第二课时
钠的重要化合物同步基础练习题
1.Na2O和Na2O2具有的相似性质是(
)
A.颜色
B.水溶液的酸碱性
C.氧化性
D.漂白性
2.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(
)
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D.该反应是放热反应
3.下列关于Na2O2的叙述中正确的是(
)
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2,并有白色固体析出
4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(
)
A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的
NaHCO3杂质
D.Na2CO3和
NaHCO3均可与HCl反应
5.关于
NaHCO3的性质，下列说法正确的是(
)
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.
NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
6.用焰色试验检验K+时的操作步骤如下：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝
其中正确的操作顺序为(
)
A.①②③④
B.④②①②③
C.④①②③
D.①③②④
7.下列说法正确的是(
)
A.焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.焰色试验是化学变化
8.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是(
)
A.反应生成的O2有利于棉花燃烧会
B.过氧化钠与CO2反应放热量
C.CO2对棉花燃烧起助燃作用
D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应合
9下列判断正确的是(
)
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10.下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
(
)
A.均含2价的氧元素
B.焰色反应均为黄色
C.与水反应均生成NaOH
D.与二氧化碳反应均生成Na2CO3
11.下列关于Na2O、Na2O2的比较中，正确的是(
)
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体
C.Na2O2在与CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂
D.Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子
12.下列说法正确的是(
)
A.可用H2O来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.Na2O比Na2O2稳定
D.将适量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
13.下列叙述正确的是
(
)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.④⑤
14.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是
(
)
A.Na2SiO3溶液
B.
NaClO溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.Ca(OH)2溶液
15.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（
）
A.Na2CO3和HCl
B.NaOH和CO2
C.Na和O2
D.
NaHCO3和NaOH
16.不能用来鉴别Na2CO3和
NaHCO3两种物质的实验操作是（
）
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
D.在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积
17.下列说法正确的是
(
)
A.焰色反应是金属单质表现出的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替
D.焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素
18.下列有关焰色反应的说法正确的是(
)
A.焰色反应是化合物的性质
B.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
)
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
20.下列物质或溶液不能与CO2反应(不包括二氧化碳与水的反应)的是(
)
A.
Na2O2
B.CaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
21.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(
)
A.溶液中有晶体析出，Na+数目减少
B.溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数变小
22.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和
NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是(
)
①Ca(OH)2
②盐酸
③CaCl2
④NaOH
⑤加热
A.②③
B.①③
C.④③
D.②⑤
23.有关做焰色试验时的注意事项，下列说法不正确的是(
)
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验
24.A~F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。(“→”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B
，C
，E
(2)A→D的化学方程式是
(3)B→D的化学方程式是
(4)区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作、现象和结论是
25.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
(3)通过该实验可得出的结论是
(4)本装置的优点是
26.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A
，B
，C
，D
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B
②B→D
③A→C第二课时
钠的重要化合物同步基础练习题（解析版）
1.Na2O和Na2O2具有的相似性质是(
)
A.颜色
B.水溶液的酸碱性
C.氧化性
D.漂白性
解析：氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的，A项错误；氧化钠和
水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶
液均呈碱性，B项正确；氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白作用，D项错误。答案：B
2.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(
)
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D.该反应是放热反应
解析：过氧化钠与水反应生成氧气氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，A正确；1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子，B错误；过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，使酚酞变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，会使溶液红色褪去，C正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，D正确。答案：B
3.下列关于Na2O2的叙述中正确的是(
)
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2,并有白色固体析出
解析：Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，A错误；过氧化钠中的氧元素为1价，在过氧化钠与水的反应中，部分化合价升高到0价，部分化合价降低到2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还有氧气，C错误；过氧化钠放入饱和NaOH溶液中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钠固体析出，D正确。答案：D
4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(
)
A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的
NaHCO3杂质
D.Na2CO3和
NaHCO3均可与HCl反应
解析：NaHCO3溶解度较小，A正确；Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时，HCO3—与OH—反应生成CO32—和水，CO32—再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水区别二者的溶液，B错误；加热固体混合物时，
NaHCO3可完全分解生成Na2CO3,C正确；Na2CO3和
NaHCO3均可与HCl反应生成二氧化碳气体，D正确。答案：B
5.关于
NaHCO3的性质，下列说法正确的是(
)
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.
NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
解析：
NaHCO3不稳定，加热易发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时的溶解度Na2CO3>NaHCO3,B错误；
NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；分别滴加HCl溶液，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可知和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸
NaHCO3比Na2CO3少，D正确。答案：D
6.用焰色试验检验K+时的操作步骤如下：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝
其中正确的操作顺序为(
)
A.①②③④
B.④②①②③
C.④①②③
D.①③②④
解析：焰色试验的操作步骤为洗、烧蘸、烧、观，B正确。注意检验K+时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。答案：B
7.下列说法正确的是(
)
A.焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.焰色试验是化学变化
解析：焰色试验是物理变化；进行焰色试验时，钠元素的黄光会干扰钾元素的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色试验常被用于物质的鉴别。答案：A
8.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是(
)
A.反应生成的O2有利于棉花燃烧会
B.过氧化钠与CO2反应放热量
C.CO2对棉花燃烧起助燃作用
D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应合
解析：氧气是助燃气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A正确；棉花燃烧，这说明过氧化钠与CO2反应放热，B正确；CO2不能支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；过氧化钠与CO2反应产生氧气，属于氧化还原反应，其中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，D正确。答案：C
9下列判断正确的是(
)
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确、B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D错误。答案：A
10.下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
(
)
A.均含2价的氧元素
B.焰色反应均为黄色
C.与水反应均生成NaOH
D.与二氧化碳反应均生成Na2CO3
解析：A.过氧化钠中氧元素为-1价，而不含有一2价，故A错误；B.钠元素焰色反应呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色反应均为黄色，故B正确；C.Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以与水反应均生成NaOH,故C正确；D.Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以与二氧化碳反应均生成Na2CO3,故D正确。答案：A
11.下列关于Na2O、Na2O2的比较中，正确的是(
)
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体
C.Na2O2在与CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂
D.Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子
解析：Na2O2与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2、H2O发生反应，如下：
由以上两个反应可以看出，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移1个电子，C项正确，D项错误。答案：C
12.下列说法正确的是(
)
A.可用H2O来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.Na2O比Na2O2稳定
D.将适量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O与Na2O2反应时能产生O2,因O2、CO2均是无色无味的气体，故不能用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2,而Na2O2与H2O反应会产生气泡，Na2O与H2O反应无明显现象，可用H2O来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2,所以A项正确，B项错误；Na2O在空气中加热会转化为Na2O2,故Na2O2比Na2O稳定，C项错误；将Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均与溶液中的H2O反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与H2O反应的过程中有强氧化性物质生成，会使溶液褪色，D项错误。答案：A
13.下列叙述正确的是
(
)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.④⑤
解析：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合
反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2,不是置换反应，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。答案：D
14.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是
(
)
A.Na2SiO3溶液
B.
NaClO溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.Ca(OH)2溶液
答案：B
15.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（
）
A.Na2CO3和HCl
B.NaOH和CO2
C.Na和O2
D.
NaHCO3和NaOH
答案：D
16.不能用来鉴别Na2CO3和
NaHCO3两种物质的实验操作是（
）
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
D.在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积
解析：A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故
A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B不选；C.Na2CO3和
NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故C选；D.质量相等时二者与足量盐酸反应产生的二氧化碳体积不同，所以在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积，可以鉴别，故D不选。答案：C
17.下列说法正确的是
(
)
A.焰色反应是金属单质表现出的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替
D.焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素
解析：A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。根据定义可知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C.铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D.
钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K元素，故D错误。答案：C
18.下列有关焰色反应的说法正确的是(
)
A.焰色反应是化合物的性质
B.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
解析：A.焰色反应是元素的性质，不是化合物的性质，故A错误；B.K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；C.焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故C错误；D.焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，则焰色反应都为黄色，故D正确。答案：D
19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
)
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
解析：A.碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，陈述I、Ⅱ有因果关系，故A判断错误；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠同时又具有强氧化性，会把红色物质氧化变为无色，故B判断错误；C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光与钠的还原性无关，二者无因果关系，故C判断错误；D.过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、Ⅱ均正确，且有因果关系，故D判断正确。答案：D
20.下列物质或溶液不能与CO2反应(不包括二氧化碳与水的反应)的是(
)
A.
Na2O2
B.CaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;由于盐酸的酸性强于碳酸，因此CaCl2溶液不能与CO2反应；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量，则生成碳酸氢钠；碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。答案：B
21.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(
)
A.溶液中有晶体析出，Na+数目减少
B.溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数变小
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中水减少，故溶质NaOH也减少。溶液中水减少，而固体NaOH增多，故溶液中有晶体析出，溶液中NaOH的量减少，故溶液中Na+数目减少，A正确，B错误；因变化前后溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C错误，D错误。答案：A
22.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和
NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是(
)
①Ca(OH)2
②盐酸
③CaCl2
④NaOH
⑤加热
A.②③
B.①③
C.④③
D.②⑤
解析：①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可以鉴别，故选；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；⑤加热溶液，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选。答案：A
23.有关做焰色试验时的注意事项，下列说法不正确的是(
)
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验
解析：焰色试验的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择本身颜色较浅的或无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故答案为C
24.A~F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。(“→”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B
，C
，E
(2)A→D的化学方程式是
(3)B→D的化学方程式是
(4)区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作、现象和结论是
答案：（1）Na2O2
Na2O
Na2CO3
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是
NaHCO3,E是Na2CO3(或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象)
解析：A~F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色，因此都含有钠元素。其中A为单质，A是钠；与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体，则B是过氧化钠，C是氧化钠；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等，则E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，根据它们之间的相互转化关系可知A、B、C均能转化为D,所以D是氢氧化钠。
(1)B、C、E的化学式分别是Na2O2、Na2O、Na2CO3。
(2)A→D是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)B→D是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法是：分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠两种固体少许于试管中，加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是
NaHCO3,E是Na2CO3;或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象，说明F是NaHCO3,E是Na2CO3。
25.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
(3)通过该实验可得出的结论是
(4)本装置的优点是
答案：(1)小试管内有液滴出现，棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
26.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A
，B
，C
，D
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B
②B→D
③A→C
答案：(1)Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
(2)①2Na+O2Na2O2
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
