专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度

第二单元　溶液组成的定量研究
第1课时　物质的量浓度
[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．符号：cB。
3．定义式：cB＝。
4．单位：mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。
注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。

(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(√)
(2)将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1(√)
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(×)

1．1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为________、________；所含溶质的物质的量分别为________、________。
答案　1 mol·L－1　1 mol·L－1　0.1 mol　0.01 mol
解析　溶液浓度确定后，溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关，溶质物质的量与溶液体积的多少有关，故所取的溶液浓度相等，溶质的物质的量分别是0.1 mol,0.01 mol。
2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－的浓度分别是多少？试做出合理的解释。
提示　c(Mg2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1。
c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝1 mol·L－1；
c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。
答案　(1)2 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)不相等　(4)0.02　2.408×1022
解析　(1)62 g Na2O是1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c＝＝2 mol·L－1。
(2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。
(4)H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。

关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。
(5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。
④使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液

3．一定物质的量浓度溶液配制速记口诀
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。

(1)配制NaCl溶液时，可以用托盘天平称取2.34 g固体(×)
(2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(×)
(3)移液后，由于小烧杯中残留的溶质很少，故可以不洗涤(×)
(4)配制NaOH溶液时，溶解后，必须冷却至室温才可以移液(√)
(5)定容时，眼睛应平视刻度线(√)
(6)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(√)
(7)现配制900 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体3.6 g(×)

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒
C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
答案　(1)2.0　烧杯　(2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：cB＝＝
2．具体情况分析
(1)称量造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
称量
砝码生锈
偏大

砝码残缺
偏小

将砝码放在左盘且使用了游码
偏小

量取液体溶质时量筒内有水
偏小

量取液体溶质时仰视量筒刻度读数
偏大

吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中
偏小

把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量
偏小

(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
溶解与洗涤
溶解搅拌时有溶液溅出
偏小

转移时有溶液溅出瓶外
偏小

未洗涤烧杯和玻璃棒
偏小

除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶
偏大

(3)定容过程中造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
定容
溶液未冷却就转入容量瓶
偏大

定容时仰视容量瓶刻度线
偏小

在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
偏小

在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出
偏小


(1)用浓H2SO4配制稀H2SO4时，量取浓H2SO4时仰视刻度线与定容时仰视刻度线造成的误差不同(√)
(2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(×)
(3)用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入溶解用的小烧杯中(×)
(4)洗涤液若不转移入容量瓶，会造成结果偏小(√)

1．下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
答案　D
解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏小；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏小；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏大。
2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了
D．定容时俯视观察液面
答案　A
解析　溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；砝码生锈，导致结果偏大；定容时俯视液面会使溶液体积偏小，导致结果偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了________。
(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤________。
(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水________。
(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线________。
(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线________。
答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)无影响　(4)偏小　(5)偏小
解析　用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏小；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏小；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏小。

仰视、俯视对结果的影响

(1)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏小。
(2)俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏大。

1．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
答案　B
解析　公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为________。
答案　1.5 mol·L－1
3．(2019·北京丰台区期中)某次实验预计需要使用480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：


(1)容量瓶上标有①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V＝______ mL的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
答案　(1)①③⑤　(2)检查容量瓶是否漏水　(3)500　53a　(4)药品与砝码放反了　定容时仰视　(5)①偏小　②偏小　③无影响
解析　(1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。
(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×
a mol·L－1×106 g·mol－1＝53a g。(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视。(5)根据公式c＝进行误差分析：①没有洗涤时，n偏小，c偏小；②定容时仰视，V偏大，c偏小；③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
4．用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的稀硫酸为例。
(1)用__________的量筒量取浓硫酸________mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL)
(2)将浓硫酸沿着________缓缓注入________中，并用________不断搅拌。
(3)待溶液________后，把所得溶液沿____________注入________，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。
(4)再缓缓地加水到离刻度线以下________处，冷却并改用__________加水，使溶液的________与________相切，然后摇匀。
(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。
③定容时俯视容量瓶刻度线：________。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。
答案　(1)10 mL　5.4　(2)烧杯内壁　盛有水的烧杯　玻璃棒　(3)冷却到室温　玻璃棒　1 000 mL容量瓶中　2～3　容量瓶　(4)1～2 cm　胶头滴管　凹液面　刻度线　(5)①偏小　②偏大　③偏大　④无影响

A组　基础对点练
题组一　物质的量浓度的概念
1．标准状况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案　D
解析　氯化氢的物质的量为＝0.5 mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.5 mol·L－1。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
答案　D
解析　D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。
3．将14.2 g硫酸钠溶于水中，配制成500 mL溶液，下列说法正确的是(　　)
A．硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．硫酸根离子的物质的量浓度为2 mol·L－1
C．钠离子的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
D．硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1
答案　C
解析　硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。
4．(1)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为________。
(2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为________。
答案　(1)0.5 mol　(2)7.5%
解析　(1)n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝2 mol·L－1×250×10－3 L＝0.5 mol。(2)n(NaOH)＝2 mol·L－1×75×10－3 L＝0.15 mol，m(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6.0 g，ω(NaOH)＝×100%＝7.5%。
题组二　一定物质的量浓度溶液的配制
5．下列有关溶液配制正确的是(　　)
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏
B．要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
答案　C
解析　分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏，A项错误；容量瓶不能用来溶解物质，B项错误；加水至液面距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C项正确；不能直接在容量瓶中溶解固体，D项错误。
6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案　B
解析　A选项，称量物质时应左物右码，错误；C选项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；D选项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，错误。
7．实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
答案　C
解析　容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量为0.2 mol·L－1×1 L×
250 g·mol－1＝50.0 g。
8．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________，后用于________________。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．②③④
(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为____ g。
答案　(1)bd　500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)B→C→A→F→E→D
(3)搅拌　引流　(4)A　(5)2.0
解析　(1)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。
(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。
(4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；
③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。
(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
9．(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏小的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案　A
解析　选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏小；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏大。
10．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是(　　)
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上
②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
③烧杯及玻璃棒未洗涤
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线
⑥天平的砝码生锈了
A．①③ B．②⑤⑥
C．①③④ D．①③④⑤
答案　A
解析　凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏小。①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。
B组　综合强化练
1．(不定项)(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
答案　D
解析　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，正确。


2．某同学用碳酸钠配制500 mL 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)


A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案　C
解析　称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。
3．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是(　　)
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g 硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案　B
解析　1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g 硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。
4．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器有药匙、____________、____________、________、________、________和________。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)______g。
(3)容量瓶上标有________、________、________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检验不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线下2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请指出上述操作中的两处错误，并改正：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案　(1)托盘天平　烧杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管　(2)28.6　(3)容积　温度　刻度线　(4)①将溶液直接倒入容量瓶中，应用玻璃棒引流　②洗涤液注入容量瓶之后，向容量瓶中加蒸馏水之前未摇动，应将溶液振荡摇匀
解析　(1)题目要求配制Na2CO3溶液100 mL，所以选择容量瓶的规格为100 mL。(2)m＝1.00 mol·L－1×0.1 L×286 g·mol－1＝28.6 g。
5．(2020·济南检测)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·cm－3)来配制480 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是___________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L－1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
答案　(1)量筒　容量瓶　温度计
(2)5.4　500 mL 容量瓶
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
(4)ACF
解析　(1)仪器A是量筒(由下到上读数越来越大，并无“0”)；仪器B是容量瓶(有刻度线)；仪器C是温度计(“0”在中下部位置)。
(2)根据稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1，配制480 mL溶液只能用500 mL容量瓶，因此18.4 mol·L－1×V L＝500×10－3L×
0.2 mol·L－1，解得V≈0.005 4，即量取的浓硫酸的体积为5.4 mL。
(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。
(4)A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大；B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；F项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液液面不到刻度线，所配溶液浓度偏大；G项，定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小；综上所述，使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F项。