(共66张PPT)
课题2 乙醇和苯酚的性质
学习目标
1.通过实验的方法进一步认识乙醇、苯酚的重要物理性质和化学性质。
2.通过实验对比的方法，认识乙醇、苯酚结构上的差异引起性质差异的原因，并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性。
3.学习实验室制备酚醛树脂的方法，学会水浴加热的方法。
课前自主学案
自主学习
一、实验原理
1．乙醇的性质
(1)与活泼金属反应——乙醇与钠的反应
反应的化学方程式为___________________________________。
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
铜或银
(3)乙醇的消去反应
乙醇在_______的作用下加热到____℃左右，脱去水分子，生成乙烯。反应的化学方程式为__________________________________。像这种有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX、X2等)，生成不饱和(含有双键或叁键)化合物的反应叫做消去反应。
一个小分子(如水、HX、X2等)，生成不饱和(含有双键或叁键)化合物的反应叫做消去反应。
浓硫酸
170
思考感悟
1．如果将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，立即伸入乙醇溶液中，会有什么现象发生？反复操作几次后，溶液的气味有什么变化？
2．苯酚的性质
(1)酚的分子结构
羟基与______ (或其他芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，如：
苯酚俗称_______，但它不属于羧酸类。
苯环
石炭酸
(2)苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈___色，因而应密闭保存。苯酚具有特殊的气味，熔点43 ℃。常温下在水中的溶解度不大，但随着温度的升高而逐渐______，当温度高于65 ℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
(3)苯酚的毒性
苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即先用_____洗涤，再用水冲洗。
红
增大
酒精
(4)苯酚的化学性质
苯酚分子里羟基与苯环直接相连，二者会相互影响，形成自己独特的性质。
①苯酚的酸性
由于苯环对羟基的影响，使羟基的活性增强，在水溶液中能电离：_________________________，因而苯酚可与活泼金属或强碱反应，苯酚与钠和氢氧化钠反应的化学方程式分别为__________________________________、__________________________________。
C6H5OH?? C6H5O－＋H＋
2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑
C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O
②苯酚与碳酸的酸性比较
在溶液中，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸的酸性___。化学方程式为___________________________________________。
说明：a.C6H5OH的酸性比H2CO3的酸性弱，但比HCO的酸性强。故生成物除C6H5OH外还有NaHCO3，而不是Na2CO3。
b．酸性比H2CO3强的酸，均可与苯酚钠在溶液中反应。如苯酚钠与盐酸反应：C6H5ONa＋HCl―→C6H5OH＋NaCl。
c．苯酚水溶液的酸性很弱(比碳酸还弱)，不能使石蕊等酸碱指示剂变色。
弱
C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
③苯酚的显色反应
向苯酚溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变成___色，该反应灵敏且现象明显，常用于检验化合物中是否含有酚羟基。(大多数其他酚遇FeCl3溶液也会有显色反应，但颜色不完全相同)
紫
④苯酚的取代反应
与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可以与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。但受_____的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了，尤其是酚羟基邻、对位上的氢原子更容易被取代。如：苯酚遇_______在室温下生成2,4,6?三溴苯酚白色沉淀。化学方程式为：
羟基
浓溴水
说明：a.此反应很灵敏，极稀的苯酚溶液都能与溴水反应产生白色沉淀。常用于定性检验苯酚和定量测定苯酚的含量。
b．2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水是不会产生白色沉淀的，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚。
⑤聚合反应
苯酚分子中的苯环受羟基影响而活化，使苯酚能与甲醛发生聚合反应，生成_________，反应方程式为
__________________________________________。
酚醛树脂
思考感悟
2．把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？在做苯酚与溴的反应实验时应注意什么问题？
【提示】 苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚过量时，产生的沉淀溶于苯酚，故看不到沉淀或振荡时沉淀消失。做实验时应采用过量的浓溴水滴加到苯酚溶液中或向溴水中滴加苯酚溶液，生成的三溴苯酚不会溶解。
二、实验步骤
1．乙醇、苯酚与金属钠的反应
在两支干燥的试管中各加2 mL乙醚，向其中一支试管中加入1 mL乙醇，向另一试管中加入1.5 g苯酚，振荡。向两支试管中各加一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠，观察到的现象分别是_______________、________________。
有无色气体生成
有无色气体生成
橙
绿
3.乙醇的脱水反应
(1)如图所示，在圆底烧瓶中
加入4 mL乙醇，边振荡边慢
慢加入12 mL浓硫酸，再加
入少量______。给烧瓶配一个
双孔橡胶塞，其中一孔插水银温度计，水银球插入乙醇和浓硫酸的混合液里；另一孔插导管，导管与洗气瓶连接，洗气瓶中盛有2 mol·L－1 NaOH溶液。加热烧瓶，使混合液温度迅速上升到170 ℃，观察到的现象是________________________________。
沸石
混合液逐渐变黑色，有气体生成
(2)将产生的气体通入2 mL溴水中，观察到的现象是__________。
(3)将产生的气体通入2 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液中，观察到的现象是______________。
溴水褪色
溶液紫色褪去
思考感悟
3．将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140 ℃时，能够生成乙醚(C2H5OC2H5)，该反应是消去反应吗？实验室用乙醇与浓硫酸反应制乙烯时，能否缓慢升温至170 ℃？
【提示】 乙醇与浓H2SO4共热到140 ℃时生成乙醚的反应是取代反应，而不是消去反应。实验室用乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，要迅速升温至170 ℃，以防在140 ℃时发生副反应生成乙醚。
4．苯酚的物理性质
(1)观察苯酚的颜色：无色；状态：晶体；小心闻苯酚的气味：特殊气味。
(2)在试管中加入2 mL蒸馏水，逐渐加入少量苯酚晶体，边加边振荡，直至试管中出现明显______，静置片刻。
将上述试管放在80 ℃以上的热水浴中加热一段时间，观察到的现象是____________。从热水浴中取出试管，冷却，观察到的现象是__________________________。
浑浊
浊液变澄清
溶液又变浑浊，静置后分层
5．苯酚的化学性质
(1)检验苯酚是否存在的两个反应分别是与浓溴水反应生成白色沉淀、遇FeCl3溶液显紫色的反应。
(2)通过反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和 ＋CO2＋H2O―→ ＋NaHCO3设计并进行实验，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序为_______________________。
6．苯酚与甲醛的反应
(1)合成线型酚醛树脂：取一支试
管，加入2.5 g 苯酚，2.5 mL 40%
甲醛溶液，再加入2 mL _______，
振荡、混匀，塞上带玻璃导管的橡
胶塞，置于沸水浴中加热5～8 min。
将试管从水浴中取出，并把生成物
倒入培养皿中，观察到生成物为__________，有的呈粉红色，原因是过量的苯酚被氧化所致。
浓盐酸
白色固体
(2)合成体型酚醛树脂：取一支试管，加入2.5 g苯酚、3.5 mL 40%甲醛溶液，再加入2 mL_______，振荡、混匀，塞上带玻璃导管的橡胶塞，置于沸水浴中加热5～8 min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察到生成物为___________，有的呈棕黄色，原因是未反应的少量苯酚被氧化所致。
(3)加入_____，浸泡几分钟，清洗试管。
浓氨水
白色固体
酒精
自主体验
解析：选C。NaOH有腐蚀性，苯酚不慎沾在皮肤上，不能用NaOH溶液洗涤，应用酒精洗。A项，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
2．乙醇、甘油和苯酚的共同点是( )
A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2
B．都能与NaOH溶液发生中和反应
C．与FeCl3溶液反应呈紫色
D．常温下都是无色液体
解析：选A。 乙醇、甘油都不与NaOH溶液、FeCl3溶液反应，常温下，苯酚为无色晶体。
3．苯酚具有微弱的酸性，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色 B．变蓝色
C．变黄色 D．不变色
解析：选D。苯酚虽然具有微弱的酸性，但它不能使常见的指示剂变色，由于苯酚酸性太弱。
课堂互动讲练
乙醇的性质探究
1．钠与水、乙醇反应的比较
钠与水反应 钠与乙醇反应
实验现象 钠块熔为闪亮的小球，并快速地浮游于水面，迅速地消失，发出嘶嘶的声音，有无色无味的气体生成 钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，会慢慢上浮后下沉，最后消失，无任何声音，有无色无味的气体生成
实验结论 ①钠的密度比水小，熔点低
②钠与水反应放热，反应剧烈
③钠与水反应放出H2
④水分子中氢原子相对比较活泼 ①钠的密度比乙醇大
②钠与乙醇反应较缓慢，放热
③钠与乙醇反应放出H2
④乙醇分子中，羟基氢原子相对不活泼
反应实质 水分子中氢原子被置换，发生置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应
特别提醒：(1)实验室中常用乙醇除去微量的钠而不用水。
(2)利用醇与钠的反应，可定量确定醇中羟基的个数。
(3)C2H5O－结合H＋的能力比OH－强，所以C2H5ONa＋H2O―→C2H5OH＋NaOH。
(2)铜催化氧化乙醇的机理——去氢氧化
去氢部位：
(3)醇的催化氧化规律
醇的催化氧化的产物取决于与羟基相连的碳原子上连有氢原子的个数。
特别提醒：(1)CuO在加热条件下能氧化某些醇类物质。
(2)有机物的去氢或得氧反应为氧化反应。醇的催化氧化属于氧化反应，但不属于消去反应。
(3)大多数醇类物质能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2011年嘉兴高二检测)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
例1
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_______________________________
_________________________________________；
乙的作用是_______________________________
_________________________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)熟练掌握乙醇的催化氧化反应及其特点。
(2)熟悉乙醛的还原性及乙酸的检验、除杂操作。
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生反应CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
变式训练1 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(如图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78 ℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点：
甲：________________________________________
________________________________。
乙：_________________________________________
_______________________________。
丙：________________________________________
________________________________。
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，按气流由左至右的顺序表示为____________________(例如甲①，乙②，丙③)。
(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：此实验第一步制O2要简单易行，制出的O2要纯净；第二步最好用水浴加热，形成平稳的乙醇气流；第三步检验醛和产物H2O时要避免干扰。
酚的性质实验探究
1．与活泼金属的置换反应：
2．与强碱溶液反应：
3．取代反应：
4．氧化反应：酚易燃烧，也容易被氧化剂氧化。
5．显色反应：与FeCl3溶液反应显紫色。
特别提醒：(1)醇和酚两类物质中均含有官能团—OH，但性质有明显的差异；酚羟基比醇羟基活泼，这说明苯环对羟基的影响比链烃基或苯环侧链上的烃基对羟基影响大。
(2)苯酚与FeCl3溶液反应后溶液呈紫色，其他的酚类物质一般也能与FeCl3溶液发生显色反应，但不一定呈现紫色。
(2011年无锡高二检测)含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
例2
回答下列问题：
(1)设备①进行的是________操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是________。
(2)由设备②进入设备③的物质A是________，由设备③进入设备④的物质B是________。
(3)在设备②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在设备③中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是________、________和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)正确理解流程图的含义和各试剂的作用。
(2)熟练掌握苯酚的物理性质和化学性质。
【解析】
【答案】 (1)萃取 分液漏斗
(2)苯酚钠(或C6H5ONa) 碳酸氢钠(或NaHCO3)
(3)C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O
C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3
(4)CaCO3 NaOH 过滤
(5)NaOH水溶液 CO2
变式训练2 将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作。
(1)写出上述物质的化学式：①为________，⑤为________________________________________________________________________。
(2)写出上述分离方法：②为________，③为________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①
________________________________________________________________________，
下层液体④中通入气体⑤________________________________________________________________________。
(4)分离出的苯酚在________里(填编号)。
解析：将苯、甲苯与苯酚进行分离可以先将苯酚转变成易溶于水的苯酚钠，用分液的方法将有机层的苯、甲苯与苯酚钠水溶液分离。苯和甲苯的沸点不同，所以可以用蒸馏的方法分离。苯酚钠可以用通入CO2的方法让它重新转变成苯酚析出。
答案：(1)NaOH CO2
(2)分液 蒸馏
(4)⑥
探究整合应用
下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。
例
(1)装置中的一处错误是________________________________________________________________________。
(2)试管上方长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是________________________________________________________________________。
(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_______________________________
_________________________________________。
(5)生成的酚醛树脂为________色________态。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式
________________________________________________________________________，
此有机反应类型是________________________________________________________________________。
【解析】 试管与烧杯底部接触就会使试管内的液体超过100 ℃；用乙醇浸泡生成的酚醛树脂，会使酚醛树脂变软，容易脱落下来；生成酚醛树脂的反应是缩聚反应，注意写方程式时不要漏掉小分子。
【答案】 (1)试管底部与烧杯底部接触
(2)冷凝回流
(3)催化剂
(4)因反应条件为沸水浴
(5)粉红 粘稠
(6)乙醇(共65张PPT)
课题1 铝及其化合物的性质
学习目标
1.通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。
2.学会铝燃烧实验的方法；能用实验的方法证明铝表面氧化膜的保护作用。
3.通过探究铝及其化合物的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序，学会有目的地观察和分析实验现象。
课前自主学案
自主学习
一、实验原理
1．铝元素的原子结构特征
铝位于元素周期表中第__周期____族，其原子结构示意图为_____。铝原子最外电子层上的3个电子在化学反应中容易失去。
2．铝的化学性质
铝是活泼性较强的金属，表现出较强的________。在一定条件下，金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。
3
ⅢA
还原性
铝在空气中或在冷的浓硫酸、浓硝酸中都能生成一层结构致密的_______薄膜。这一层薄膜能使金属铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，起到保护金属铝的作用。但是，当有_______存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
氧化物
氯离子
思考感悟
1．为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？
【提示】 因为常温下铝遇浓HNO3发生“钝化”，铝表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝与浓HNO3的进一步反应。
3．氧化铝和氢氧化铝的两性
氧化铝和氢氧化铝都是_____化合物，它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是：_________________________________________________________；氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方程式是：____________________
__________________________________________。
两性
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
配合物
复盐
发出耀眼的白光，有少量白烟
思考感悟
2．铝条与O2反应时，集气瓶内为什么要事先盛有少量水或铺少量细沙？
【提示】 铝与O2反应放出大量的热而使铝条熔化，盛少量水或铺少量细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
2．铝表面氧化膜的实验探究
(1)取三小块铝片，将其中两块铝片分别用砂纸擦去表面的氧化膜。
(2)将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察到的现象是____________________________________。化学反应的离子方程式：__________________________。
(3)将一块未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察到的现象是___________。
铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质
2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋
无明显现象
(4)取步骤(3)中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol·L－1的NaOH溶液的试管中，观察到的现象是_________________________。1～2 min后取出铝片，洗净，再放入盛有20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是________________________________________。
(5)将另一块擦去氧化膜的铝片放入盛有3 mL浓硝酸的试管中，观察到的现象是_____________。1 min后取出铝片，用水洗净，再放入盛有20 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液的试管中，观察到的现象是____________。
铝片表面产生大量无色气泡
铝片表面很快出现一层海绵状的暗红色物质
无明显现象
无明显现象
思考感悟
3．家中的铝锅能否用金属材料制成的清洁球摩擦清洗？为什么？
【提示】 不能。因为铝锅的表面有一层致密的氧化膜，能保护铝锅不被腐蚀。若用清洁球摩擦清洗，容易破坏氧化物薄膜，使内层金属被腐蚀。
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解生成无色溶液
4．培养明矾晶体
(1)向250 mL烧杯中加入120 mL比室温高10～20 ℃的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液自然冷却到比室温高3～5 ℃，将溶液倒入另一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜。
(2)从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线轻轻系好。
(3)把步骤(1)中配制的明矾溶液倒入另一只烧杯中，注意不要将已结晶出来的明矾倒出，再向溶液中加入适量明矾，加热使其成为比室温高10～20 ℃的饱和溶液。待溶液开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜。
(4)每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步骤(3)的操作，直到晶体长到一定的大小。
自主体验
1．(2011年镇江高二检测)实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．硫酸 D．氨水
解析：选D。使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，只能用铝盐与过量氨水来制备。
2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．硝酸
C．浓硫酸 D．稀盐酸
解析：选A。考查MgO和Al2O3的性质差异。因Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，而氧化镁不与强碱反应，因此加入过量NaOH溶液即可除去MgO中的Al2O3。也可依其余三项均与MgO反应而直接排除。
3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀产生的是( )
A．BaCl2 B．Ba(OH)2
C．Na2CO3 D．KOH
解析：选B。A项中BaCl2只与稀硫酸产生白色沉淀；C项中Na2CO3与稀硫酸只生成气体，不产生沉淀；D项中KOH与稀硫酸反应不生成沉淀。
课堂互动讲练
铝单质的性质
例1
实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
实验装置如图，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①________________________________________
________________________________。
②_________________________________________
_______________________________。
[探究三]实验方案：称量5.4 g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点：
(1)镁只具有较强的金属性而铝及其部分化合物具有两性。
(2)量气管的正确使用。
[探究二]
(1)因挥发出的HCl可溶于水，而在量气管左端H2与量气管中的水会接触，故不需要添加干燥、除酸雾装置。
(2)涉及到气体的实验装置气密性应良好；量气管读数时应在室温下并且量气管两端液面应相平使被测气体压强等于外界大气压，而且视线应与凹液面相切。
【答案】 [探究一]2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)97 (2)偏高
[探究二](1)不需要
(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平 恢复到室温后再读数[读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解(或加入足量盐酸)等合理答案]
[探究三](1)灼烧后固体的质量 (2)是
互动探究
请参照探究一、探究二另设计一实验方案，测定该合金中的镁的质量分数。
【提示】 利用Al(OH)3可溶于强碱，Mg(OH)2不溶于强碱的性质可设计实验，称量溶液中未与碱反应产生的沉淀的质量求出镁的质量分数。
变式训练1 某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有______________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________
___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，有关的化学方程式是
________________________________________________________________________，
原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(填“高”、“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。
铝的重要化合物
(2011年厦门高二检测)已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋＋4NH3。某混合液含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋，可用下列流程图加以分离和鉴定：
例2
(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式：________________________________________________________________________。
(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因：________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)溶液G中的金属阳离子的鉴定方法：____________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【易误警示】 本题涉及离子反应、离子鉴别、平衡移动等诸多问题，考查知识面较广，但问题设置有梯度，第(1)(3)(4)问都比较基础，第(2)问则有一定难度。首先，银离子在过量氨水中能形成银氨络离子是我们熟悉的知识，在解决第(2)问时，易仅从银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀来考虑，而忽视了问题的本质是平衡的移动。
变式训练2 A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。
③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀盐酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：________________，B：________________，
C：________________，D：________________，
E：__________________。
答案：KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3 BaSO4
Na[Al(OH)4] AlCl3
探究整合应用
铝热反应
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)
ΔH＝－852 kJ/mol
1．铝热反应实验中氯酸钾和镁条的作用
铝热反应实验中，氯酸钾和镁条是引燃剂。铝粉和氧化铁的反应需达到一定的温度才能发生，所以点燃镁条，氯酸钾受热分解产生氧气，使镁条更易燃烧，产生高温，引发铝和氧化铁的反应。
2．铝热反应在生产生活中的应用
(1)铝热反应发生时释放出大量的热，可使被置换出来的金属熔融成液体，故可用于野外焊接铁轨。
(2)可用于冶炼某些难熔金属如铬、锰、钒等。
教材中曾对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：
例
物质 Al Fe2O3 Al2O3 Fe
熔点(℃) 660 1462 2054 1535
沸点(℃) 2467 － 2980 2750
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你认为他的推测________。(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．NaOH溶液
不选其他三个选项的理由依次是：
________________________________________________________________________。
(4)研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
熔融物成分(用化学式表示) Fe和
Al2O3 Al、Fe和
Al2O3
加足量盐酸后发生的氧化还原反应(用离子方程式表示) 1.Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2．______________
3．______________ 1.Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2．______________
3．______________ 1.Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2．2Al＋3Fe2＋===2Al3＋＋3Fe
3．______________ 1.__________
2．__________
3．__________
①在表格中填写相应内容(可不填满，也可补充)
②该小组取固体熔融物10.26 g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20 g。将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016 mL，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。
请通过计算判断：该熔融物的成分是________________________________________________________________________，
对应上述各成分的物质的量之比是________。
【思路点拨】 解答本题要注意以下三点：
(1)根据反应物的量的多少和各物质的熔点分析产物的成分。
(2)根据各物质的性质确定检验产物的方法。
(3)定量分析时要找全化学反应。
【解析】 (1)铝热反应发生时放出大量的热，铁在1535 ℃时熔化，而铝的熔点是660 ℃，故铁熔化时，铝也熔化，因此，生成物中应有熔融的铝。
(2)铝能与强碱(NaOH)溶液反应产生H2，而铁与强碱(NaOH)溶液不反应，故可用强碱(NaOH)溶液来判断熔融物中是否含有铝。
(3)稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染；浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物而污染环境；NaOH溶液不能溶解铁。
(4)①铝热反应肯定有Al2O3和Fe生成，根据金属铝和氧化铁的用量不同，还可能Al过量或Fe2O3过量。
②
结合题干信息，n(H2)＝0.09 mol，若原固体中不存在Fe2O3，则原固体在加NaOH溶液后剩余物质中仅有单质铁，其质量应为m(Fe)＝56 g·mol－1×0.09 mol＝5.04 g，与题意7.20 g不符，故原固体应为Al2O3、Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3＋全部被还原。
m(Al2O3)＝10.26 g－7.20 g＝3.06 g
n(Al2O3)＝0.03 mol
7．20 g固体加盐酸后发生的反应为
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
n(Fe2O3) 2n(Fe2O3)
Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑
0.09 mol 0.09 mol
Fe ＋ 2FeCl3===3FeCl2
n(Fe) 2n(Fe2O3)
【答案】 (1)合理
(2)试剂：NaOH溶液
操作及现象：取适量块状熔融物置于试管中，加入足量NaOH溶液，有气泡产生
化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)B 浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物而污染环境；NaOH溶液不能溶解铁
(4)①Ⅱ.Fe2O3、Fe和Al2O3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②Al2O3、Fe和Fe2O3 3∶10∶1
