中小学教育资源及组卷应用平台
参考答案与试题解析
1、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是
（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．烧碱
D．纯碱
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。故不选；
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构。故选；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性。故不选；D、纯碱是一种常见的盐，能与酸性物质发生反应，但不用来改良酸性土壤，故不选。故选：B
2、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【解答】解：氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。故选：B
3、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应错误的是（ ）
A．氢氧化钠可去除油污﹣﹣氢氧化钠能将油污乳化
B．氧化钙可用于食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水发生反应
C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣干冰升华吸热
【解答】解：A、氢氧化钠除去油污是与油污发生反应，不是乳化，故A选项说法错误；B、氧化钙可用于食品干燥剂是因为氧化钙能与水发生反应，故B选项说法正确；C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤是因为氢氧化钙溶液呈碱性，故C选项说法正确；D、固态二氧化碳可用于人工降雨是因为干冰升华吸热，故D选项说法正确；故选：A
4、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【解答】解：A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。故选：C
5、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。C、Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是（NH4）2SO4固体，可以鉴别，说法正确。故选：C
6、下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
测定含量
取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
【解答】解：A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，应取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质；若滴加少量稀盐酸，即使部分变质，稀盐酸先和氢氧化钠反应，也不会产生气泡，故错误；B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；C、测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，用排水法收集VmL气体；但由于二氧化碳还可以溶于水，因此所测得体积并非二氧化碳的体积；故不正确；D、除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故正确；故选：D
7、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水
B．酚酞试液
C．盐酸
D．氯化钡溶液
【解答】解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，故选项错误；B、若溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质；C、发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，故选项错误；D、发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，故选项错误。故选：B
8、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应
D．与稀硫酸溶液反应
【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水。故选：C
9、如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线2代表加入的是水
B．吸收CO2用NaOH溶液较合适
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
【解答】解：由图2可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线2代表的是石灰水，故A错误，B正确，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小，故C、D正确。故选：A
10、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
①证明变质：取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．①
【解答】解：氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；①证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应，故观察是否有气泡产生，①正确；②确定成分：取样，滴加足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不一定说明原溶液中含有氢氧化钠，因为反应生成了氢氧化钠②错误；③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，用氢氧化钠固体吸收气体的质量不是二氧化碳的质量，无法测定纯度，③错误；④除去杂质：取样，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钠是新杂质，④错误；故选：D
11、向一定质量的CuSO4
溶液中滴加KOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在KOH
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
【解答】解：A、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，此时溶液中不存在KOH，故选项说法正确。B、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故选项说法正确。C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故选项说法正确。D、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，由于硫酸铜不与稀盐酸反应，可能是硫酸铜有剩余，无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，溶液可能存在Cu2+，故选项说法错误。故选：D
12、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
B．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
【解答】解：A、氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。B、将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项说法错误。C、四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。D、将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水，反应无明显变化，故选项说法错误。故选：A
13、某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是（ ）
A．O﹣a段只发生中和反应
B．b点溶液中的溶质只有硫酸钠
C．向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色
D．d点与c点的pH相等
【解答】解：A．Oa段发生了化学反应，是硫酸酸和氢氧化钠反应，故正确。B．b点，恰好是碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故正确；C．c点所示的溶液中又加入了稀硫酸，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故正确；D．c点与d点的酸量不同，酸性也不同，pH也不相同，d点所示溶液的pH更小一些，故错误。故选：D
14、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
【解答】解：A、显碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确；B、石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，例如饱和石灰水升高温度时变浑浊，是因为氢氧化钙部分析出，发生的是物理变化，该选项说法不正确；C、化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光时放热，属于物理变化，该选项说法正确；D、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素组成的红磷和白磷属于混合物，该选项说法不正确。故选：C
小雅将滴有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
【解答】解：A、滴有酚酞的Ba（OH）2溶液显红色，甲烧杯中，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应，溶液颜色变为无色，故选项说法错误。B、甲烧杯中，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应后继续滴加稀硫酸，氢离子的数量增加，故选项说法错误。C、滴有酚酞的Ba（OH）2溶液显红色，乙烧杯中，氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，溶液的颜色始终为红色，故选项说法正确。D、乙烧杯中，氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，随着硫酸钠溶液的加入，钠离子的数量一直增加，故选项说法错误。故选：C
16、“84”消毒液是抗击“新型冠状病毒”期间常用的消毒剂，其主要成分次氯酸钠（NaClO）可用如下反应制取：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则Cl2通入石灰水中的生成物可能为（ ）
A．CaCl2、H2O
B．Ca（ClO）2、H2O
C．CaCl2、Ca（ClO）2
D．CaCl2、Ca（ClO）2、H2O
【解答】解：由题意，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则Cl2通入石灰水中，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学式为CaCl2、Ca（ClO）2、H2O。故选：D
17、在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和KOH
B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3
D．H2SO4和Mg
【解答】解：A、HCl和KOH反应生成氯化钾和水，符合A+B→盐+水，故选项错误。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合A+B→盐+水，故选项错误。C、H2SO4和Fe2O3反应生成硫酸铁和水，符合A+B→盐+水，故选项错误。D、镁和硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，不符合A+B→盐+水，故选项正确。故选：D
18、向含有FeCl3和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数减小
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量小
D．沉淀完全时，m1的数值为160
【解答】解：A、整个反应过程中，氯离子个数不变，该选项说法不正确；B、P点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的氯化铁，该选项说法不正确；C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大，是因为氯化铁和氢氧化钠反应生成了氯化钠，该选项说法不正确；D、根据题意有：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，
120
107
12g
10.7g
由以上质量关系可知，与氯化铁反应的氢氧化钠质量为12g，则沉淀完全时，m1的数值为：12g÷10%+40=160，该选项说法正确。故选：D
19、小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质。他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应。下列说法不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
【解答】解：A、氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，其反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即每80份的氢氧化钠可生成106份的碳酸钠，所以变质越多质量越大，故三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C，故A正确；B、硫酸与氢氧化钠反应无现象，借助酚酞遇碱变红的事实，可先在氢氧化钠中滴加酚酞，变红后滴加硫酸，只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应，含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应，而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应，故B正确；C、从①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，每两个氢氧化钠与硫酸反应消耗一个硫酸，每两个氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一个碳酸钠，而每个碳酸钠与硫酸反应时消耗一个硫酸，所以变质与否硫酸的消耗量不变，即：消耗稀硫酸的质量三固体相等，故C错误；D、对①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑两个方程式综合（两边相加），可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成，即生成的硫酸钠质量相等，设生成硫酸钠的质量为x，由于每份都是20g氢氧化钠。所以
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
142
20g
x
=；x=35.5g；故D正确。故选：C
20、化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1
中的溶液推入充有
CO2
的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2
中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀，故A正确；B、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故B错误；C、步骤②的操作是向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钠完全反应，故C正确；D、本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故D正确。故选：B
如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．①中反应前后溶液的质量一定增加
D．②一定有沉淀生成
【解答】解：A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物为SO3，故选项说法错。B、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，X不一定是硫酸，故选项说法错。C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，①中反应前后溶液的质量一定增加，故选项说法正确。D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，②不一定有沉淀生成，故选项说法错。故选：C
22、有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（ ）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：无明显现象，则结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
【解答】解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质，故选项说法正确。B、滤液可能是氢氧化钠和氯化钙的混合溶液，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若步骤②中的“现象Ⅰ”为生成白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，结论是该氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。C、若步骤②中的“现象Ⅰ”为无明显现象，说明滤液中不含氢氧化钠，则结论是该氢氧化钠溶液完全变质，故选项说法正确。D、步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，故选项说法错误。故选：D
23、化学课上，同学们利用下列分组实验来探究碱的化学性质：
（1）做
B
组实验的同学看到了明显的现象是① 塑料瓶变瘪 。
（2）实验结束，同学们将废液（废渣除外）倒入同一只废液缸中，最后发现废液呈无色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中一定含有② 氯化钠 ；
废液中的溶质（忽略酚酞）的成分引发了同学们的热烈讨论，下面是两位同学的发言：小龙：氯化钠；
小江：氯化钠、氯化氢还可能是③ 氯化钠 或 氯化钙 。
【实验验证】小美同学对可能含有的溶质进行确定，取一定量的废液，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到④ 有气泡产生 的现象，小美确定小江猜想正确。
【反思与评价】小美同学由实验得出的结论⑤ 不正确 （填写“正确”或“不正确”）。
【结论与应用】在得知小江同学猜想错误后，老师要求同学们从废液中回收氯化钠固体（利用已有的一种化学药品），你的具体操作方法是⑥ 加入碳酸钠溶液检验是否含有氯化氢或氯化钙，若不含有，则直接蒸发；若含有将其除净后再蒸发结晶 。
【解答】解：（1）因为二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，在大气压的作用下，塑料瓶子变瘪；故填：塑料瓶变瘪；
【猜想与假设】废液中一定有酚酞和生成的氯化钠，因为废液是无色的，所以废液中一定没有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，可能有氯化氢、氯化钙；故填：氯化钠；
根据实验现象分析可知，废液中一定有氯化钠，可能还存在氯化氢或氯化钙，因此废液中的溶质有三种情况：只有氯化钠；氯化钠和氯化氢；氯化钠、氯化氢和氯化钙；故填：氯化钠、氯化钙；
【实验验证】若小江猜想正确，也就是溶质为氯化钠和氯化氢，则加入碳酸钠溶液后，会生成二氧化碳气体，故填：有气泡产生；
【反思与评价】若废液中含有氯化钠、氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠也会生成气体；应该加入过量的碳酸钠溶液，只有气泡产生，则废液中只含有氯化钠、氯化氢；若开始生成气体，后又有白色沉淀生成，则其中还含有氯化钙；故填：无法确定是否还含有氯化钙；
【表达与交流】当物质的成分不是一种，我们要根据各种物质性质的不同点加以鉴别，并且要考虑到所加试剂的量对实验现象的影响；故填：要根据各种物质性质的不同点加以鉴别，并且要考虑到所加试剂的量对实验现象的影响；
【结论与应用】可向废液中加入少量的碳酸钠溶液，若无明显变化，则可进行蒸发结晶；若有气体或也有沉淀生成，则将碳酸钠加入不产生气体，也不产生沉淀后，过滤将滤液蒸发结晶，故填：加入碳酸钠溶液检验是否含有氯化氢或氯化钙，若不含有，则直接蒸发；若含有将其除净后再蒸发结晶。
24、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了如图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：溶液进入试管内；实验②： 气球膨胀 。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是塑料瓶，改进后看到实验的现象是塑料瓶变瘪。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是 氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小 。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应 密封保存 保存。
【解答】解：（1）①二氧化碳被消耗，与外界有气压差，所以溶液进入试管内；②二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压把小气球会吹大；（2）将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而变瘪的现象；（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；各装置中共同的原理都是氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，造成的。（4）氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存。
故答案为：（1）①溶液进入试管内；②气球膨胀；（2）塑料瓶；塑料瓶变瘪；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小；（4）密封保存。
25、小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）B试管中出现的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入 无色酚酞 试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分 碳酸钠、稀盐酸 。
【解答】解：（1）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，B试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊。（2）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，C试管没有明显的现象，可以加入无色酚酞试液使得反应出现明显现象，滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。（3）D中碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能是恰好完全反应，也可能是碳酸钠或氢氧化钙有剩余，滴加碳酸钠溶液，根据是否产生白色沉淀，可以确定是否含有氢氧化钙；滴加足量的稀盐酸，根据是否产生气泡，可以确定是否含有碳酸钠。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）无色酚酞；（3）碳酸钠、稀盐酸。
26、为探究二氧化碳与澄清石灰水的反应和二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，小明设计了如下实验方案。
【实验探究】如图在体积相同且盛满CO2的集气瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【实验结论】反应结束后，甲、乙装置中的气球都变大，且甲装置中还能观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，也能与氢氧化钠反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
【实验反思】小明认为乙装置中的气球变大并不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，原因是 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使气球变大 ，因此他设计了一个对照实验方案： 将乙装置中的NaOH溶液换成等量的水进行实验，对比气球变大的程度 。
【实验拓展】为探究酸碱中和反应，小明取上述氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，意外看到有气泡产生，小明认为该氢氧化钠溶液变质了，于是设计实验探究氢氧化钠溶液变质的程度。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量 氯化钙或氯化钡（合理即可） 溶液，过滤
有白色沉淀产生
该氢氧化钠溶液部分变质
②向上层清液中滴加氯化铜溶液，观察现象
有蓝色沉淀产生
【解答】解：【现象结论】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：澄清石灰水变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验反思】二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使气球变大，所以乙装置中的气球变大并不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应；可以设计如下实验进行对照：将乙装置中的NaOH溶液换成等量的水进行实验，对比气球变大的程度；故答案为：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使气球变大；将乙装置中的NaOH溶液换成等量的水进行实验，对比气球变大的程度；
【实验拓展】①碳酸钠能与氯化钙溶液、氯化钡溶液等反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此取少量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液），过滤，有白色沉淀生成，说明其中含有碳酸钠；②氢氧化钠能与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。由以上实验探究可知，该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以该氢氧化钠溶液部分变质。
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量氯化钙或氯化钡（合理即可）溶液，过滤
有白色沉淀产生
该氢氧化钠溶液部分变质
②向上层清液中滴加氯化铜溶液，观察现象
有蓝色沉淀产生
27、为探究酸碱盐的性质，某兴趣小组同学做了如图一所示的实验。实验结束后，把试管②中静置后的上层清液和试管①的溶液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后，无明显现象，得到无色溶液，如图二所示。
（1）能够证明试管①恰好完全反应的实验操作是取反应后溶液加入紫色石蕊溶液，溶液不变色。
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。
（3）根据图二现象判断，试管②中一定反应完全的是 BaCl2 （填化学式）。
（4）往混合后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，则混合后所得溶液中溶质的组成可能是 NaOH、Na2SO4、NaCl或NaOH、Na2SO4、NaCl、Na2CO3或Na2SO4、NaCl、Na2CO3 （填化学式）。
【解答】解：（1）硫酸遇到紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液变蓝色，因此可以取反应后的溶液加入紫色石蕊溶液，若都不变色，说明此时显中性，两者恰好反应；
故答案为：取反应后溶液加入紫色石蕊溶液，溶液不变色。
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，书写方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）①中反应后有生成的硫酸钠，所以一定存在硫酸根，而①与②混合后没有沉淀，说明②中没有钡离子，因此氯化钡不会有剩余；故答案为：BaCl2。
（4）根据实验现象得知溶液显碱性，所以此时存在的溶质中可能存在氢氧化钠、碳酸钠中一种或两种，①反应后一定存在溶质硫酸钠，②反应后一定存在溶质氯化钠，氯化钡一定不存在，所以溶质为一定存在的氯化钠、硫酸钠，结合氢氧化钠和碳酸钠进行组合；
故答案为：NaOH、Na2SO4、NaCl或NaOH、Na2SO4、NaCl、Na2CO3或Na2SO4、NaCl、Na2CO3。
28、向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 盐酸 。
（2）B点溶液中的溶质是 硫酸钠，氯化钠 。
（3）C点溶液的pH值 大于
7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向氯硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，故OA段是盐酸与氢氧化钠的反应；（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于
7。
故答为：（1）盐酸；（2）硫酸钠，氯化钠；（3）大于。
29、现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g
50
65
80
100
生成的沉淀质量/g
0.98
1.96
2.94
2.94
画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）
【解答】解：由表中信息可知，15g氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成0.98g氢氧化铜沉淀，其中45g氢氧化钠溶液和硫酸反应，加入80g氢氧化钠溶液时硫酸铜完全反应，反应过程如下所示：
30、A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示。短线表示两种物质在一定条件下发生反应。回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 AB （填编号）。
（2）能同时实现①和②反应的物质D的化学式为 Na2CO3 ，其中①的实验现象为产生大量气泡。②的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，反应的基本类型是 复分解反应 。
【解答】解：（1）氢氧化铜和硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变蓝，和氢氧化钙不反应；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，与稀硫酸不反应，所以可以用氢氧化铜和二氧化碳来区分稀硫酸和氢氧化钙。故答案为：A、B；
（2）硫酸中的氢离子、氢氧化钙中的钙离子都能与碳酸根反应，所以D是一种可溶性的碳酸盐，常见的可溶性碳酸盐可以是碳酸钠（碳酸钾也可），与稀硫酸反应产生大量气泡，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应。
故答案为：Na2CO3（合理即可）；产生大量气泡；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
31、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 氯化钠、硫酸钠 。
【解答】解：（1）操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。
（2）固体B（氢氧化铁）加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O。故填：H2O。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、硫酸钠。
故填：氯化钠、硫酸钠。
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3；
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 有气泡产生 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立．
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是 过滤 ，其中要用到玻璃棒，其作用是 引流 ．
②加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钠完全反应（除掉溶液中的碳酸钠），防止对氢氧化钠检验的干扰．
③加酚酞检验“溶液B”的现象是 溶液变成红色 ．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立；
（2）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用；
②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③溶液B中含有氢氧化钠，因此能够使酚酞试液变成红色；
故答案为：（1）有气泡产生；（2）①过滤；引流；
②将碳酸钠完全反应（除掉溶液中的碳酸钠），防止对氢氧化钠检验的干扰；③溶液变成红色．
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
常见的碱
练习题
1、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是
（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．烧碱
D．纯碱
2、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
3、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应错误的是（ ）
A．氢氧化钠可去除油污﹣﹣氢氧化钠能将油污乳化
B．氧化钙可用于食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水发生反应
C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣干冰升华吸热
4、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6、下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
测定含量
取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
7、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水
B．酚酞试液
C．盐酸
D．氯化钡溶液
8、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应
D．与稀硫酸溶液反应
9、如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线2代表加入的是水
B．吸收CO2用NaOH溶液较合适
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
10、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
①证明变质：取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．①
11、向一定质量的CuSO4
溶液中滴加KOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在KOH
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
12、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
B．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
13、某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是（ ）
A．O﹣a段只发生中和反应
B．b点溶液中的溶质只有硫酸钠
C．向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色
D．d点与c点的pH相等
14、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
15、小雅将滴有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
16、“84”消毒液是抗击“新型冠状病毒”期间常用的消毒剂，其主要成分次氯酸钠（NaClO）可用如下反应制取：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则Cl2通入石灰水中的生成物可能为（ ）
A．CaCl2、H2O
B．Ca（ClO）2、H2O
C．CaCl2、Ca（ClO）2
D．CaCl2、Ca（ClO）2、H2O
17、在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和KOH
B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3
D．H2SO4和Mg
18、向含有FeCl3和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数减小
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量小
D．沉淀完全时，m1的数值为160
19、小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质。他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应。下列说法不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g
20、化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1
中的溶液推入充有
CO2
的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2
中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①气球鼓起来的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减少，外界大气压使气球膨胀
B．步骤②的操作是向外拉注射器1
C．步骤②的目的是检验瓶中是否有二氧化碳剩余
D．从本实验可以得出结论二氧化碳确实与氢氧化钠反应了
21、如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．①中反应前后溶液的质量一定增加
D．②一定有沉淀生成
22、有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（ ）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：无明显现象，则结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
23、化学课上，同学们利用下列分组实验来探究碱的化学性质：
（1）做
B
组实验的同学看到了明显的现象是①
。
（2）实验结束，同学们将废液（废渣除外）倒入同一只废液缸中，最后发现废液呈无色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中一定含有②
；
废液中的溶质（忽略酚酞）的成分引发了同学们的热烈讨论，下面是两位同学的发言：小龙：氯化钠；
小江：氯化钠、氯化氢还可能是③
或
。
【实验验证】小美同学对可能含有的溶质进行确定，取一定量的废液，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到④
的现象，小美确定小江猜想正确。
【反思与评价】小美同学由实验得出的结论⑤
（填写“正确”或“不正确”）。
【结论与应用】在得知小江同学猜想错误后，老师要求同学们从废液中回收氯化钠固体（利用已有的一种化学药品），你的具体操作方法是⑥
。
24、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了如图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：
；实验②：
。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是
，改进后看到实验的现象是
。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是
。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应 保存。
25、小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）B试管中出现的现象是
。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入
试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分
。
26、为探究二氧化碳与澄清石灰水的反应和二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，小明设计了如下实验方案。
【实验探究】如图在体积相同且盛满CO2的集气瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【实验结论】反应结束后，甲、乙装置中的气球都变大，且甲装置中还能观察到
，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，也能与氢氧化钠反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：
。
【实验反思】小明认为乙装置中的气球变大并不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，原因是 ，因此他设计了一个对照实验方案：
。
【实验拓展】为探究酸碱中和反应，小明取上述氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，意外看到有气泡产生，小明认为该氢氧化钠溶液变质了，于是设计实验探究氢氧化钠溶液变质的程度。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量 溶液，过滤
有白色沉淀产生
该氢氧化钠溶液部分变质
②向上层清液中滴加氯化铜溶液，观察现象
27、为探究酸碱盐的性质，某兴趣小组同学做了如图一所示的实验。实验结束后，把试管②中静置后的上层清液和试管①的溶液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后，无明显现象，得到无色溶液，如图二所示。
（1）能够证明试管①恰好完全反应的实验操作是
。
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式
。
（3）根据图二现象判断，试管②中一定反应完全的是
（填化学式）。
（4）往混合后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，则混合后所得溶液中溶质的组成可能是
（填化学式）。
28、向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是
。
（2）B点溶液中的溶质是
。
（3）C点溶液的pH值
7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
29、现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g
50
65
80
100
生成的沉淀质量/g
0.98
1.96
2.94
2.94
画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点坐标）
30、A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示。短线表示两种物质在一定条件下发生反应。回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填编号）。
（2）能同时实现①和②反应的物质D的化学式为
，其中①的实验现象为
。②的化学方程式为
，反应的基本类型是
。
31、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是
。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为
。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是
。
32、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3；
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
，说明假设1不成立，假设2或假设3成立．
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是
，其中要用到玻璃棒，其作用是
．
②加入足量CaCl2溶液的作用是
．
③加酚酞检验“溶液B”的现象是
．
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
