第一章章末复习
一、选择题
1.(2019秋?河口县期末)下列变化属于化学变化的是(
)
A.湿衣服晾干
B.石蜡融化
C.酒精挥发
D.煤的燃烧
2.我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是(
)
A.氢氧化钠、烧碱、火碱
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐
D.冰、干冰、水
3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下(
)
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
4.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是(
)
A.稀硫酸和醋酸溶液
B.稀盐酸和氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D.稀氨水和澄清石灰水
5.(2019?永昌县一模)下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：(
)
①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉。
A.①②④
B.①②⑤
C.①②⑤⑥
D.①②④⑤⑥
6.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(
)
A、若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D、若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
7.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(
)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
8.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是(
)
A.B.C.D.
9.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(
)
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
10.锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入(
)
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液
D.石灰石
11.(2019?阜宁县一模)关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是(
)
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
12.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(
)
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
13.某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是(
)
A.观察氯化钠溶液没有颜色
B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色
14.测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四种离子，且离子的数量比为Cu2＋∶K＋∶Cl－＝3∶4∶6，则SO∶Cl－的比值是(
)
A.3∶2
B.1∶3
C.1∶8
D.2∶5
15.(2020?海南模拟)根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④氢氧化钠溶液；⑤糖水。能够导电的是(
)
A.①②④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
16.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是(
)
A.②中溶液为红色
B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C.④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
17.下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(
)
A.NH4＋Cl－K＋NO3－
B.CO32－Na＋Cl－K＋
C.Fe3＋Mg2＋NO3－Cl－
D.Na＋Ag＋NO3－Cl－
18.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(
)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A.①②④
B.①②③
C.①③④
D.②④
19.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(
)
A.Na2CO3NaClNaOH
B.NaOHNaClNa2CO3
C.NaClNaOHNa2CO3
D.NaClNa2CO3NaOH
20.在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是(
)
A.吸取氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C.向变红的溶液中滴加稀盐酸
D.反应后的溶液滴在玻璃片上
21.(2020九上·黄岩期末)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中溶质有2种
B.b点所对应的X值为53
C.c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D.图中oa段表示生成沉淀的过程
22.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是(
)
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
A.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
B.一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2
23.下列图象不能正确反映其对应关系的是(
)
A、等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸
C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体
D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液
24.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是(
)
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
25.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
二、填空题
26.固体氢氧化钠必须密封保存，因为它在空气中不仅易吸水潮解，而且还能跟空气中的______发生反应而变质。检验该固体氢氧化钠是否变质可选用的试剂有_________(在下列选项中选填)。
A.盐酸
B.澄清石灰水
C.氯化钡溶液
D.酒精溶液
27.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
28.下列是生活中一些常见的物质:①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水。请回答:
(1)显酸性的是 (填序号);酸溶液中电离出的阳离子都是 (填离子符号)。
(2)显碱性的是 (填序号);碱溶液中电离出的阴离子都是 (填离子符号)。
29.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
(1)反应的化学方程式为____________________________；
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL；
(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________。
30.(2019·德清模拟)在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
(1)上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是________。
(2)写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质________。
31.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
(2)分析以上实验现象，样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
32.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________。
33.某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
①混合液中肯定不含_________
无明显现象
……
(2)
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：pH=2
……
(3)
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
……
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
……
试写出混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)
②_______________________________________
三、解答题
34.某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气(Cl2)35.5克、含盐酸(HCl)36.5克。直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠(Na2SO3)除去Cl2，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。
试问：(1)该1000米3废水中含HCl的质量为_______克；废水的pH_______7(选填：“>”、“="或“<”)。(4分)
(2)该厂每天需质量分数为9％的Na2SO3溶液多少克?(4分)
(3)为使废水呈中性，需NaOH固体多少克?(6分)
35.(2019·浙江模拟)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下，气体的密度为1.964g/L)体积的关系。请计算：
(1)该盐酸中HCl的质量。
(2)若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
(3)若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。
36.(2017九上·海曙期中)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
37.实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钠组成的均匀混合物，甲乙两个实验小组利用该物质分别进行了如下实验：
(1)甲组：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO２的体积，计算出样品中碳酸钙的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，需要在__________时开始收集气体。
(2)乙组：用相同溶质质量分数的稀盐酸与该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，实验数据记录如表。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1＝CaC12+H20+C02↑)
①求混合物中碳酸钙的质量分数。
②表中b的值为__________。
2019秋浙教版九年级科学上册同步测试：第一章章节提升卷(第一章章末复习
一、选择题
1.(2019秋?河口县期末)下列变化属于化学变化的是(
)
A.湿衣服晾干
B.石蜡融化
C.酒精挥发
D.煤的燃烧
【答案】D。
2.我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是(
)
A.氢氧化钠、烧碱、火碱
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐
D.冰、干冰、水
【答案】A
3.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下(
)
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
4.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是(
)
A.稀硫酸和醋酸溶液
B.稀盐酸和氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D.稀氨水和澄清石灰水
【答案】B
5.(2019?永昌县一模)下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：(
)
①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉。
A.①②④
B.①②⑤
C.①②⑤⑥
D.①②④⑤⑥
【答案】C。
6.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(
)
A、若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D、若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
【答案】D
7.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(
)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
【答案】B
8.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是(
)
A.B.C.D.
【答案】D
9.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(
)
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D。
10.锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入(
)
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液
D.石灰石
【答案】A
11.(2019?阜宁县一模)关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是(
)
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】C。
12.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(
)
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
【答案】B
13.某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是(
)
A.观察氯化钠溶液没有颜色
B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色
【答案】D
14.测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四种离子，且离子的数量比为Cu2＋∶K＋∶Cl－＝3∶4∶6，则SO∶Cl－的比值是(
)
A.3∶2
B.1∶3
C.1∶8
D.2∶5
【答案】B
15.(2020?海南模拟)根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④氢氧化钠溶液；⑤糖水。能够导电的是(
)
A.①②④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
【答案】A。
16.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是(
)
A.②中溶液为红色
B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C.④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
【答案】D；
17.下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(
)
A.NH4＋Cl－K＋NO3－
B.CO32－Na＋Cl－K＋
C.Fe3＋Mg2＋NO3－Cl－
D.Na＋Ag＋NO3－Cl－
【答案】A
18.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(
)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A.①②④
B.①②③
C.①③④
D.②④
【答案】C
19.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(
)
A.Na2CO3NaClNaOH
B.NaOHNaClNa2CO3
C.NaClNaOHNa2CO3
D.NaClNa2CO3NaOH
【答案】C
20.在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是(
)
A.吸取氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C.向变红的溶液中滴加稀盐酸
D.反应后的溶液滴在玻璃片上
【答案】A
21.(2020九上·黄岩期末)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中溶质有2种
B.b点所对应的X值为53
C.c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D.图中oa段表示生成沉淀的过程
【答案】A
22.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是(
)
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
A.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
B.一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2
【答案】A
23.下列图象不能正确反映其对应关系的是(
)
A、等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸
C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体
D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液
【答案】C
24.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是(
)
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
25.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
【答案】A
二、填空题
26.固体氢氧化钠必须密封保存，因为它在空气中不仅易吸水潮解，而且还能跟空气中的______发生反应而变质。检验该固体氢氧化钠是否变质可选用的试剂有_________(在下列选项中选填)。
A.盐酸
B.澄清石灰水
C.氯化钡溶液
D.酒精溶液
【答案】二氧化碳、ABC
27.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
【答案】铁锈逐渐溶解，溶液变成棕黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
28.下列是生活中一些常见的物质:①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水。请回答:
(1)显酸性的是 (填序号);酸溶液中电离出的阳离子都是 (填离子符号)。
(2)显碱性的是 (填序号);碱溶液中电离出的阴离子都是 (填离子符号)。
【答案】(1)①②H+(2)③⑤OH-
29.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
(1)反应的化学方程式为____________________________；
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL；
(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________。
【答案】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10
(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)
30.(2019·德清模拟)在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
(1)上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是________。
(2)写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质________。
【答案】(1)溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)H++OH-=H2O
31.(2019九上·鄞州期中)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
(1)氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
(2)分析以上实验现象，样品变质情况是(
)
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
【答案】(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应(2)B
32.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________。
【答案】答案(1)固体部分溶解并有气泡产生
(2)NaCl、BaCI?、HC1
33.某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
①混合液中肯定不含_________
无明显现象
……
(2)
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：pH=2
……
(3)
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
……
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
……
试写出混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)
②_______________________________________
【答案】①Cu(NO3)2②HNO3和H2SO4、HNO3和Na2SO4、H2SO4和Na2SO4、H2SO4和NaNO3
三、解答题
34.某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气(Cl2)35.5克、含盐酸(HCl)36.5克。直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠(Na2SO3)除去Cl2，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。
试问：(1)该1000米3废水中含HCl的质量为_______克；废水的pH_______7(选填：“>”、“="或“<”)。(4分)
(2)该厂每天需质量分数为9％的Na2SO3溶液多少克?(4分)
(3)为使废水呈中性，需NaOH固体多少克?(6分)
【答案】(1)3.64
104g、<(2)7
105g(3)8
104g
35.(2019·浙江模拟)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下，气体的密度为1.964g/L)体积的关系。请计算：
(1)该盐酸中HCl的质量。
(2)若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
(3)若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。
【答案】(1)m(CO2)=11.2Lx1.964g/L=22g
设盐酸中HC的质量为x，NaHCO3和KHCO3均会与稀盐酸反应生成二氧化碳，故可得反应关系式
HCl-------CO2
36.544
x22g
36.5/x=44/22g
解得x=18.25g
(2)因为100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与120×45g/100=54g固体粉末反应，故58.5g粉未过量，120mL盐酸完全反应，所以V(CO2)=11.2Lx120mL/100mL=13.44L
(3)m(粉末)=45×1.4=63g，(因为盐酸是原来的1.4倍)
若x≤63g，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L
若x63g，粉末完全反应，生成二氧化碳的体积为y=(xg/45g)x11.2L=56x/225L
36.(2017九上·海曙期中)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】(1)2.2
(2)解：第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量＝5.4g×3＋100g＋60g﹣169.6g＝6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y.
Na2CO3＋
2HCl═2NaCl＋H2O＋
CO2↑
106
73
44
x
y
6.6g
x＝15.9g
y＝10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100%≈98.1%
(3)解：所用稀盐酸的质量分数＝×100%＝10.95%
37.实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钠组成的均匀混合物，甲乙两个实验小组利用该物质分别进行了如下实验：
(1)甲组：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO２的体积，计算出样品中碳酸钙的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，需要在__________时开始收集气体。
(2)乙组：用相同溶质质量分数的稀盐酸与该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，实验数据记录如表。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1＝CaC12+H20+C02↑)
①求混合物中碳酸钙的质量分数。
②表中b的值为__________。
2019秋浙教版九年级科学上册同步测试：第一章章节提升卷(
【答案】(1)导管口刚有气泡冒出(2分)
(2)①由表可知第1组实验产生的CO2质量=100克+5克-103.9克=1.1克(1分)
解:设5克样品中含有碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.1克
100/x=44/1.1克(1分)
x=2.5克(1分)
碳酸钙质量分数为：2.5克/5克×100%=50%(1分)
答：混合物中碳酸钙质量分数为50%。②112.8(2分)
