科学九上(浙教版) 同步练习卷:1.6 几种重要的盐(原卷版+答案版)

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名称 科学九上(浙教版) 同步练习卷:1.6 几种重要的盐(原卷版+答案版)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2021-07-25 16:59:34

文档简介

1.5盐及其性质
一、选择题
1.下列化肥属于复合肥料的是(
)
A.KNO3
B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
2.下列物质中属于盐的是(
)
A.烧碱溶液
B.硫酸锌
C.氢氧化铜
D.生石灰
3.下列各组物质中,分类完全正确的一组是(
)
选项



氧化物
A
H2SO4
Ba(OH)2
H2S
H2O2
B
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO
C
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
D
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2
4.下列说法中正确的是(
)
A.含有氮元素的物质一定能做氮肥
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D.能与酸反应产生气体的物质一定含CO
5.下列各组物质加入水中,搅拌后能得到无色溶液的是(
)
A.Na2SO4,H2SO4,KCl
B.NaCl,Cu(NO3)2,Mg(NO3)2C.CaCO3,Ba(OH)2,ZnCl2
D.K2CO3,NaCl,Ca(OH)2
6.(2019?东台市模拟)下列物质间不能发生复分解反应的是(
)
A.碳酸钙和稀盐酸
B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是(
)
A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
B.HClNaOHCuSO4MgSO4
C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
D.NaNO3HClCaCl2KOH
8.“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,下列有关叙述正确的是(
)
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
9.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是(
)
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
10.下列除去杂质的方法中正确的是(
)
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙、过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的硝酸钙溶液、过滤
D
KNO3溶液
KCl
加过量的AgNO3溶液
11.用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸5种物质制取MgCl2,要求物质两两相互反应,则得到MgCl2的方法共有(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
12.在化学实验室里,甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验:①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是(
)
A.BaCl2
B.CuCl2
C.Na2CO3
D.Ba(NO3)2
13.对反应:X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是(
)
A.X可能是FeCl3
B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含钠元素
D.Y可能是NaNO3
14.由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物,将其逐一进行分离,可选用的试剂是(
)
A.水氢氧化钠溶液
B.水氢氧化钾溶液稀盐酸
C.水氢氧化钾溶液
D.水氢氧化钠溶液稀盐酸
15.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是(
)
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1:1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1
D.反应产生水的质量相等
16.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、NO、SO、Cl-。若两厂单独排放都会造成严重的污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是(
)
A.SO和NO可能来自同一工厂
B.Cl-和NO一定不在同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.Na+和NO可能来自同一工厂
17.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是(
)
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入过量的澄清石灰水,过滤,可除去样品中的杂质
18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐滴滴入Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成,不遵循质量守恒定律
二、填空题
19.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__
__。
(2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__
__。
A.Ca(OH)2
B.HCl
C.BaCl2
D.(NH4)2SO4
20.盐可分为可溶性盐和不溶性盐,常见的不溶性盐有硫酸盐中的
、盐酸盐中的 
 和大部分的碳酸盐。
21.氯化钠(NaCl,白色晶体,易溶于水,是
的主要成分。其水溶液含有Cl,能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:
______
(写化学方程式)。碳酸钠(NaC0),俗称
、苏打。白色粉末,易溶于水,溶液显
性。碳酸钙(CaC03),俗称
、石灰石。难溶于水的
色固体。
22.实验室有4种试剂,分别为稀HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__
__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是__
__。
(3)书写化学方程式:
①CuSO4溶液与KOH溶液混合:__
__。
②稀HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:__
__。
23.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品,为了检验其变质情况,实验员取少量该样品进行如下实验:
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________;
(2)分析以上实验现象,样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
24.实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行如下实验:
步骤
实验操作
实验现象

取5mL试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……

另取5mL试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无色酚酞试液__
__。
(2)由步骤②可确定该试剂为__
__溶液。
25.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则ab段的实验现象是:____。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
(3)计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_______________________。
(4)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________
26.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如图(微溶性物质按可溶处理),请综合分析上述实验,回答下列问题:
图1?6?18
(1)原白色固体中一定有的物质是__
__。
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__
__。
(3)如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸有气泡产生,则这三种物质是__
__。
三、解答题
27.在一定温度下,向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水,溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为211g,将滤渣洗涤、干燥,称其质量为m,试计算:
图1?6?7
(1)m=____g。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
28.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量,取现有的草木灰40g放入锥形瓶中,将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中,所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表;已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外,其它物质均不溶于水,也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验,其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少?_______
29.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题:
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中,含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程,计算结果精确至0.1g)1.5盐及其性质
一、选择题
1.下列化肥属于复合肥料的是(
)
A.KNO3
B.NH4HCO3
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
【答案】A
2.下列物质中属于盐的是(
)
A.烧碱溶液
B.硫酸锌
C.氢氧化铜
D.生石灰
【答案】B
3.下列各组物质中,分类完全正确的一组是(
)
选项



氧化物
A
H2SO4
Ba(OH)2
H2S
H2O2
B
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO
C
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
D
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2
【答案】C
4.下列说法中正确的是(
)
A.含有氮元素的物质一定能做氮肥
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D.能与酸反应产生气体的物质一定含CO
【答案】C
5.下列各组物质加入水中,搅拌后能得到无色溶液的是(
)
A.Na2SO4,H2SO4,KCl
B.NaCl,Cu(NO3)2,Mg(NO3)2C.CaCO3,Ba(OH)2,ZnCl2
D.K2CO3,NaCl,Ca(OH)2
【答案】A
6.(2019?东台市模拟)下列物质间不能发生复分解反应的是(
)
A.碳酸钙和稀盐酸
B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【答案】B。
7.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是(
)
A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
B.HClNaOHCuSO4MgSO4
C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
D.NaNO3HClCaCl2KOH
【答案】D
8.“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,下列有关叙述正确的是(
)
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
【答案】D
9.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是(
)
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
10.下列除去杂质的方法中正确的是(
)
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙、过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的硝酸钙溶液、过滤
D
KNO3溶液
KCl
加过量的AgNO3溶液
【答案】B
11.用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸5种物质制取MgCl2,要求物质两两相互反应,则得到MgCl2的方法共有(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
【答案】B
12.在化学实验室里,甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验:①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是(
)
A.BaCl2
B.CuCl2
C.Na2CO3
D.Ba(NO3)2
【答案】A
13.对反应:X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是(
)
A.X可能是FeCl3
B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含钠元素
D.Y可能是NaNO3
【答案】B。
14.由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物,将其逐一进行分离,可选用的试剂是(
)
A.水氢氧化钠溶液
B.水氢氧化钾溶液稀盐酸
C.水氢氧化钾溶液
D.水氢氧化钠溶液稀盐酸
【答案】D
15.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是(
)
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1:1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1
D.反应产生水的质量相等
【答案】D
【答案】D。
16.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、NO、SO、Cl-。若两厂单独排放都会造成严重的污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是(
)
A.SO和NO可能来自同一工厂
B.Cl-和NO一定不在同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.Na+和NO可能来自同一工厂
【答案】B
17.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是(
)
A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入过量的澄清石灰水,过滤,可除去样品中的杂质
【答案】A
18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐滴滴入Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成,不遵循质量守恒定律
【答案】D
二、填空题
19.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__
__。
(2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__
__。
A.Ca(OH)2
B.HCl
C.BaCl2
D.(NH4)2SO4
【答案】产生白色沉淀;AC;
20.盐可分为可溶性盐和不溶性盐,常见的不溶性盐有硫酸盐中的
、盐酸盐中的 
 和大部分的碳酸盐。
【答案】BaSO4AgCl
21.氯化钠(NaCl,白色晶体,易溶于水,是
的主要成分。其水溶液含有Cl,能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:
______
(写化学方程式)。碳酸钠(NaC0),俗称
、苏打。白色粉末,易溶于水,溶液显
性。碳酸钙(CaC03),俗称
、石灰石。难溶于水的
色固体。
【答案】食盐;NaCl+AgN0=AgCl↓+NaN0;;纯碱;碱;大理石;白;
22.实验室有4种试剂,分别为稀HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__
__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是__
__。
(3)书写化学方程式:
①CuSO4溶液与KOH溶液混合:__
__。
②稀HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:__
__。
【答案】CuSO4溶液;KOH溶液;CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4;HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑;
23.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品,为了检验其变质情况,实验员取少量该样品进行如下实验:
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________;
(2)分析以上实验现象,样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
【答案】(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B
24.实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行如下实验:
步骤
实验操作
实验现象

取5mL试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……

另取5mL试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无色酚酞试液__
__。
(2)由步骤②可确定该试剂为__
__溶液。
【答案】不变色;Na2SO4;
25.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则ab段的实验现象是:____。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
(3)计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_______________________。
(4)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________
【答案】CaCl2有气泡生成4018.5%
26.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如图(微溶性物质按可溶处理),请综合分析上述实验,回答下列问题:
图1?6?18
(1)原白色固体中一定有的物质是__
__。
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__
__。
(3)如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸有气泡产生,则这三种物质是__
__。
【答案】Na2CO3、NaOH;Na2CO3、NaOH、NaCl;Na2CO3、NaOH、CaCl2;
三、解答题
27.在一定温度下,向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水,溶解后,再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为211g,将滤渣洗涤、干燥,称其质量为m,试计算:
图1?6?7
(1)m=____g。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
【答案】10(2)解:设碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100117
x10gy
==,
x=10.6g,y=11.7g,
当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。
28.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量,取现有的草木灰40g放入锥形瓶中,将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中,所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表;已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外,其它物质均不溶于水,也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验,其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少?_______
【答案】三、四0.326.9%
29.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题:
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中,含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程,计算结果精确至0.1g)
【答案】NaCl、HCl10.6解:由题意图中A点时,Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应,此时消耗稀盐酸100g,则参加反应的HCl的质量为,设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,则有:
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
所以在Na2CO3和NaCl的混合物样品中,含Na2CO3的质量为10.6g。
则原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g,A点时,此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和,即11.7g+11.7g=23.4g。
答:A点时,此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。