第1章 物质及其变化 单元检测卷（含答案）

第1章　物质及其变化检测卷
一、选择题(每小题4分，共60分)
1．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是(
)
A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋
B．产生的气体是二氧化碳
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
2．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(
)
A．氢氧化钾　
B．烧碱
第2题图
C.熟石灰　
D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(
)
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．小李同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(
)
A．紫色
B．蓝色
第4题图
C．红色
D．无色
5．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是(
)
A．CuCl2
B．BaCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
6．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．KOH固体
第6题图
7．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的(
)
A．石灰水
B．生石灰
C．石灰石
D．硝酸银溶液
8．在学习酸和碱的知识时，同学们用传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是(
)
　
A．反应过程中有热量放出
第8题图
B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH减小
9．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(
)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH　
D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
10．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是(
)
A．一定有碳酸钠
B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙
D．可能有氢氧化钙
11．小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“－”表示相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是(
)
第11题图
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
12．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(
)
第12题图
A．向盛有完全变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
13．不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的鉴别顺序是(
)
①H2SO4　②FeCl3　③Ba(OH)2　④KCl　⑤BaCl2
A．②①③⑤④
B．②③①⑤④
C．⑤①③②④
D．①③⑤②④
14．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示。下列分析正确的是(
)
　
A.图甲中实验仪器操作无误
第14题图
B．图乙中d—m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m—n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
15．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
第15题图
B．c点沉淀的成分为两种
C．0～a段发生了一个反应
D．m＝2.33
二、填空题(第19～20题每空4分，其余每空3分，共66分)
16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们的水溶液都呈酸性，是由于水溶液中都含有______________________________。
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________。
17．在复习时老师补充讲道：“能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5”，并以熟知的2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O为例，练习了SO2、SO3等与碱的反应。在练习中老师强调，反应中CO2、Na2CO3中碳元素化合价均为________价，可见反应前后各元素化合价均未改变，其他酸性氧化物与碱反应也是如此。请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式：_________________________________。以此规律，能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是________(填化学式)。
18．小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是________，发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是________________________________________________________________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液，这种试剂可能是__________。(填序号)
①石蕊试液　　②硫酸铜溶液　　③醋酸溶液　　④氯化钾溶液
19．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应)。请回答：
　　　
第19题图
(1)若X是与其他三种不同类别的单质，则X可以是____________。(填化学式)
(2)根据图1所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：________________________
______________________。
(3)若NaOH与HCl反应过程中溶液的pH的变化曲线如图2所示，要得到此变化曲线所进行的操作是________(填序号)。
A．将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
实验后测得试管中溶液的pH＝9，该溶液中的溶质有____________。
20．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是______________，不能确定是否含有的物质是___________。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为____________________________。
三、实验探究题(每空4分，共32分)
21．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为___________________________________________。
【设计实验】
(2)方案一：
实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的CaCl2
__________________
CO2与NaOH
溶液发生了反应
(3)方案二：按如图所示装置进行实验。
实验操作
实验现象
结论
____________________________________________________
烧杯中的水吸入广口瓶中
CO2与NaOH溶液发生了反应
【反思与评价】
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第21题图
　第22题图
22．(杭州中考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)＋Na2SO3===
Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
B中发生的反应为：Na2SO3＋SO2===
Na2S2O5。
(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。
(2)写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是________________________________。(写出一点)
(4)该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的____________有关。(填写化学性质)
四、解答题(23题7分，24、26题各12分，25题11分，共42分)
23．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，如下：
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g
19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请通过计算分析你赞同的计算结果。
24．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
第24题图
(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是_______________________________________________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________________________________。
25．(嘉兴、舟山中考)某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________________。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为________________克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
第25题图
26．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
第26题图
(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是_______________________________
________________________________。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由：________________________________________________________________________。
参考答案
第1章　物质及其变化检测卷
一、1—5.ACCAD　6—10.BCCCC　11—15.CDBDD
二、16.(1)H＋　(2)中和　(3)浓盐酸
17．＋4　2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　N2O5
18．(1)稀盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　(2)产生白色沉淀　(3)①
19．(1)Mg(或Al、Zn、Fe)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)B　NaCl、NaOH
20．(1)氯化铜、硫酸钠　硝酸钠　(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　(3)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
三、21.(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)产生了白色沉淀　(3)将氢氧化钠溶液滴入盛有CO2的广口瓶中，然后打开活塞　(4)二氧化碳可以溶于水
22．(1)分液漏斗　(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(3)提高SO2的利用率或减少尾气的产生(合理即可)
(4)氧化性
四、23.经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80
142
100g×8%
x
＝　解得：x＝14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝7.1%。所以赞同②。
24．(1)CaCl2和HCl　(2)有气泡产生
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(4)加入的Na2CO3溶液过量，pH升高
25．(1)红　(2)SO　(3)①100
②由题意可知该酸是硫酸，设200克废水中含硫酸的质量为x。
Ba(NO3)2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓
　98
　233
　x
23.3克
＝　x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数：×100%＝4.9%
26．(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰
(2)由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
44
x
3.52g
＝　解得x＝8.48g
食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48g/10g×100%＝84.8%
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收