《硅和二氧化硅》练习题
一、选择题
1．下列过程中，不发生化学变化的是
A．石墨变成金刚石 B．原硅酸变成硅酸
C．干冰变成二氧化碳气体 D．用石英坩埚熔化烧碱
2.下列说法中，正确的是( )
碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
硅的导电性介于金属和绝缘体之间
锗的非金属性比金属性强
锗不存在气态氢化物
3．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
4．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为：SiO2 + 3C SiC +2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:5
5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是( )?
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体?
C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720?
6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是( )?
A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳?
7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )?
A.50% B.75% C.92.7% D.100%?
8.下列关于硅的说法中，不正确的是( )?
A.硅是地壳中含量较丰富的元素?
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸?
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体?
D.硅是良好的半导体材料?
9.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是( )?
A.＜50% B.50% C.＞50% D.不能确定?
10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应
? 300℃
Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ?
950℃
②SiHCl3(气)+H2(气) Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是( )?
A.均为置换反应和氧化-还原反应 B.反应①②实际上互为可逆反应?
C.由于反应①放热，则反应②一定吸热 D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.
11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl?4为分子晶体；②常 温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )?
A.只有① B.只有①③ C.只有②③ D.①②③?
12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )?
A.Cl2+H2O=HClO+HCl B.3NO2+H2O=2HNO3+NO?
高温
C.SiO2+3C SiC+2CO D.Si+O2 SiO2?
13.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )?
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃?
14.2MgO·SiO2中的酸根离子是( )?
A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-2?
15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )?
A.KOH溶液 B.液溴 C.水玻璃 D.氢氟酸?
16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )?
A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥?
17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是( )?
A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO3?
18.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )?
A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、6?
二、填空题?
19.碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 .?
20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.?
①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D ?
②写出下列变化的化学方程式：?
+纯碱
AB： ； B+C D ： ；?
D E： ； E A： .
21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC?4型化合物.用元素符号和化学式回答：?
(1)A是 ，B是 ，C是 ?
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .?
22.如何除去下列物质中的杂质 (用化学方程式表示其过程)?
①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2 ?
③CO2中混有CO ?
三、计算题?
23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克 ????
?
24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.
参考答案
一、1.C 2.B 3.B 4.A 5.BD 6.B 7.D 8.B 9.B 10.AC 11.D 12.D 13.C D 14.C 15.B 16.C 17.C 18. C?
二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.
20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3
高温
(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH? 4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4 H2SiO3+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
21.(1)C、Si、Cl
(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3
22.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑
(2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
(3)CO+CuO Cu+CO2
三、23.244g 24.92.9%??
高温《硅酸盐工业》练习题
一、选择题?
1.下列不属于硅酸盐工业产品的是( )?
A.水泥 B.陶瓷 C.砖瓦 D.石英玻璃?
2.下列物质不属于硅酸盐的是( )?
A.粘土 B.硅藻土 C.Al2(Si2O5)(OH)4 D.Mg2SiO4?
3.生产水泥的主要设备是( )?
A.熔炉 B.回转窑 C.沸腾炉 D.合成塔?
4.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于( )?
A.0.5 B.1 C.2 D.3?
5.在天然环境中用自然界中的物质，且在常温下必须在空气中才能硬化的是( )?
A.石灰抹墙后变硬不再溶于水 B.熟石膏调水后灌入模中变硬?
C.水玻璃抹在蛋皮上不久变硬呈玻璃状 D.水泥砂浆浇灌后变硬?
6.在水泥中加石膏的目的是( )?
A.调节水泥的机械强度 B.调节水泥的硬化速度?
C.降低水泥的成本 D.扩大水泥的使用范围?
7.关于水泥的下列说法，错误的是( )?
A.水泥遇水就会发生硬化?
B.水泥是化合物?
C.水泥砂浆和混疑土必定要有水泥?
D.水泥回转窑中生料和空气、煤粉是逆向操作的?
8.用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2，所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( )?
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2?
9.下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是( )
A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰
10.过量的泥沙、纯碱和生石灰共熔后可生成
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品( )
A.①和④ B.②和⑤ C.③ D.②?
11.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是?
①生成物是硅酸盐；②反应条 件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )?
A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①③④?
12.与普通玻璃主要成分一样的是( )?
A.钢化玻璃 B.玻璃纸 C.有机玻璃 D.水玻璃?
13.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是( )?
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管?
14.下列物质有固定熔点的是( )?
A.玻璃 B.水泥 C.水玻璃 D.Na2O·SiO2?
15.在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是( )?
A.铁坩锅 B.瓷坩锅 C.铝坩锅 D.石墨坩锅?
16.在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )?
A.纯碱 B.石英 C.石灰石 D.粘土?
17.下列物质稳定性由强到弱的是?
①CaSiO3,②H2CO3,③CaCO3,④Ca(HCO3)2( )?
A.①②③④ B.②④③① C.①③④② D.①④③②?
18.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是( )?
A.它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质?
B.是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的?
C.它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高?
D.它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角?
二、填空题?
19.制造普通水泥的主要原料有 和 .普通水泥的主要成分有(写名称) 、 和 ，它们的化学式分别是 、 和 .水泥的主要性能是 ?
20.根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式.?
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .?
21.工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、 ，主要设备是 ，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是 、 .普通玻璃的成分是 .?
三、计算题?
22.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360份重的石英砂，67.2份重的苛性钾和88.8份重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.?
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.?
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
23.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g. (1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
(3)求原混合物中的SiO2的质量.
参考答案
一、1.D 2.B 3 .B 4.C 5.AC 6.B 7.B 8.A 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.C 15.BC 16.C 17.C 18.C?
二、19.石灰石、粘土；硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙、2CaO·SiO2，3CaO·SiO2O?3、3CaO·Al2O?3，水硬性
20.Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO2
21.纯碱、石灰石、石英；玻璃熔炉；
高温
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
高温
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2?
三、22.(1)K2O、11.7% CaO 13.9% SiO2 74.4%
(2)K2O·2CaO·10SiO2
△
23.(1)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
△
CaCO3 CaO+CO2↑
(2)4.48L
(3)6g无机非金属材料
1.传统的无机非金属材料指 材料，具有 等优点.新型无机非金 属材料的特性 ， ， ， .
2.结构材料 ，高温结构陶瓷的优点 .
3.光导纤维主要用于 ，另外还可用于 .
4.第ⅣA族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的. 锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：?
盐酸蒸馏 水解 加热分解 氢气流中加热
烟道灰(含CeO2) 锗的氯化物 锗酸 纯净的锗的氧化物
① ② ③ ④
锗写出①、②、③、④四步反应的化学方程式：?
① ；② ；
③ ；④ .
参考答案
1.硅酸盐材料；抗腐蚀、耐高温；
承受高温，强度高；电学特性；光学特征；生物功能。?
2.指利用其强度、硬度、韧性等机械性能制成的各种材料。
能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小。
3.光缆通讯；医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。?
4.①GeO2+4HCl GeCl4+2H2O
②GeCl4+4H2O H4GeO4+4HCl
③H4GeO4 GeO2+2H2O
④GeO2+2H2O Ge+2H2O??本节练习题?
一、选择题(每题有一个或两个选项符合题意)?
1.下列说法正确的是( )?
A.锗、硅元素的单质都是半导体材料 B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱?
C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高?
2.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有( )?
A.石灰石 B.玻璃 C.二氧化硅 D.硅酸钠?
高温
3.SiO2+3C SiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )?
A.3∶5 B.5∶3 C.1∶2 D.2∶1?
4.下列说法正确的是( )?
A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性?
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸?
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸?
D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一?
5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用( )?
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液?
6.人类已知的化合物，种类最多的是( )?
A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物?
C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物?
7.关于硅的下列叙述中，正确的是( )?
A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体?
B.硅酸盐都不溶于水?
C.硅与酸、碱都不能发生反应?
D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅?
8.用足量CO原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是( )?
A.FeO、Fe2O3 B.Fe2O3、Fe3O4 C.FeO、Fe3O4 D. Fe2O3?
9.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有 足量Na2O2的密闭器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是( )?
A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2?
C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2 CO3?
10.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )?
A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏?
11.可以肯定溶液中大量存在CO2-3的理由是( )?
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生?
B.加入酸有无色无味气体产生?
C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体?
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述?
12.分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42%，该盐的化学式为 ( )?
A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B.K2O·Al2O3·4SiO2·H2O?
C.K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O?
13.不另加任何试剂就可以将：①Na2SiO3；②Na2SO2；③CaCl2；④KCl；⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是( )?
A.③④⑤①② B.③①⑤②④ C.①③④②⑤ D.③②①④⑤?
14.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过( )?
A.碱石灰，溶H2SO4 B.烧碱，浓H2SO4?
C.饱和小苏打溶液，浓H2SO4 D.碳酸钠溶液，浓H2SO4?
15.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )?
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气?
C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气?
16.玻璃态物质的特点是( )?
A.无色透明 B.一定温度范围逐渐软化?
C.没有固定的熔点 D.加热后具有流动性?
17.关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是( )?
A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.单质锗具有导电性?
C.锗易与盐酸反应放出H2 D.GeO不稳定，易被氧化?
18.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( ) ?
(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末?
(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质?
(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质?
(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊?
A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4)?
19.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )?
A.C—O键能大于Si—O键能?
B.C—O键能小于Si—O键能?
C.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键?
D.以上说法均不对?
20.有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种.若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液的可能组成是( )?
A.NaOH、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.只含NaHCO3 D.只含Na2CO3?
二、填空题?
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗 酸铋的简称.若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某 种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成 是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化 物所含氧的总质量相同.请填空：?
(1)锗和铋的元素符号分别是 和 .?
(2)BGO晶体的化学式是 .?
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 .?
22.实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.?
已知a、b均为活塞，试回答?
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .?
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .?
23.在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能 随开随用的、随关随停的CO2气体发生装置.?
(1)应选用的仪器是(填入编号) .?
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 .?
24.试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、 CO五种气体.?
(1)若气体的流向是从左到右，连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母) ?
混和气→( ) ( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).?
(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 ，确认混和气体中有H2的实验现象是
(3)装置瓶④的作用是 ，装置瓶⑨的作用是 ?
三、计算题?
25.某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成，取混和物5.94g溶于足量盐酸中生成气体22.4ml(标况)，另取5.94g该固体与足量Ca(OH)2共热，生成的气体通入25mL ，1mol/L的H2SO4溶液中，反应后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H2SO4 . 求混和物的Na2CO3·nH2O中n的值.
26.一般窗玻璃里含Na2O为11.7%，CaO 12%,SiO2 75.3%，其余为杂质，现制取50kg窗玻璃，需用原料，NaCO3,CaCO3,SiO2各多少千克
参考答案
一、1.AB 2.C 3.D 4.BD 5.B 6.C 7.AD 8.CD 9.B 10.A 11.C 12.D 13 .B 14.C 15.C 16.B 17.A 18.B 19.C 20.B
二、21. (1)Ge、Bi
(2)2Bi2O3·3GeO2
(3)Bi2O3
22.(1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸
(2)CO；打开b，关闭a，
(3)CO2，打开a，关闭b。
23.(1)a、c、d、e
(2)浓HNO3、水、块状大理石
24.(1)L、K、H、G、C、D、B、A、M、N、I、J、E、F
(2)瓶⑤中澄清石灰水变浑浊。
⑩中无水CuSO4变蓝。
(3)确证CO2已被吸收完全；检验有无SO2
二、25.n=5
26.Na2CO3、10kg、CaCO3、10.7kg、SiO2、37.65kg
