第二课时
离子反应同步基础练习题（解析版）
1下列叙述中正确的是(
)
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH—结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH—=H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小；H++OH-=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。答案：B
2.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是(
)
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析：A项，CO2与CaCl2不反应；B项，二者发生酸碱中和反应，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;C项，二者不符合复分解反应发生的条件，故二者不发生反应；D项，二者不符合复分解反应发生的条件，故二者不发生反应。答案：B
3.下列离子方程式肯定错误的是(
)
A.
Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.
CuO+2H+=H2O+Cu2+
D.CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
解析：B项，Fe与H+反应生成Fe2+和H2,B错误。答案：B
4.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是(
)
A.
H++OH—=H2O
B.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.
Zn(OH)2+2H+=
Zn
2++2H2O
D.
Cu2++2OH-+
Ba2++SO42-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
解析：H+代表强酸，如H2SO4、HNO3、HCl等，OH-代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的反应；CO32-代表可溶性的碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3等，H+代表强酸，如H2SO4、HNO3、HCl等，B项表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的反应；D项表示CuSO4与Ba(OH)2的反应。答案：D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.氢氧化铁与稀H2SO4反应：H++OH—=H2O
B.将鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.石灰乳悬浊液与稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
解析：Fe(OH)3难溶于水，不拆，Fe(OH)3与稀H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,A错误；鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,
CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，故CaCO3、CH3COOH均不拆，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O,B错误；Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,错误；石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应该写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+,D正确。答案：D
6.水溶液中能大量共存的一组离子是(
)
A.
NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B.K+、Na+、SO42-、MnO4—
C.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
D.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
解析：Ba2+与CO32-结合生成碳酸钡沉淀，能大量共存，A错误；K+、Na+、SO42-、MnO4—在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；SO32-与H+结合生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D错误。答案：B
7.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(
)
A.Mg2+、Na+、OH—、SO42-
B.
K+、Na+、SO42-、HCO3—
C.
Ba2+、K+、CO32-、Cl-
D.Cu2+、Ca2+、NO3—、Cl—
解析：在强酸性溶液中含有较多的H+;A项中OH-与H+不能大量共存；B项中HCO3—与H+反应生成CO2和H2O,二者不能大量共存；C项中CO32-与H+反应生成CO2和H2O,二者不能大量共存；D项中四种离子互不反应，且与H+也不反应，能大量共存。答案：D
8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(
)
A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-
D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42-
解析：强碱性溶液中Mg2+会转化为Mg(OH)2沉淀，A错误；能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Na+、Fe3+、NO3—、SO42-互不反应，能大量共存，B正确；Ca2+与CO32-因生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C错误；Cu2+呈蓝色，D错误。答案：B
9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(
)
A.Cu2+和SO42-
B.Cu2+和Cl—
C.K+和SO42-
D.Ag+和NO3—
解析：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-,主要有毒离子为Ba2+,将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42-,发生的反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙中的重金属离子与甲中的OH—反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生的反应为
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
↓
答案：A
10.下列反应属于离子反应的是（
）
A.氢气还原氧化铜
B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气
D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
解析：酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应。答案：B
11.依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是(
)
A.
OH+KCl=KOH+NaCl
B.
AgNO3
+HCl=AgCl↓+HNO3
C.
Na2CO3
+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3↓
D.
BaCO3+
2HNO3=
Ba(NO3)+CO2↑+H2O
答案：A
12.下列叙述正确的是
(
)
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH—=H2O表示
解析：A.不溶性的电解质在离子方程式的书写中要写化学式，不能写离子，如碳酸钙要写化学式，不能写离子，故A错误。B.离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误。C.离子反应发生的条件包含复分解反应发生的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确。D.弱酸、弱碱参与的酸碱中和反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，弱酸、弱碱要写化学式，故D错误。答案：C
13.几位同学在一起讨论离子反应的问题，你认为正确的是(
)
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物(包括水)属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一类特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。答案：C
14.下列反应的离子方程式正确的是(
)
A.碳酸钙受热分解：Ca2++
CO32-=CaO+CO2↑
B.硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：2H++
CO32-=H2O+CO2↑
解析：碳酸钙是难溶盐，不能拆开，该反应不能改写为离子方程式，A错误；醋酸为弱酸，不能拆开，C错误；碳酸氢钙应拆分为Ca2+和HCO3——,D错误。答案：B
15.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(
)
A.
NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C.
NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
解析：NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O,离子方程式为H++OH—=H2O；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++
SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;；NaHCO3与KOH反应生成Na2CO3、K2CO3和H2O,离子方程式为OH-+HCO3—=
CO32-+H2O;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O,离子方程式为NH4++OH—=NH3·H2O。答案：A
16.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是(
)
A.HCl+
Na2CO3；KHCO3+H2SO4
B.
Na2SO4+BaCl2；(NH4)2SO4+Ba(OH)2
C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)
D.
NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)
解析：A项中前者实际参加反应的离子是H+和CO32-,后者实际参加反应的离子是H+和HCO3—,二者反应的离子方程式不同；B项中前者离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,后者离子方程式为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O。C项中前者离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,后者Fe与稀HNO3反应不会产生H2,故二者反应的离子方程式不同；D项中二者实际参加反应的离子均是HCO3—、OH-和Ca2+,二者的离子方程式均为2
HCO3—+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+
CO32-。答案：D
17.能大量共存于同一溶液中的离子组是(
)
A.Ca2+、NO3—、Cl—
B.Ba2+、K+、SO42-
C.Na+、Mg2+、OH-
D.H+、Cl-、OH-
解析：Ca2+、NO3—、Cl—在溶液中相互之间不反应，可以大量共存；Ba2+、SO42-在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Mg2+、OH-在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；H+、OH-在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存。答案：A
18.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(
)
A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—
B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl—
C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3—、Na+
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—
解析：SO42-与Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—互不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱戈性条件下Cu2+会转化为Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；
NaHSO4完全电离，产生较多的H+,H+与CO32-反应生成CO2和H2O,不能大量共存，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，HCO3—不能大量存在，D正确。答案：A
19.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(
)
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3—
B.
Ba2+、K+、SO42-、Cl—
C.
Na+、H+、SO42-、HCO3—
D.
Na+、K+、Cl-、NO3—
解析：Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，B错误；H+、HCO3—之间发生反应，在溶液中不能大量共存，C错误；Na+、K+、Cl-、NO3—之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D正确。答案：D
20.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是(
)
A.
H+、NH4+、SO42-、NO3—
B.
K+、Fe3+、OH-、SO42-
C.Na+、H+、HCO3—、Cl-
D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3—
解析：四种离子彼此不反应，能大量共存，A正确；Fe3+与OH—反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；H+与HCO3—反应生成CO2气体和水，不能大量共存，C错误；Ca2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案：A
21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3—、SO42-、C1-、CO32-
(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色、无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实推断A、B的化学式：A
；B
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：
(3)C溶液中阴离子的检验方法：
答案：(1)BaCl2
AgNO3
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(或CO32-+2H+=
HCO3—)
(3)取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-
解析：四种盐均可溶，而Ag+与SO42-、C1-、CO32-均能形成沉淀，故Ag只能与NO3—结合，即该盐应为AgNO3;Ba2+与SO42-、CO32-结合形成沉淀，故Ba2+只能与Cl-结合，即该盐应为BaCl2;C盐的溶液呈蓝色，说明该盐含有Cu2+,由于Cu2+与CO32-结合形成沉淀，故C盐为CuSO4,则另一种盐为Na2CO3加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色、无味的气体逸出，说明B盐为AgNO3,D盐为Na2CO3,则A盐为BaCl2
(1)由上述分析可知A为BaCl2,B为AgNO3。
(2)盐酸与Na2CO3反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O或CO32-+2H+=
HCO3—。
(3)C为CuSO4,检验物质C中阴离子实际就是检验SO42-,其方法是取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。
22.某无色溶液可能由Na+、Ag+、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4—、CO32-、SO42-、Cl-中若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)一定存在的离子是
(3)沉淀乙中一定含有
，可能含有
，判断乙成分的方法是
有关反应的离子方程式是
答案：(1)Ag+、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4—(2)Na+、CO32-
(3)BaCO3
BaSO4
在③中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析：因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的Cu2+和MnO4—；由实验①可知溶液中含有CO32-,由此可排除Ag+、Ba2+、A13+的存在；因为实验①中引入了Cl-，所以实验②无法说明原溶液中是否含有Cl—；溶液中可能存在SO42-,实验③所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能没有阳离子，故溶液中肯定存在Na+。
23.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
(1)甲厂的废水明显呈
性；其中所含的三种离子是
(2)乙厂的废水有明显的
色。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的
(填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含
，可用来浇灌农田。
答案：(1)碱
K+、Cl-、OH-
(2)黄
(3)Ag+、Cl-、OH-、Fe3+
、KNO3第二课时
离子反应同步基础练习题
1下列叙述中正确的是(
)
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH—结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH—=H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
2.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是(
)
A.CO2和CaCl2溶液
B.Ca(OH)2和硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
3.下列离子方程式肯定错误的是(
)
A.
Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.
CuO+2H+=H2O+Cu2+
D.CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
4.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是(
)
A.
H++OH—=H2O
B.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.
Zn(OH)2+2H+=
Zn
2++2H2O
D.
Cu2++2OH-+
Ba2++SO42-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
5.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.氢氧化铁与稀H2SO4反应：H++OH—=H2O
B.将鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.石灰乳悬浊液与稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
6.水溶液中能大量共存的一组离子是(
)
A.
NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B.K+、Na+、SO42-、MnO4—
C.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
D.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
7.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(
)
A.Mg2+、Na+、OH—、SO42-
B.
K+、Na+、SO42-、HCO3—
C.
Ba2+、K+、CO32-、Cl-
D.Cu2+、Ca2+、NO3—、Cl—
8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(
)
A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-
D.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42-
9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(
)
A.Cu2+和SO42-
B.Cu2+和Cl—
C.K+和SO42-
D.Ag+和NO3—
10.下列反应属于离子反应的是（
）
A.氢气还原氧化铜
B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气
D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
11.依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是(
)
A.
OH+KCl=KOH+NaCl
B.
AgNO3
+HCl=AgCl↓+HNO3
C.
Na2CO3
+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3↓
D.
BaCO3+
2HNO3=
Ba(NO3)+CO2↑+H2O
12.下列叙述正确的是
(
)
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH—=H2O表示
13.几位同学在一起讨论离子反应的问题，你认为正确的是(
)
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
14.下列反应的离子方程式正确的是(
)
A.碳酸钙受热分解：Ca2++
CO32-=CaO+CO2↑
B.硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：2H++
CO32-=H2O+CO2↑
15.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(
)
A.
NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C.
NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
16.下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是(
)
A.HCl+
Na2CO3；KHCO3+H2SO4
B.
Na2SO4+BaCl2；(NH4)2SO4+Ba(OH)2
C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)
D.
NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)
17.能大量共存于同一溶液中的离子组是(
)
A.Ca2+、NO3—、Cl—
B.Ba2+、K+、SO42-
C.Na+、Mg2+、OH-
D.H+、Cl-、OH-
18.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(
)
A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—
B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl—
C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3—、Na+
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—
19.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(
)
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3—
B.
Ba2+、K+、SO42-、Cl—
C.
Na+、H+、SO42-、HCO3—
D.
Na+、K+、Cl-、NO3—
20.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是(
)
A.
H+、NH4+、SO42-、NO3—
B.
K+、Fe3+、OH-、SO42-
C.Na+、H+、HCO3—、Cl-
D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3—
21.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3—、SO42-、C1-、CO32-
(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色、无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实推断A、B的化学式：A
；B
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：
(3)C溶液中阴离子的检验方法：
22.某无色溶液可能由Na+、Ag+、Ba2+、A13+、Cu2+、MnO4—、CO32-、SO42-、Cl-中若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)一定存在的离子是
(3)沉淀乙中一定含有
，可能含有
，判断乙成分的方法是
有关反应的离子方程式是
23.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
(1)甲厂的废水明显呈
性；其中所含的三种离子是
(2)乙厂的废水有明显的
色。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的
(填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含
，可用来浇灌农田。
