3.1 原子的构成针对训练（解析版）--2021-2022学年八年级化学鲁教版（全国）上册（word版 含解析）

鲁教五四新版化学八年级全一册第3章物质构成的奥秘
第一节原子的构成针对训练
一．选择题（共12小题）
1．原子是化学变化中的最小粒子。下列对原子的认识正确的是（　　）
A．汤姆森通过实验发现了原子核很小
B．电子质量很小且带正电荷
C．多电子原子中，电子具有的能量和运动速率几乎完全相同
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
2．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）
A．原子核内有12个质子
B．该粒子属于金属元素
C．在化学变化中易得电子
D．该粒子原子核外有3个电子层
3．如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不正确的是（　　）
A．甲是原子，乙是阳离子
B．甲、乙是同一种元素的粒子
C．甲、乙化学性质均比较稳定
D．甲粒子易失电子形成乙粒子
4．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
5．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②和⑤所表示的粒子化学性质相似
6．下列有关分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．分子和原子之间都有一定间隔
C．分子、原子都是不显电性的粒子
D．原子由原子核和核外电子构成
7．碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为和，下列关于碳元素和硅元素的说法中错误的是（　　）
A．都属于非金属元素
B．碳元素和硅元素最本质区别是质子数不同
C．都位于第二周期
D．二者化学性质相似
8．模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（　　）
A．原子核带正电荷
B．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”
C．电子在原子核外“很大”空间中运动
D．原子的质量主要集中在原子核上
9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．③④不属于同种元素
B．①④均表示阳离子
C．③④化学性质相似
D．②和③可形成XY3型化合物
10．下列关于原子的叙述错误的是（　　）
A．原子是由原子核和电子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子的核内质子数等于核外电子数
11．如图是甲、乙两种原子的原子结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．两种元素的原子在化学反应中得失电子的情况不同
B．要形成稳定化合物，甲、乙两种原子结合的个数比是2：1
C．两种原子的核外电子层数相等，具有相似的化学性质
D．两种元素的原子化合时，二者得失电子总数一定相等
12．原子结构理论的建立是许多科学家不断探索结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构棋型，如图所示。该模型说明（　　）
A．原子不可再分
B．原子可以再分
C．原子中有带正电荷的原子核
D．原子核由质子和中子构成
二．填空题（共3小题）
13．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上粒子的结构示意图中，表示　
　种元素的粒子。A表示的微粒符号是　
　。
（2）若D表示的是离子，则x＝　
　，写出由B和C所表示的微粒形成的化合物化学式　
　。
（3）分析A、C的粒子结构示意图，二者的相同点是　
　，不同的是　
　（回答一点即可）。
14．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是　
　（填数字序号）。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了　
　；
②少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到　
　（填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向；
③极少数α粒子被反弹回来，原因是α粒子的质量远远　
　（填“大于”或“小于”）金原子核的质量。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家们运用了　
　来表达他们的理论成果。
15．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源﹣﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7
000倍；
（2）金箔﹣﹣作为靶子，厚度1
μm，重叠了3
000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　
　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　
　。
（2）1
μm金箔包含了3
000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　
　。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的　
　。
鲁教五四新版化学八年级全一册第3章物质构成的奥秘
第一节原子的构成针对训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：A、汤姆森通过实验发现了电子，后来卢瑟福发现了原子核，故选项说法错误，
B、电子质量很小且带负电荷，故选项说法错误。
C、多电子原子中，电子具有的能量是不同的，能量较低的，在离核近的区域内运动，能量较高的，在离核远的区域内运动，故选项说法错误。
D、原子核的体积很小很小，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故选项说法错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子核内有12个质子，故选项说法正确。
B、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、该原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、原子结构示意图中，弧线表示电子层，该粒子原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：A.甲中质子数＝核外电子数，是原子；乙中质子数小于核外电子数，是阳离子，选项说法正确；
B.甲、乙的质子数相同，是同一种元素的粒子，选项说法正确；
C.甲的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，化学性质不稳定，选项说法错误；
D.甲粒子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成乙粒子，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，故选项说法正确。
C、②③，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项说法错误。
D、②是原子失去3个电子得到的，②和⑤所表示的粒子分别是铝离子和氖原子，它们的化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，选项说法错误；
B、构成物质的分子、原子之间都有一定的空隙，选项说法正确；
C、分子、原子都是不显电性的粒子，选项说法正确；
D、原子包括原子核和核外电子两部分，选项说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、碳和硅的名称中都带有“石”字旁，都属于非金属元素，故A说法正确；
B、碳元素和硅元素最本质区别是质子数不同，故B说法正确；
C、在原子中电子层数等于周期数，碳原子和硅原子的电子层数分别是2、3，分别位于元素周期表第二、三周期，故C说法错误；
D、原子的最外层电子数都是4相同，化学性质相似，故D说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；
B、原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”是汤姆生的原子的模型，说法错误；
C、电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；
D、原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，说法正确；
故选：B。
9．【解答】解：A、③④的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；
B、在①中质子数大于电子数，表示阳离子，在④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B说法不正确；
C、③④的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C说法不正确；
D、②的质子数是13，是铝元素，化合价为+3价，③的质子数是17，是氯元素，与金属形成化合物时显﹣1价，所以②和③可可形成XY3型化合物，故D说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、原子是由原子核和电子构成的，故选项说法正确。
B、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
C、原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
D、原子不显电性，原子的核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、甲元素的原子最外层电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，乙元素的原子最外层电子数是2，小于4，易得到电子，所以两种元素的原子在化学反应中得失电子的情况不同，故A正确；
B、甲的质子数是17，属于氯元素，化合价为﹣1价，乙的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，根据化合价原则可知，要形成稳定化合物，甲、乙两种原子结合的个数比是2：1，故B正确；
C、甲、乙两种原子的核外电子层数相等，但最外层电子数不同，不具有具有相似的化学性质，故C错误；
D、两种元素的原子化合时，二者得失电子总数一定相等，故D正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法错误。
B、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法正确。
C、由汤姆森原子结构棋型，没有体现原子中有带正电荷的原子核，故选项说法错误。
D、由汤姆森原子结构棋型，没有体现原子核由质子和中子构成，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，共有三种质子数，表示三种元素的粒子。A表示的微粒的质子数是13，电子数是10，是铝离子，符号是Al3+。
（2）由于D的质子数是12，原子的最外层电子数是2，小于4，易失去，若D表示的是离子，则x＝0；B和C所表示的微粒分别属于氯元素和铝元素，形成化合物时元素的化合价分别是﹣1价+3价，化学式为：AlCl3。
（3）由粒子结构示意图的意义可知，A、C的粒子二者的相同点是质子数相同，不同的是电子层数不同。
故答案为：（1）三；Al3+。
（2）0；AlCl3。
（3）质子数相同；电子层数不同。
14．【解答】解：（1）①原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，故说法错误；
②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，故说法错误。
③一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同。故说法错误。
故填：①②③；
（2）①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了原子核很小，原子内部有很大空间；故填：原子核很小，原子内部有很大空间；
②少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到排斥而稍稍改变了运动方向；故填：排斥；
③极少数α粒子被反弹回来，原因是α粒子的质量远远小于金原子核的质量；故填：小于；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家们运用了模型来表达他们的理论成果；故填：模型。
15．【解答】解：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。原子中“很小的结构”指的是原子核，故填：不会，原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：B；
（3）通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型，故填；C。
日期：2021/7/22
19:49:19；用户：化学；邮箱：wennanzx129@；学号：27
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