上册
第1章
化学反应
第1节
化学方程式（第1课时）
课堂笔记
质量守恒定律
1.
化学方程式是描述物质____________的科学语言。
2.
参加____________
的各物质的质量总和，____________反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做____________守恒定律。
3.
在化学反应前后，原子的____________
保持________________________不变，各种原子的____________保持不变，原子的____________________________________也保持不变，只是____________进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的____________总和必然相等。
课时训练
A组
基础训练
1.
下列技术应用不涉及化学变化的是（
）
2.
下列说法正确的是
（
）
A.
根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.
蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.
只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律
D.
铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量之和
3．
化学反应前后，肯定没有变化的是
（
）
①原子的种类
②原子的数目
③分子的种类
④分子的数目
⑤元素的种类
⑥物质的种类
⑦物质的总质量
A．
①②⑤⑦
B．
①②⑥⑦
C．
①②③④⑤⑦
D．
①②③④⑤⑥⑦
4．
根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量
（
）
A．
一定等于铁丝的质量
B．
小于铁丝的质量
C．
大于铁丝的质量
D．
不能确定质量
5.
将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（
）
A．
指针偏向右
B．
指针偏向左
C．
仍处于平衡状态
D．
指针先向左后向右偏
6．
硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（
）
A．
N2
B.
NO2
C.
NH3
D.
SO2
7.
质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（部分天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（
）
8．
（衢州中考）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水，据此判断“人工空气”是（
）
A.
氢气
B.
氮气
C.
二氧化碳
D.
氧气
9．
某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，则该化合物一定含有
元素，可能含有
元素。
10．
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的？____________。而导致另一种结论错误的原因是____________________________________________________________
。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针指向
____________
（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是_______________________________________
________________
____________________________________
。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？____________。
B组
自主提高
11.
现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是
（
）
A．
一定是氧化物
B.
只含有碳、氢两种元素
C.
一定含有碳、氢、氧三种元素
D.
一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
12.
（绍兴中考）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________________________________
。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自____________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是____________
____________________________________
。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是
。
A.
分析问题应该全面、严谨
B.
实验的成功与否，取决于药品的选择
C.
定量方法是科学研究的重要方法
D.
科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
参考答案
第1节
化学方程式（第1课时）
【课堂笔记】
1.
化学变化
2.
化学反应
等于
质量总和
质量
3.
种类
数目
质量
原子
质量
【课时训练】
1—5.
BDACB
6—8.
BAA
9．
C和S
O
10.
（1）结论二
白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大
（2）偏右
B实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，而C实验中生成的二氧化碳被软塑料瓶收集起来
（3）符合
11.
B
12.
（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）
（2）空气
（3）打开容器前没有称量容器的总质量
（4）ACD上册
第1章
化学反应
第1节
化学方程式（第2课时）
课堂笔记
化学方程式
1.
为了更准确地表示化学反应的变化过程，用____________
来表示化学反应。
2.
书写化学方程式要遵循的两条原则：
（1）化学方程式必须以____________为依据。
（2）遵循____________
，反应前后各种原子的____________必须相等。
3.
书写化学方程式的步骤：
（1）写出____________
的化学式和____________的化学式，中间加一个指向生成物的____________。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号连接起来。
（2）化学方程式的____________。
（3）最后，把中间的箭头换成____________
。在等号的上方或下方标明特定的反应条件。如果反应物中无气体，生成物中有气体，要在气体物质的化学式右边加注“
”号；如果反应物中无固体，生成物中有沉淀，要在沉淀物质的化学式右边加注“
”号。
课时训练
A组
基础训练
1．
如图中，“○”表示某种元素原子，“●”表示另一种元素原子。下列反应中，能用该图表示其实质的是（
）
A．
H2＋Cl22HCl
B．
3H2＋N22NH3
C．
2CO＋O22CO2
D．
2H2＋O22H2O
2．
化学方程式4P＋5O22P2O5的读法正确的是（
）
A．
在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．
4P和5O2等于2P2O5
C．
在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷
D．
磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
3.
在化学反应A2+BCB+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（
）
A.
64g
B.
80g
C.
18g
D.
9g
4.
（湘潭中考）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基本材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（
）
A．
Cl2
B．
HCl
C．
H2O
D．
SiH4
5．
二氧化氮是大气的污染物之一。煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨：NO2+O2+H2OHNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（
）
A．
1、1、1、2
B．
2、1、1、2
C．
4、1、2、4
D．
6、2、3、6
6.
将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D。如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（
）
A．
2A+BC+2D
B.
A+2BC+2D
C.
2A+B2C+D
D.
A+BC+D
7.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示A原子，“”表示B原子），下列说法错误的是（
）
A.
参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B.
该反应符合质量守恒定律
C.
从宏观角度看，物质丙属于混合物
D.
化学反应前后原子的种类、数目均不变
8.
地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（
）
A．
该物质的化学式是FeS2
B.
该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C.
氧气由两个氧原子构成
D.
SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
9．
配平下列化学方程式（化学计量数为1时也要填入）：
（1）
C2H4＋
O2
CO2＋
H2O
（2）
Al＋
HCl
AlCl3＋
H2↑
（3）
Fe2O3＋
CO
Fe＋
CO2
（4）
Na2SO4＋
BaCl2
NaCl＋
BaSO4↓
10．
下列化学方程式分别有以下错误中的一种，请将相应的序号填在题后的括号内。
A．
不符合反应客观事实
B．
缺少反应条件
C．
不符合质量守恒定律
D．
缺少或用错符号“↑”或“↓”
（1）4Fe＋3O22Fe2O3（
）
（2）C＋O2CO2↑（
）
（3）H2＋O2H2O（
）
（4）2H2O2H2↑＋O2↑（
）
（5）Mg＋O2MgO2（
）
（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（
）
（7）Al＋O2Al2O3（
）
（8）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu↓（
）
11.
2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危化品中就有700t剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为
____________________________________
。
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH32NaCN+3H2。
①X的化学式为____________；
②NH3中N元素的化合价为____________。
B组
自主提高
12．
一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g
CO2和1.8g
H2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g
O2。该有机化合物的化学式可能是（
）
A．
C2H4
B．
CH4O
C．
CH4
D．
C2H4O
13.
随着新冠肺炎疫情的暴发，84消毒液的需求量大大增加。84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。84消毒液一般通过氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）反应制得，反应产物中的次氯酸钠是消毒液的主要成分，同时还产生氯化钠和水。请写出制备次氯酸钠的反应方程式：________________________________________
。
参考答案
第1节
化学方程式（第2课时）
【课堂笔记】
1.
化学方程式
2．
（1）客观事实
（2）质量守恒定律
数目
3.
（1）反应物
生成物
箭头
（2）配平
（3）等号
↑
↓
【课时训练】
1—5.
DDCBC
6—8．
BAA
9．
（1）1
3
2
2
（2）2
6
2
3
（3）1
3
2
3
（4）1
1
2
1
10．
（1）A
（2）D
（3）C
（4）B
（5）A
（6）B
（7）C
（8）D
11.
（1）NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑
（2）①C
②-3
12.
B
13.
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
