第一课时
氧化还原反应同步基础练习题
1.氧化还原反应的实质是(
)
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧的得失
C.反应中有电子转移
D.反应后生成新物质
2.下列反应(部分条件省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(
)
3.下列氧化还原反应中电子转移发生在同种元素之间的是(
)
4.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(
)
①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(
)
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铁质菜刀生锈
6.下列反应不属于氧化还原反应的是(
)
A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.
Cl2+H2O=HCl+HClO
C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
D.
2Cu+O22CuO
7.下列变化属于氧化反应的是(
)
A.CO2→CO
B.Cl—→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.
CO32-→CO2
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是(
)
A.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.
4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
D.
Cl2+2KBr
=Br2+2KCl
9.下列对氧化还原反应分析正确的是（
）
10.有关氧化还原反应的叙述正确的是(
)
A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C.化合反应肯定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
11.下列反应属于氧化还原反应的是
(
)
A.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
12.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(
)
A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
13.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
(
)
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都会发生变化
14.下列说法正确的是
（
）
A.氧化还原反应不一定有电子的得失或电子对的偏移
B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化
15.下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是
(
)
A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
16.下列反应中，氯元素全部被氧化的是(
)
A.
3Cl2+2P2PCl3
B.
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17.下列变化过程属于氧化反应的是（
）
A.HCl→H2
B.
Mg
→Mg2+
C.Cl—→AgCl
D.CuO→Cu
18.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是(
)
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
19.下列反应的电子转移的方向与数目正确的是（
）
20.化学反应按照不同的分类方题法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列几个反应。
①C+CO22CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑩CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有
,属于置换反应的有
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是(
)
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
21.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
回答下列问题：
(1)上述反应中，属于氧化还原反应的是
(填序号)。
(2)反应①和③属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
(3)下列描述正确的是
A.氧化还原反应都是置换反应
B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据为是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应
D.复分解反应全部都是氧化还原反应第一课时
氧化还原反应同步基础练习题（解析版）
1.氧化还原反应的实质是(
)
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧的得失
C.反应中有电子转移
D.反应后生成新物质
解析：A项，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征；B项，氧化还原反应中不一定有氧的得失；C项，电子转移是氧化还原反应的本质；D项，生成新物质是化学反应的特征，不是氧化还原反应的实质。答案：C
2.下列反应(部分条件省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(
)
解析：A选项，钾元素和氧元素的化合价没有发生变化；B选项，钾元素的化合价没有发生变化；C选项，氢元素的化合价没有发生变化。只有D项三种元素的化合价均发生了变化，即都参加了氧化还原反应。答案：D
3.下列氧化还原反应中电子转移发生在同种元素之间的是(
)
解析：A项，Zn将H+还原；B项，H2S中-2价的S将SO2中+4价的S还原；C项，H2将CuO中+2价的Cu还原；D项，H2O中+1价的H将-2价的O氧化。答案：B
4.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(
)
①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu+O22CuO;氢气在空气中完全燃烧发生反应2H2+O22H2O，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。答案：C
5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(
)
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铁质菜刀生锈
解析：铜铸塑像上出现铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3,该反应属于氧化还原反应，A项错误。氢气气球遇明火爆炸：2H2+O22H2O,该反应属于氧化还原反应，B项错误。大理石的主要成分是CaCO3,与酸雨反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,该反应不属于氧化还原反应，C项正确。铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3·xH2O,铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误。答案：C
6.下列反应不属于氧化还原反应的是(
)
A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.
Cl2+H2O=HCl+HClO
C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
D.
2Cu+O22CuO
解析：氧化还原反应的前后一定有元素化合价发生变化，只有A属于复分解反应，反应的前后没有元素化合价发生变化。答案：A
7.下列变化属于氧化反应的是(
)
A.CO2→CO
B.Cl—→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.
CO32-→CO2
解析：在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高。CO2→CO,碳元素化合价由+4价降低到+2
价，发生还原反应，错误；Cl—→Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；Fe3+→Fe2+,铁元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；CO32-→CO2,没有元素化合价的变化，错误。答案：B
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是(
)
A.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.
4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
D.
Cl2+2KBr
=Br2+2KCl
解析：根据题给示意图可知，阴影部分表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，正确；B项反应是分解反应，不是氧化还原反应，错误；C项反应是化合反应，也属于氧化还原反应，错误；D项反应是置换反应，一定是氧化还原反应，错误。答案：A
9.下列对氧化还原反应分析正确的是（
）
解析：A选项中，4
molHCl参加反应，只有2mol被氧化成Cl2,失去2mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，被
氧化，HCl得到电子，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的+6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的+1价，化合价升高，被氧化，错误。答案：C
10.有关氧化还原反应的叙述正确的是(
)
A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C.化合反应肯定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
解析：A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应的依据，故正确；B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，
故B错误；C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，但不一定有两种元素化合价改变，故错误。
答案：A
11.下列反应属于氧化还原反应的是
(
)
A.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否为氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。答案：B
12.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(
)
A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
解析：A、B、C项的反应均为离子反应，A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，也属于氧化还原反应。答案：C
13.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
(
)
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都会发生变化
解析：氧化还原反应中，歧化反应和归中反应中同种元素被氧化和被还原。答案：C
14.下列说法正确的是
（
）
A.氧化还原反应不一定有电子的得失或电子对的偏移
B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化
解析：氧化还原反应的实质是反应中有电子得失或电子对的偏移，同时伴随着元素化合价的变化，A错误，D正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3,B错误；金属阳离子被还原不一定得到相应的金属单质，如Fe3+Fe2+,C错误。答案：D
15.下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是
(
)
A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
解析：A.有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B.有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C.置换反应一定存在元素化合价的变化，均是氧化还原反应，故C正确；D.氧气转化为臭氧，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，则有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，故D错误。答案：D
16.下列反应中，氯元素全部被氧化的是(
)
A.
3Cl2+2P2PCl3
B.
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B提示：氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由一1价升高到0价。答案：
17.下列变化过程属于氧化反应的是（
）
A.HCl→H2
B.
Mg
→Mg2+
C.Cl—→AgCl
D.CuO→Cu
解析：物质发生氧化反应，则元素的化合价升高。答案：B
18.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是(
)
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的一3价，被还原。答案：C
19.下列反应的电子转移的方向与数目正确的是（
）
解析：A选项，由Cl2→NaCl得到1个e-,由Cl2→NaClO失去1个e-;B选项，2Na2O2(为-1价)→O2(为0价)失去2×e-,可知反应中得到与失去的电子数均为2;C选项，电子转移的方向与数目均正确；D选项，Na→NaOH失去电子，H2O→H2得到电子，故应从Na指向H2O中的H元素。答案：C
20.化学反应按照不同的分类方题法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列几个反应。
①C+CO22CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑩CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有
,属于置换反应的有
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是(
)
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
答案：(1)①④⑩
⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑨
(5)C
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变化来判断。
21.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
回答下列问题：
(1)上述反应中，属于氧化还原反应的是
(填序号)。
(2)反应①和③属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
(3)下列描述正确的是
A.氧化还原反应都是置换反应
B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据为是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应
D.复分解反应全部都是氧化还原反应
答案：(1)①②③
(2)C
(3)B
