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2021高考真题汇编-常见无机物及其原理
一、单选题
1．（2021·湖南）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融 制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合题意；
B．Mg是较活泼金属，氧化镁的熔点过高，需要消耗能量过多，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B不符合题意；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，其中生成物为MgCl2和CO，反应方程式为 ，C不符合题意；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢，而氯化氢易挥发，因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质，氧化钙易制取，且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子
B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取，而镁是离子化合物，且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求
C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物，据此写出方程式
D.氯化镁溶液得到氯化镁固体，需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体，抑制镁离子的水解
2．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙醇的工业制法
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
3．（2021·湖南）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，并没有产生新物质没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，此过程涉及到新物质的产生是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，以及将适合焚化处理的垃圾进行焚烧，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，均产生新物质此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】工业上的三废以及微生物的降解以及垃圾进行无害化处理，均产生了新物质，发生了化学变化；而疏通河道并没有产生新物质顾伟物理变化
4．（2021·湖南）下列说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；铁的氧化物和氢氧化物；高分子材料
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；
C．二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合物
B.氧化亚铁具有还原性易被氧化
C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌
D.镀锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁
5．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
6．（2021·河北）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【知识点】氮的固定；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A． NO2 是红棕色且有刺激性气味的气体，溶于水形成硝酸，而 SO2 是无色有刺激性气味的气体，溶于水形成亚硫酸最终被氧化为硫酸，均是产生酸雨的主要气体，A不符合题意；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉尘，B不符合题意；
C．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，最终转化为硝酸盐，C不符合题意；
D．工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，先变为亚硫酸钙，继续氧化变为难分解的硫酸钙，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化氮主要来自汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥料，二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去
7．（2021·河北）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 溶液 ，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 的产生，B不符合题意；
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C不符合题意；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量硝酸铵，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快
B. BiONO3 产生由于铋离子发生水解，加入酸抑制水解
C.铋离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解
D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解
8．（2021·河北）用中子轰击 X原子产生α粒子(即氮核 He)的核反应为： X+ n→ Y+ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A． 为硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹 ，以中和碱液达到目的，A符合题意；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O不可能有过氧化锂，B不符合题意；
C．X为B，与氢元素均是非金属元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，均属于共价化合物，C不符合题意；
D． 和 两者的质子数均为3，中子数不同的两种核素，所以两者互为同位素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据判断Y是Li,X是B
A.硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液是碱性溶液，不小心滴到皮肤上，利用硼酸的弱酸性可以中和氢氧化钠溶液
B.Li在空气中产物没有过氧化锂，只有氧化锂
C.均属非金属形成的属于共价化合物
D.同素异形体是单质，但是 6Y和7Y均是元素不是单质
9．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
10．（2021·河北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
【答案】C
【知识点】合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．钢和铁都是铁的合金，钢的含碳量是0.3%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意；
D．赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3，可用于冶炼铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质下差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低
11．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O
C．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- =CuS ↓
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
12．（2021·全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将 还原为甲醇
【答案】D
【知识点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，A不符合题意；
B.大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题意；
D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少CO2的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】 “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 ，即减少CO2的排放量。
13．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；氯离子的检验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A不符合题意；
B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B符合题意；
C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C不符合题意；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二价亚铁离子变为三价铁离子，主要说明含有氧化性的离子，但是不一定是亚硝酸根还有可能是硝酸根离子
B.碘离子的量是过量的，若不是可逆反应，不存在三价铁离子，但是最终加入硫氰化钾溶液后，溶液变为红色说明有三价铁离子因此说明反应有限度
C.检验氯离子时需要进行加入硝酸酸化
D.检验醛基时需要碱性环境，水解后加入氢氧化钠调节溶液为碱性
14．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
【答案】D
【知识点】工业制取硝酸；海水资源及其综合利用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法不符合题意；
B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法不符合题意；
C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法不符合题意；
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】工业上制取硝酸用的是氨气催化氧化最终得到一氧化氮继续氧化变为二氧化氮与水反应变为硝酸，一氧化氮继续被氧化继续发生反应最终得到硝酸。工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔。
15．（2021·浙江）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，A不符合题意；
B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B符合题意；
C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，C不符合题意；
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同位素指的是同一种元素的不同原子
B.结构相似，分子式相差n个CH2的叫同系物
C.同素异形体的研究对象是单质
D.分子式相同，结构不同的有机物叫同分异构体，乙醚和乙醇分子式不同
16．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；镁、铝的重要化合物；探究铝热反应
【解析】【解答】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法符合题意；
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法不符合题意；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法不符合题意；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铝热反应是铝单质和氧化铁反应制取铁单质来焊接铁轨，其他选项均正确
17．（2021·浙江）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测错误的是（ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A符合题意；
B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m× +x×(-1)=0，解得m=+2，B不符合题意；
C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C不符合题意；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据化学式中，存在偏铝酸根，但是偏铝酸钠在强酸的作用下不能稳定存在，因此反应应该是弱酸性
B.根据元素的化合价即可计算
C.偏铝酸根不稳定，当改变比值时，可以改变其稳定性
D.分子筛中有孔道和空穴，通过改变比率调节孔道和空穴的大小即可进行分子的筛分
二、推断题
18．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
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2021高考真题汇编-常见无机物及其原理
一、单选题
1．（2021·湖南）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融 制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
2．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·湖南）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
4．（2021·湖南）下列说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
5．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
6．（2021·河北）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
7．（2021·河北）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
8．（2021·河北）用中子轰击 X原子产生α粒子(即氮核 He)的核反应为： X+ n→ Y+ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
9．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
10．（2021·河北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
11．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O
C．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- =CuS ↓
12．（2021·全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将 还原为甲醇
13．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
15．（2021·浙江）下列说法正确的是（ ）
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
16．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
17．（2021·浙江）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测错误的是（ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
二、推断题
18．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合题意；
B．Mg是较活泼金属，氧化镁的熔点过高，需要消耗能量过多，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B不符合题意；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，其中生成物为MgCl2和CO，反应方程式为 ，C不符合题意；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢，而氯化氢易挥发，因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质，氧化钙易制取，且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子
B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取，而镁是离子化合物，且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求
C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物，据此写出方程式
D.氯化镁溶液得到氯化镁固体，需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体，抑制镁离子的水解
2．【答案】C
【知识点】测定溶液pH的方法；氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙醇的工业制法
【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，通过颜色的改变说明含有铁离子说明亚铁离子被氧化，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢同时降低氯气的溶解，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，测量溶液pH时需要用的是干燥的试纸，将其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴入到试纸上，半分后与标准比色卡进行对比，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合将水消耗，提高沸点的差异，利用加热蒸馏，将乙醇蒸出，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.利用硫氰化钾溶液遇到铁离子形成血红色的物质
B。浓盐酸具有挥发性，利用饱和食盐水的可以吸收氯化氢同时降低了氯气的溶解，再 用浓硫酸将水蒸气除去
C.不能用湿润的试纸进行测量pH，相当于稀释氢氧化钠溶液，导致测量结果偏低
D.利用水和生石灰反应，同时利用了熔沸点的差异进行蒸馏得到纯净乙醇
3．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，并没有产生新物质没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，此过程涉及到新物质的产生是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，以及将适合焚化处理的垃圾进行焚烧，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，均产生新物质此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】工业上的三废以及微生物的降解以及垃圾进行无害化处理，均产生了新物质，发生了化学变化；而疏通河道并没有产生新物质顾伟物理变化
4．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；铁的氧化物和氢氧化物；高分子材料
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；
C．二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合物
B.氧化亚铁具有还原性易被氧化
C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌
D.镀锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁
5．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
6．【答案】D
【知识点】氮的固定；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A． NO2 是红棕色且有刺激性气味的气体，溶于水形成硝酸，而 SO2 是无色有刺激性气味的气体，溶于水形成亚硫酸最终被氧化为硫酸，均是产生酸雨的主要气体，A不符合题意；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉尘，B不符合题意；
C．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，最终转化为硝酸盐，C不符合题意；
D．工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，先变为亚硫酸钙，继续氧化变为难分解的硫酸钙，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化氮主要来自汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥料，二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去
7．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 溶液 ，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 的产生，B不符合题意；
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C不符合题意；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量硝酸铵，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快
B. BiONO3 产生由于铋离子发生水解，加入酸抑制水解
C.铋离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解
D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解
8．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A． 为硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹 ，以中和碱液达到目的，A符合题意；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O不可能有过氧化锂，B不符合题意；
C．X为B，与氢元素均是非金属元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，均属于共价化合物，C不符合题意；
D． 和 两者的质子数均为3，中子数不同的两种核素，所以两者互为同位素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据判断Y是Li,X是B
A.硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液是碱性溶液，不小心滴到皮肤上，利用硼酸的弱酸性可以中和氢氧化钠溶液
B.Li在空气中产物没有过氧化锂，只有氧化锂
C.均属非金属形成的属于共价化合物
D.同素异形体是单质，但是 6Y和7Y均是元素不是单质
9．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
10．【答案】C
【知识点】合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．钢和铁都是铁的合金，钢的含碳量是0.3%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意；
D．赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3，可用于冶炼铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质下差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低
11．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
12．【答案】D
【知识点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，A不符合题意；
B.大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少CO2的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题意；
D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少CO2的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意；
故答案为：D
【分析】 “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 ，即减少CO2的排放量。
13．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；氯离子的检验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A不符合题意；
B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B符合题意；
C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C不符合题意；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二价亚铁离子变为三价铁离子，主要说明含有氧化性的离子，但是不一定是亚硝酸根还有可能是硝酸根离子
B.碘离子的量是过量的，若不是可逆反应，不存在三价铁离子，但是最终加入硫氰化钾溶液后，溶液变为红色说明有三价铁离子因此说明反应有限度
C.检验氯离子时需要进行加入硝酸酸化
D.检验醛基时需要碱性环境，水解后加入氢氧化钠调节溶液为碱性
14．【答案】D
【知识点】工业制取硝酸；海水资源及其综合利用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法不符合题意；
B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法不符合题意；
C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法不符合题意；
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】工业上制取硝酸用的是氨气催化氧化最终得到一氧化氮继续氧化变为二氧化氮与水反应变为硝酸，一氧化氮继续被氧化继续发生反应最终得到硝酸。工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔。
15．【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，A不符合题意；
B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B符合题意；
C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，C不符合题意；
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同位素指的是同一种元素的不同原子
B.结构相似，分子式相差n个CH2的叫同系物
C.同素异形体的研究对象是单质
D.分子式相同，结构不同的有机物叫同分异构体，乙醚和乙醇分子式不同
16．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；镁、铝的重要化合物；探究铝热反应
【解析】【解答】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法符合题意；
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法不符合题意；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法不符合题意；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铝热反应是铝单质和氧化铁反应制取铁单质来焊接铁轨，其他选项均正确
17．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A符合题意；
B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m× +x×(-1)=0，解得m=+2，B不符合题意；
C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C不符合题意；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据化学式中，存在偏铝酸根，但是偏铝酸钠在强酸的作用下不能稳定存在，因此反应应该是弱酸性
B.根据元素的化合价即可计算
C.偏铝酸根不稳定，当改变比值时，可以改变其稳定性
D.分子筛中有孔道和空穴，通过改变比率调节孔道和空穴的大小即可进行分子的筛分
18．【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
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