第二课时
氧化剂和还原剂同步基础练习题（解析版）
1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(
)
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
解析：氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；Cl2+H2O=HCl+HClO,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，非金属单质也可作还原剂，故C、D错误。答案：A
2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(
)
A.失去电子的反应为还原反应
B.氧化剂必定含有氧元素
C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
答案：C
3.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑,在这个反应中(
)
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂
D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
解析：由LiH+H2O=LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选A。答案：A
4.已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO,下列说法正确的是(
)
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水的反应中，IC1是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水的反应是氧化还原反应
解析：反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A错误，B正确；ICl与水的反应中，没有元素化合价的变化，则不是氧化还原反应，故C、D错误。答案：
5.CuO+H2
Cu+H2O,下列有关该反应的说法正确的是(
)
A.CuO是还原剂，被氧化
B.H2是还原剂，被氧化
C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D.Cu是还原产物，被还原
答案：B
6.下列说法正确的是(
)
A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C.作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D.所含元素处于中间价态的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A、C错误；氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质，如归中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫既是氧化产物又是还原产物，故B错误；处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如二氧化硫，故D正确。答案：D
7.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是(
)
A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性
C.氧化性和酸性D.还原性和碱性
解析：亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+,故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+,即具有还原性，故选A。答案：A
8.(多选)已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2发生反应：2
KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列有关说法正确的是(
)
A.该反应属于置换反应
B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2
C.还原性：I2>KIO3
D.氧化性：KClO3>KIO3
答案：AD
9.已知Ni+CuSO4
=NiSO4
+Cu,
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag。则下列判断正确的是(
)
A.还原性：Ni>Cu>Ag
B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性：Ni>Ag>Cu
D.氧化性：Ni2+>Ag+>Cu2+
解析：由Ni+CuSO4
=NiSO4
+Cu可得还原性：Ni>Cu,氧化性：Ni2+
Cu(NO3)2+2Ag可得还原性：Cu>Ag,氧化性：Cu2+10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1个Cr3+反应所需PbO2的个数为（
）
A.3.0
B.1.5
C.1.0
D.0.72
解析：PbO2Pb2+,2Cr3+Cr2O72-,设所需PbO2的个数为n,根据得失电子守恒得1×(6-3)=n×(4-2),所以n=1.5。答案：B
11.3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应中氧化剂和还原剂的质量比是
(
)
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.无法确定
解析：反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1:2。答案：C
12.下列转化过程中必须加入还原剂的是(
)
A.FeS→H2S
B.SO2→SO32-
C.Fe3+→Fe2+
D.Cu→Cu2+
解析：FeS→H2S,无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；SO2→SO3无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；
Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；Cu→Cu2+,化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。答案：C
13.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是(
)
A.
Mg+2H2OMg(OH)2+
H2↑
B.
2F2+2H2O
=4HF+O2
C.
Na2O+H2O=2NaOH
D.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
解析：反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A项错误；反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B项错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水中H、O元素化合价均不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项正确。答案：D
14.下列叙述不正确的是(
)
A.还原剂就是反应中被还原的物质
B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
C.金属单质只能作还原剂
D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
解析：还原剂是反应中被氧化的物质，A错误；氧化剂是所含元素化合价降低的物质，B正确；金属元素只有正化合价，无负化合价，所以金属只能被氧化，作还原剂，C正确；Na+、CO2等物质中处于最高价态的元素不具有强氧化性，D正确。答案：A
15.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(
)
A.
NaCl
B.Al2O3
C.
N2O3
D.
SiO2
解析：NaC1中的氯元素为-1价，处于最低价，只有还原性；Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性。答案：C
16.由下图可知，
在该反应中是(
)
A.氧化剂
B.还原剂
C.氧化产物
D.还原产物
解析：根据题图可知，反应前A最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂。答案：B
17.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是(
)
A.②③④⑤⑦
B.①②③⑥
C.④⑤⑦
D.⑤⑥
解析：阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO—具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性，①错误。含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；
如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，②错误。失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误。元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误。含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有锰元素，⑤正确。金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确。在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，S+H2H2S中S是氧化剂，⑦错误。综上，正确的有⑤⑥。答案：D
18.对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是(
)
A.Fe是还原剂，被氧化
B.HCl是氧化剂，发生了还原反应
C.-1价氯在反应中价态未变，所以HC1既不是氧化剂，又不是还原剂
D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应
解析：A项正确，铁的化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化；B项正确，氢元素化合价降低，得电子，作氧化剂，被还原，发生了还原反应；C项错误，HC1作氧化剂；D项正确，此反应既是氧化还原反应也是置换反应。答案：C
19.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑对于该反应的下列说法正确的是(
)
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
解析：反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都为氧化剂，选项A错误；反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；Cu元素化合价只降低，为还原产物，选项C错误；氧化产物为SO2,还原产物为Cu,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6,选项D错误。答案：B
20.已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2
，2Fe2++
Br2=
2Br—+2Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.
Br—>
Fe2+>
I—
B.
I—>
Fe2+>
Br—
C.
Br—>
I—>
Fe2+
D.
Fe2+>
I—>
Br—
解析：利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，①是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：I—>
Fe2+。②Fe2+是还原剂，Br—是还原产物，还原性：Fe2+>Br——。还原性强弱顺序是I—>
Fe2+>
Br—,故选项B正确。答案：B
21.已知下列反应：Co2O3+6HC1(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5C12+I2+6H2O=
10HCH+2HIO3(II
)，下列说法正确的是(
)
A.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
B.反应(I)中HCl是氧化剂
C.还原性：CoCl2>HCl>I2
D.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
解析：由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以知道，(I)中氧化性Co2O3>Cl2,(Ⅱ)中氧化性Cl2>HIO3,则氧化性顺序为Co2O3>Cl2>HIO3,故A正确；反应(I)中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可以知道，(I)中还原性HCl>CoCl2,(Ⅱ)中还原性I2>HCl,故C错误；(Ⅱ)中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。答案：A
22.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.
Fe2+、Sn2+、Ce3+
D.
Ce3+、Fe2+、Sn2+
解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第一个离子方程式中，Fe2+是还原剂，Ce3+为还原产物，因此还原性Fe2+>Ce3+,同理第二个离子方程式中还原性Sn2+>Fe2+,可以得到还原性强弱顺序：Sn2+>Fe2+>Ce3+,
故A项正确。答案：A
23.(1)请将N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+
→
+
+
H2O
(2)以上反应中发生氧化反应的物质是
,被还原的元素是
(3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
答案：(1)
FeSO4、HNO3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O↑
（2）FeSO4、N
（3）24
FeSO4
30
HNO3
解析：(1)由所给物质的特点知，题给反应是氧化还原反应，由于生成物有H2O,则反应物一定有HNO3,生成物应有N2O,从而可推知另一反应物只能是FeSO4,其余铁的化合物均为生成物。(2)FeSO4发生氧化反应；HNO3中的N元素被还原。(3)可根据氧化还原反应方程式的配平方法来配平，化学方程式为24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O。
24.阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是
(填字母)。
A.
Fe
B.
Fe2+
C.
Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
性。下列不能实现上述转化的物质是
(填字母)
A.
Cl2
B.
O2
C.
FeCl3
D.
KMnO4.(H+)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有
性。
答案：(1)B
(2)氧化
C
(3)还原
解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+,所以维生素C具有还原性。第二课时
氧化剂和还原剂同步基础练习题
1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(
)
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(
)
A.失去电子的反应为还原反应
B.氧化剂必定含有氧元素
C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
3.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑,在这个反应中(
)
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂
D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
4.已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO,下列说法正确的是(
)
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水的反应中，IC1是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水的反应是氧化还原反应
5.CuO+H2
Cu+H2O,下列有关该反应的说法正确的是(
)
A.CuO是还原剂，被氧化
B.H2是还原剂，被氧化
C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D.Cu是还原产物，被还原
6.下列说法正确的是(
)
A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C.作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D.所含元素处于中间价态的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
7.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是(
)
A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性
C.氧化性和酸性D.还原性和碱性
8.(多选)已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2发生反应：2
KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列有关说法正确的是(
)
A.该反应属于置换反应
B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2
C.还原性：I2>KIO3
D.氧化性：KClO3>KIO3
9.已知Ni+CuSO4
=NiSO4
+Cu,
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag。则下列判断正确的是(
)
A.还原性：Ni>Cu>Ag
B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性：Ni>Ag>Cu
D.氧化性：Ni2+>Ag+>Cu2+
10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1个Cr3+反应所需PbO2的个数为（
）
A.3.0
B.1.5
C.1.0
D.0.72
11.3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应中氧化剂和还原剂的质量比是
(
)
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.无法确定
12.下列转化过程中必须加入还原剂的是(
)
A.FeS→H2S
B.SO2→SO32-
C.Fe3+→Fe2+
D.Cu→Cu2+
13.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是(
)
A.
Mg+2H2OMg(OH)2+
H2↑
B.
2F2+2H2O
=4HF+O2
C.
Na2O+H2O=2NaOH
D.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14.下列叙述不正确的是(
)
A.还原剂就是反应中被还原的物质
B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
C.金属单质只能作还原剂
D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
15.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(
)
A.
NaCl
B.Al2O3
C.
N2O3
D.
SiO2
16.由下图可知，
在该反应中是(
)
A.氧化剂
B.还原剂
C.氧化产物
D.还原产物
17.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是(
)
A.②③④⑤⑦
B.①②③⑥
C.④⑤⑦
D.⑤⑥
18.对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是(
)
A.Fe是还原剂，被氧化
B.HCl是氧化剂，发生了还原反应
C.-1价氯在反应中价态未变，所以HC1既不是氧化剂，又不是还原剂
D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应
19.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑对于该反应的下列说法正确的是(
)
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
20.已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2
，2Fe2++
Br2=
2Br—+2Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.
Br—>
Fe2+>
I—
B.
I—>
Fe2+>
Br—
C.
Br—>
I—>
Fe2+
D.
Fe2+>
I—>
Br—
21.已知下列反应：Co2O3+6HC1(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5C12+I2+6H2O=
10HCH+2HIO3(II
)，下列说法正确的是(
)
A.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
B.反应(I)中HCl是氧化剂
C.还原性：CoCl2>HCl>I2
D.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
22.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是(
)
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.
Fe2+、Sn2+、Ce3+
D.
Ce3+、Fe2+、Sn2+
23.(1)请将N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+
→
+
+
H2O
(2)以上反应中发生氧化反应的物质是
,被还原的元素是
(3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
24.阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是
(填字母)。
A.
Fe
B.
Fe2+
C.
Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
性。下列不能实现上述转化的物质是
(填字母)
A.
Cl2
B.
O2
C.
FeCl3
D.
KMnO4.(H+)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有
性。