中小学教育资源及组卷应用平台
几种重要的盐--综合练习
1、小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧，固体质量增加，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是（ ）
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红
⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①②④⑥
D．②⑤⑥
2、除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉（Cu）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
通气、加热、收集
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaOH（Na2CO3）
盐酸
溶解、蒸发、结晶
3、要除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）
A．CaCl2固体（CaCO3）﹣﹣加足量的稀稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B．NaCl固体（K2CO3）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶
C．Fe粉（Cu）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶
D．MnO2固体（KCl）﹣﹣加足量水，过滤、洗涤、干燥
4、下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．
FeCl2（CuCl2）
置换、过滤
铁粉
B．NaOH（Na2CO3）
沉淀、过滤
Ca（OH）2
C．CO2（CO）
点燃
空气
D．NaCl（MgCl2）
沉淀、过滤
NaOH
A．FeCl2（CuCl2）
B．NaOH（Na2CO3）
C．CO2（CO）
D．NaCl（MgCl2）
5、列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．物质：CO2（HCl）；除杂试剂（足量）：氢氧化钠溶液；操作方法：气体通过盛有氢氧化钠的洗气瓶
B．物质：NaCl（Na2CO3）；除杂试剂（足量）：稀硫酸；操作方法：加入足量稀硫酸至不再产生气泡后，蒸发结晶
C．物质：MnO2（NaCl）；除杂试剂（足量）：水；操作方法：加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．物质：Cu（CuO）；除杂试剂（足量）：氧气；操作方法：通入足量氧气并加热
6、除去杂质是混合物分离和提纯的重要手段．下列除去杂质的方法正确的是：（ ）
A．除去CaO中少量的CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
B．除去N2中的O2：通过加热的CuO粉末，收集气体
C．除去NaCl中的少量的Na2CO3：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）3溶液中少量的AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
7、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选
项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2、CH4、CO三种气体
分别将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
检验碳酸根离子（CO32﹣）
将要检验的物质与盐酸混合，观察是否有气泡产生
C
验证质量守恒定律
选用Na2CO3溶液与盐酸溶液，比较反应前后溶液的质量
D
除去KCl中少量的K2CO3
加入适量的稀盐酸
8、某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
选项
①
②
③
④
实验目的
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
鉴别HNO3和NaCl溶液
除去CO中少量的CO2
鉴别AgNO3和Na2SO4
方案Ⅰ
加入过量的氯化钙溶液，过滤
用铁粉
通入足量的氢氧化钠溶液
用氯化钾溶液
方案Ⅱ
加入适量的稀盐酸
用酚酞溶液
通过足量的灼热炭层
用氯化钡溶液
A．①
B．②
C．③
D．④
9、下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（ ）
A．盐的性质
①盐溶液都是中性的；②检验碳酸盐可以用稀盐酸
③硝酸盐都能溶于水；④铵盐可以与碱反应释放出氨气
B．物质俗名与化学式
①食盐﹣一NaCl
②烧碱﹣﹣Na2CO3
③小苏打﹣﹣NaHCO3
④大理石﹣﹣CaCO3
C．物质性质
①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红
②硫酸铜溶液是蓝色的
③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐
④碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．物质用途
①硫酸铜一一配制农药波尔多液
②碳酸钙﹣一可做补钙剂，建筑材料
③碳酸钠﹣﹣应用于玻璃、造纸、洗涤剂工业，制取氢氧化钠
④碳酸氢钠﹣﹣发面、制汽水
10、在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后滤液甲中逐滴加入碳酸钠溶液，测得滤液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A．滤液甲中只有一种溶质
B．BC段反应过程中无明显现象
C．CD段没有新物质生成
D．最终溶液的pH将接近14
第10题图
第11题图
11、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点时的溶液只含一种溶质
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
12、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
第12题图
第13题图
13、某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（ ）
①乙中溶液为红色；
②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1
B．2
C．3
D．4
14、有一不纯的K2CO3样品，可能含有Na2CO3，MgCO3，CuSO4，NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g加入足量稀硫酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下面判断正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4，NaCl
B．样品中一定有NaCl
C．样品中一定有Na2CO3和MgCO3
D．样品中一定是Na2CO3，MgCO3和NaCl同时存在
15、对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
D．Y可能是Na2SO4
16、同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，于是对无色溶液展开探究．经测定，该溶液的pH＜7，则下列推测不正确的是（ ）
A．溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3﹣
B．溶液中一定不含的离子是OH﹣和CO32﹣
C．溶液中可能含有的离子是Ba2+或者SO42﹣
D．若取少量碳酸钾溶液滴入溶液中，没有沉淀产生，证明溶液中不含Ba2+
17、称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7，共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（ ）
A．5.85g
B．11.7g
C．13.6g
D．无法计算
18、下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（ ）
A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B．某无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
19、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
D．Na2NO3、HCl、Na2SO4、KCl、CaCl2
20、不用试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液①KOH，②Ba（NO3）2，③FeCl3，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（ ）
A．③①⑤②④
B．①⑤②④③
C．③①④②⑤
D．⑤②①③④
21、有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（ ）
A．BaCl2
B．AgNO3
C．H2SO4
D．NaOH
22、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是（ ）
A．①②
B．②③
C．①⑤
D．③④
23、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验得出的以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
24、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀；由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
25、对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42﹣
B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32﹣
C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4+
D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl﹣
26、某纯碱样品中含有少量氯化钠，研究性学习小组同学现欲测定其中碳酸钠的质量分数进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。
【实验装置】如图。
【实验步骤】①连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1min。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1min。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算。请根据以上实验回答下列问题：
（1）干燥管C的作用是 。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.20g，m2为55.60g，样品中碳酸钠的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
（3）本实验中进行③、⑥两个步骤操作的目的分别是 。
（4）有同学提出：也可称量D装置反应前后的质量差计算二氧化碳的质量，为了减小误差，则需在反应后往D装置中鼓入足量的 ，再称量。
27、蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛庠不止。某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有 。
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是 ；
猜想②：该气体是一氧化碳。
【实验探究】
（3）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变 。
（4）将蚁酸分解产生的气体通过如图1所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①
（选填”成立”或“不成立”）。
Ⅱ．实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想②成立，则C中的现象是 ，反应的化学方程式为
。
【评价反思】
（5）从环保角度看，该装置存在的缺陷是
。
（6）兴趣小组的同学设计了图2所示的甲、乙、丙三个虚线框内的药品及装置，准备连接在C装置后来达到收集纯净的CO的目的，你认为选择哪个装置最好？
；反应的化学方程式为
。
【拓展延伸】
（7）小组同学利用pH试纸比较蚁酸、盐酸的酸碱性强弱，实验中你认为要控制的变量是 。
（8）蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可以减轻痛痒，下列物质中不能擦拭的是 。
A．稀氨水
B．氢氧化钠溶液
C．稀醋酸
D．肥皂水
（9）实验中，测定蚁酸的成分时，称量反应前后相关物质的质量，数据如下表：
反应前
充分反应后
玻璃管和固体物质的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
则：实验取用氧化铜粉末的质量为
g。
28、某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是氯化钠溶液
c中
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式
。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三
。
【实验过程】为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式
。
29、某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是
。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为
。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是
。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是
。
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为
g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
31、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x=
。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
32、某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，如图是提纯粗盐的实验流程：
（1）滤渣X的主要成分为
（填化学式）。
（2）试剂a为
，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是
，该反应的化学方程式为
。
（3）操作Ⅰ是
（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称
。
33、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示：
（1）反应②的化学方程式：
．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于
变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是
，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
．
34、化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液E中溶质的化学式：E
。
（2）写出溶液B与C反应的化学方程式
。
（3）写出溶液B和D反应的化学方程式
。
35、为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称
。
（2）溶液A是
。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？
。
36、化学兴趣小组的同学们为庆祝即将到来的端午佳节，决定自己动手制作传统食品﹣﹣皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）上述步骤①﹣⑥中发生的复分解反应有 个，请写出步骤②中的一个反应的化学方程式 ；
（2）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、
；
（3）由步骤⑥的实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：
。
（4）由步骤④的现象得出怎样食用皮蛋最好？
。
37、某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的pH
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含
，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为
．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是
．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是
．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量
溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
38、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：
（1）图中0a段反应是
；
（2）b点溶液中溶质有
种；
（3）c点溶液的pH
7
（填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（写出具体的计算过程）
39、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是
。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
aa
若现象I为无氨味。
则样品中不含 （填名称）。
b
由操作②现象判断。
该样品一定含有 离子。
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
则样品中含有
，该反应的化学方程式为
。
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有 ，该反应的化学方程式为
。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
参考答案与试题解析
1、小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧，固体质量增加，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是（ ）
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红
⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①②④⑥
D．②⑤⑥
【解答】解：因为完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，故②正确；因为滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色，所以金属氧化物为氧化铜；加入硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，加入稀硝酸，沉淀质量不变，故①正确；氧化铜被还原出铜，滤渣中一定含有铜，还原氧化铜的还原剂可能是CO，③正确；滤渣中的铜在空气中灼烧生成氧化铜，现象是红色固体变黑，④错误；充分灼烧后的固体是氧化铜和催化剂二氧化锰的混合物，⑤正确；加入足量稀硫酸将二氧化锰和氧化铜均反应掉，⑥错误。故选：A
2、除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉（Cu）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
通气、加热、收集
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaOH（Na2CO3）
盐酸
溶解、蒸发、结晶
【解答】解：A、木炭粉和Cu与盐酸都不反应，无法除去，故选项错；B、二氧化碳能用碱溶液吸收，一氧化碳用浓硫酸干燥即可，故正确；C、CaO与水反应生成熟石灰，CaCO3不溶于水，因此不可以，故选项错误；D、NaOH和Na2CO3都与盐酸反应，因此不可以，故选项错；故选：B
3、要除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）
A．CaCl2固体（CaCO3）﹣﹣加足量的稀稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B．NaCl固体（K2CO3）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶
C．Fe粉（Cu）﹣﹣加足量稀盐酸，蒸发、结晶
D．MnO2固体（KCl）﹣﹣加足量水，过滤、洗涤、干燥
【解答】解：A、杂质CaCO3可以加适量的稀盐酸除去，过量不可以，故选项错误；B、加足量稀盐酸，会产生新的杂质氯化钾；故选项错误；C、加足量稀盐酸，反而把原物质铁粉除去了，故选项错误；D、MnO2固体（KCl），可以加足量水除去氯化钾，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水．故选项正确；故选D
4、下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．
FeCl2（CuCl2）
置换、过滤
铁粉
B．NaOH（Na2CO3）
沉淀、过滤
Ca（OH）2
C．CO2（CO）
点燃
空气
D．NaCl（MgCl2）
沉淀、过滤
NaOH
A．FeCl2（CuCl2）
B．NaOH（Na2CO3）
C．CO2（CO）
D．NaCl（MgCl2）
【解答】解：A、CuCl2能与铁粉发生置换反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通空气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C
5、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．物质：CO2（HCl）；除杂试剂（足量）：氢氧化钠溶液；操作方法：气体通过盛有氢氧化钠的洗气瓶
B．物质：NaCl（Na2CO3）；除杂试剂（足量）：稀硫酸；操作方法：加入足量稀硫酸至不再产生气泡后，蒸发结晶
C．物质：MnO2（NaCl）；除杂试剂（足量）：水；操作方法：加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．物质：Cu（CuO）；除杂试剂（足量）：氧气；操作方法：通入足量氧气并加热
【解答】解：A、此项除去的杂质为氯化氢，选取试剂氢氧化钠，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应，A错；B、此项除去的杂质为碳酸钠，选取试剂稀硫酸错误，反应后会带入新的杂质硫酸钠，B错．C、此项除去的杂质为氯化钠，选取试剂水正确，氯化钠溶于水而二氧化锰不溶于水，C对；D、此项除去的杂质为氧化铜，铜能和氧气反应生成氧化铜，除杂剂错误，D错．故选C
6、除去杂质是混合物分离和提纯的重要手段．下列除去杂质的方法正确的是：（ ）
A．除去CaO中少量的CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
B．除去N2中的O2：通过加热的CuO粉末，收集气体
C．除去NaCl中的少量的Na2CO3：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）3溶液中少量的AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
【解答】解：A、CaO（CaCO3），加入足量的稀盐酸，氧化钙也会和盐酸反应，不合题意；B、除去N2中的O2：通过加热的CuO粉末，氧气和氧化铜不反应，不能除去杂质，不合题意；C、除去NaCl中的少量的Na2CO3：加入适量的Ca（OH）2溶液，反应后会带入氢氧化钠杂质，不合题意；D、除去Cu（NO3）3溶液中少量的AgNO3：加入足量铜粉，铜粉能置换出硝酸银中的银，充分反应后过滤，可得到硝酸铜，方法正确，符合题意．故选D
7、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选
项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2、CH4、CO三种气体
分别将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
检验碳酸根离子（CO32﹣）
将要检验的物质与盐酸混合，观察是否有气泡产生
C
验证质量守恒定律
选用Na2CO3溶液与盐酸溶液，比较反应前后溶液的质量
D
除去KCl中少量的K2CO3
加入适量的稀盐酸
【解答】解：A、H2、CH4、CO三种气体都具有可燃性，氢气燃烧是淡蓝色的火焰，一氧化碳和甲烷燃烧都是蓝色火焰，因此用点燃的方法无法鉴别；故选项错误；B、检验碳酸根离子要用盐酸和澄清的石灰水，石灰水是为了证明生成的气体是二氧化碳，故选项错误；C、验证质量守恒定律的实验，最好是没有气体生成，Na2CO3溶液与盐酸溶液反应有二氧化碳气体生成，比较反应前后溶液的质量不相等，故选项错误；D、加入适量的稀盐酸，K2CO3与盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，因此最后得到的都是氯化钾，故选项正确；故选D
8、某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ）
选项
①
②
③
④
实验目的
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
鉴别HNO3和NaCl溶液
除去CO中少量的CO2
鉴别AgNO3和Na2SO4
方案Ⅰ
加入过量的氯化钙溶液，过滤
用铁粉
通入足量的氢氧化钠溶液
用氯化钾溶液
方案Ⅱ
加入适量的稀盐酸
用酚酞溶液
通过足量的灼热炭层
用氯化钡溶液
A．①
B．②
C．③
D．④
【解答】解：A、方案1所加入的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量的氯化钙溶液又引入了氯化钙杂质，此方案没能达到除去杂质的目的；故此项错误；B、方案二中酚酞在酸性和中溶液中都不变色，故没有明显现象，此方案不能达到鉴别的目的；此项错误；C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，也能和灼热的碳反应，一氧化碳和这两种物质都不反应，因此两个方案都可达到目的；此项正确；D、鉴别AgNO3和Na2SO4，用氯化钡溶液时都会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，此项错误．故选C
9、下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（ ）
A．盐的性质
①盐溶液都是中性的；②检验碳酸盐可以用稀盐酸
③硝酸盐都能溶于水；④铵盐可以与碱反应释放出氨气
B．物质俗名与化学式
①食盐﹣一NaCl
②烧碱﹣﹣Na2CO3
③小苏打﹣﹣NaHCO3
④大理石﹣﹣CaCO3
C．物质性质
①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红；②硫酸铜溶液是蓝色的
③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐
④碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D．物质用途
①硫酸铜一一配制农药波尔多液
②碳酸钙﹣一可做补钙剂，建筑材料
③碳酸钠﹣﹣应用于玻璃、造纸、洗涤剂工业，制取氢氧化钠
④碳酸氢钠﹣﹣发面、制汽水
【解答】解：A、盐溶液并不都是中性的例如碳酸钠溶液显碱性、检验碳酸盐可以用稀盐酸、硝酸盐都能溶于水、铵盐可以与碱反应释放出氨气，故A错误；B、食盐是氯化钠、烧碱是氢氧化钠、小苏打是碳酸氢钠、大理石是碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性能使石蕊溶液变蓝；硫酸铜溶液是蓝色的；利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钙可以配制农药波尔多液；碳酸钙﹣一可做补钙剂，建筑材料；碳酸钠﹣﹣应用于玻璃、造纸、洗涤剂工业，制取氢氧化钠；碳酸氢钠﹣﹣发面、制汽水，故D正确．
10、在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后滤液甲中逐滴加入碳酸钠溶液，测得滤液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A．滤液甲中只有一种溶质
B．BC段反应过程中无明显现象
C．CD段没有新物质生成
D．最终溶液的pH将接近14
【解答】解：A．根据甲溶液的pH=2可知甲溶液呈酸性，溶液中的溶质除了CaCl2还含有HCl，故A错误；B．BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故B错误；C．在C点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，再加碳酸钠溶液，不会有新物质生成，故C正确；D．碳酸钠溶液的pH最多可以达到11.6，最终溶液的pH可以接近11.6不是14，故D错误。故选：C
11、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点时的溶液只含一种溶质
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【解答】解：A．在P点时，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故A错误；B．R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故B正确；C．在刚开始时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应，溶液pH=7，故C正确；D．Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程，即是碳酸钙的生成过程，故D正确。故选：A
12、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：
A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
Mg（OH）2MgO+H2O
58
18
m
0.9g
解得：m=2.9g；则碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g=10g
在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是：≈33.3%
设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n
CaCO3CaO+CO2↑
100
44
10g
n
解得：n=4.4g；x=12.0g﹣4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：≈52.6%。
由于剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，由于52.6%＞36.0%＞33.3%，
说明了氢氧化镁乙完全分解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，故D说法正确。故选：B
13、某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（ ）
①乙中溶液为红色；②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1
B．2
C．3
D．4
【解答】解：①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。③丙中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故说法正确。④丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错误。故说法正确的个数是2个。故选：B
14、有一不纯的K2CO3样品，可能含有Na2CO3，MgCO3，CuSO4，NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g加入足量稀硫酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下面判断正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4，NaCl
B．样品中一定有NaCl
C．样品中一定有Na2CO3和MgCO3
D．样品中一定是Na2CO3，MgCO3和NaCl同时存在
【解答】解：设硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138
44
x
4.4g
；
x=13.8g
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
y
4.4g
；
y=10.6g
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为z
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84
44
z
4.4g
；
z=8.4g
根据以上计算可知，混合物中除了含有碳酸钾外，其他物质的存在情况如下：①可能含有NaCl和Na2CO3；②可能含有NaCl、MgCO3；③可能含有NaCl、MgCO3和Na2CO3。故选：B
15、对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
D．Y可能是Na2SO4
【解答】解：A、依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当X是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律，故A错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C、根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C正确；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选：C
16、同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，于是对无色溶液展开探究．经测定，该溶液的pH＜7，则下列推测不正确的是（ ）
A．溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3﹣
B．溶液中一定不含的离子是OH﹣和CO32﹣
C．溶液中可能含有的离子是Ba2+或者SO42﹣
D．若取少量碳酸钾溶液滴入溶液中，没有沉淀产生，证明溶液中不含Ba2+
【解答】解：A、pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，所有的钠离子、钾离子、硝酸根离子形成的化合物都溶于水，所以一定存在H+、Na+、K+和NO3﹣，故A正确；B、pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子、氢氧根离子不能共存，故B正确；C、有氢离子，就可能有硫酸根离子，但是硫酸根离子和钡离子不能共存，不存在硫酸根离子，要构成物质，就必须有银离子，可能存在硝酸根离子，有硝酸根离子就有钡离子，故C正确；D、溶液中的氢离子会与碳酸根离子反应，钡离子就不会与碳酸根离子生成沉淀，故D错误．故选D
17、称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7，共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（ ）
A．5.85g
B．11.7g
C．13.6g
D．无法计算
【解答】解：根据质量守恒定律可知氯化钠中的氯元素与盐酸中的氯元素相等，则设含有的溶质质量是X；73g×10%×=x×；x=11.7g；故选B
18、下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（ ）
A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B．某无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
【解答】解：A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错；B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错；C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红棕色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去而不是把铝和锌分开，故D错。故选：C
19、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
D．Na2NO3、HCl、Na2SO4、KCl、CaCl2
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、Ba（NO3）2与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、组内物质两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：C
20、不用试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液①KOH，②Ba（NO3）2，③FeCl3，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（ ）
A．③①⑤②④
B．①⑤②④③
C．③①④②⑤
D．⑤②①③④
【解答】解：先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显黄色首先鉴别出③氯化铁，然后将氯化铁溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成红褐色沉淀的是①氢氧化钾，再将氢氧化钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是②硝酸钡，没现象的是④氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③①⑤②④，故选A
21、有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（ ）
A．BaCl2
B．AgNO3
C．H2SO4
D．NaOH
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色，剩余三种分别滴加氯化钡溶液，盐酸、氯化镁溶液都与氯化钡不反应，酚酞试液也不变色，故错误；B、硫酸铜溶液是蓝色，剩余三种分别滴加硝酸银溶液，盐酸和氯化钡都与硝酸银反应产生白色沉淀，不能区分，故错误；C、硫酸铜溶液是蓝色，剩余三种分别滴加硫酸，盐酸、氯化镁与硫酸都不反应，酚酞试液遇硫酸也不变色，不能区分，故错误；D、硫酸铜溶液是蓝色，剩余三种分别滴加氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应但无现象，氯化镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，可以区分，故正确；故选D
22、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是（ ）
A．①②
B．②③
C．①⑤
D．③④
【解答】解：①酸碱中和反应后反应前的溶液变成了反应后的溶液，质量不变，故①错误；②大理石和盐酸反应后大理石溶解在盐酸中，溶质变成了氯化钙，质量增加，故②正确；③锌和盐酸反应后溶质变成了氯化锌，质量增加，故③正确；④氢氧化钙和碳酸钾反应后生成了碳酸钙沉淀，溶液质量减轻，故④错误；⑤铁和硫酸铜反应后生成了硫酸亚铁和铜，溶质变成氯化亚铁，质量较轻，故⑤错误；故选B
23、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验得出的以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
【解答】解：由题意可知，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，一定含有NH4+，不含有Mg2+；第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，一定含有CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Ba2+。A、由第一份实验不能确定Cl﹣，故A错误；B、由上述分析可知，该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣，故B正确；C、由第二份的实验可知，不可能含有Mg2+，故C错误；D、由上述分析可知，不能确定Cl﹣，不可能含有Mg2+，故D错误。故选：B
24、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀；由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，原物质中一定含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生自色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子；A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO32﹣，Cl﹣不能确定，错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣，正确。故选：D
25、对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42﹣
B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32﹣
C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4+
D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl﹣
【解答】解：A、加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子，因为有银离子存在也会出现这种现象，故A错；B、加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，不一定含有碳酸根离子，因为银离子也会生成氯化银白色沉淀，故B错；C、含有铵根离子的物质足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，所以加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4+，故C正确；D、加入盐酸，一定含有氯离子，所以再加足量AgNO3溶液，一定有白色沉淀，故D错．故选：C
26、某纯碱样品中含有少量氯化钠，研究性学习小组同学现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。
【实验装置】如图。
【实验步骤】①连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1min。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1min。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算。请根据以上实验回答下列问题：
（1）干燥管C的作用是 防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.20g，m2为55.60g，样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% 。（计算结果精确到0.1%）
（3）本实验中进行③、⑥两个步骤操作的目的分别是 排尽装置A和B中含有CO2的空气；将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中 。
（4）有同学提出：也可称量D装置反应前后的质量差计算二氧化碳的质量，为了减小误差，则需在反应后往D装置中鼓入足量的 空气 ，再称量。
【解答】解：（1）D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止造成干扰；
（2）B装置增加的质量就是碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳质量m2﹣m1=55.6g﹣51.2g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x
4.4g
=，x=10.6g，该纯碱样品的纯度为×100%≈88.3%；
（3）前一次鼓气是为了排出空气，防止空气中二氧化碳气体的干扰；后一次鼓气是为了将生成的二氧化碳全部排出；
（4）称量D装置反应前后的质量差计算二氧化碳的质量，由于反应结束后部分二氧化碳会留在D装置内，则所测产生的二氧化碳质量会偏小，所以要在反应后鼓入足量的空气，排尽D装置内反应残留的二氧化碳。
答案为：（1）吸收空气中的水和二氧化碳，防止造成干扰；（2）88.3%；（3）排尽装置A和B中含有CO2的空气；将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中；（4）空气。
27、蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛庠不止。某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有 H2O 。
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是 CO2 ；
猜想②：该气体是一氧化碳。
【实验探究】
（3）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变 红 。
（4）将蚁酸分解产生的气体通过如图1所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想① 不成立
（选填”成立”或“不成立”）。
Ⅱ．实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想②成立，则C中的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
【评价反思】
（5）从环保角度看，该装置存在的缺陷是 缺少尾气处理装置 。
（6）兴趣小组的同学设计了图2所示的甲、乙、丙三个虚线框内的药品及装置，准备连接在C装置后来达到收集纯净的CO的目的，你认为选择哪个装置最好？ 丙 ；反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
【拓展延伸】
（7）小组同学利用pH试纸比较蚁酸、盐酸的酸碱性强弱，实验中你认为要控制的变量是 蚁酸、盐酸的质量分数 。
（8）蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可以减轻痛痒，下列物质中不能擦拭的是 B、C 。
A．稀氨水
B．氢氧化钠溶液
C．稀醋酸
D．肥皂水
（9）实验中，测定蚁酸的成分时，称量反应前后相关物质的质量，数据如下表：
反应前
充分反应后
玻璃管和固体物质的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
则：实验取用氧化铜粉末的质量为 6
g。
【解答】解：（1）根据题目信息，蚁酸分解后可以生成两种氧化物，甲酸化学式HCOOH，可以看出含有碳、氢、氧三种元素，两种氧化物为则是碳与氧、氢与氧形成，氢与氧形成稳定氧化物只有水；（2）碳与氧形成氧化物则有两种，一氧化碳和二氧化碳，所以猜想围绕这两者进行猜想②为一氧化碳，则猜想①为二氧化碳；（3）甲酸属于酸，酸可以使紫色石蕊溶液变红；（4）Ⅰ、若A中没有明显变化，说明没有二氧化碳与澄清石灰水反应，则猜想①也就不成立，Ⅱ、若猜想②正确，则一氧化碳与氧化铜在C中发生反应后生成铜和二氧化碳，二氧化碳进入D中，D中有澄清石灰水变浑浊，则证明了反应的发生，也就说明了一氧化碳的存在；所以：则C中的现象是：黑色粉末变红色，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，从环保角度看，该装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置。（6）要收集纯净的CO的目的，应除去二氧化碳。由于一氧化碳密度比水小，难溶于水，二氧化碳可以与氢氧化钠反应，能溶于水，所以从一氧化碳和二氧化碳的混合气中收集纯净一氧化碳时，应利用氢氧化钠吸收二氧化碳，长管深入浓氢氧化钠内利于二氧化碳吸收，而一氧化碳密度小，难溶于溶液中，收集到瓶的上部，然后将液体从长口在排出，所以收集纯净的一氧化碳，应选择装丙置最好；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（7）小组同学利用pH试纸比较蚁酸、盐酸的酸碱性强弱，由于酸的质量分数影响酸的酸碱度，实验中要控制的变量是
蚁酸、盐酸的质量分数。（8）蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可以减轻痛痒，由于中和反应的知识可知可以涂抹稀氨水、肥皂水等，由于食醋显酸性，不能涂抹稀醋酸，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性也不能涂抹。（9）由方程式CO+CuOCu+CO2可以可出，固体减少质量为氧元素质量，根据质量守恒定律，氧元素质量为：37.3g﹣36.1g=1.2g，所以氧化铜的质量为：1.2g÷（）=6g。
故答案为与：（1）H2O。（2）CO2
。（3）红。
（4）I．不成立
II．黑色粉末变红色，CO+CuOCu+CO2。（5）缺少尾气处理装置。
（6）丙；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（7）蚁酸、盐酸的质量分数。（8）B、C。（9）6。
28、某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是氯化钠溶液
c中 有白色沉淀产生
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三 Ca（OH）2和NaOH 。
【实验过程】为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式） 氯化钡（或硝酸钡）
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。 。
【解答】解：【进行实验】碳酸钠和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；在试管a中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】
碳酸钠和澄清石灰水反应，当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；当恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是NaOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液为的溶质是Ca（OH）2和NaOH；故猜想三为：Ca（OH）2和NaOH；
【实验过程】
碳酸钠和氯化钡（或硝酸钡）反应生成白色沉淀碳酸钡，猜想一正确；
化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为：
【进行实验】有白色沉淀产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】Ca（OH）2和NaOH；
【实验过程】氯化钡（或硝酸钡）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
29、某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是溶液由红色变为无色。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象 。
【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀不溶解，则红色溶液a中只含有硫酸钠不含有碳酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
30．、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加快溶解速率 。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会带入新的杂质氯化钾 。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 反应生成了氯化钠 。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 4.4 g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。
故填：CaCO3、BaCO3。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾。
故填：会带入新的杂质氯化钾。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。
故填：反应生成了氯化钠。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4。
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106
117
44
x
y
4.4g
==，x=10.6g，y=11.7g，
当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=16.3%，
答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
31、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x= 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
6.6g
解得：x=15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%（3）见图；（4）偏大
32、某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，如图是提纯粗盐的实验流程：
（1）滤渣X的主要成分为 BaSO4、Mg（OH）2 （填化学式）。
（2）试剂a为稀盐酸，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是不再有气泡产生，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）操作Ⅰ是 蒸发 （填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称玻璃棒。
【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸将碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发溶剂得到晶体，所以
（1）滤渣X的主要成分为BaSO4、Mg（OH）2；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以试剂a为稀盐酸，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是：不再有气泡产生，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）精盐水经过操作I得到了氯化钠晶体，所以操作Ⅰ是蒸发，该操作需用到的其中1种仪器名称是玻璃棒。
故答案为：（1）BaSO4、Mg（OH）2；（2）稀盐酸；不再有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）蒸发；玻璃棒。
33、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示：
（1）反应②的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
【解答】解：（1）反应②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气时，只是根据沸点不同把氮气从空气中分离出来，过程中没有生成新物质，属于物理变化．故填：物理．（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：过滤；漏斗．
34、化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液E中溶质的化学式：E NaOH 。
（2）写出溶液B与C反应的化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）写出溶液B和D反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：B+C，产生气体，则B、C是稀硫酸和碳酸钠中的一种；B能与A、D反应生成沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成沉淀，稀硫酸只能与氯化钡反应生成沉淀，则B是碳酸钠，C是稀硫酸；C+D，产生沉淀，则D是氯化钡，A是氢氧化钙，E是氢氧化钠。
（1）溶液E是氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
（2）溶液B与C反应，即碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）溶液B和D反应，即稀硫酸与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）NaOH；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
35、为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称 酚酞试液 。
（2）溶液A是 稀硫酸 。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？ 能 。
【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，故填：酚酞试液；（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸，故填：稀硫酸；（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；故填：能。
36、化学兴趣小组的同学们为庆祝即将到来的端午佳节，决定自己动手制作传统食品﹣﹣皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）上述步骤①﹣⑥中发生的复分解反应有 5 个，请写出步骤②中的一个反应的化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（2）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、 烧杯 ；
（3）由步骤⑥的实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 氢氧化钙、氢氧化钾，氢氧化钠 。
（4）由步骤④的现象得出怎样食用皮蛋最好？ 加入适量的食醋 。
【解答】解：由皮蛋的制作过程可知，步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤②中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾；加入稀盐酸无现象，说明了溶液中不含有碳酸钾和碳酸钠，由通入二氧化碳有白色沉淀生成，说明了含有氢氧化钙，同时含有氢氧化钠和氢氧化钾，在加入稀盐酸时，都与稀盐酸发生了中和反应。由上述分析可知，（1）上述步骤①﹣⑥中发生的复分解反应有5个，步骤②中的一个反应的化学方程式：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
或Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）步骤②的操作能将固液分开，是过滤，所需的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）由步骤⑥的实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：氢氧化钙、氢氧化钾，氢氧化钠。
（4）由步骤④的现象说明了皮蛋显碱性，在食用皮蛋时最好加入适量的食醋，中和碱。
故答为：（1）2，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）烧杯；（3）氢氧化钙、氢氧化钾，氢氧化钠。（4）加入适量的食醋。
37、某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的pH 大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含 硫酸铜 ，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 ．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 ．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量 ＞ 溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
【解答】解：（1）通过实验分析可知：甲加水后形成无色溶液的pH大于7，因为加酚酞后变成红色；故答案为：大于；（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为：硫酸铜；（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为：过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象；故答案为：过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象；（4）除杂实验中，过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠；故答案为：去除过量的氢氧化钠与碳酸钠；（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢；故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化氢；（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量大于溶液乙中氯化钠的质量，因为又生成了氯化钠，故答案为：＞
38、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：
（1）图中0a段反应是 碳酸钠与稀盐酸反应 ；
（2）b点溶液中溶质有 一 种；
（3）c点溶液的pH ＞ 7
（填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（写出具体的计算过程）
【解答】解：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中0a段表示的反应是碳酸钠与稀盐酸反应；
（2）由图象可知，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，pH＞7；
（4）设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
y
2.2g
解得：y=5.3g
生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
100
z
5g
解得：z=5.3g；所以x值为：=106g
故答案为：（1）碳酸钠与稀盐酸反应；（2）一；（3）＞；（4）106。
39、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 使样品充分溶解 。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
aa
若现象I为无氨味。
则样品中不含 碳酸氢铵 （填名称）。
b
由操作②现象判断。
该样品一定含有 铵根 离子。
c
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
则样品中含有 硫酸铵 （写名称），该反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3 。
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有 NH4Cl （写化学式），该反应的化学方程式为 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 。
【解答】解：（1）操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；（2）a、由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味。所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；b、由于铵盐遇碱能放出氨气。所以，由样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；C、由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d、由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
故答案为：（1）使样品充分溶解；
（2）a．碳酸氢铵；b．铵根；c．硫酸铵，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d．NH4Cl
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
