鲁教版九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示 课件（20张PPT）

第二节溶液组成的定量表示
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
= ×100%
溶质质量
溶液质量
= ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
1、溶质的质量分数
一、溶液组成的定量表示
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.8g
20g
×100%= 14%
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
20
80
190
10%
4%
24
126
100
20%
4
分组练习:
讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时
①溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。
②溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。
增加
浓
减少
稀
③溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。
④溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。
增加
稀
浓
减少
例2：把100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量?
解析溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀释后溶液的质量为x
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g
答：稀释需要水的质量为150g
二、溶液的配制
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
V(水)=42g/1g/cm3

=42mL
配制50 g16%氯化钠溶液
二、溶液的配制
1、步骤：
称量：用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水
溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，
盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和
溶质质量分数）
用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤
1.计算
2.称量
3.溶解
4.装瓶存放

你会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
加速固体溶解
①
⑤　
右
发现问题
溶质质量分数大于16%
1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。
2．量取水时俯视读数
3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净
发现问题
溶质质量分数小于16%
1、纸上粘有食盐
2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上