浙教版科学九上第二章第1节 金属材料同步练习（优生加练）
一、单选题
1．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）
A．不锈钢是永不生锈的铁合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．回收废旧金属有利于节约金属资源
2．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
3．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）
A．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
B．硬度：黄铜大于铜
C．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO
D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难
4．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
5． 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 合金 钢、焊锡、生铁
B 盐 食盐、火碱、生石灰
C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖
D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应
B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程
C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应
D．铁粉是白色的固体
二、填空题
7．（2020九上·余姚月考）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线 X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
8．（2020·慈溪模拟）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
9．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 洗净．
（3）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式： ．
（4）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋．
（5）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．
（6）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色．
10．金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）；
（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）；
（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是 ，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为 ，该反应的基本类型是 ．
（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是 ，原氧化铜的质量m= g．
11．我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用．试回答：
（1）铺设火车道轨，一般用的合金钢是 钢材；
（2）连接导线的电刷多采用石墨板，是利用其三个优点是 ；
（3）高铁车体采用大量的铝合金，其应用的重要目的是（答三点） ，运行时，其能量转化是 ；
（4）乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车 （填序号）
①面粉； ②硝酸钾化肥； ③浓硫酸； ④酒精； ⑤红磷．
12．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：
（1）该除氧剂的主要成分是 ；失效后红褐色固体的主要成分是 ．
（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即 ；
（3）下列有关说法不正确的有（ ）
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）．
14．阅读短文，回答文后的问题
2015年是世界反法西斯和中国抗日战争胜利70周年，我国将举行盛大阅兵仪式.99式主战坦克预计会再次成为本次阅兵的一大亮点．
99式主战坦克为我国自行研制，火炮威力居于世界领先地位．炮弹初速为1940m/s，居世界第一．炮管中部的抽烟装置，由储气筒、喷嘴等组成．炮塔内炮手发射炮弹，弹丸经过喷嘴时储气筒会充入高压气体，弹丸飞离炮口后，储气筒内的高压气体便由喷嘴向外冲出，迫使炮塔中的有害气体沿炮口流出，净化了车内空气．
炮管外装有隔热套，隔热套分为内外两层，外层是为了减少环境对炮管的影响，内层是为了能使火炮发射时产生的热量快速传递，使炮管温度趋于一致，减少变形．
99式坦克还配备红外夜视仪、激光测距仪等先进设备，能够全天候作战．
（1）高速飞行的炮弹能够击穿2000m外900mm厚的装甲，是因为它具有较大的 能．
（2）抽烟装置喷嘴的开口方向，你认为图中哪一选择最符合要求
（3）炮管隔热套内层材料的性质最应该具有（ ）
A．熔点低 B．熔点高 C．导热性好 D．导热性差
（4）红外夜视仪夜晚能够识别人体、岩石、坦克，是因为被识别物体的 不同，发出的红外线强度不同．
15． 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
16． 用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是 ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为： ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是 （答一点即可）．
17． 金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
18． 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
19． 世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有 个电子层，n的值为 ．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 ．
20． 铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g．
三、解答题
21．阅读下面短文，回答有关问题。
未来金属——钛
钛被称作“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如图。金属钛呈银白色、密度小、机械强度高、有延展性，故有较强的可塑性。而钛的导热性和导电性较差。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响，在常温下只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可与它反应。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，且火焰温度极低(理论上为86～89℃)，故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、舞台效果，小朋友们喜欢玩的电光花的成分中就含有钛。
钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现；钛在许多场合可以代替不锈钢；镍钛合全具有“记忆”功能，变形后加热到95℃以上，便可恢复原形。
（1）从元素周期表中可获得有关钛的一条信息是 。
（2）电光花燃放时不易失火，从燃烧的条件分析，原因是 。
（3）下列有关钛的用途中，利用了钛的物理性质的是 (填字母)。
A．制潜水艇 B．作记忆合金 C．制冷烟花
（4）金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用的原因可能是 。
22．（2020八下·丽水期末）遂昌红薯（如图）又称地瓜、番薯，是丽水市著名农特产。因其含有膳食纤维、亚油酸（C18H32O2）、维生素以及钾、铁、硒等10余种人体所需微量元素，被营养专家称为“营养最均衡”的农产品。请回答下列问题：
（1）写出上文中提到的一种金属元素 ；
（2）亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为 ；
（3）280克亚油酸中氧元素的质量为多少克？
23．（2020·江干模拟）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制成，工业上生产钛的化学方程式为
（1）钛合金可用于制造深海探测器，其具有除延展性外的哪些金属特性
（2）现要生产100吨含钛96%的钛合金，至少需要消耗多少吨钠？
24．（2019九上·天台期中）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.
（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 ；
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为 g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者 后者（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
25．（2020九上·台州期中）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
（1）I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
①下列不属于铁合金的是 (选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 (选填字母)。
（2）II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
（3）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
26．（2019九上·温州期中）国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。
（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有 性。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能 。
（3）小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是 。
（4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝 克。
27．（1）生活中的铝制品和金属制品在常温下都不易腐蚀，请简述其原理．
（2）如何鉴别木炭粉和铁粉．
28．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
29．高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便．
（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？
（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置制铁，写出该反应的化学方程式．
（3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？
四、实验探究题
30．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用 了金属的什么物理性质？ （答出一点即可）
（2）如图B所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
31．下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，
（1）该实验探究的目的是 ；
（2）写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
32．阅读下列表格，综合考虑表格中各方面因素，回答以下问题：
(注：表中导电性数值由大到小，表明导电性能由强到弱)
（1）导电性能最好的金属是 ，为什么室内的电线一般用铜或铝制而不用银制？
（2）为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底普通变形，而用铁锅不会变形？
（3）为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制？
33．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 ．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 ．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量．
34． 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（1）（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
（2）（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3 xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为： 2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
（3）（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+COFe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．
35． 如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因 ，此实验说明金属铜具有 性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因 ，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应类型属于 ．
（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是 （选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因 ；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定 （选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
36． 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 ．
b．固体D为 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的污染和回收利用；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，正确；
D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；
故选A．
【分析】A、根据不锈钢的性质解答；
B、根据铁生锈的原因解答；
C、根据铁矿石的成分解答；
D、根据回收废旧金属的意义解答．
2．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、合金的熔点小于铅的熔点，故Ａ正确；
B、黄铜的硬度大于铜，故Ｂ正确；
C、Fe2O3铁元素的质量分数为=70%，FeO铁元素的质量分数为≈77.8%；故铁元素的质量分数：Fe2O3＜FeO，故Ｃ错误；
D、铜比铁难生锈，故Ｄ正确；
故选C．
【分析】根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可．
4．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项Ａ正确；
B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项Ｂ正确；
C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械．故选项Ｃ正确；
D、由于其熔点低，不适合制造发热体．故选项Ｄ不正确；
故选D．
【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．
5．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸、碱、盐的鉴别；合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；
B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确；
答案：B．
【分析】A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；
B、根据盐的定义解答；
C、根据有机物的定义解答；
D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．
6．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，常温下铁不会单独与氧气反应，铁粉是黑色粉末，所以答案为B。
【分析】了解铁的物理和化学性质及铁的冶炼方法，是解答本题的关键。
7．【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用分析；
（3）根据镁、铁、锌的活动性强弱顺序为镁>锌>铁、金属活动性顺序越强与酸反应产生氢气越快及等质量金属全部反应产生氢气质量镁>铁>锌分析。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）铁生锈是与水和氧气共同作用，所以铁粉可作双吸剂；
（3）由图示可知，产生等质量氢气，X用时最短，其次是Y，Z最慢，所以X为活动性最强的镁，Y为锌，Z为铁，A错误；X和Y最终产生等量氢气，Z产生最多，说明X、Y不足，而三种金属等量，则反应后一定有镁剩余，B、C正确；
故答案为：（1）大；（2）水蒸气和氧气；（3）BC。
8．【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的特点：①熔点低；②硬度大；③导电性和导热性差；④抗腐蚀能力强；
（2）铁粉能够和空气中的水蒸气、氧气反应，生成铁锈；
（3）①根据金属活动性顺序判断曲线与金属的对应关系；
②产生相同质量的氢气时需要消耗相同质量的酸，据此确定镁和铁是否完全反应；
③根据锌产生氢气的质量大小分析金属锌是否有剩余。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气 ；
（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。
A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；
B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；
C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。
故选BC。
9．【答案】（1）单质
（2）食醋
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（4）③
（5）用锅盖盖灭（方法正确均给分）
（6）CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；
（2）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化铜能与醋酸反应生成易溶于水的物质，从而清洗掉，故答案为：食醋；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，它能与酸反应生成能溶于水的物质，以去除铁锈．在①②③中只有③食醋属于酸．故答案为：③；
（5）灭火的方法有：可燃物与火源隔离、可燃物与空气隔绝、降低可燃物的温度．据此可知家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭．
故答案为：用锅盖盖灭（方法正确均给分）；
（6）生石灰与水反应生成熟石灰，化学反应式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；因生石灰与石蕊试液中的水反应生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，紫色石蕊试液遇碱变蓝．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝．
【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；
（2）根据氢氧化铜能够与酸性物质反应考虑；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）从铁锈的成分考虑；
（5）从灭火的原理考虑；
（6）生石灰与水反应生成熟石灰；紫色石蕊试液遇碱变蓝．
10．【答案】（1）Cu、Fe、Al
（2）大
（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应
（4）铁和铜；4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（3）铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；
设氧化铜的质量为x，根据铜元素的质量守恒可以知道：
Cu﹣﹣﹣CuO
64 80
3.2g x
解得：x=4g
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；（4）铁和铜；4．
【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据合金的性质进行分析；
（3）铝能与氧气反应生成氧化铝，铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以据此解答该题；
（4）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．
11．【答案】（1）锰
（2）具有良好的导电性；耐高温；熔点高等
（3）密度小（轻）、强度大、耐腐蚀；电能转化成机械能
（4）②③④⑤
【知识点】化学反应中能量的变化；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，主要用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架．故填：锰；
（2）当有轨电车开动时，有轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料石墨应该具有耐高温、不易氧化、熔点高、能导电等性质．故填：具有良好的导电性；耐高温；熔点高等；
（3）铝合金具有密度小（轻）、强度大、耐腐蚀的特点；动车运行时是电能转化成机械能；故填：密度小（轻）、强度大、耐腐蚀；电能转化成机械能；
（4）乘坐高铁不能携带易燃、易爆物和腐蚀品等危险品，故填：②③④⑤．
【分析】（1）根据不同钢的成分性能及主要用途解答；
（2）物质的性质决定物质的用途，根据题意，用石墨制成的电刷，它是电车与架空电线的接触点，有轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，据此进行分析解答；
（3）根据铝合金的特点和能量转化形式来分析；
（4）题考查防爆炸的安全知识，由题意：铁路部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，进行分析判断即可．
12．【答案】（1）铁；氧化铁
（2）磁铁吸引
（3）A；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁是一种黑色粉末状的固体，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氧气反应能生成氧化铁．故填：铁；氧化铁；
（2）铁能被磁铁吸引，可以用磁铁检验黑色固体是否是铁．故填：磁铁吸引；
（3）不是所有能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂，作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒．氧化钙不能吸收空气中的氧气．故填：AD．
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能被磁铁吸引，作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒，氧化钙能够吸收水，不能吸收空气中的氧气．
13．【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
故答案为：（1）导电；（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）稀盐酸．
【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据要求比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
14．【答案】（1）动（机械）
（2）A
（3）C
（4）温度
【知识点】紫外线、红外线；流体压强与流速的关系；动能的影响因素；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】解：（1）高速飞行的炮弹能够击穿2000m外900mm厚的装甲，说明能对外做功，因此它具有较大的动（机械）能．
（2）由题意可知，炮塔内炮手发射炮弹，弹丸经过喷嘴时储气筒会充入高压气体，弹丸飞离炮口后，储气筒内的高压气体便由喷嘴向外冲出，迫使炮塔中的有害气体沿炮口流出，净化了车内空气．从开口的方向来看，最符合要求的应该是A；
（3）由题意可知，炮管内层是为了能使火炮发射时产生的热量快速传递，使炮管温度趋于一致，减少变形，因此，炮管隔热套内层材料的性质最应该具有导热性好的特点，故C符合题意．
（4）红外夜视仪夜晚能够识别人体、岩石、坦克，是因为被识别物体的温度不同，发出的红外线强度不同．
故答案为：（1）动（机械）； （2）A； （3）C；（4）温度．
【分析】（1）物体能对外做功，我们就说物体具有能，据此结合能量的类型作答；
（2）根据抽烟装置的要求，可判断哪种设计更适合这一功能；
（3）根据炮管隔热套内层的作用特点可判断其材料的性质；
（4）任何物体都会向外辐射红外线，温度越高，辐射红外线越强．
15．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
16．【答案】氧分子；Ca2+；40；骨质疏松症；Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；化学符号及其周围数字的意义；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；
（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca2+；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；
（3）Al会与Cu（NO3）2和AgNO3反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO3）3；
铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；
硬铝是铝的合金，故选②；
（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵，故不用氢氧化钠除杂．
故答案为：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨质疏松症；（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵；
【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可；
（2）根据核外电子排布规律，以及离子的书写方法，对原子质量=质子数+中子数，在原子中质子数=核外电子数进行解答；
（3）根据反应的生成物、通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，硬铝是铝的合金进行解答；
（4）根据氢氧化钠俗称烧碱以及化学方程式的书写规则进行解答．
17．【答案】导电性；铝合金的硬度比纯铝的大；隔绝空气和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；银
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水；
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应；
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；
（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．
【分析】（1）根据铜的性质和用途分析；
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答；
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
18．【答案】导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；
③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．
故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．
【分析】金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．
19．【答案】微量；4；18；Se2﹣
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）硒是人体必需的微量元素；
（2）由硒原子的结构示意图为可知，则硒原子的核外有4个电子层，根据质子数等于核外电子数，n的值=34﹣2﹣8﹣6=18，最外层电子数6，所以容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2﹣．
故答案为：（1）微量；（2）4；18；Se2﹣．
【分析】（1）根据硒是人体必需的微量元素进行解答；
（2）根据原子结构示意图的意义以及最外层电子数的特点进行分析解答即可．
20．【答案】导电；氧化铝；6
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
56.25g×（1﹣4%） X
x=6g
答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．
【分析】（1）根据金属铝的导电性分析；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量．
21．【答案】（1）钛的元素符号为Ti
（2）电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点
（3）A；B
（4）冶炼困难
【知识点】元素周期表；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据燃烧条件需温度达到着火点分析；
（3）根据物理性质是不需要物理变化体现的性质分析；
（4）根据钛冶炼方法分析。
【解答】（1）由元素周期表信息可知，钛的原子序数为22，元素符号为Ti，相对原子质量为47.84；
（2） 电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点 ，所以电火花燃放时不易失火；
（3） 制潜水艇只改变了物质形状，利用了物理性质，A正确；作记忆性合金是利用钛能保持原形状，不发生改变，利用了物理性质，B正确；制冷烟花利用了钛的可燃性，属于化学性质，C错误；
（4）因钛冶炼困难，所以金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用 ；
故答案为：（1） 钛的元素符号为Ti 等；（2） 电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点 ；（3）AB；（4）冶炼困难。
22．【答案】（1）K、Fe（或钾、铁）
（2）9:16
（3）解：氧元素的质量为： ×280g=32g
答：氧元素的质量为32克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素；否则，就是非金属元素。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数值就是该原子的个数；
（3）氧元素的质量=亚油酸的质量×氧的质量分数。
【解答】（1）根据题干描述可知，里面提到的金属元素为：钾和铁；
（2）根据化学式C18H32O2可知，亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为：18:32=9:16；
（3）亚油酸中氧元素的质量为：。
23．【答案】（1）强度高、抗腐蚀性好、耐热性高
（2）设至少消耗钠的质量为x
4Na+TiCl4Ti+4NaCl
92 48
x 100t×96%
x=184t；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据合金的性质分析；
（2）根据生成的钛的质量代入方程式中利用质量关系计算钠的质量分析。
【解答】（1）钛合金除有延展性外还具有 强度高、抗腐蚀性好、耐热性高 的性质；
24．【答案】（1）用砂纸打磨
（2）4；=
（3）设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为Y,
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
2.4g X Y
得:X=12g,Y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,
答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化物分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学方程式中各物质质量关系，利用2.4克镁的质量代入方程式计算生成硫酸镁和氢气质量，从而计算反应后溶质质量分数分析。
【解答】（1） 要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨；
故填：用砂纸打磨；
（2）由质量守恒定律可知， 30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气 为4克； 因氧化镁与镁中镁元素质量相等，所以若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量两者相等；
故填 ：4；＝；
（3） 设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
得:X=12g,Y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,
答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%。
25．【答案】（1）A；B
（2）30%
（3）1.1；36.0%
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①合金是一种金属单质与其他金属单质(或非金属单质)经过熔合而成的具有金属性质的物质。
②根据铁生锈的条件判断。
（2）氧元素的质量分数=；
（3）①根据质量守恒定律可知，反应前后混合物的质量之差就是生成二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量，利用方程式计算出生成氧化亚铁的质量，再根据计算即可。
【解答】（1）①生铁是铁和碳元素组成的合金，不锈钢是铁和锌等元素组成的合金；氢氧化铁是纯净物，不是混合物，肯定不是合金，故选A。
②铁生锈的条件：与氧气和水充分接触；由于B中的铁钉既与充分接触，又有氧气不断输入，所以生锈更快。
（2）在Fe2O3中，氧元素的质量分数：。
（3）①生成二氧化碳的质量为：21.1g-20g=1.1g；
②设生成FeO的质量为x，
2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑ ；
288 44
x 1.1g
；
解得：x=7.2g；
那么反应后固体中FeO的质量分数为：。
26．【答案】（1）导电
（2）铝表面有致密氧化膜 （氧化铝保护膜）
（3）盐酸与Al2O3反应
（4）2.7
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，却有好的抗腐蚀性能。
【解答】（1）在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有导电性的特征。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，却有好的抗腐蚀性能，是因为铝表面有致密氧化膜。
（3）盐酸与Al2O3反应并没有产生氢气。
（4）解：设样品单质铝中纯铝质量为x
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 0.3g
x=2.7克
故答案为：（1）导电（2）铝表面有致密氧化膜 （氧化铝保护膜）（3）2.7
27．【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对铝起到一种保护作用．
（2）可以用物理方法区别，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是木炭粉．
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）生活中的大部分金属的化学性质不活泼，在常温下不容易与其它物质发生化学反应．铝的化学性质比较活泼，在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对铝起到一种保护作用．
（2）可以用物理方法区别，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是木炭粉．
【分析】可以从金属的物理性质和化学性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
28．【答案】（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铝在常温下可被空气中的氧气氧化，生成氧化铝，而氧化铝是致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，
故答案为：铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与稀酸反应，三氧化二铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）金属活动顺序表中，锌在铝之后、银之前，所以锌可以与硝酸银反应而不能与硝酸铝反应，
故答案为：Zn（NO3）2和Al（NO3）3．
【分析】（1）根据铝和氧化铝的物理化学性质作答即可；
（2）根据铁锈的成分及三氧化二铁可以溶于酸的性质作答；
（3）根据金属活动顺序表作答即可．
29．【答案】（1）铝合金的硬度大于纯铝
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）增加一个尾气处理装置（或将尾气收集，或将尾气烧掉等）
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性能好等特点．而使用铝合金，除了以上优点外，还有密度小的优势，可以减少动车的能量消耗．因此，高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是铝合金质轻而坚硬；
（2）由装置可知，实验室用一氧化碳还原氧化铁时，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）由于尾气中含有一氧化碳而对空气造成污染，甚至危及实验者的安全．因此，必须对尾气进行处理．处理的方法可以是：增加一个尾气处理装置，将一氧化碳收集、燃烧掉，或将尾气导到硬质玻璃管下的酒精灯火焰上，废物利用等．
故答为：（1）铝合金的硬度大于纯铝；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）增加一个尾气处理装置（或将尾气收集，或将尾气烧掉等）．
【分析】（1）根据铝合金、纯铝的性能比较分析；
（2）根据实验的装置，分析发生的反应，写出反应的方程式；
（3）根据一氧化碳有毒，能污染空气分析改进的措施．
30．【答案】（1）优良的导电性（延展性等）
（2）比较黄铜和纯铜的硬度
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）观察图示，物质的用途反映物质的性质，根据用途分析有关的性质；
（2）观察图示，分析实验探究的目的。
【解答】（1）由图示可知，该金属能拉成丝，并且能导电，说明具有优良的延展性和导电性；
（2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较黄铜和纯铜的硬度。
答案：（1）导电性（延展性等）；
（2）比较黄铜和纯铜的硬度。
31．【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．所以填：比较黄铜和纯铜的硬度；由金属活动顺序表可知：铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【分析】 种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据置换反应的意义和书写方程式的步骤可以正确地书写化学方程式
32．【答案】（1）银， 铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银便宜很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算。
（2）铝的熔点低，故在炒菜时普通软化、变形；而铁的熔点较高，不易软化、变形。
（3）制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铁的硬度比铅大，用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】(1)从表中信息可知，银的导电性最强，虽然铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银低很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算；(2)锅底普通变形与金属的熔点低有关，因为铝的熔点低，故在炒菜时普通软化、变形，而铁的熔点较高，故不易软化、变形；(3)制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铅的硬度比铁小，故用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。
【分析】该题考查了金属的物理性质及用途。
33．【答案】（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞；固体D（或铜）
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．
故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；
（4）因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量．
故答案为：＞；固体D（或铜）．
【分析】（1）加入过量的锌会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些；
（2）步骤一中会发生两个金属与盐溶液的反应；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌；
（4）得到的硫酸锌的质量应该比废液中的硫酸锌质量大，因为反应过程中由于锌的加入而使其质量变大了，要计算硫酸铜的质量可通过最后得到的铜的质量完成．
34．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）C；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；检查装置的气密性；H；c；5.8；2；偏大；偏大
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；18
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（一）（1）硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选：B；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（二）（1）铁生锈时，需要水分和氧气同时存在，当有盐类物质存在时，生锈速度加快，故选：C；
（2）铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
（3）①有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，故选：c；
③浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算
设碳酸亚铁的质量为y，
y=5.8g
所以Fe2O3 xH2O为：25.4g﹣5.8g=19.6g，氧化铁的质量为：×19.6g=16g
×19.6g=×3.6g
x=2；
④空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳酸亚铁质量偏大，Fe2O3 xH2O，所以x质量偏大；
（三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）设碳酸亚铁生成的氧化亚铁质量为a，
FeCO3→FeO
116 72
5.8g a
a=3.6g
氧化铁生成的氧化亚铁质量为b，
Fe2O3→2FeO
160 144
16g b
b=14.4g
所以M=14.4g+3.6g=18g．
故答案为：
（一）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）B；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（二）（1）C；
（2）2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
（三）（1）检查装置的气密性；
（2）H，c；（3）5.8，2；
（4）偏大，偏大；
（三）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）18．
【分析】（一）（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据材料的分类解答；
（3）根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（二）（1）根据铁生锈的条件进行解答；
（2）根据铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁进行分析；
（3）①根据有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②根据草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去进行分析；
③根据浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应进行分析；
④根据空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应进行分析；
（三）（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的三个阶段的反应可知，M点实际是一氧化碳将氧化铁还原生成了氧化铁和碳酸亚铁分解生成氧化亚铁的质量之和，结合前面计算出的碳酸亚铁的质量、氧化铁的质量即可求出M点的数值．
35．【答案】（1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上时，铜丝具有良好的导热性，将周围的热量带走，使温度降低到蜡烛的着火点以下使蜡烛熄灭．铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，两者反应产生二氧化碳、水和氯化钠，该反应属于复分解反应．而二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能起到隔绝空气的作用．
（2）一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起时，浓氨水具有挥发性，A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性，使B中的溶液变红，溶液显碱性则pH大于7．
答案：（1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应；
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞．
【分析】（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答本题．纯碱和硫酸反应生成二氧化碳气体，根据二氧化碳的性质可以判断蜡烛是否熄灭；
（2）根据浓氨水的挥发性，以及碱性物质能使酚酞变红的性质解答．
36．【答案】（1）ACD
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝、铁、氢、铜；盐
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）B；熔点低；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；锌、铜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；
（2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜；
③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；
B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；
C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；
D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误；
故选：B；
②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；
a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜．
故答案为：（1）ACD；
（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铝、铁、氢、铜；
③盐；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①B；
②熔点低；
a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、锌、铜．
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；
③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）①根据物质的性质决定物质的用途；
②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；
a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；
b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．
1 / 1浙教版科学九上第二章第1节 金属材料同步练习（优生加练）
一、单选题
1．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）
A．不锈钢是永不生锈的铁合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．回收废旧金属有利于节约金属资源
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的污染和回收利用；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，正确；
D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；
故选A．
【分析】A、根据不锈钢的性质解答；
B、根据铁生锈的原因解答；
C、根据铁矿石的成分解答；
D、根据回收废旧金属的意义解答．
2．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
3．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）
A．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
B．硬度：黄铜大于铜
C．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO
D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、合金的熔点小于铅的熔点，故Ａ正确；
B、黄铜的硬度大于铜，故Ｂ正确；
C、Fe2O3铁元素的质量分数为=70%，FeO铁元素的质量分数为≈77.8%；故铁元素的质量分数：Fe2O3＜FeO，故Ｃ错误；
D、铜比铁难生锈，故Ｄ正确；
故选C．
【分析】根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可．
4．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项Ａ正确；
B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项Ｂ正确；
C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械．故选项Ｃ正确；
D、由于其熔点低，不适合制造发热体．故选项Ｄ不正确；
故选D．
【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．
5． 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 合金 钢、焊锡、生铁
B 盐 食盐、火碱、生石灰
C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖
D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸、碱、盐的鉴别；合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；
B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确；
答案：B．
【分析】A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；
B、根据盐的定义解答；
C、根据有机物的定义解答；
D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．
6．下列说法中正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应
B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程
C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应
D．铁粉是白色的固体
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，常温下铁不会单独与氧气反应，铁粉是黑色粉末，所以答案为B。
【分析】了解铁的物理和化学性质及铁的冶炼方法，是解答本题的关键。
二、填空题
7．（2020九上·余姚月考）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线 X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用分析；
（3）根据镁、铁、锌的活动性强弱顺序为镁>锌>铁、金属活动性顺序越强与酸反应产生氢气越快及等质量金属全部反应产生氢气质量镁>铁>锌分析。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）铁生锈是与水和氧气共同作用，所以铁粉可作双吸剂；
（3）由图示可知，产生等质量氢气，X用时最短，其次是Y，Z最慢，所以X为活动性最强的镁，Y为锌，Z为铁，A错误；X和Y最终产生等量氢气，Z产生最多，说明X、Y不足，而三种金属等量，则反应后一定有镁剩余，B、C正确；
故答案为：（1）大；（2）水蒸气和氧气；（3）BC。
8．（2020·慈溪模拟）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的特点：①熔点低；②硬度大；③导电性和导热性差；④抗腐蚀能力强；
（2）铁粉能够和空气中的水蒸气、氧气反应，生成铁锈；
（3）①根据金属活动性顺序判断曲线与金属的对应关系；
②产生相同质量的氢气时需要消耗相同质量的酸，据此确定镁和铁是否完全反应；
③根据锌产生氢气的质量大小分析金属锌是否有剩余。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气 ；
（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。
A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；
B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；
C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。
故选BC。
9．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 洗净．
（3）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式： ．
（4）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋．
（5）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．
（6）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色．
【答案】（1）单质
（2）食醋
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（4）③
（5）用锅盖盖灭（方法正确均给分）
（6）CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；
（2）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化铜能与醋酸反应生成易溶于水的物质，从而清洗掉，故答案为：食醋；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，它能与酸反应生成能溶于水的物质，以去除铁锈．在①②③中只有③食醋属于酸．故答案为：③；
（5）灭火的方法有：可燃物与火源隔离、可燃物与空气隔绝、降低可燃物的温度．据此可知家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭．
故答案为：用锅盖盖灭（方法正确均给分）；
（6）生石灰与水反应生成熟石灰，化学反应式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；因生石灰与石蕊试液中的水反应生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，紫色石蕊试液遇碱变蓝．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；蓝．
【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；
（2）根据氢氧化铜能够与酸性物质反应考虑；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；
（4）从铁锈的成分考虑；
（5）从灭火的原理考虑；
（6）生石灰与水反应生成熟石灰；紫色石蕊试液遇碱变蓝．
10．金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）；
（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）；
（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是 ，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为 ，该反应的基本类型是 ．
（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是 ，原氧化铜的质量m= g．
【答案】（1）Cu、Fe、Al
（2）大
（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应
（4）铁和铜；4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（3）铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；
设氧化铜的质量为x，根据铜元素的质量守恒可以知道：
Cu﹣﹣﹣CuO
64 80
3.2g x
解得：x=4g
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；（4）铁和铜；4．
【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据合金的性质进行分析；
（3）铝能与氧气反应生成氧化铝，铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以据此解答该题；
（4）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．
11．我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用．试回答：
（1）铺设火车道轨，一般用的合金钢是 钢材；
（2）连接导线的电刷多采用石墨板，是利用其三个优点是 ；
（3）高铁车体采用大量的铝合金，其应用的重要目的是（答三点） ，运行时，其能量转化是 ；
（4）乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车 （填序号）
①面粉； ②硝酸钾化肥； ③浓硫酸； ④酒精； ⑤红磷．
【答案】（1）锰
（2）具有良好的导电性；耐高温；熔点高等
（3）密度小（轻）、强度大、耐腐蚀；电能转化成机械能
（4）②③④⑤
【知识点】化学反应中能量的变化；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，主要用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架．故填：锰；
（2）当有轨电车开动时，有轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料石墨应该具有耐高温、不易氧化、熔点高、能导电等性质．故填：具有良好的导电性；耐高温；熔点高等；
（3）铝合金具有密度小（轻）、强度大、耐腐蚀的特点；动车运行时是电能转化成机械能；故填：密度小（轻）、强度大、耐腐蚀；电能转化成机械能；
（4）乘坐高铁不能携带易燃、易爆物和腐蚀品等危险品，故填：②③④⑤．
【分析】（1）根据不同钢的成分性能及主要用途解答；
（2）物质的性质决定物质的用途，根据题意，用石墨制成的电刷，它是电车与架空电线的接触点，有轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生高温，据此进行分析解答；
（3）根据铝合金的特点和能量转化形式来分析；
（4）题考查防爆炸的安全知识，由题意：铁路部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，进行分析判断即可．
12．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：
（1）该除氧剂的主要成分是 ；失效后红褐色固体的主要成分是 ．
（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即 ；
（3）下列有关说法不正确的有（ ）
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
【答案】（1）铁；氧化铁
（2）磁铁吸引
（3）A；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁是一种黑色粉末状的固体，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氧气反应能生成氧化铁．故填：铁；氧化铁；
（2）铁能被磁铁吸引，可以用磁铁检验黑色固体是否是铁．故填：磁铁吸引；
（3）不是所有能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂，作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒．氧化钙不能吸收空气中的氧气．故填：AD．
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能被磁铁吸引，作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒，氧化钙能够吸收水，不能吸收空气中的氧气．
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）．
【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
故答案为：（1）导电；（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）稀盐酸．
【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据要求比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
14．阅读短文，回答文后的问题
2015年是世界反法西斯和中国抗日战争胜利70周年，我国将举行盛大阅兵仪式.99式主战坦克预计会再次成为本次阅兵的一大亮点．
99式主战坦克为我国自行研制，火炮威力居于世界领先地位．炮弹初速为1940m/s，居世界第一．炮管中部的抽烟装置，由储气筒、喷嘴等组成．炮塔内炮手发射炮弹，弹丸经过喷嘴时储气筒会充入高压气体，弹丸飞离炮口后，储气筒内的高压气体便由喷嘴向外冲出，迫使炮塔中的有害气体沿炮口流出，净化了车内空气．
炮管外装有隔热套，隔热套分为内外两层，外层是为了减少环境对炮管的影响，内层是为了能使火炮发射时产生的热量快速传递，使炮管温度趋于一致，减少变形．
99式坦克还配备红外夜视仪、激光测距仪等先进设备，能够全天候作战．
（1）高速飞行的炮弹能够击穿2000m外900mm厚的装甲，是因为它具有较大的 能．
（2）抽烟装置喷嘴的开口方向，你认为图中哪一选择最符合要求
（3）炮管隔热套内层材料的性质最应该具有（ ）
A．熔点低 B．熔点高 C．导热性好 D．导热性差
（4）红外夜视仪夜晚能够识别人体、岩石、坦克，是因为被识别物体的 不同，发出的红外线强度不同．
【答案】（1）动（机械）
（2）A
（3）C
（4）温度
【知识点】紫外线、红外线；流体压强与流速的关系；动能的影响因素；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】解：（1）高速飞行的炮弹能够击穿2000m外900mm厚的装甲，说明能对外做功，因此它具有较大的动（机械）能．
（2）由题意可知，炮塔内炮手发射炮弹，弹丸经过喷嘴时储气筒会充入高压气体，弹丸飞离炮口后，储气筒内的高压气体便由喷嘴向外冲出，迫使炮塔中的有害气体沿炮口流出，净化了车内空气．从开口的方向来看，最符合要求的应该是A；
（3）由题意可知，炮管内层是为了能使火炮发射时产生的热量快速传递，使炮管温度趋于一致，减少变形，因此，炮管隔热套内层材料的性质最应该具有导热性好的特点，故C符合题意．
（4）红外夜视仪夜晚能够识别人体、岩石、坦克，是因为被识别物体的温度不同，发出的红外线强度不同．
故答案为：（1）动（机械）； （2）A； （3）C；（4）温度．
【分析】（1）物体能对外做功，我们就说物体具有能，据此结合能量的类型作答；
（2）根据抽烟装置的要求，可判断哪种设计更适合这一功能；
（3）根据炮管隔热套内层的作用特点可判断其材料的性质；
（4）任何物体都会向外辐射红外线，温度越高，辐射红外线越强．
15． 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
16． 用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是 ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为： ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是 （答一点即可）．
【答案】氧分子；Ca2+；40；骨质疏松症；Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；化学符号及其周围数字的意义；合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；
（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca2+；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；
（3）Al会与Cu（NO3）2和AgNO3反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO3）3；
铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；
硬铝是铝的合金，故选②；
（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵，故不用氢氧化钠除杂．
故答案为：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨质疏松症；（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵；
【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可；
（2）根据核外电子排布规律，以及离子的书写方法，对原子质量=质子数+中子数，在原子中质子数=核外电子数进行解答；
（3）根据反应的生成物、通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，硬铝是铝的合金进行解答；
（4）根据氢氧化钠俗称烧碱以及化学方程式的书写规则进行解答．
17． 金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
【答案】导电性；铝合金的硬度比纯铝的大；隔绝空气和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；银
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水；
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应；
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；
（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．
【分析】（1）根据铜的性质和用途分析；
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答；
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
18． 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
【答案】导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；
③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．
故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．
【分析】金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．
19． 世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有 个电子层，n的值为 ．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 ．
【答案】微量；4；18；Se2﹣
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）硒是人体必需的微量元素；
（2）由硒原子的结构示意图为可知，则硒原子的核外有4个电子层，根据质子数等于核外电子数，n的值=34﹣2﹣8﹣6=18，最外层电子数6，所以容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2﹣．
故答案为：（1）微量；（2）4；18；Se2﹣．
【分析】（1）根据硒是人体必需的微量元素进行解答；
（2）根据原子结构示意图的意义以及最外层电子数的特点进行分析解答即可．
20． 铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g．
【答案】导电；氧化铝；6
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
56.25g×（1﹣4%） X
x=6g
答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．
【分析】（1）根据金属铝的导电性分析；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量．
三、解答题
21．阅读下面短文，回答有关问题。
未来金属——钛
钛被称作“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如图。金属钛呈银白色、密度小、机械强度高、有延展性，故有较强的可塑性。而钛的导热性和导电性较差。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响，在常温下只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可与它反应。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，且火焰温度极低(理论上为86～89℃)，故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、舞台效果，小朋友们喜欢玩的电光花的成分中就含有钛。
钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现；钛在许多场合可以代替不锈钢；镍钛合全具有“记忆”功能，变形后加热到95℃以上，便可恢复原形。
（1）从元素周期表中可获得有关钛的一条信息是 。
（2）电光花燃放时不易失火，从燃烧的条件分析，原因是 。
（3）下列有关钛的用途中，利用了钛的物理性质的是 (填字母)。
A．制潜水艇 B．作记忆合金 C．制冷烟花
（4）金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用的原因可能是 。
【答案】（1）钛的元素符号为Ti
（2）电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点
（3）A；B
（4）冶炼困难
【知识点】元素周期表；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（2）根据燃烧条件需温度达到着火点分析；
（3）根据物理性质是不需要物理变化体现的性质分析；
（4）根据钛冶炼方法分析。
【解答】（1）由元素周期表信息可知，钛的原子序数为22，元素符号为Ti，相对原子质量为47.84；
（2） 电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点 ，所以电火花燃放时不易失火；
（3） 制潜水艇只改变了物质形状，利用了物理性质，A正确；作记忆性合金是利用钛能保持原形状，不发生改变，利用了物理性质，B正确；制冷烟花利用了钛的可燃性，属于化学性质，C错误；
（4）因钛冶炼困难，所以金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用 ；
故答案为：（1） 钛的元素符号为Ti 等；（2） 电光花火焰温度极低，不易使可燃物的温度达到其着火点 ；（3）AB；（4）冶炼困难。
22．（2020八下·丽水期末）遂昌红薯（如图）又称地瓜、番薯，是丽水市著名农特产。因其含有膳食纤维、亚油酸（C18H32O2）、维生素以及钾、铁、硒等10余种人体所需微量元素，被营养专家称为“营养最均衡”的农产品。请回答下列问题：
（1）写出上文中提到的一种金属元素 ；
（2）亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为 ；
（3）280克亚油酸中氧元素的质量为多少克？
【答案】（1）K、Fe（或钾、铁）
（2）9:16
（3）解：氧元素的质量为： ×280g=32g
答：氧元素的质量为32克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素；否则，就是非金属元素。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数值就是该原子的个数；
（3）氧元素的质量=亚油酸的质量×氧的质量分数。
【解答】（1）根据题干描述可知，里面提到的金属元素为：钾和铁；
（2）根据化学式C18H32O2可知，亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为：18:32=9:16；
（3）亚油酸中氧元素的质量为：。
23．（2020·江干模拟）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制成，工业上生产钛的化学方程式为
（1）钛合金可用于制造深海探测器，其具有除延展性外的哪些金属特性
（2）现要生产100吨含钛96%的钛合金，至少需要消耗多少吨钠？
【答案】（1）强度高、抗腐蚀性好、耐热性高
（2）设至少消耗钠的质量为x
4Na+TiCl4Ti+4NaCl
92 48
x 100t×96%
x=184t；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据合金的性质分析；
（2）根据生成的钛的质量代入方程式中利用质量关系计算钠的质量分析。
【解答】（1）钛合金除有延展性外还具有 强度高、抗腐蚀性好、耐热性高 的性质；
24．（2019九上·天台期中）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.
（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 ；
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为 g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者 后者（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
【答案】（1）用砂纸打磨
（2）4；=
（3）设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为Y,
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
2.4g X Y
得:X=12g,Y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,
答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化物分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学方程式中各物质质量关系，利用2.4克镁的质量代入方程式计算生成硫酸镁和氢气质量，从而计算反应后溶质质量分数分析。
【解答】（1） 要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨；
故填：用砂纸打磨；
（2）由质量守恒定律可知， 30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气 为4克； 因氧化镁与镁中镁元素质量相等，所以若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量两者相等；
故填 ：4；＝；
（3） 设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
得:X=12g,Y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,
答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%。
25．（2020九上·台州期中）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
（1）I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
①下列不属于铁合金的是 (选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 (选填字母)。
（2）II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
（3）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
【答案】（1）A；B
（2）30%
（3）1.1；36.0%
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①合金是一种金属单质与其他金属单质(或非金属单质)经过熔合而成的具有金属性质的物质。
②根据铁生锈的条件判断。
（2）氧元素的质量分数=；
（3）①根据质量守恒定律可知，反应前后混合物的质量之差就是生成二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量，利用方程式计算出生成氧化亚铁的质量，再根据计算即可。
【解答】（1）①生铁是铁和碳元素组成的合金，不锈钢是铁和锌等元素组成的合金；氢氧化铁是纯净物，不是混合物，肯定不是合金，故选A。
②铁生锈的条件：与氧气和水充分接触；由于B中的铁钉既与充分接触，又有氧气不断输入，所以生锈更快。
（2）在Fe2O3中，氧元素的质量分数：。
（3）①生成二氧化碳的质量为：21.1g-20g=1.1g；
②设生成FeO的质量为x，
2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑ ；
288 44
x 1.1g
；
解得：x=7.2g；
那么反应后固体中FeO的质量分数为：。
26．（2019九上·温州期中）国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。
（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有 性。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能 。
（3）小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是 。
（4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝 克。
【答案】（1）导电
（2）铝表面有致密氧化膜 （氧化铝保护膜）
（3）盐酸与Al2O3反应
（4）2.7
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，却有好的抗腐蚀性能。
【解答】（1）在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有导电性的特征。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，却有好的抗腐蚀性能，是因为铝表面有致密氧化膜。
（3）盐酸与Al2O3反应并没有产生氢气。
（4）解：设样品单质铝中纯铝质量为x
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 0.3g
x=2.7克
故答案为：（1）导电（2）铝表面有致密氧化膜 （氧化铝保护膜）（3）2.7
27．（1）生活中的铝制品和金属制品在常温下都不易腐蚀，请简述其原理．
（2）如何鉴别木炭粉和铁粉．
【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对铝起到一种保护作用．
（2）可以用物理方法区别，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是木炭粉．
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）生活中的大部分金属的化学性质不活泼，在常温下不容易与其它物质发生化学反应．铝的化学性质比较活泼，在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对铝起到一种保护作用．
（2）可以用物理方法区别，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是木炭粉．
【分析】可以从金属的物理性质和化学性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
28．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
【答案】（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铝在常温下可被空气中的氧气氧化，生成氧化铝，而氧化铝是致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，
故答案为：铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与稀酸反应，三氧化二铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）金属活动顺序表中，锌在铝之后、银之前，所以锌可以与硝酸银反应而不能与硝酸铝反应，
故答案为：Zn（NO3）2和Al（NO3）3．
【分析】（1）根据铝和氧化铝的物理化学性质作答即可；
（2）根据铁锈的成分及三氧化二铁可以溶于酸的性质作答；
（3）根据金属活动顺序表作答即可．
29．高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便．
（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？
（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置制铁，写出该反应的化学方程式．
（3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？
【答案】（1）铝合金的硬度大于纯铝
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）增加一个尾气处理装置（或将尾气收集，或将尾气烧掉等）
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性能好等特点．而使用铝合金，除了以上优点外，还有密度小的优势，可以减少动车的能量消耗．因此，高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是铝合金质轻而坚硬；
（2）由装置可知，实验室用一氧化碳还原氧化铁时，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）由于尾气中含有一氧化碳而对空气造成污染，甚至危及实验者的安全．因此，必须对尾气进行处理．处理的方法可以是：增加一个尾气处理装置，将一氧化碳收集、燃烧掉，或将尾气导到硬质玻璃管下的酒精灯火焰上，废物利用等．
故答为：（1）铝合金的硬度大于纯铝；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）增加一个尾气处理装置（或将尾气收集，或将尾气烧掉等）．
【分析】（1）根据铝合金、纯铝的性能比较分析；
（2）根据实验的装置，分析发生的反应，写出反应的方程式；
（3）根据一氧化碳有毒，能污染空气分析改进的措施．
四、实验探究题
30．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用 了金属的什么物理性质？ （答出一点即可）
（2）如图B所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
【答案】（1）优良的导电性（延展性等）
（2）比较黄铜和纯铜的硬度
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）观察图示，物质的用途反映物质的性质，根据用途分析有关的性质；
（2）观察图示，分析实验探究的目的。
【解答】（1）由图示可知，该金属能拉成丝，并且能导电，说明具有优良的延展性和导电性；
（2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较黄铜和纯铜的硬度。
答案：（1）导电性（延展性等）；
（2）比较黄铜和纯铜的硬度。
31．下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，
（1）该实验探究的目的是 ；
（2）写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．所以填：比较黄铜和纯铜的硬度；由金属活动顺序表可知：铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【分析】 种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据置换反应的意义和书写方程式的步骤可以正确地书写化学方程式
32．阅读下列表格，综合考虑表格中各方面因素，回答以下问题：
(注：表中导电性数值由大到小，表明导电性能由强到弱)
（1）导电性能最好的金属是 ，为什么室内的电线一般用铜或铝制而不用银制？
（2）为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底普通变形，而用铁锅不会变形？
（3）为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制？
【答案】（1）银， 铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银便宜很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算。
（2）铝的熔点低，故在炒菜时普通软化、变形；而铁的熔点较高，不易软化、变形。
（3）制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铁的硬度比铅大，用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】(1)从表中信息可知，银的导电性最强，虽然铝、铜的导电性比银差，但也能满足导电的需求，铝、铜的价格比银低很多，且电线用量大，若用银，经济上不合算；(2)锅底普通变形与金属的熔点低有关，因为铝的熔点低，故在炒菜时普通软化、变形，而铁的熔点较高，故不易软化、变形；(3)制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点，铅的硬度比铁小，故用铅制菜刀、锤子，在使用时易变形。
【分析】该题考查了金属的物理性质及用途。
33．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 ．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 ．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量．
【答案】（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞；固体D（或铜）
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．
故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；
（4）因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量．
故答案为：＞；固体D（或铜）．
【分析】（1）加入过量的锌会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些；
（2）步骤一中会发生两个金属与盐溶液的反应；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌；
（4）得到的硫酸锌的质量应该比废液中的硫酸锌质量大，因为反应过程中由于锌的加入而使其质量变大了，要计算硫酸铜的质量可通过最后得到的铜的质量完成．
34． 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（1）（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
（2）（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3 xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为： 2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3） （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
（3）（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+COFe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）C；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；检查装置的气密性；H；c；5.8；2；偏大；偏大
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；18
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（一）（1）硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）不锈钢丝属于金属材料，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，故选：B；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（二）（1）铁生锈时，需要水分和氧气同时存在，当有盐类物质存在时，生锈速度加快，故选：C；
（2）铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
（3）①有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，故选：c；
③浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算
设碳酸亚铁的质量为y，
y=5.8g
所以Fe2O3 xH2O为：25.4g﹣5.8g=19.6g，氧化铁的质量为：×19.6g=16g
×19.6g=×3.6g
x=2；
④空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳酸亚铁质量偏大，Fe2O3 xH2O，所以x质量偏大；
（三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）设碳酸亚铁生成的氧化亚铁质量为a，
FeCO3→FeO
116 72
5.8g a
a=3.6g
氧化铁生成的氧化亚铁质量为b，
Fe2O3→2FeO
160 144
16g b
b=14.4g
所以M=14.4g+3.6g=18g．
故答案为：
（一）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）B；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（二）（1）C；
（2）2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
（三）（1）检查装置的气密性；
（2）H，c；（3）5.8，2；
（4）偏大，偏大；
（三）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）18．
【分析】（一）（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据材料的分类解答；
（3）根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（二）（1）根据铁生锈的条件进行解答；
（2）根据铁与水和氧气作用下生成氢氧化亚铁进行分析；
（3）①根据有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②根据草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去进行分析；
③根据浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应进行分析；
④根据空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应进行分析；
（三）（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的三个阶段的反应可知，M点实际是一氧化碳将氧化铁还原生成了氧化铁和碳酸亚铁分解生成氧化亚铁的质量之和，结合前面计算出的碳酸亚铁的质量、氧化铁的质量即可求出M点的数值．
35． 如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因 ，此实验说明金属铜具有 性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因 ，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应类型属于 ．
（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是 （选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因 ；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定 （选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
【答案】（1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上时，铜丝具有良好的导热性，将周围的热量带走，使温度降低到蜡烛的着火点以下使蜡烛熄灭．铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，两者反应产生二氧化碳、水和氯化钠，该反应属于复分解反应．而二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能起到隔绝空气的作用．
（2）一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起时，浓氨水具有挥发性，A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性，使B中的溶液变红，溶液显碱性则pH大于7．
答案：（1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应；
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞．
【分析】（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答本题．纯碱和硫酸反应生成二氧化碳气体，根据二氧化碳的性质可以判断蜡烛是否熄灭；
（2）根据浓氨水的挥发性，以及碱性物质能使酚酞变红的性质解答．
36． 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 ．
b．固体D为 ．
【答案】（1）ACD
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝、铁、氢、铜；盐
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）B；熔点低；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；锌、铜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；
（2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：铝、铁、氢、铜；
③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；
B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；
C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；
D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误；
故选：B；
②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；
a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜．
故答案为：（1）ACD；
（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铝、铁、氢、铜；
③盐；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①B；
②熔点低；
a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、锌、铜．
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；
③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）①根据物质的性质决定物质的用途；
②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；
a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；
b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．
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