1）
（1. 4个得分点每个1分，意对即可。
2. 步骤有描述，不完整或有错误，则此步骤不得分，但不影响后继步骤得分。
3. 步骤若有遗漏，则终止得分，后继步骤不再看。） （4分）
（3）n(硫酸亚铁铵)= 0.1000mol·L-1×12×10-3L=1.2×10-3mol （1分）
2FeO42- ~ 2CrO42- ~ Cr2O72- ~ 6 Fe2+ (1分)
n(K2FeO4)= 1.2×10-3 mol/3=4×10-4mol （1分）
m(K2FeO4) =×4×10-4mol ×198g/mol=0.396g
w(K2FeO4) =0.396÷0.5×100%=79.20% （1分）
（按步骤得分，有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。） （4分）
18．（12分）
（1）4NO+4NH3+O2======4N2+6H2O
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
（2）①3H2O2+2NO+2OH－=2NO3－+4H2O
（化学式写全且正确得2分，配平错误、错写反应条件扣1分） （3分）
②电解氯化钠溶液生成次氯酸根离子（1），次氯酸根离子氧化性更强（1）；电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强（1）
（答对1点得1分，意对即可，答对2点得3分） （3分）
③随着电流强度增大，溶液的温度升高（1），导致次氯酸根转化为氯酸根（或次氯酸根浓度减小，氯酸根浓度增大）（1），氯酸根氧化性比次氯酸根弱（1） （答对1点得1分，答对2点得3分）） （3分）
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