京改版化学九年级上册 5.3 化合价 课件（23张PPT）

化合价
中学化学 九年级 上册
第5章 第3节
原子
原子核
（+）
质子（+）
中子
核外电子（–）
最外层电子数影响
元素的化学性质
质子数决定元素的种类
复习：
+17
+1
1
2
8
+11
+12
2
2
1
8
8
判断下列是哪种元素的原
子结构示意图？
氢
H
氯
Cl
钠
Na
镁
Mg
2
7
+13
2
8
铝
Al
3
+7
2
5
氮
N
复习：
　　 　　 　
　　　　　　　　　　　　　　　　
物质
氯化钠
氯化镁
氯化铝
化学式
NaCl
MgCl2
AlCl3
某原子与氯原子的　原子个数比
物质
氯化氢
水
氨气
化学式
HCl
H2O
NH3
氢原子与某原子的　　原子个数比
填写并观察下表
　　 　　 　
　　　　　　　　　　　　　　　　
物质
氯化钠
氯化镁
氯化铝
化学式
NaCl
MgCl2
AlCl3
某原子与氯原子的　原子个数比
1：1
1：2
1：3
物质
氯化氢
水
氨气
化学式
HCl
H2O
NH3
氢原子与某原子的　　原子个数比
1：1
2：1
3：1
填写并观察下表
小游戏：化合物的形成
说明：请4组同学分别代表钠、镁、铝、氯元素，模拟氯化钠、氯化镁、氯化铝形成的过程。原子得失电子数目及带电情况请贴在你的右肩上。表示的化合价贴在头上。
-1
+1
+2
-1
+3
-1

NaCl MgCl2 AlCl3
化合物的形成
得1e
得1e
得1e
失1e
失2e
失3e
宏观:化合价
微观:一个原子得失电子数
*
思考：氯化氢如何形成的？
原子通过共用电子对形成分子。
+
共用
电子对
H
Cl
HCl
H Cl
×
●
●
●
●
●
●
●
●
H O
×
●
●
●
●
●
×
H
●
●
H
H N
×
●
●
×
●
×
H
-
+
+1
-2
-3
+1
微观:一个原子与其它原子形成共用电子对数目
宏观: 化合价
HCl H2O NH3
Cl O N得电子能力比H强
1
1
元素的化合价是元素的
原子在形成化合物时表现出
来的一种性质。
化合价有正价和负价。
请结合第三章的图3-11思考并讨论
元素化合价的数值 、正负性与元素的原子结构有什么联系？完成下表。
化合物
离子化合物
共价化合物
数值
正价
负价
原则
单质中元素的化合价为零
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数目
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
电子对偏向的原子
一个原子得到电子的数目
化合物中正负化合价的代数和为零
元素化合价的确定
化合价口诀(黄色为负价)
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙镁钡锌，
三铝四硅五价磷，
二、三铁，二、四碳，
二、四、六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
根的价要记清，－1硝酸 氢氧根，
－2硫酸 碳酸根，＋1价的是铵根。
莫忘单质价为零。
常见原子团化合价写法
氢氧根： 硝酸根： 硫酸根：

碳酸根： 铵根： 磷酸根：
【例题1】高锰酸钾是实验室制取氧气的原料，其加热后生成氧气和另外两种含锰元素的化合物。请写出以上三种含锰元素化合物的化学式，并标出每种化合物中锰元素的化合价。
根据化学式计算元素的化合价
重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检查司机是否喝酒，该物质中Cr的化合价为 。
K2Cr2O7
(+1)×2+(x)×2+(-2)×7=0
x = +6
+6
+1 X -2
化学式 化合价
推求
依据化合价书写简单的化学式
【例题2】硫在空气中燃烧时会生成带有刺激性气味的含硫氧化物，其中硫元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，写出这种含硫氧化物的化学式和名称。
1.写出元素符号（正价在前负价在后）
2.标出元素化合价
3.交叉约简标数目
4.检验
SO
+4-2
2
化合价 化学式
推求
写出+5价磷元素组成氧化物
的化学式
【练习1】
﹣1
OH
﹣2
CO3
化学式
名称
化学式
名称
+1
Na
+2
Ca
【练习2】
﹣1
OH
﹣2
CO3
化学式
名称
化学式
名称
+1
Na
NaOH
氢氧化钠
Na2CO3
碳酸钠
+2
Ca
Ca(OH)2
氢氧化钙
CaCO3
碳酸钙
氢氧化某
某酸某
【练习2】
原子
物质
原子核
核外电子
质子
中子
相对原子质量
分 子
构成
组成
元素
数字
元素符号
表示
构成
化学式
化合价
组成
确定原子个数比
元素的性质表现
依据结构推其化合价
离 子
NaClO4 KClO3 NaClO
+5
+7
+1
-1
0
Cl2 NaCl
KClO3 NaClO
【练习】将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列:
Cl2 NaClO4 NaCl