2.2 金属的化学性质 同步练习（含答案）

2.2金属的化学性质
一、选择题
1.如图，不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( )

A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量
2.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中，不正确的是( )
A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈C.铝的抗锈蚀件能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
3.为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是( )
A.氧气 B.铁粉 C.硫 D.生石灰
4.下列反应中，属于置换反应的是( )
A.3Fe+2O2=点燃Fe3O4 B.Fe3O4+4CO=加热3Fe+4CO2C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.Fe+2HCl=FeC12+H2↑
5.根据下列反应判断X，Y，Z三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
Z+2HCl=ZCl2+H2↑ Y+2HCl=YCl2+H2↑
X+2HCl≠不反应 Z+YCl2=ZCl2+Y
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Y＞Z＞X
6.下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是( )
A.镁 B.铝 D.铁 D.铜
7.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )

A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
8.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成( )
A.镁和铁 B.铁和锌 C.铝和镁 D.锌和铜
9.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能存在的是( )
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
10.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
11.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤.不可能的情况是( )
A.滤纸上有Ag，滤液中有Αg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
12.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为( )
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
二、填空题
13.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋，使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为__________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__________；②__________。
14.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。
(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉颗粒。铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。写出这个反应的化学方程式__________。
15.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。

(1)用化学方程式解释左端下降的原因：__ __。
(2)把玻璃棒连同细绳取下，将铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒__ __(选填“能”或“不能”)再次保持水平。
16.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量随反应时间变化的两种曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)甲图表示反应中 反应完全， 过剩，A曲线表示 与酸反应。
(3)下列对于乙图理解的说法正确的是 (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
17.将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)，过滤后所得溶液的质量为108g.(结果精确到0.1)
(1)铜 (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应，因为 .
(2)求原混合物中铜的质量.
(3)求反应后滤液中溶质的质量分数.

答案和解析
一、选择题
1.A
2.C
【解析】A、在铁表面刷油漆，隔绝氧气，可以防止铁锈蚀，不符合题意；B、及时擦干被雨水淋湿的自行车，保持干燥；可以防止铁锈蚀，不符合题意；C、铝的抗腐蚀性来自于它的表面有一层氧化铝薄膜，故不能用钢丝球刷洗铝制品，错误，符合题意；D、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应，生成新的物质，属于化学变化，不符合题意.
3.B
【解析】食品接触氧气时易变质，铁能与氧气和水发生反应，以除去氧气，所以可防止食品氧化变质。
4.D
5.C
6.C
7.C
8.B
9.B
10.C
11.D
12.B
二、填空题
13.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)C+O2=点燃CO23Fe+2O2=点燃Fe3O4
14.(1)2Mg+O2=点燃2MgO(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.2Cu＋O22CuO;不能;
16.(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)锌和铁稀硫酸铁
(3)①③
17.(1)不能在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应
(2)原混合物中铜的质量3.2g
(3)反应后滤液中溶质的质量分数14.8%
【解析】解：
(1)在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应；
(2)混合物中铜的质量为11.2g+100g-108g=3.2g；
混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g
(2)设生成硫酸铜的质量为x.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
8gx

x=16g
反应后滤液中溶质的质量分数=16g/108g×100%≈14.8%