1.3碱及其化合物
一、选择题
1.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是(
)
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D.熟石灰、石灰石、CaCO3
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
)
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱
B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质
D.是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(
)
A.浓硫酸
B.烧碱溶液
C.浓盐酸
D.石灰水
4.下列化学方程式不能反映碱的共性的是(
)
A.2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B.3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaClC.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
D.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
5.向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(
)
A.红褐色沉淀
B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀
D.白色沉淀
6.下列叙述不符合实验事实的是(
)
A.在空气中久置的NaOH固体表面变潮湿
B.氢氧化钠固体加入水中会放出大量的热
C.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
7.有四种物质的溶液①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是(
)
A.①③④②
B.④③②①
C.①④②③
D.④①②③
8.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是(
)
A.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
9.用石灰乳刷墙后，为了让墙面迅速变白变硬，常常在室内生一盆炭火，这样做的原因是(
)
A.石灰乳被烤干了
B.炭火的高温将墙壁烤硬了
C.炭与石灰乳在燃烧时发生了反应
D.炭燃烧产生较多的二氧化碳与石灰乳反应
10.在室温下向Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(
)
A.CO2B.Ca(OH)2
C.Cu(NO3)2D.HCl
11.下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是(
)
A.二氧化碳
B.氢氧化钠
C.氯化铜
D.硫酸
12.如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是(
)
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
13.检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是(
)
A.加热
B.加入酚酞
C.加入石蕊试液
D.加入过量的稀盐酸
14.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是(
)
①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊.
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
15.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
16.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理(
)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤
A.②③
B.①④
C.②④
D.①③
17.下列几种气体，不能用氢氧化钠干燥的是(
)
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HCl
A.①②
B.①②⑤
C.①③④
D.③④⑥
18.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
C.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
19.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是(
)
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质
20.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中的各组物质不会出现上述现象的是(
)
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
二、填空题
21.写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：________。
22.(2019九上·诸暨月考)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1)氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。
(2)课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.
23.实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______(填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
24.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
(2)分析以上实验现象，样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
25.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是________。
26.(2019九上·萧山月考)氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。
(1)氢氧化钙的俗称是________；
(2)由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；
(3)用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；
(4)除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。
27.(2020九上·苍南期末)如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
(1)该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________。
(2)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是???????
。
A.SO2
B.H2
C.O2
D.HCl
28.画知识结构图有助于我们认清知识间的联系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图(“－”表示相连的两种物质能发生反应)。
图1?4?1
(1)已知X是一种指示剂，则X可以是__
__。(填一种即可)
(2)若Y是植物光合作用原料物质，请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式：__
__。
29.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
(1)A中观察到的现象是__
__。
(2)写出D中发生反应的化学方程式：
__
__。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到__
__时，说明两者发生了反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为__
__(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式：__
__。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途__
__。
30.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液
__
__
__溶液变蓝__
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：__
_。
(3)二氧化硫(SO2)与氢氧化钠发生的反应与(2)的反应类似，写出这一反应的化学方程式：__
_。
31.氢氧化钠是一种重要的化工产品.
(1)使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的
性；
(2)氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为
.
(3)实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成份，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验.已知：CaCl2溶液呈中性.
操作Ⅱ的名称是
.根据实验现象判断，固体样品中含有
.
32.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管__
__(选填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__
__(选填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__
__(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。
三、解答题
33.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
34.(2019?吴兴区三模)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为
克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
35.某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y(纵坐标，单位克)和时间x(横坐标，单位秒)关系如图：
(1)D点时，溶液中的溶质是________；
(2)请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。1.3碱及其化合物
一、选择题
1.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是(
)
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D.熟石灰、石灰石、CaCO3
【答案】C
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
)
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱
B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质
D.是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
【答案】B。
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是(
)
A.浓硫酸
B.烧碱溶液
C.浓盐酸
D.石灰水
【答案】D
4.下列化学方程式不能反映碱的共性的是(
)
A.2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B.3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaClC.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
D.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【答案】C
5.向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成(
)
A.红褐色沉淀
B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀
D.白色沉淀
【答案】A
6.下列叙述不符合实验事实的是(
)
A.在空气中久置的NaOH固体表面变潮湿
B.氢氧化钠固体加入水中会放出大量的热
C.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
【答案】C
7.有四种物质的溶液①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是(
)
A.①③④②
B.④③②①
C.①④②③
D.④①②③
【答案】D
8.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是(
)
A.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
【答案】C
9.用石灰乳刷墙后，为了让墙面迅速变白变硬，常常在室内生一盆炭火，这样做的原因是(
)
A.石灰乳被烤干了
B.炭火的高温将墙壁烤硬了
C.炭与石灰乳在燃烧时发生了反应
D.炭燃烧产生较多的二氧化碳与石灰乳反应
【答案】D
10.在室温下向Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(
)
A.CO2
B.Ca(OH)2
C.Cu(NO3)2
D.HCl
【答案】B
11.下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是(
)
A.二氧化碳
B.氢氧化钠
C.氯化铜
D.硫酸
【答案】B。
12.如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是(
)
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
【答案】D
13.检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是(
)
A.加热
B.加入酚酞
C.加入石蕊试液
D.加入过量的稀盐酸
【答案】D。
14.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是(
)
①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊.
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
【答案】D。
15.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
【答案】A
16.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理(
)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤
A.②③
B.①④
C.②④
D.①③
【答案】B。
17.下列几种气体，不能用氢氧化钠干燥的是(
)
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HCl
A.①②
B.①②⑤
C.①③④
D.③④⑥
【答案】D
18.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
C.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】C
19.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是(
)
A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质
【答案】D。
20.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中的各组物质不会出现上述现象的是(
)
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
【答案】A
二、填空题
21.写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：________。
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3++H2O
22.(2019九上·诸暨月考)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1)氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。
(2)课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.
【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)出现红褐色絮状沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
23.实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______(填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为___________。
【答案】答案Na?CO?产生白色沉淀CaCI?+Na?CO?=2NaCl+CaCO?↓
24.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
(2)分析以上实验现象，样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
【答案】(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B
25.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是________。
【答案】石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液
26.(2019九上·萧山月考)氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。
(1)氢氧化钙的俗称是________；
(2)由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；
(3)用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；
(4)除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。
【答案】(1)熟石灰(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)改良酸性土壤
27.(2020九上·苍南期末)如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
(1)该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________。
(2)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是???????
。
A.SO2
B.H2
C.O2
D.HCl
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)A,D
28.画知识结构图有助于我们认清知识间的联系。某同学在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图(“－”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)已知X是一种指示剂，则X可以是__
__。(填一种即可)
(2)若Y是植物光合作用原料物质，请写出氢氧化钠与Y反应的化学方程式：__
_。
【答案】无色酚酞试液;CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O;
29.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
(1)A中观察到的现象是__
__。
(2)写出D中发生反应的化学方程式：__
__。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到__
_时，说明两者发生了反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为__
__(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式：__
_。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途__
__。
【答案】变浑浊;Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;溶液颜色由红色变为无色;NaCl;Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑;改良酸性土壤;
30.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液
__
__
__溶液变蓝__
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：__
_。
(3)二氧化硫(SO2)与氢氧化钠发生的反应与(2)的反应类似，写出这一反应的化学方程式：__
__。
【答案】溶液变蓝;CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O;SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O;
31.氢氧化钠是一种重要的化工产品.
(1)使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的
性；
(2)氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为
.
(3)实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成份，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验.已知：CaCl2溶液呈中性.
操作Ⅱ的名称是
.根据实验现象判断，固体样品中含有
.
【答案】(1)腐蚀性；
(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
(3)过滤，NaOH和Na2CO4
32.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管__
__(选填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__
__(选填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__
__(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。
【答案】不能;会;A＝C>B;
三、解答题
33.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
【答案】(1)设清洗100千克这种石油产品，需要NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
x100千克×4.9%
＝
解之得：x＝4千克
(2)设清洗100千克这种石油产品，需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
7498
y100千克×4.9%
＝
解之得：x＝3.7千克
每处理100千克这种产品，NaOH和Ca(OH)2的成本分别是
NaOH：24元/千克×4千克＝96元
Ca(OH)2：6元/千克×3.7千克＝22.2元
节约经费：96元－22.2元＝73.8元
34.(2019?吴兴区三模)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为
克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
【答案】9.8。
B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。
35.某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y(纵坐标，单位克)和时间x(横坐标，单位秒)关系如图：
(1)D点时，溶液中的溶质是________；
(2)请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
【答案】(1)NaClNaOH(2)由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与AB段一样。
