1.3酸及其性质
一、选择题
1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的(
)
A.氢分子
B.氢离子
C.水分子
D.酸根离子
【答案】B
2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是(
)
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以和锌反应生成氢气
C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
3.下列关于酸的说法错误的是(
)
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
【答案】C
4.下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是(
)
A.碳酸钠
B.铁锈
C.铁钉
D.大理石
【答案】B
5.下列反应不能体现酸的通性的是(
)
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
【答案】D
6.食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(
)
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢(主要成分为CaCO3)
C.鉴别黄金饰品中是否含有铜
D.清洗溅到皮肤上的碱液
【答案】C
7.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(
)
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.澄清的石灰水
【答案】A
8.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(
)
A.白醋
B.酱油
C.酒精
D.洗洁精
【答案】A
9.下列有关硫酸的叙述中不正确的是(
)
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
10.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是(
)
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.
A.②③⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①②③
【答案】B。
11.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是(
)
【答案】C
12.某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不.可.行.的是(
)
A.取样品，向其中加入Na2CO3
B.取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D.取样品，向其中加入CaCO3
【答案】B
13.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是(
)
A.①③④
B.②④
C.③④
D.①②③
【答案】C
14.除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(
)
A.稀硝酸
B.硝酸银溶液
C.硫酸钾溶液
D.碳酸钠溶液
【答案】B
15.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCl2
【答案】D
16.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(
)
A.除去熟石灰中的石灰石
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.清洗铁丝表面的锈迹
【答案】A
17.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀盐酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是(
)
A.MgB.Al
C.ZnD.Cu
【答案】B
18.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是(
)
A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
19.(2018?瓯海区一模)构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是(
)
序号
甲
乙
丙
A
Cu(OH)2
CuSO4
CuO
B
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
C
NaOH
NaCl
Na2CO3
D
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
BaCO3
【答案】B。
20.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)[来源:学
科
网Z
X
X
K]
A.H2OB.AgNO3固体
C.浓盐酸
D.NaOH固体
【答案】B
二、填空题
21.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
【答案】铁锈逐渐溶解，溶液变成棕黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
22.向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：________________，反应的化学方程式为___________________________。
【答案】产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
23.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
(1)__
__。
(2)__
__。
【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O;Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑;
24.把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为____________________________。
【答案】鸡蛋壳表面有大量的气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
25.某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车(冷的浓硫酸不腐蚀铁)放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因：__
__(用化学方程式表示)。
【答案】Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2H2＋O22H2O;
26.硫酸：
(1)浓硫酸有很强的
性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应先用
拭去，然后用大量的
冲洗，最后用
冲洗。
(2)浓硫酸的
性：使纸上字迹变黑。
(3)浓硫酸的
性：可做氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量
，浓度
(4)硫酸能与金属、金属氧化物等物质发生反应。
①Zn+H2S04=
(锌粒溶解并产生气泡)
②Fe2O3+3H2S04=
(红棕色氧化铁粉末溶解，形成
色溶液)
③Cu0+H2S04=
(黑色氧化铜粉末溶解，形成形成
色溶液)
④H2S04+Cu(OH)2=
氢氧化铜溶解，形成蓝色溶液)
⑤H2S04+BaCl2=
(出现白色沉淀)
【答案】腐蚀性;干布;清水;;脱水性;吸水性;增加;减小。
;ZnS04+H2↑;
;Fe2(S04)3+3H2O;黄;CuS04+H20;蓝;CuS04+2H20(;BaS04↓+2HCl;
27.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__
__。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__
__。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
：__
__：__
__：__
__
③下列物质中与盐酸反应的现象相同的是__
__(填字母)。
A.CuOB.MgC.CaCO3D.AgNO3
【答案】氯化氢分子之间的间隔;固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生;H＋;Cl－;Fe2＋;B、C;
28.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
(1)气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________(填基本反应类型)反应。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________________。
【答案】(1)CO2分解
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
29.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。
(2)反应①中石蕊溶液变为____色。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。
【答案】(1)H＋
(2)红
(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(4)③⑤
(5)Na2CO3
30.某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3＋H2SO4
实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4
实验三：NaOH＋H2SO4
(1)实验三属于酸碱反应，其实质是__
__。
(2)实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的__
__(填字母)。
A.石蕊试液
B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2
(3)将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图所示：
①白色沉淀A是__
__。
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是__
__(填字母)。
A.一定有NaNO3，可能含有NaOH
B.一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C.一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
【答案】H＋＋OH－===H2O;A、B、C;BaSO4;C;
31.如图是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
(1)A实验最终能观察到的现象是__
__。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__
__。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__
__。
(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是__
__。
【答案】溶液变蓝;能与金属氧化物和金属反应;H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl;取少量C中上层清液滴入试管中，滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，则证明C实验中所加BaCl2溶液过量;
32.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______(填序号)。
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
【答案】(1)白雾
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由红色变为无色B
三、解答题
33.某科学兴趣小组对某一混合物进行实验并分析含量，该混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出)。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】解：(1)设所取混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，反应生成氯化钙的质量为z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1007311144
xyz2.2g
＝x＝5g
＝y＝3.65g
＝z＝5.55g
(2)由(1)可知，参加反应的HCl的质量为3.65g。
所加稀盐酸的质量为＝36.5g。
(3)由(1)可知，反应生成氯化钙5.55g，
混合物中含氯化钙的质量为6g－5g＝1g，
所以溶质的质量为5.55g＋1g＝6.55g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.3%。
答：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5g；(2)所加稀盐酸的质量为36.5g；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
34.小强对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，
图B1－3－6
逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图B1－3－6的图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于__________(填“盐”或“碱”)。
(2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________g。
(3)图像中的a点数值是________。
(4)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少克？
【答案】(1)盐(2)2.65
(3)1.1(4)HCl、CaCl2
(5)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
106100
x5g
＝x＝5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为＝20g。
b点表示的碳酸钠溶液的质量为20g＋10g＝30g。
答：图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量为30g。1.3酸及其性质
一、选择题
1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的(
)
A.氢分子
B.氢离子
C.水分子
D.酸根离子
2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是(
)
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以和锌反应生成氢气
C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
3.下列关于酸的说法错误的是(
)
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
4.下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是(
)
A.碳酸钠
B.铁锈
C.铁钉
D.大理石
5.下列反应不能体现酸的通性的是(
)
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
6.食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(
)
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢(主要成分为CaCO3)
C.鉴别黄金饰品中是否含有铜
D.清洗溅到皮肤上的碱液
7.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(
)
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.澄清的石灰水
8.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(
)
A.白醋
B.酱油
C.酒精
D.洗洁精
9.下列有关硫酸的叙述中不正确的是(
)
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
10.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是(
)
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.
A.②③⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①②③
11.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是(
)
12.某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不.可.行.的是(
)
A.取样品，向其中加入Na2CO3
B.取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D.取样品，向其中加入CaCO3
13.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是(
)
A.①③④
B.②④
C.③④
D.①②③
14.除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(
)
A.稀硝酸
B.硝酸银溶液
C.硫酸钾溶液
D.碳酸钠溶液
15.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCl2
16.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(
)
A.除去熟石灰中的石灰石
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.清洗铁丝表面的锈迹
17.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀盐酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是(
)
A.MgB.Al
C.ZnD.Cu
18.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是(
)
A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
19.(2018?瓯海区一模)构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是(
)
序号
甲
乙
丙
A
Cu(OH)2
CuSO4
CuO
B
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
C
NaOH
NaCl
Na2CO3
D
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
BaCO3
20.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(
)[来源:学
科
网Z
X
X
K]
A.H2OB.AgNO3固体
C.浓盐酸
D.NaOH固体
二、填空题
21.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
22.向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：________________，反应的化学方程式为___________________________。
23.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
(1)__
__。
(2)__
__。
24.把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为____________________________。
25.某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车(冷的浓硫酸不腐蚀铁)放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因：__
__(用化学方程式表示)。
26.硫酸：
(1)浓硫酸有很强的
性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应先用
拭去，然后用大量的
冲洗，最后用
冲洗。
(2)浓硫酸的
性：使纸上字迹变黑。
(3)浓硫酸的
性：可做氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量
，浓度
(4)硫酸能与金属、金属氧化物等物质发生反应。
①Zn+H2S04=
(锌粒溶解并产生气泡)
②Fe2O3+3H2S04=
(红棕色氧化铁粉末溶解，形成
色溶液)
③Cu0+H2S04=
(黑色氧化铜粉末溶解，形成形成
色溶液)
④H2S04+Cu(OH)2=
氢氧化铜溶解，形成蓝色溶液)
⑤H2S04+BaCl2=
(出现白色沉淀)
27.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__
__。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__
__。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
：__
__：__
__：__
__
③下列物质中与盐酸反应的现象相同的是__
__(填字母)。
A.CuOB.MgC.CaCO3D.AgNO3
28.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
(1)气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________(填基本反应类型)反应。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________________。
29.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。
(2)反应①中石蕊溶液变为____色。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。
30.某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3＋H2SO4
实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4
实验三：NaOH＋H2SO4
(1)实验三属于酸碱反应，其实质是__
__。
(2)实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的__
__(填字母)。
A.石蕊试液
B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2
(3)将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图所示：
①白色沉淀A是__
__。
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是__
__(填字母)。
A.一定有NaNO3，可能含有NaOH
B.一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C.一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
31.如图是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
(1)A实验最终能观察到的现象是__
__。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__
__。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__
__。
(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是__
__。
32.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______(填序号)。
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
三、解答题
33.某科学兴趣小组对某一混合物进行实验并分析含量，该混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出)。计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
34.小强对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，
图B1－3－6
逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图B1－3－6的图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于__________(填“盐”或“碱”)。
(2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________g。
(3)图像中的a点数值是________。
(4)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少克？
