第1章 物质及其变化 综合训练（含答案）

　第1章综合训练
1．不能用水来进行鉴别的一组物质是(
)
A．Na2SO4固体和CuSO4固体
B．CaCO3固体和Na2CO3固体
C．BaCl2固体和NaNO3固体
D．浓H2SO4和稀H2SO4
2．某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是(
)
加入的物质
酚酞试液
CuO粉末
Ba(NO3)2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变蓝
产生白色沉淀
A.稀硫酸
B．稀盐酸
C．Na2CO3溶液
D．NaOH溶液
3．(烟台中考)下列除去杂质的方法错误的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A.
MnO2(KCl)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．
CaO(CaCO3)
高温煅烧至固体质量不再改变
C.
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
D.
NaOH溶液
(Na2CO3)
滴加适量氯化钙溶液，过滤
4．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是(
)
A．向a点溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
第4题图
C.c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
5．数字化实验可以准确、直观地比较实验结果。用质量相同、颗粒大小不同的碳酸钙与浓度相同的稀盐酸反应，利用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况并绘制曲线如图所示。下列有关说法正确的是(
)
A．曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2多
D．对比曲线①②中a、b或c、d两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率
第5题图
6．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(
)
第6题图
A．①一定量的水通过电解水的装置电解
B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
7．某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_______，一定不存在的阳离子有___________________________。
8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：__________________________________。
(2)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：___________________________。
(3)某部分变质的氢氧化钠样品20g。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸发该溶液得到固体的质量为________g。
9．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)图中AB段表示的意义是__________________________。
(2)①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
第9题图
10．(选做)老师在演示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其他原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示：
第10题图
(1)小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是___________________
______________________________。
(2)小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞(以H2In表示)其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In(无色)In2－(红色)，而后来红色消失的原因是在pH>12的条件下，In2－离子会进一步转化为InOH3－离子(无色)，使溶液褪为无色。
根据上述信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式：_____________________。
据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为__________
_______________________________________________________________________________。
(3)小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因：______________________________________。
参考答案
　第1章综合训练
1—5.CADDD　6.D
7．OH－　Mg2＋、Fe3＋
8．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　(3)23.4
9．(1)CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量
(2)①11.1g　②10%　(3)①21.0%　②1
10．(1)变质后的碳酸钠溶液也呈碱性　(2)2NaOH＋H2In===Na2In＋2H2O　酚酞先与氢氧化钠反应产生In2－离子(红色)，又由于碱性太强，In2－离子进一步转化为InOH3－离子(无色)，于是溶液褪为无色　(3)因为石灰水的碱性较弱，pH<12