专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究

第2课时　物质的检验　物质性质和变化的探究
[核心素养发展目标]　1.学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。
一、物质的检验
1．物质检验的方法
(1)特征反应法

(2)仪器分析法

特别提示
特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
2．几种常见离子的检验
所选物质
被检验的离子
所用试剂
实验操作或现象
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
NH
浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4Cl溶液
KCl溶液
Cl－
硝酸银溶液、稀硝酸
滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(NH4)2SO4溶液
K2SO4溶液
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀

相关反应的化学方程式：
NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑；
NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3；
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
3．焰色反应
(1)定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。
(2)操作

(3)几种金属的焰色
①钠元素的焰色反应呈黄色。
②钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
(4)应用
①检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反应制节日烟花。

(1)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO(　　)
(2)某溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH(　　)
(3)某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－(　　)
(4)某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO(　　)
(5)检验NH时，红色石蕊试纸需要先湿润(　　)
(6)做焰色反应实验时，可以用盐酸清洗铂丝，但不可以用硫酸(　　)
(7)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K＋(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×

1．某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO：
溶液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：试液中有SO。
(1)该方案是否严谨？__________。
(2)请说明理由：____________________________________________________________。
(3)严谨的方案为____________________________________________________________；
此方案的优点是____________________________________________________________。
答案　(1)不严谨
(2)如果该溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
(3)溶液无明显现象白色沉淀　先加盐酸无明显现象，就排除了CO、SO、Ag＋等离子的干扰
2．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______________________________________________________________________________，
被检出的化学物质是________。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：___________________________________________________；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________________________________________。
被检出物质的化学式分别是__________、____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。
答案　(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4(或无水硫酸铜)
(2)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2　NaOH
(3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4
解析　将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。


二、物质性质和变化的探究
1．设计实验探究铝的性质
实验操作
主要现象
结论
打磨铝片，观察
打磨后为银白色
铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜
4Al＋3O2===2Al2O3
加热未打磨的铝片
铝片内部熔融但不下滴
表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质

铝片均溶解，且均有气泡产生
Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

方法总结
化学问题提出假设实验验证―→得出结论
2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素(提示：控制单一变量)
实验
序号
实验方案
现象
结论
①

气泡产生较慢
①浓度越大，H2O2分解速率越快
②温度越高，H2O2分解速率越快
③加催化剂，H2O2分解速率加快
②

气泡产生非常慢

③

气泡产生较快

④

气泡产生非常快







　认识物质的性质和变化的一般思路


(1)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法(　　)
(2)确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测(　　)
(3)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性(　　)
(4)铝虽然是金属，但它既可以与酸反应，又可以与强碱反应放出H2(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√

草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验检验其中含有碳酸钾。
答案　
实验步骤
实验现象
结论
(1)将草木灰样品溶于蒸馏水中
液体浑浊
－
(2)将(1)得到的浑浊液体过滤
得到澄清滤液
－
(3)将滤液加热浓缩
－
－
(4)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含K＋
(5)取适量溶液于一个小烧杯中，倒入足量的CaCl2溶液，过滤取滤渣，加入足量的稀盐酸并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片
产生白色沉淀，产生大量无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊
溶液中含CO，草木灰中含K2CO3

解析　本题考查了CO和K＋的检验方法，实验证实草木灰的主要成分是K2CO3，主要是证明CO和K＋的存在，根据钙的碳酸盐为沉淀，且与酸反应生成气体，且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊来解答。

1．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
答案　A
解析　A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
答案　B
解析　焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
3．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)
A．硝酸银溶液
B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
答案　C
解析　检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。
【考点】蒸馏
【题点】氯离子的检验
4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B．加入氯化钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
答案　D
解析　检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。
【考点】粗盐的提纯实验
【题点】硫酸根离子的检验
5．下列实验可实现鉴别目的的是(　　)
A．用稀硫酸鉴别银和铝两种金属
B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
答案　A
解析　用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得到无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体中一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_____________________________________。
答案　(1)KCl和K2CO3　KNO3　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析　三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
A组　基础对点练
题组一　常见物质的检验
1．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
答案　D
解析　可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
【考点】　氯离子的检验
【题点】　氯离子检验的正确方法
2．检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是(　　)
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
答案　C
解析　检验SO时，首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液。A项中不能排除CO和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO。
【考点】粗盐的提纯实验
【题点】硫酸根离子的检验
3．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化或焰色反应
反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是 (　　)
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法
答案　D
解析　Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
4．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　)
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案　D
解析　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。
5．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　)
A．水 B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液 D．KI溶液
答案　B
解析　氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。
6．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是(　　)
A．④③①⑤② B．④①⑤③②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
答案　A
解析　首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。
题组二　焰色反应
7．下列说法正确的是(　　)
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．所有的元素都可以发生焰色反应
答案　A
解析　焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。
【考点】焰色反应
【题点】焰色反应概念的辨析
8．(2020·大连高一检测)下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　)
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
答案　B
解析　铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
9．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
答案　B
解析　焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。
题组三　物质性质和变化的探究
10．(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　)

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
答案　C
解析　加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。
11．现有四瓶失去标签的溶液，分别是CuCl2溶液，Ba(OH)2溶液，H2SO4溶液，HNO3溶液，请设计实验方案予以区别_______________________________________________________。
答案　(1)观察四瓶溶液的颜色，蓝色溶液为CuCl2溶液，其他三瓶为无色透明溶液；(2)将三种无色透明溶液分别取少量于三支试管中，分别加入CuCl2溶液，有蓝色絮状沉淀生成的为Ba(OH)2溶液；(3)将剩余两种未区分的溶液分别取少量于两支试管中，分别加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成的为H2SO4溶液，无明显现象的为HNO3溶液
解析　区分溶液先观察溶液的颜色等特征，含Cu2＋的溶液为蓝色，含Fe3＋的溶液为黄色，含Fe2＋的溶液为浅绿色等；再根据两两反应的现象，如沉淀、气体等加以区分。
B组　综合强化练
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH

答案　B
解析　与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C项错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则生成NH3·H2O而不放出氨气，D项错误。

2．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是(　　)
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
答案　A
解析　对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。

HCl
AgNO3
Na2CO3
NaOH
HCl

↓(白)
↑(无)
—
AgNO3
↓(白)

↓(白)
↓(褐)
Na2CO3
↑(无)
↓(白)

—
NaOH
—
↓(褐)
—


由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。
3．鉴别NaCl的方法及现象都正确的是(　　)
A．焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
D．焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
答案　A
解析　钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3溶液，不能用盐酸酸化。
4．为证明某晶体中含NH、K＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)
A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋
答案　B
5．(不定项)某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定有SO B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在
答案　D
解析　向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
6．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、H2SO4(稀)、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出

根据以上实验，推断四种溶液的成分：
A________________，B_______________，C__________________，D_________________。
答案　H2SO4　Ba(NO3)2　K2SO4　K2CO3
解析　从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据④推知：A中应含SO，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
7．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀？
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
答案　(1)稀盐酸　BaCl2(其他答案合理也可)　(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。　(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可)。
解析　(1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H＋的酸来检验CO，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2＋生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。
(2)过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。