第2章 物质的转化与材料利用 综合练习(2)（含答案）

第2章物质的转化与材料利用（2）
一、选择题
1.分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )
A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰
2.为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：①向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②在①所得溶液中插入Y，无明显现象；③在①所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属活动性顺序正确是( )
A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y
3.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是( )
A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
4.下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
5.不纯的锌6g(含杂质金属M)和不纯的铁6g(含杂质金属N)，当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是( )
A.Mg、Cu B.Fe、Al C.Al、Mg D.Cu、Mg
6.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB.a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC.a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
7.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A.①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C.③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
8.小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)，其中不正确的是( )

A.利用反应①可制得NaOH B.利用反应②可检验CO2C.Ⅰ中的反应说明制取氧气有多种途径 D.Ⅱ中的反应说明氧气具有还原性
9.如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )

10.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.CuCuSO4Cu(OH)2 B.SSO2H2SO4
C.FeFeCl3AgCl D.CCO2CaCO3
11.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的( )

12.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是( )
A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

二、填空题
13.氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：

请回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(2)X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X__________、Y___________。
14.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

(1)甲装置中盛放的液体是________。
(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________(填化学式)，同时乙装置中黑色固体变________色。
15.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设　　　　成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？　　　　(选填“能”或“不能”)。
(2)现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则原红色固体中含有什么物质？　　　　。
16.请按要求完成下列金属性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1－t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(2)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为____________。
(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。

17.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
(1)c的化学式是_____ ___。
(2)a与b反应的化学方程式是_____ _。
(3)c与d反应的基本类型属于___ _____。


答案和解析
一、选择题
1.D
2.A
【解析】在稀盐酸中插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(X应该为铁)，说明X>H；在①所得溶液中插入Y，无明显现象，说明YX。综上所述，Z>X>Y。
3.D
【解析】A、有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物，有机物是一类含碳化合物是归纳，所以CH4、CO2都是有机物是演绎，但是含碳的化合物不一定都是有机物，有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸，碳酸等的物质，所以归纳和演绎不合理，A错误；B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸，由于酸式盐电离时也能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物不一定是酸，归纳不合理，B错误；C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气，金属Fe、Zn不能代表所有金属，不能得出金属都能与酸反应生成氢气的结论，C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，氧化物概念正确，水化学式是H2O表示由两种元素组成，且其中一种是氧元素所以，归纳和演绎合理，D正确。
4.B
5.A
【解析】由金属与稀硫酸反应的化学方程式可求出，与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气时，需要消耗各金属的质量如下：

质量为6g的两种金属混合物制取0.2g氢气，应取6g两边的质量对应的金属各一种。由于Cu不与稀硫酸反应，若混合物中含有Cu，则另一种金属的质量小于6g。因此金属M应取Al、Mg、Fe中的一种；金属N应取Zn、Cu中的一种。
6.D【解析】2HX＋Mg===MgX2＋H2↑，H2Y＋Mg===MgY＋H2↑，2H3Z＋3Mg===Mg3Z2＋3H2↑，生成氢气质量相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢分子的个数都是3个，则消耗HX分子6个，消耗H2Y分子3个，消耗H3Z的分子个数为2个，因反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2，故a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z。
二、
7.C
8.D
9.A
【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
10.D
11.D
【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。
12.B
【解析】A、乙实验也可通过玻璃管中固体颜色的变化判断反应是否发生，错误；B、甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，正确；C、甲、乙两实验中都要先通气体，再加热，错误；D、乙装置中反应物没有单质，不是置换反应，错误。
二、填空题
13.(1)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(2)MgCO3;BaCl2
14.(1)浓硫酸(或浓H2SO4)(2)CO；红
【解析】(1)甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
15.则假设　　一　　成立；三？　　不能　　(选填“能”或“不能”)。
(2)？　　　Cu和Cu2O　　。
16.研究一：(1)温度研究二：(2)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(3)B
17.(1)NaOH(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)复分解反应
【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。