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参考答案与试题解析
1、下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾
B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大
C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂
D．浓硫酸溶于水时会吸热
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减小，所以溶质质量分数减小，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，故C错；D．浓硫酸溶于水放出热量，故D错。故选：A
2、分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
【解答】解：浓硫酸有吸水性敞口久置会吸收空气中的水蒸气使溶液中溶剂质时增加，溶液质量增加，溶液的浓度会减少；浓盐酸有挥发性敞口久置浓盐酸的溶质氯化氢气体挥发会减少，所以溶液中的溶质质量减小，溶液质量减小，溶液的浓度会减少。A、浓硫酸的溶液浓度减少，浓盐酸的浓度减少，故A正确；B、浓硫酸吸水溶液中的水分子数会增加，浓盐酸中氯化氢挥发，故溶液中的氢离子和氯离子数会减少，故B不正确；C、浓硫酸吸水溶液中溶质质量不变，浓盐酸挥发溶液中溶质质量减少，故C不正确；D、浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓盐酸挥发，溶液的质量减少，故D不正确。故选：A
3、下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
【解答】解：A、浓盐酸是一种无色的液体，但挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，错误；C、实验室不可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，错误；D、由于浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶液质量减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小，正确。故选：D
4、实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。故选：C
5、下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂
B．稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，故选项说法正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确。D、浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，故选项说法正确。故选：B
6、下列实验操作或现象正确的是（ ）
A．将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸
B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
【解答】解：A、由于浓盐酸具有挥发性，在盐酸中蒸发水时，氯化氢也会逸散到空气中，故A错；B、浓硫酸不慎沾在手上的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有腐蚀性B错；C、烟是固体颗粒雾是液体小液滴，镁燃烧生成的氧化镁是固体，所以应该是产生大量的烟而不是雾，故C错；D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，靠余热将剩余的溶质再结晶析出，故D正确。故选：D
7、下列对浓硫酸的认识正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥剂
B．浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体
C．浓硫酸能和金属锌反应产生氢气
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
【解答】解：A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，但能和氨气反应，不能用来干燥氨气，故A不正确；B．浓硫酸是一种无色的油状液体，没有刺激性气味，故B不正确；C．浓硫酸有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，不会产生氢气，故C不正确；D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故D正确。故选：D
8、2011年12月，金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦．它是一种除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜使用（ ）
A．铁制器具
B．玻璃器具
C．铜制器具
D．塑料器具
【解答】解：A、因为除草剂酸性较强，能与活泼金属发生置换反应，所以不能用铁质容器贮存，选项正确；B、因为酸性物质不与玻璃器皿反应，故可以用玻璃容器贮存；C、因为铜排在氢的后面，不与酸性物质反应，故可以用铜质器皿贮存；D、因为塑料器皿不与酸性物质反应，故可以用塑料器皿贮存。故选：A
9、如图所示，每一个环代表一种物质，两环相交代表两者能发生反应，下列选项中符合该图要求的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A
Fe2O3
CO
Ca（OH）2溶液
CuO
稀盐酸
B
Cu
O2
C
CO2
H2O
C
氯化银
硝酸钠溶液
稀硫酸
Mg（OH）2
CuSO4溶液
D
Fe
ZnSO4溶液
BaCO3
稀硫酸
Na
【解答】解：A．Fe2O3和CO在高温的条件下反应生成Fe和CO2；CO和Ca（OH）2不反应；Ca（OH）2溶液和CuO不反应，故A错误；B．Cu和O2在加热的条件下能生成CuO；C和O2在点燃条件能生成CO2或CO；C和CO2在高温的条件下能生成CO；CO2和H2O能反应生成H2CO3，故B正确；C．氯化银和硝酸钠不反应；硝酸钠和稀硫酸不反应；Mg（OH）2和CuSO4不反应，故C错误；D．Fe和ZnSO4不反应；ZnSO4和BaCO3不反应，故D错误；故选：B
10、常温下，分别向四份一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至过量，并充分反应。下列有关图象正确的是（ ）
A．加入Zn
B．加入MgO
C．加入NaOH溶液
D．加入BaCl2溶液
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn，生成了氢气的质量逐渐增加，反应完后不再增加，故A图象不正确；B、向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氧化镁，由于硫酸逐渐会被加入的氧化镁完全反应，所以硫酸的质量分数最终变为0，故B图象不正确；C、常温下，溶液的温度不为0，故C图象不正确；D、向份一定质量的稀硫酸中逐渐加BaCl2溶液至过量，生成了硫酸钡沉淀，反应完后，沉淀的质量不再增加，故D图象正确。故选：D
11、在天平两盘分别放盛等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的烧杯，天平保持平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的碳酸镁固体，反应完毕后，下列情况正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边的酸都消耗完
B．若反应后稀盐酸有剩余，天平一定平衡
C．若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中的酸是稀盐酸
D．若天平平衡，两烧杯中的溶液质量相等
【解答】解：等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中溶质质量相等，根据：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84
73
44
84
98
44
A、若两边的酸都消耗完，盐酸产生的二氧化碳多，天平失去平衡，错误；B、若反应后稀盐酸有剩余，则与稀盐酸反应的碳酸镁固体完全反应，而与稀硫酸反应的碳酸镁固体可能有剩余，则稀硫酸产生的二氧化碳少，天平不平衡，错误；C、若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中产生的二氧化碳少，而稀硫酸产生的二氧化碳比稀盐酸少或相等，左边烧杯中的酸是稀硫酸，错；D、若天平平衡，两边产生的二氧化碳质量相等，两烧杯中的溶液质量相等正确。故选：D
12、按如图进行下列实验（U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好；滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同），U型管内现象描述不正确的是（ ）
选项
试剂①
试剂②
试剂③
试剂④
初始现象
最终现象
A
6%双氧水
6%双氧水
MnO2固体
无
左降右升
左右相平
B
10%稀硫酸
10%稀硫酸
锌片（足量）
镁带（足量）
左升右降
左右相平
C
食盐水
蒸馏水
铁丝
铁丝
左降右升
左低右高
D
10%稀盐酸
10%稀盐酸
NaCl粉末
石灰石
左升右降
左高右低
【解答】解：A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但不改变生成氧气的质量，所以初始现象是左降右升，最终现象是左右相平，故A现象描述正确；B、由于镁的活动性大于锌，等质量等浓度的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相同，所以初始现象是左降右升，最终现象是左右相平，故B现象描述正确；C、在食盐水中铁丝生锈的速率快，但相同的体积内的空气中含有氧气的体积相同，所以初始现象是左降右升，最终现象是左右相平，故C现象描述不正确；D、稀盐酸与氯化钠不反应，与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，所以左初始现象升右降，最终现象是左高右低，故D现象描述正确。故选：C
13、下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子
C．某溶液用
pH
试纸测试，pH
试纸变蓝色（pH
约为
10），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应
【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，例如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故A错误；B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；C、某溶液用
pH
试纸测试，pH
试纸变蓝色（pH
约为
10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，例如当稀盐酸过量时，滴加酚酞试液时不变色故D错误。故选：C
14、向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3粉末
B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Ag
D．NaHCO3溶液
【解答】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁粉末溶解，溶液变黄色，有明显现象，故选项错误。B、滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀盐酸，至完全反应，会观察到溶液由红色变为无色，有明显现象，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，Ag的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故选项正确。D、NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有明显现象，故选项错误。故选：C
15、在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（ ）
①Fe
②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①②
B．②③
C．①②③
D．全部
【解答】解：由于铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，故选：B
16、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选：D
17、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3
B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2
D．Fe→FeCl3
【解答】解：A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。故选：D
18、下列各物质的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的（ ）
A．CuO+HCl
B．Cu（OH）2+H2SO4
C．NaOH+HCl
D．CO2+Ca（OH）2
【解答】解：A、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜的颜色为蓝色，同时黑色固体消失，故有明显的现象；B、Cu（OH）2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，蓝色沉淀会消失，同时溶液由无色变蓝色，有明显的现象；C、NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显的现象；D、CO2和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，有明显的现象；故选：C
19、将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．氧化铜和稀盐酸
D．碳酸钠粉末和稀盐酸
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液质量减小；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后溶液质量增大；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液质量增大。故选：B
20、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述正确的是（ ）
A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu
B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
【解答】解：A、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，②处有气泡、③处无现象，则金属活动性，Zn＞Cu，故选项说法正确。B、④处铁锈消失，有气泡产生，是因为铁与稀酸反应生成了H2，故选项说法错误。C、①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HCl，也可能是稀硫酸、稀醋酸等，故选项说法错误。D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，溶液的pH可能等于7，也可能小于7，故选项说法错误。故选：A
21、根据如图实验，判断下列说法错误的是（ ）
A．X烧杯溶液的颜色会变红
B．HCl分子在运动
C．浓盐酸具有挥发性
D．Y烧杯内溶液的颜色会发生改变
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终Y烧杯溶液的颜色会变红，而不是X烧杯溶液的颜色会变红，故选项说法错误。B、一段时间后，X烧杯溶液的颜色会变红，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了Y烧杯中，故选项说法正确。C、浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终Y烧杯内溶液的颜色会发生改变，故选项说法正确。故选：A
22、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl
B．NaOH
C．CaCO3
D．Zn
【解答】解：A、NaCl不能与盐酸反应，故选项正确。B、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误。C、碳酸钙能与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。D、Zn能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。故选：A
23、下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
A．稀硫酸和铜反应生成大量的氢气
B．稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变蓝
C．浓硫酸具有脱水性可用作干燥剂
D．浓硫酸在溶解时会放出大量的热
【解答】解：A、铜的位置排在氢的后面，稀硫酸和铜不反应，故选项说法错误。B、稀硫酸显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。D、浓硫酸溶于水放热，在溶解时会放出大量的热，故选项说法正确。故选：D
24、如图，彬彬同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，最合适的办法是加入（ ）
A．浓氨水
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．氯化钠溶液
【解答】解：A、浓氨水和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。B、碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。C、加入稀盐酸，酸的质量增加，会使本实验中生成氢气的质量增加，故选项错误。D、氯化钠溶液溶液与稀硫酸、锌粒均不反应，加入氯化钠溶液能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。故选：D
25、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g
7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
【解答】解：100g
7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
10g
7.3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56
73
2
5.6g
7.3g
0.2g
程式可知，碳酸钙完全反应，即左边产生气泡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡；故A正确；右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，故B错；若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为，即10g﹣5.6g﹣0.2g=4.2g碳酸钙粉末；C正确；若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，铁和锌都把盐酸反应完了固体剩余，天平会平衡，故D正确；故选：B
26、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，B不正确；C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。故选：D
27、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示，说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
【解答】解：A、反应前溶液质量是0，因此该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法正确；B、m点后溶液质量增大幅度减小，表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；C、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，该选项说法不正确；D、m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确。故选：C
28、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．
向等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中
D．
20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。C、将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；氧化铁反应完，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，至完全反应不再发生改变，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象错误。故选：C
29、将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中，一定正确的是（ ）
A．滤液M中一定含有硫酸铜
B．滤液M中一定含有硫酸亚铁
C．滤渣N中一定含有铁
D．滤渣N中一定含有氧化铜
【解答】解：铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故A错误，B正确；稀硫酸少量时，滤渣中可能含有铁和氧化铜，故CD均错；故选：B
30、某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
【解答】解：由于C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，滤液中就有硫酸铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁，一定有硫酸亚铁生成，滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确。故选：D
31、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是 3 （填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是 在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应 。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故6不变色；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解、溶液变黄色，则反应后溶液颜色有变化的是3。（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，该物质是铜，因为在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应。（3）石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。
故答案为：（1）3；（2）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。
32、甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到现象有：①黑色固体消失②溶液由无色变为蓝色；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作加热，也很快观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是玻璃棒；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是 硫酸、硫酸铜 。
【解答】解：【进行实验】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）按实验二进行实验，由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；故填：由无色变为蓝色；
（3）由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，因此不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；故填：加热；
【实验评价】：实验二中的操作存在不足，浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌；故填：玻璃棒；
【变废为宝】：取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，没有观察到明显现象，是因为溶液中除了有生成的硫酸铜，还有剩余的稀硫酸，滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应；
故填：硫酸、硫酸铜。
33、为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：
（1）上述实验中，能观察到产生气泡的是 B、E （填字母序号）；
（2）D中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；
（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D中溶质的化学式为 HCl、CaCl2 ，由此证明D中发生了反应；
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子（或H+）。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，上述实验中，能观察到产生气泡的是B、E。（2）D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，有气泡产生是因为E中的碳酸钠与D中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最终出现白色沉淀，是因为过量的碳酸钠与D的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合前D中溶质的化学式为HCl、CaCl2。【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子，其离子符号为H+。
故答案为：（1）B、E；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）HCl、CaCl2；【拓展与迁移】氢离子（或H+）。
34、进行如图二组微型实验，研究物质的性质。
第一组实验中
（1）不能产生气泡的是 ACE （填序号）。
（2）能证明E中发生反应的现象是 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面 。
（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是 在反应后的溶液中通入二氧化碳，溶液不变浑浊 。
（5）第一组实验的目的是 验证盐酸的化学性质 。
第二组实验中
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 酸性 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）B、C、D、E溶液变为蓝色的有 CE （填字母序号）。
（3）A作为空白对照实验，则烧杯中的物质是 氯化钠溶液 。
【解答】解：第一组实验中（1）镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以不能产生气泡的是ACE；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以能证明E中发生反应的现象是：红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（3）铜的位置排在氢的后面，不与稀盐酸反应；（4）二氧化碳会与氢氧化钙反应，不会与氯化钙反应，所以设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是：在反应后的溶液中通入二氧化碳，溶液不变浑浊；（5）第一组实验的目的是：验证盐酸的化学性质；第二组实验中（1）紫色石蕊遇酸显红色，所以D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显酸性；（2）紫色石蕊遇碱显蓝色，所以B、C、D、E溶液变为蓝色的有CE；（3）A作为空白对照实验，则烧杯中的物质是氯化钠溶液。
故答案为：第一组实验中（1）ACE；（2）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）铜的金属活动性排在氢的后面；
（4）在反应后的溶液中通入二氧化碳，溶液不变浑浊；（5）验证盐酸的化学性质；
第二组实验中（1）酸性；（2）CE；（3）氯化钠溶液。
35、【微观解释】
根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （填离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 单质 （填物质类别）。请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，该反应的微观过程是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。
（3）符合性质④的反应进行后，溶液呈酸性，则此时溶液中的离子有H+、Na+、Cl﹣，该反应所属的基本反应类型是 复分解反应 。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。（2）由酸的性质和物质的类别可以推导出，该物质应属于单质，能和酸反应的单质应为活泼金属单质，即在金属活动顺序中处于氢之前的金属，而其中“反应前后溶液颜色发生改变”的反应只有铁单质所发生的反应。（3）符合性质④的反应即酸碱中和反应，该反应中氢离子和氢氧根离子发生反应，呈酸性，则酸过量，此时溶液中的离子有酸中的阴、阳离子和碱中的阳离子。酸碱中和反应属于复分解反应。
答案 （1）H+；（2）单质；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（只要是铁和酸溶液的反应均可）；铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子；（3）H+、Na+、Cl﹣（合理即可）；复分解反应。
36、小金做了两个实验，如图所示。
（1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释： K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 。
（2）若要证明试管B中稀盐酸与氢氧化钡能发生反应，可以在实验前向装有氢氧化钡溶液的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐酸，若观察到 蓝色变为紫色 的现象，即可证明这两种物质发生反应了。（3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中。
①若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子是 CO32﹣、Cl﹣ （填符号）。
②若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有 K2CO3或BaCl2 （填化学式）。
【解答】解：（1）试管A有明显的实验现象，是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。（2）要证明试管B中稀盐酸与氢氧化钡能发生反应，可以在实验前向装有氢氧化钡溶液的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐酸，开始是氢氧化钡使石蕊试液变成蓝色，氢氧化钡被消耗掉，则会观察到
蓝色变为紫色的现象，即可证明这两种物质发生反应了，故填：蓝色变为紫色。（3）①若只观察到有气泡产生的现象，说明含有碳酸钾，则试管A的溶液中含有的阴离子是CO32﹣、Cl﹣，故填：CO32﹣、Cl﹣；②若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象，说明A中含有碳酸钾，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有K2CO3或BaCl2，故填：K2CO3或BaCl2。
37、为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：
（1）四支试管中能反应且有明显现象的是 CD ，写出有沉淀产生的化学反应方程式 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显 中或酸 性；
（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中，不正确的是 AC 。
A．若倒入烧杯前各试管中物质都恰好全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色
B．若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C．若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
【解答】解：（1）四支试管中能反应且有明显现象的是C（产生气泡）D（产生白色沉淀），有沉淀产生，是因为稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学反应方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。故填：CD；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显中性或显酸性。故填：中或酸。（3）A．若倒入烧杯前各试管中物质都恰好全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，这是因为生成物中含有硝酸，硝酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；B．若烧杯中有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，则倒入烧杯前c中溶质可做钾肥，该选项说法正确；C．若检测滤液的pH为7，则滤液中可能含有硝酸钡，钡离子是重金属离子，不可直接倒入下水道，该选项说法不正确。故填：AC
38、某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如下实验。
（1）请写出D反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，
（2）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD ，有颜色变化的是 ABCE 。
（3）将实验后的残液倒入废液缸中，测其pH为2，则该溶液可用于 ①②③ 。
①除铁钉表面锈迹
②洗久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜
③检验NaOH固体是否完全变质
【解答】解：（1）D中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）实验中观察到有气泡出现的试管是B（产生氢气）D（产生二氧化碳气体），有颜色变化的是A（溶液变红色）B（溶液变成浅绿色）C（溶液变黄色）E（溶液由红色变成无色）。
故填：BD；ABCE。
（3）将实验后的残液倒入废液缸中，测其pH为2，说明溶液显酸性，则该溶液可用于除铁钉表面锈迹，洗久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜，检验NaOH固体是否完全变质。
故填；①②③。
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常见的酸
练习题
1、下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾
B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大
C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂
D．浓硫酸溶于水时会吸热
2、分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
3、下列有关浓盐酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
4、实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5、下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂
B．稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小
6、下列实验操作或现象正确的是（ ）
A．将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸
B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
7、下列对浓硫酸的认识正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥剂
B．浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体
C．浓硫酸能和金属锌反应产生氢气
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
8、2011年12月，金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦．它是一种除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜使用（ ）
A．铁制器具
B．玻璃器具
C．铜制器具
D．塑料器具
9、如图所示，每一个环代表一种物质，两环相交代表两者能发生反应，下列选项中符合该图要求的是（
）
10、常温下，分别向四份一定质量的稀硫酸中逐渐加入Zn、MgO、NaOH溶液、BaCl2溶液至过量，并充分反应。下列有关图象正确的是（ ）
A．加入Zn
B．加入MgO
C．加入NaOH溶液
D．加入BaCl2溶液
11、在天平两盘分别放盛等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的烧杯，天平保持平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的碳酸镁固体，反应完毕后，下列情况正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边的酸都消耗完
B．若反应后稀盐酸有剩余，天平一定平衡
C．若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中的酸是稀盐酸
D．若天平平衡，两烧杯中的溶液质量相等
12、按如图进行下列实验（U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好；滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同），U型管内现象描述不正确的是（ ）
13、下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子
C．某溶液用
pH
试纸测试，pH
试纸变蓝色（pH
约为
10），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应
14、向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3粉末
B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Ag
D．NaHCO3溶液
15、在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（ ）
①Fe
②Fe2O3
③Fe（OH）3
④FeCl2．
A．①②
B．②③
C．①②③
D．全部
16、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
17、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3
B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2
D．Fe→FeCl3
18、下列各物质的反应，需要借助酸碱指示
剂才能判断反应发生的（ ）
A．CuO+HCl
B．Cu（OH）2+H2SO4
C．NaOH+HCl
D．CO2+Ca（OH）2
19、将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．氧化铜和稀盐酸
D．碳酸钠粉末和稀盐酸
20、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述正确的是（ ）
A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn＞Cu
B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
21、根据如图实验，判断下列说法错误的是（ ）
A．X烧杯溶液的颜色会变红
B．HCl分子在运动
C．浓盐酸具有挥发性
D．Y烧杯内溶液的颜色会发生改变
22、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl
B．NaOH
C．CaCO3
D．Zn
23、下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
A．稀硫酸和铜反应生成大量的氢气
B．稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变蓝
C．浓硫酸具有脱水性可用作干燥剂
D．浓硫酸在溶解时会放出大量的热
24、如图，彬彬同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，最合适的办法是加入（ ）
A．浓氨水
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．氯化钠溶液
25、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g
7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
26、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
第26题图
第27题图
27、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
28、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．
向等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．
将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中
D．
20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
29、将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法中，一定正确的是（ ）
A．滤液M中一定含有硫酸铜
B．滤液M中一定含有硫酸亚铁
C．滤渣N中一定含有铁
D．滤渣N中一定含有氧化铜
30、某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
31、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是 （填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是 。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为 。
32、甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：
；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到现象有：①黑色固体消失②溶液
；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作
，也很快观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是
；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是
。
33、为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：
（1）上述实验中，能观察到产生气泡的是 （填字母序号）；
（2）D中发生反应的化学方程式为 ；
（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D中溶质的化学式为 ，由此证明D中发生了反应；
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
34、进行如图二组微型实验，研究物质的性质。
第一组实验中
（1）不能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明E中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是 。
（5）第一组实验的目的是 。
第二组实验中
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）B、C、D、E溶液变为蓝色的有 （填字母序号）。
（3）A作为空白对照实验，则烧杯中的物质是 。
35、【微观解释】根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有
（填离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为
（填物质类别）。请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式：
，该反应的微观过程是
。
（3）符合性质④的反应进行后，溶液呈酸性，则此时溶液中的离子有
，该反应所属的基本反应类型是
。
36、小金做了两个实验，如图所示。
（1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释：
。
（2）若要证明试管B中稀盐酸与氢氧化钡能发生反应，可以在实验前向装有氢氧化钡溶液的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐酸，若观察到
的现象，即可证明这两种物质发生反应了。
（3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中。
①若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子是
（填符号）。
②若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有
（填化学式）。
37、为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：
（1）四支试管中能反应且有明显现象的是
，写出有沉淀产生的化学反应方程式
（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显
性；
（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中，不正确的是
。
A．若倒入烧杯前各试管中物质都恰好全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色
B．若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C．若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
38、某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如下实验。
（1）请写出D反应的化学方程式 ，
（2）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有颜色变化的是 。
（3）将实验后的残液倒入废液缸中，测其pH为2，则该溶液可用于 。
①除铁钉表面锈迹
②洗久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜
③检验NaOH固体是否完全变质
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