第1章 物质及其变化 综合练习(2)（含答案）

第1章物质及其变化(2)
一、选择题
1.下列说法中正确的是( )
A.能电离出H+的化合物一定是酸 B.含有酸根的物质不一定是酸C.pH小于7的物质一定是酸 D.不能使酚酞试液变色的物质一定是酸
2.我国有端午吃粽子的风俗，“返青粽叶"包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康.硫酸铜属于( )
A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸
3.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是( )

待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
4.用一种试剂将Ba(ＮＯ3)2、AgＮＯ3、Ｋ2CＯ3三种溶液分开，该试剂可选用( )
A.盐酸 B.硫酸钾 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是( )
A.MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO4 B.HClNa2CO3CaCl2BaCl2C.FeCl3KMnO4NaOHKNO3 D.NH4ClNaOHHClCa(OH)2
6.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
7.正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提.如图所示的实验操作，正确的是( )
A. B. C. D.
过滤检查气密性二氧化碳验满稀释浓硫酸
8.已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是( )
A.SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCl B.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OC.Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCl D.H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
9.向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图3横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )

A.生成沉淀的质量 B.溶液中溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量 D.溶液的pH
10.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不.能.将它们鉴别出来的是( )
A.酚酞试液 B.镁条 C.硝酸钾溶液 D.氯化铜溶液
11.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是( )
A.①③ B.②③ C.①② D.①②③
12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
二、填空题
13.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍。你认为可涂厨房中的　 　来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的颇序为　 　(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，作用是　 　。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：　 　。
14.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=________时溶液呈中性，测定溶液的酸碱度常使用＿＿＿＿＿＿＿.(选填)
A、pH试纸 B、石蕊试液 C、酚酞试液
15.盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生的，它的成分是＿＿＿＿＿＿。要洗去这种固体最好选用的试剂是盐酸，此化学反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有________；
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
17.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
(1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是????____________(写序号)。

A.铁 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁
(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________(填编号)。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制取CO2
18.请完成以下实验报告的填写.
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液.
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
(1)在　 　中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液。
溶液显　 　色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后，　 　，直至溶液恰好变无色为止。
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是　 　.


答案和解析
一、选择题
1.B
【解析】A.能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠电离时能生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是硫酸氢钠属于盐，故A错误；B.含有酸根的物质不一定是酸，例如碳酸钠中含有碳酸根离子，但是碳酸钠属于盐，不属于酸，故B正确；C.pH值小于7的物质不一定是酸，例如氯化铵溶液显酸性，但是氯化铵属于盐，不属于酸，故C错误；D.不能使酚酞溶液变色的溶液显酸性或显中性，可能是酸，也可能是盐或水，故D错误。
?故选B。
2.C
3.D
4.A
【解析】A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与Ba(NO3)2溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故A符合题意；B.K2SO4与硝酸钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，与AgNO3溶液生成硫酸银白色沉淀，与Ｋ2CＯ3不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B不合题意；C.氢氧化钠与Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C不合题意；D.氯化钠与Ba(NO3)2和K2CO3不反应，与AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D不合题意。
故选A。
5.C
【解析】解：A、观察颜色，蓝色的是硫酸铜，将硫酸铜与剩余的三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，将氯化钡与剩余的两种溶液混合，都产生白色沉淀，故无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，错误；B、将溶液两两混合，有气泡产生的两种物质是盐酸和碳酸钠，另外两种是氯化钙和氯化钡，将产生气泡的物质取出一种，与另外两种物质混合，无现象则取出的是盐酸，剩余的是碳酸钠，氯化钙和氯化钡无法鉴别，错误；C、观察颜色，黄色的是氯化铁溶液，紫红色的是高锰酸钾，将黄色溶液与剩余的两种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是硝酸钾，可以鉴别；D、将溶液两两混合，有一种物质能与其余两种物质混合产生有刺激性气味的气体，这种物质是氯化铵，与氯化铵混合没有现象的是盐酸，但是氢氧化钠和氢氧化钙无法鉴别；
故选C.
6.C
【解析】A.盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有明显现象，不符合题意；B.硝酸钾与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，不符合题意；C.碳酸钾与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀，能鉴别，符合题意；D.氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都产生红褐色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
7.B
8.A
【解析】由题意可知，亚硫酸钙是白色难溶于水但可溶于酸的固体。A中生成物为亚硫酸钙和盐酸，所以不可能发生该反应；
故答案为：A。
9.C
10.C
【解析】A.盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，能鉴别；B.镁能与盐酸反应产生氢气，氢氧化钠不能，能鉴别；C.硝酸钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，不能鉴别；D.氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，能鉴别；
故答案为:C。
11.B
【解析】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。
①错误，②③正确。
故答案为：B
12.D
【解析】(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中一定不含氯化铜；(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明
粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，故B不正确；(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为：
KCl+AgNO?=AgCl↓+KNO?
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?
58.5143.5
11.7g28.7g
由于粉末中一定含有碳酸钠，因此氯化钾的质量小于14.9g，所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7g，因此粉末中一定还含有氯化钠，故A不正确；通过以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C不正确：杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，故D正确。
二、填空题
13.(1)食醋(2)①③②(3)防治病虫害(4)A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O
【解析】(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍，可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的酸能和显碱性物质发生反应。
(2)酸奶能使石爹试液变红色，说明显酸性;pH少于1;肥皂水显碱性:p明木于7,食盐水PH等手7,因此它们
的pH由小到大①③②。
(3)在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，是为了防治病虫害。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水;反应的化学方程式为1:-Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O
14.7，A
15.CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
16.(1)CuSO4(2)CaCO3；BaCl2和KOH
【解析】(1)由题目现象可知得到了白色沉淀和无色滤液，而CuSO4如果反应会生成蓝色沉淀，如果未反应则是蓝色溶液。
(2)因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；由分析可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳反应生成沉淀的只有钡离子，故一定含有BaCl2，但BaCl2不能与二氧化碳直接反应，所以应该还必须有氢氧化钠，同时硫酸钠会与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠一定没有。
故答案为：(1)CuSO4；(2)CaCO3；BaCl2和KOH
17.(1)A,C,D
(2)②③④
18.
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
(1)试管
红

(2)滴加稀盐酸

NaOH+HCl＝NaCl+H2O