1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含答案）

1.5 酸和碱之间发生的反应
一、选择题
1.中和反应在生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈 D.用氢氧化钠处理工厂排放的硫酸废液
2.小科在做“测定土壤酸碱度”的实验时，下列实验用品与该实验无关的是( )
A.紫色石蕊试液 B.试管 C.玻璃棒 D.pH试纸
3.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )

A.〇表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D.此反应的实质是和结合生成水分子
5.某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
6.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( )
A.水 B.氢氧化钙 C.稀硫酸 D.pH＝0的溶液
7.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则( )
A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后PH不变
8.在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是( )

A.吸取氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液C.向变红的溶液中滴加稀盐酸 D.反应后的溶液滴在玻璃片上
9.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是( )


选项
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
10.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色 C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色
11.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )

A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
12.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )

A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D.反应前后所有元素的化合价均无变化
13.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是( )
A.实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应B.用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸C.用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸D.NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子
二、填空题
14.盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。
(1)盐酸中阳离子符号是____，氢氧化钠的俗称是____(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是___。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是____。
(3)根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
15.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，然后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有__ __性，能使纸中的纤维素碳化；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其__ __性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图所示。

①稀释浓硫酸时，应将__ __缓缓地注入盛有__ __的烧杯中并不断搅拌；
②由图中所示曲线你能得到的实验结论有哪些？__ __；__ _。(写两点)
16.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛.如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图.

请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ②
(2)A中溶液呈色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色.
(3)该实验反应的化学方程式为 .
(4)玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 .
17.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其false；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的false。
实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
(1)根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：____________________________________________。
(2)有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是________(选填字母)。
A.铁粉 B.氧化铜粉末 C.氢氧化铜D.false溶液
(3)写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_________________________________。
18.乙酸，也叫醋酸，化学式false(可写成通式HAc，Ac表示false)，是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16.6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________。
(2)写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。
(3)将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克false和36克false(无其他产物)。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为______________。

答案和解析
一、选择题
1.C
2.A
3.D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
4.D
5.B
6.B
7.B
【解析】
A、根据方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，当二者正好完全反应时，溶质的质量之比为：40：36.5；如果氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量相等，溶质质量分数相等，根据溶质质量=溶液质量×质量分数可知，二者溶质的质量之比为1：1，前后不一致，故A错误；B、溶液的pH=7，说明溶液中氢氧化钠和稀盐酸的分子数为1：1，那么钠离子和氯离子的个数之比也是1：1，即二者相等，故B正确；C.混合后二者反应有水生成，因此水分子的总数增多，故C错误；D.混合前溶液的pH不等于7，混合后溶液pH=7，混合前后pH发生变化，故D错误。
8.A
9.A
【解析】
A、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，瓶内压强不变，气球不会变化，符合题意；B、氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意；C、澄清石灰水能与HCl气体反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意；D、NaOH溶液能与二氧化硫反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意。故选A。
10.B
11.B
【解析】
A、随着滴入溶液体积增加，氢氧化钠的质量增加，则溶液钠离子个数增加，故A正确；B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故B不正确；C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故C正确；D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故D正确。故选B。
12.D
13.A
二、填空题
14.(1)H＋；烧碱(或火碱或苛性钠)；(2)由红色变为无色_；产生白色固体
(3)解：设可中和氢氧化钠的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
x7.3g
＝，x＝8g。
答：可中和氢氧化钠的质量为8g。
15.脱水;吸水;浓硫酸;水;浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);
16.(1)①细口瓶②烧杯
(2)无，红；
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应.
【解析】解：(1)①用来盛放液体试剂，是细口瓶；②做较大反应容器，是烧杯
(2)A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色.
(3)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应..
17.不能，滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小Dfalse和false结合成水
【解析】
(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH值变小，可能是溶液被稀释了，根据实验1的现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，理由是滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小。
(2)A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以检验，故A正确；B、氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故B正确；C、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故C正确；D、false溶液和稀盐酸和氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，不能检验，故D不正确。故选D。
(3)NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是false和false结合成水。
18.具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯false(或false)24false
【解析】(1)乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，这些描述属于乙酸的化学性质.
(2)乙酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O(或false)；
(3)乙酸乙酯燃烧生成二氧化碳和水，所以乙酸乙酯中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量分数为false，氧元素的质量分数为false；水中氢元素质量分数为false，氧元素质量分数为false；44g二氧化碳中碳元素的质量为：false=24g，氧元素的质量为false=64g；36g水中氧元素的质量为36g×false=32g，氢元素的质量为36g×false=4g；反应前后元素的质量不变，所以88g乙酸乙酯中碳元素的质量为24g，氢元素质量为4g，所以乙酸乙酯中碳元素和氢元素质量比是24：0.4=6：1，设乙酸乙酯的化学式为CxHyOz；
乙酸乙酯中碳、氢元素质量比是12x：y=6：1，false；根据质量守恒定律参加反应的氧气质量为：88g+36g-44g=80g，44g乙酸乙酯中氧元素的质量44g-24g-4g=16g，乙酸乙酯中氢氧元素质量比是：4g：16g=1：4，false，false；
则乙酸乙酯的化学式可以表示为(C2H4O2)n，根据乙酸乙酯的相对分子质量为88，可以解得n=2，则乙酸乙酯的化学式为C4H8O4。