1.3 常见的酸 同步练习（含答案）

1.3
常见的酸
1．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(
)
A．能使紫色石蕊试液变成红色
B．能与氢氧化钙反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银
D．能与氧化镁反应生成水
2．(温州中考)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(
)
A．Mg
B．Fe2O3
C．NaOH
D．CO2
3．(温州中考)已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是(
)
加入物质
BaCl2溶液
CuO固体
NaCl溶液
现象
产生白色沉淀
固体溶解，
溶液变蓝
无明显现象
A.AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．NaOH溶液
D．K2CO3溶液
4．(丽水中考)如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是(
)
A．M点溶液和N点溶液共有的离子只有一种
B．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．检验M点溶液中是否有H＋可滴加Na2CO3溶液
第4题图
D．检验N点溶液中是否有OH－可滴加Ba(NO3)2溶液
5．醋酸(CH3COOH)的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是(
)
A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢
B.足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失
C．与石蕊或酚酞试液混合后都能使其颜色发生改变
D．能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象
6．(余姚中考)为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
第6题图
(1)上述反应中无现象的是______(填字母序号)。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：______________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由是__________________。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
____________
7.(重庆中考)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为____________________________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和_____________。
【设计验证实验】
操作Ⅰ：在滤液中加入锌粒验证猜想2。
操作Ⅱ：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3。
其中操作___________不能达到实验目的，应该将药品更换成__________(填序号)。
A．AgNO3溶液
B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固体
D．金属铝
8．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是_____________________________；根据以上实验可以推断该试剂为____________溶液。
9．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1)如图B点溶液中含有的阳离子有__________(用符号表示)。
(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？_______________________________________。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
第9题图
10．(选做)课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH＝1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
(1)老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是__________________。(填化学式)
(2)当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
第10题图
参考答案
常见的酸
1—5.CDBCC
6．(1)D　(2)NaCl、Na2CO3　氢氧化钙和盐酸不能共存　有气泡冒出
7．BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　BaCl2　Ⅰ　B
8．用蒸馏水湿润pH试纸后测pH　盐酸(或HCl)
9．(1)Mg2＋、H＋　(2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(3)19.6%
10．(1)BaSO4、Zn(OH)2　(2)当稀硫酸加入有锌粒的试管后，锌与稀硫酸发生反应，生成硫酸锌的溶液密度大于原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F浮＝ρgV，ρ变大，V也变大，使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象。