1.3 常见的酸 同步练习（含答案）

1.3常见的酸
一、选择题
1.稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
2.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3.稀硫酸是初中化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀硫酸的是( )
A.除去硫酸钠中的碳酸钠 B.除去铁丝上的铁锈C.除去铜粉中的铁粉 D.除去熟石灰的碳酸钙
4.如图两圆相交部分表示五种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( )

A.a处形成浅绿色溶液 B.b处形成大量气泡 C.c处反应放热 D.d处溶液呈红色
5.将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误的是( )
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
6.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是( )

A.X是稀硫酸 B.X和Z反应无明显现象C.R与E反应有蓝色沉淀生成 D.E在一定条件下可以转化为Y
7.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )

A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸 D.氯化钠
8.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A.白醋 B.酱油 C.酒精 D.洗洁精
9.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的( )

A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾
10.下列物质中，不能与盐酸发生化学反应的是( )
A.锌 B.氧化铁 C.硫酸 D.氢氧化铜
11.小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡.该气泡是( )
A.CO2 B.SO2 C.H2 D.O2
12.在天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节天平至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，当两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是( )
A.3∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.2∶3
13.完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )
A.H2SO4Na2SO4KNO3 B.CuSO4H2SO4NaClC.NaOHNaClHCl D.H2SO4Na2CO3NaNO3
14.根据下列实验得出的结论，正确的是( )
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
二、填空题
15.把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为____________________________。
16.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
(1)__ __。
(2)__ __。
17.酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)胃液中有助于消化的酸是________。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。
(3)由①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，②K2O＋2HNO3=2KNO3＋H2O，③Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是________。
18.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__ _。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__ __。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

：__ __：__ __：__ __
③下列物质中与盐酸反应的现象相同的是__ __(填字母)。
A.CuO B.Mg C.CaCO3 D.AgNO3
19.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。

(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其反应的化学方程式是 。
(4)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为 。
20.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
(1)该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是________溶液。
(2)加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到________，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.

答案和解析
一、选择题
1.D
2.B
3.D
4.D
5.B
6.D
7.C
8.A
9.C
10.C
11.A
12.A【解析】解：设产生氢气的质量为2g时，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
242
x2g
＝x＝24g
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
546
y2g
＝y＝18g
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g－18g＝6g，所以合金中铝与铜的质量比为18∶6＝3∶1。
13.A
14.C
二、填空题
15.鸡蛋壳表面有大量的气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
16.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O;Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑;
17.(1)盐酸(2)吸水(3)互换离子，各元素化合价不变，生成盐和水
18.氯化氢分子之间的间隔;固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生;H＋;Cl－;Fe2＋;B、C;
19.乙;HCl气体挥发;Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O;浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴;
20.(1)硝酸钡或Ba(NO3)2(2)白色沉淀生成