4.4 化学式与化合价同步练习（二）——2021~2022学年九年级化学新人教版上册（含解析）

4.4
化学式与化合价2021~2022学年同步练习（二）人教版九年级上册
一．选择题（共15小题）
1．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（　　）
A．单质
B．原子
C．离子
D．元素
2．镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（　　）
A．相对原子质量为288
B．核内有115个质子
C．是非金属元素
D．核内有173个中子
3．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（　　）
A．大蒜素属于化合物
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
4．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为11：3
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
5．化学式“CO2”表示的意义不正确的是（　　）
A．表示一个二氧化碳分子
B．每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
C．表示二氧化碳这种物质
D．表示二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成
6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（　　）
A．C
CO、CO2
B．CO、C、CO2
C．CO2、C、CO
D．CO2、CO、C
7．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
8．葡萄糖（化学式C6H12O6）是一种能直接吸收利用、补充热能的碳水化合物，在酶的催化作用下缓慢氧化释放能量，供机体活动和维持体温的恒定。下列有关说法正确的是（　　）
A．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖含6个氢分子
C．葡萄糖的相对分子质量为180
g
D．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
9．下列化学家与其做出的贡献对应一致的是（　　）
A．①②③
B．①③
C．①②④
D．②④
10．根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
A．氯原子的质子数是17
B．氯原子核外有3个电子层
C．当X＝8时，该微粒是阴离子
D．在化学变化中，氯原子易失电子
11．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是（　　）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素不易形成化合物
C．9：00
对应
元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
12．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+2
B．+1
C．+3
D．+4
13．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮和镓的原子结构示意图，及镓在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．镓元素位于第四周期，属于金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72
C．一个氮分子中有7个电子
D．氮化镓的化学式为GaN
14．金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
15．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
二．解答题（共6小题）
16．请用微观粒子的相关知识解释如下现象。
（1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香　
　。
（2）用水银温度计测量体温，发现水银柱升高　
　。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题。
（1）元素周期表中不同元素最本质的区别是　
　（填字母）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
（2）1869年，　
　（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
（3）氟原子结构示意图，氟原子在化学反应中易　
　（填“得到”或“失去”）电子，该离子符号为　
　。
（4）如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①A、B、C、D、E所示粒子共表示　
　种元素。
②A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？　
　（填字母）。
18．锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是　
　，X＝　
　，锂离子的符号为　
　。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第　
　周期。
（3）锂原子与图乙中　
　（填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）写出A和B组成的物质的化学式：　
　。
19．图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。
（1）图1中X的数值为　
　；钡的相对原子质量为　
　。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是　
　（填字母），化学性质和钡元素相似的是　
　（填字母）。
20．原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。
（1）原子序数为13的元素位于元素周期表中第　
　周期。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　
　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　
　。
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是　
　（填字母）。
A.Na与Mg
B.O与S
C.F与Cl
（4）已知镓（Ga）元素的原子结构示意图如图所示，则氧化镓的化学式是　
　。
21．用化学符号填空：二氧化碳中碳元素的化合价　
　；2个氢分子　
　；可燃冰的主要成分　
　；三个亚铁离子　
　。
4.4
化学式与化合价2021~2022学年同步练习（二）人教版九年级上册
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（　　）
A．单质
B．原子
C．离子
D．元素
【分析】讨论物质的宏观组成时常用元素来描述．药品、食品或日常生活用品中常说的含有什么等通常指的是元素．
【解答】解：在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的加碘盐、含氟牙膏中的“碘”和“氟”通常是指元素。所以，D正确，A、B、C错误。
故选：D。
【点评】物质的描述可以从宏观和微观两个方面进行．在讨论物质宏观组成时常用元素来描述，一般用：某物质由××元素组成，当讨论物质微观结构时，一般用：某物质由××分子（原子、离子）构成．
2．镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（　　）
A．相对原子质量为288
B．核内有115个质子
C．是非金属元素
D．核内有173个中子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为115，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、该元素的原子的核内质子数为115，相对原子质量为288，相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数为288﹣115＝173，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
3．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（　　）
A．大蒜素属于化合物
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A．大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确；
B．由化学式可知，大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确；
C．由化学式可知，大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，故选项说法正确；
D．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）≠6：10：3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为11：3
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据物质的分子结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．
【解答】解：A．秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。
B．分子是由原子构成的，1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C.1个秋水仙碱分子中含有22个碳原子和6个氧原子，碳、氧原子个数比为11：3，故选项说法正确。
D．秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）＝264：25：14：96，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
5．化学式“CO2”表示的意义不正确的是（　　）
A．表示一个二氧化碳分子
B．每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
C．表示二氧化碳这种物质
D．表示二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；
b．表示该物质的元素组成；
②微观意义：a．表示该物质的一个分子；
b．表示该物质的分子构成，进行分析解答。
【解答】解：A.微观上，CO2可表示一个二氧化碳分子，故选项说法正确。
B.微观上，CO2可以表示每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，故选项说法正确。
C.宏观上，CO2可表示二氧化碳，故选项说法正确。
D.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，所以宏观上，CO2可以表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（　　）
A．C
CO、CO2
B．CO、C、CO2
C．CO2、C、CO
D．CO2、CO、C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算碳元素化合价，及单质中元素的化合价为0；进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
CO中碳元素化合价为：x+（﹣2）＝0，x＝+2；
CO2中碳元素化合价：y+（﹣2）×2＝0，y＝+4；
C中碳元素化合价为
0；由此可知碳元素化合价由高到低顺序排列：CO2、CO、C；
故选：D。
【点评】本题考查学生对元素化合价计算方法的理解与在解题中应用的能力．
7．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【分析】A、根据构成物质的微粒考虑；
B、根据决定元素种类的是核内质子数考虑；
C、根据元素周期表中原子序数等于该元素原子核外的电子数考虑。
D、根据化学变化的实质考虑；
【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；故正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C﹣12、C﹣13、C﹣14，故错；
C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；
故选：B。
【点评】决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，并能灵活运用。
8．葡萄糖（化学式C6H12O6）是一种能直接吸收利用、补充热能的碳水化合物，在酶的催化作用下缓慢氧化释放能量，供机体活动和维持体温的恒定。下列有关说法正确的是（　　）
A．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖含6个氢分子
C．葡萄糖的相对分子质量为180
g
D．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
【分析】A．根据化合物中各元素的质量比来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；
B．葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，不含氢分子，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．下列化学家与其做出的贡献对应一致的是（　　）
A．①②③
B．①③
C．①②④
D．②④
【分析】由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断．
【解答】解：①元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的；②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并通过对水的组成和分解实验确定了水不是一种元素；③波义尔发现了酸碱指示剂；④我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断；以题中所给的①②③说法是正确的，分析选项可以知道选项A是正确的。
故选：A。
【点评】多了解化学的发展史对培养我们学习化学的兴趣是有帮助的，并且考试中也时有涉及，在学习中应注意．
10．根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
A．氯原子的质子数是17
B．氯原子核外有3个电子层
C．当X＝8时，该微粒是阴离子
D．在化学变化中，氯原子易失电子
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、由图中粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的质子数是
17，故选项说法正确。
B、由图中粒子的结构示意图，弧线表示电子层，氯原子核外有
3个电子层，故选项说法正确。
C、当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
D、由图中粒子的结构示意图，表示原子时，质子数＝核外电子数，则17＝2+8+x，x＝7；在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是（　　）
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素不易形成化合物
C．9：00
对应
元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：A、12：00对应的元素是镁元素，镁元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、10：00对应的元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，不易形成化合物，该选项说法不正确；
C、9：00
对应
元素是氟元素，氟原子最外层电子数是7，氟原子溶液得到电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为F﹣，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+2
B．+1
C．+3
D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
【解答】解：NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解答
x＝+2；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
13．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮和镓的原子结构示意图，及镓在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．镓元素位于第四周期，属于金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72
C．一个氮分子中有7个电子
D．氮化镓的化学式为GaN
【分析】A、根据镓原子的电子层数和元素的名称分析；
B、根据元素周期表中一个格的含义分析；
C、根据氮分子的构成分析；
D、根据元素及其化合价写出化学式。
【解答】解：A、镓元素原子的核外有四个电子层，位于第四周期，镓的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表中一个格的含义可知，镓元素的相对原子质量为69.72，故B说法正确；
C、一个氮原子有7个电子，则一个氮分子中有14个电子，故C说法中不正确；
D、由于氮元素与金属形成化合物时显﹣3价，镓的最外层有3个电子，易失去，化合价为+3价，形成化合物的化学式是GaN，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解原子结构示意图、和元素周期表的规律是解答本题的基础知识。
14．金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钼铅矿的化学式进行解答即可．
【解答】解：铅元素为+2价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
15．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据碳元素在元素周期表中的位置来分析；
C．根据原子的构成来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1，故错误；
B．碳原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故正确；
C．原子中，质子数＝核外电子数，碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为2、4，故错误；
D．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
二．解答题（共6小题）
16．请用微观粒子的相关知识解释如下现象。
（1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香　分子是不断地运动的　。
（2）用水银温度计测量体温，发现水银柱升高　汞原子间的间隔变大　。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。
【解答】解：（1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
（2）水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。
故答案为：
（1）分子是不断地运动的；
（2）汞原子间的间隔变大。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题。
（1）元素周期表中不同元素最本质的区别是　A　（填字母）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
（2）1869年，　
　（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
（3）氟原子结构示意图，氟原子在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，该离子符号为　F﹣　。
（4）如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①A、B、C、D、E所示粒子共表示　4　种元素。
②A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？　C　（填字母）。
【分析】（1）元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同。
（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（4）最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同。
故填：A。
（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
故填：B。
（3）氟原子结构示意图，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，可以表示为F﹣。
故填：得到；F﹣。
（4）①A、B、C、D、E所示粒子共表示4种元素，即氧元素、钠元素、硫元素、氖元素。
故填：4.
②A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
18．锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。
（1）锂元素的相对原子质量是　6.941　，X＝　3　，锂离子的符号为　Li+　。
（2）在元素周期表中，锂元素位于第　二　周期。
（3）锂原子与图乙中　C　（填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
（4）写出A和B组成的物质的化学式：　Na2O　。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量是原子的相对质量；
（2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）锂元素的相对原子质量是6.941，X＝2+1＝3，每个锂离子带1个单位正电荷，可以表示为Li+。
故填：6.941；3；Li+。
（2）在元素周期表中，锂元素的原子核外电子层数是2，位于第二周期。
故填：二。
（3）锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：C。
（4）A和B组成的物质是氧化钠，氧化钠中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠化学式是Na2O。
故填：Na2O。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．图1是钡元素在元素周期表中的部分信息及钡原子的结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。
（1）图1中X的数值为　56　；钡的相对原子质量为　137.33　。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是　AB　（填字母），化学性质和钡元素相似的是　D　（填字母）。
【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构示意图的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）X是原子序数，原子序数＝核内质子数，故图1中X的数值为56；钡的相对原子质量为137.33，故填：56；137.33；
（2）同种元素的核内质子数相等，故图2表示的粒子中，属于同种元素的是AB，化学性质与原子的最外层电子数有关，故化学性质和钡元素相似的是D，故填：AB；D。
【点评】本题考查的是元素表的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20．原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。
（1）原子序数为13的元素位于元素周期表中第　三　周期。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　S2﹣　。
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是　BC　（填字母）。
A.Na与Mg
B.O与S
C.F与Cl
（4）已知镓（Ga）元素的原子结构示意图如图所示，则氧化镓的化学式是　Ga2O3　。
【分析】（1）根据原子序数确定元素种类及其在元素周期表中的位置；
（2）根据原子的最外层电子数来分析；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子的最外层电子数确定其化合价，再根据化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）原子序数为13的元素是铝元素，位于元素周期表中第三周期；故填：三；
（2）原子序数为16的元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到两个电子，而形成带两个单位负电荷的硫离子﹣﹣S2﹣；故填：得到；S2﹣；
（3）原子的最外层电子数相同则具有相似化学性质；
A.Na与Mg的最外层电子数不相同，不具有相似的化学性质，说法错误；
B.O与S的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，说法正确；
C.F与Cl的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，说法正确；
故填：BC；
（4）已知镓（Ga）元素的原子结构示意图如图所示：，则镓元素易失去最外层的3个电子而形成带三个单位正电荷的阳离子，则在化合物中其化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，则氧化镓的化学式是Ga2O3，故填：Ga2O3。
【点评】本题考查的是元素周期表以及原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．用化学符号填空：二氧化碳中碳元素的化合价　O2　；2个氢分子　2H2　；可燃冰的主要成分　CH4　；三个亚铁离子　3Fe2+　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：二氧化碳中碳元素的化合价为+4，故填：O2；
2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，故填：2H2；
可燃冰的主要成分是甲烷，故填：CH4；
三个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。