第一课时
物质的量的单位-摩尔同步基础练习题
1.下列对物质的量理解正确的是
(
)
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量是一种基本物理量
C.物质的量就是物质的摩尔质量
D.物质的量就是物质所含粒子的数量
2.下列属于基本物理量的是
(
)
A.速度
B.千克
C.摩尔
D.时间
3.摩尔是(
)
A.物质中所含的微粒数
B.表示物质质量的单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位
4.下列关于物质的量的表述中不正确的是(
)
A.1.5molH2O和2.5mol水
B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢
D.10
mol
Ne和12mol氖原子
5.下列说法正确的是(
)
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C.阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1023表示
6.下列叙述中正确的是(
)
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量
D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)
A.0.1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.1mol水所含的电子数目为NA
C.1mol氯气所含的原子数目为NA
D.0.5mol氧气所含的原子数目为2NA
8.1molH2O中含有的H2O分子数约为(
)
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.3
D.1
9.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(
)
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C.1
mol
CO2中含有1mol碳和2mol氧
D.1molH含有6.02×1024个质子
10.下列有关摩尔质量的说法正确的是(
)
A.水的摩尔质量是18g
B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
11.下列有关摩尔质量的说法正确的是
(
)
A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B.H2的摩尔质量等于6.02×1023个氢气分子的质量
C.H2O的摩尔质量为18g
D.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同
12.下列叙述中正确的是(
)
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量就是摩尔
D.物质的量的单位是摩尔
13.下列物质的量表述：①1molH2、②2molO、③1.5
mol
Mg2+、④100
mol
OH-、⑤1.2mol氦、⑥3.3mol氮气、⑦2mol电子、⑧3mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是
(
)
A.②和⑤
B.⑤和⑥
C.⑥和⑧
D.只有⑤
14.下列说法中正确的是
(
)
A.1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量等于98g
15.等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是(
)
A.N2
B.
C2H4
C.
OH—
D.
O22-
16.下列说法错误的是(
)
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol12C原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
17.下列对于“摩尔”的理解正确的是(
)
A.1mol氧含6.02×1023个O2
B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
18.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的平均相对分子质量为30,则固体A的摩尔质量为(
)
A.
180
g/mol
B.90
C.
90
g/mol
D.180
19.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1:1.9,原子个数比为1:3,则金属的相对原子质量为
(
)
A.27
B.56
C.23
D.64
20.32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(
)
A.32g
B.32
g/mol
C.
64
g/mol
D.64g
21.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
(
)
A.135g
B.
135
g/mol
C.64g
D.
64
g/mol
22.下列说法正确的是(
)
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B摩尔质量等于物质相对分子质量或相对原子
质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
23.下列关于摩尔质量的说法正确的是(
)
A.HNO3的摩尔质量是63g
B.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
24.下列说法中正确的是（
）
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B.物质的摩尔质量是该物质1mol时的质量
C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍
D.摩尔质量的单位是g/mol
25.下列说法中正确的是（
）
A.O2的相对分子质量为32g
B.1
mol
CO2的质量为44g/mol
C.1
mol
OH—的质量等于17
D.H2O的摩尔质量为18g/mol
26.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A.2g氢气所含原子数目为0.2NA
B.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
C.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5mol
D.1
mol气体中含有2NA个原子
27.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为(
)
A.64g
B.64
C.
64g/mol
D.32
g/mol
28.在11g某化合物X2S中含S2-0.1mol。则X的相对原子质量为(
)
A.23
B.24
C.39
D.40
29.现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为(
)
A.1:4
B.4:1
C.2:3
D.1:1
30.相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是(
)
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B所含氧原子的物质的量之比为3:2
C氧元素的质量比为6:5
D.硫元素的质量比为5:4
31.在无土栽培时，需配制一定量含50
mol
NH4Cl、16
mol
KCI和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(
)
A.2mol、64mol、24mol
B.64mol、2mol、24mol
C.32mol、50mol、12mol
D.16mol、50mol、24mol
32.完成下列表格(注明单位):
微粒
摩尔质量
质量
物质的量
微粒数
O
16
g/mol
16g
N2
0.5
mol
Cu
64
g/mol
2NA
H2SO4
1.5NA
33.回答下列各小题中的问题(NA用6.02×1023mol-1来计算)。
(1)1.806×1023个KClO3中K+和CO32-的物质的量之比为
(2)0.1
mol
Na2SO4中约含有
个Na+
(3)与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为
。
(4)32gCH4中含有
mol质子。
(5)1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为
mol.
(6)1个氧原子质量为ag,则1molO的质量为
g。
(7)2gH2与1
mol
SO2原子数目之比为
34.(1)含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是
35.(1)与16gO2所含的分子数相同的氨是
g，与64gO2所含有的原子总数相同的氨是
g。
(2)8.4gN2与9.6gRx所含原子数相同，且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
，x的值是
(3)4.5gH2O与
gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
,其中氢原子数之比是
36.(1)0.3
mol
NH3分子中所含质子数与
个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为
(4)有以下四种物质：
①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是
,所含原子数最多的是
,质量最大的是
,所含电子数最多的是
。(填序号)第一课时
物质的量的单位-摩尔同步基础练习题（解析版）
1.下列对物质的量理解正确的是
(
)
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量是一种基本物理量
C.物质的量就是物质的摩尔质量
D.物质的量就是物质所含粒子的数量
答案：B
2.下列属于基本物理量的是
(
)
A.速度
B.千克
C.摩尔
D.时间
解析：基本物理量有七个：质量、间、长度、电流、物质的
量、热力学温度、发光强度，故D正确。答案：D
3.摩尔是(
)
A.物质中所含的微粒数
B.表示物质质量的单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位
解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而
摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确。答案：C
4.下列关于物质的量的表述中不正确的是(
)
A.1.5molH2O和2.5mol水
B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢
D.10
mol
Ne和12mol氖原子
解析：1.6mol氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故选C。答案：C
5.下列说法正确的是(
)
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C.阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1023表示
解析：A.0.012kg12C的物质的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但选项中未指明碳原子的种类，故A错误；B.1mol物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=,故B正确；C.阿伏加德罗常数的近似数值为6.02×1023,故C错误；D.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1023mo-1表示，故D错误。答案：B
6.下列叙述中正确的是(
)
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量
D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
解析：A.阿伏加德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B.阿伏加德罗常数的单位是mo1-1,故B错误；C.物质的量的单位是mol,物质的质量的单位是g,二者是不同的物理量，故C错误。答案：D
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)
A.0.1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.1mol水所含的电子数目为NA
C.1mol氯气所含的原子数目为NA
D.0.5mol氧气所含的原子数目为2NA
解析：A.由Na→Na+失去一个电子，故0.1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA,故A正确；B.1个H2O含电子数为：2×1+8=10,故1mol水所含的电子数目为10NA,故B错误；C.1mol氯气所含原子数目应是2NA,故C错误；D.氧气的分子式为O2,则0.5mol氧气所含的原子数目应为NA,故D错误。答案：A
8.1molH2O中含有的H2O分子数约为(
)
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.3
D.1
解析：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子数约为6.02×1023。答案：B
9.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(
)
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C.1
mol
CO2中含有1mol碳和2mol氧
D.1molH含有6.02×1024个质子
答案：B
10.下列有关摩尔质量的说法正确的是(
)
A.水的摩尔质量是18g
B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
解析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。答案：D
11.下列有关摩尔质量的说法正确的是
(
)
A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B.H2的摩尔质量等于6.02×1023个氢气分子的质量
C.H2O的摩尔质量为18g
D.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同
解析：A.摩尔质量的单位是g/mol,而相对分子质量的单位为“1”,单位不同，故A错误；B.摩尔质量的单位是g/mol,6.02×1023个氢气分子的质量的单位为g,单位不同，故B错误；C.H2O的摩尔质量为18g/mol,故C错误；D.Al(OH)3与Na2O2的相对分子质量相等，摩尔质量均为78g/mol,故D正确。答案：D
12.下列叙述中正确的是(
)
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量就是摩尔
D.物质的量的单位是摩尔
答案：D
13.下列物质的量表述：①1molH2、②2molO、③1.5
mol
Mg2+、④100
mol
OH-、⑤1.2mol氦、⑥3.3mol氮气、⑦2mol电子、⑧3mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是
(
)
A.②和⑤
B.⑤和⑥
C.⑥和⑧
D.只有⑤
解析：用物质的量表示微观粒子的物理量时，需要标注微粒种类，据此解答。⑤1.2mol氦指代不明，应该是1.2
mol
He或1.2mol氦气。答案：D
14.下列说法中正确的是
(
)
A.1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量等于98g
答案：B
15.等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是(
)
A.N2
B.
C2H4
C.
OH—
D.
O22-
解析：假设各物质的物质的量均是1mol。则1mol氮气含有14mol电子；1mol乙烯含有16mol电子；1mol氢氧根含有10mol电子；1mol过氧根离子含有18mol电子。所以含有电子数最多的是过氧根离子。答案：D
16.下列说法错误的是(
)
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol12C原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
答案：D
17.下列对于“摩尔”的理解正确的是(
)
A.1mol氧含6.02×1023个O2
B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
解析：A.用物质的量描述粒子时，必须说明具体的粒子形态，如1molO2、1molO,而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故A错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol,故C正确；D.国际上把12g12C中所含有的碳原子数的集合体称为1mol,故D错误。答案：C
18.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的平均相对分子质量为30,则固体A的摩尔质量为(
)
A.
180
g/mol
B.90
C.
90
g/mol
D.180
解析：设A为2mol,由化学方程式可知其分解生成6mol气体，根据m=n·M可得混合气体质量m=6mol×30g/mol=180g.根据M=m/n,可得A的摩尔质量M=
180
g/2=90
g/mol.。答案：C
19.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1:1.9,原子个数比为1:3,则金属的相对原子质量为
(
)
A.27
B.56
C.23
D.64
答案：B
20.32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(
)
A.32g
B.32
g/mol
C.
64
g/mol
D.64g
解析：22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol,32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，故二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol,则该气体的摩尔质量=32g÷0.5mol=64g/mol.。答案：C
21.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
(
)
A.135g
B.
135
g/mol
C.64g
D.
64
g/mol
解析：因为每个RCl2中含2个氯离子，则含0.6mol氯离子的RCl2的物质的量为1/2×0.6mol=0.3mol,则金属氯化物RCl2的摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol,即RCl2的相对分子质量为135,所以R的相对原子质量为135-35.5×2=64,故金属R的摩尔质量为64g/mol。答案：D
22.下列说法正确的是(
)
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B摩尔质量等于物质相对分子质量或相对原子
质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
解析：硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol,即两者的摩尔质量相等，D正确。答案：D
23.下列关于摩尔质量的说法正确的是(
)
A.HNO3的摩尔质量是63g
B.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
答案：D
24.下列说法中正确的是（
）
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B.物质的摩尔质量是该物质1mol时的质量
C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍
D.摩尔质量的单位是g/mol
答案：D
25.下列说法中正确的是（
）
A.O2的相对分子质量为32g
B.1
mol
CO2的质量为44g/mol
C.1
mol
OH—的质量等于17
D.H2O的摩尔质量为18g/mol
答案：D
26.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A.2g氢气所含原子数目为0.2NA
B.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
C.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5mol
D.1
mol气体中含有2NA个原子
解析：2gH2的物质的量为1mol,H2分子数目为NA,H原子数目为2NA,A错误；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子，B错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25mol,
C错误；1
mol
HCI气体中含有NA个HCl分子，含有2NA个原子，D正确。答案：D
27.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为(
)
A.64g
B.64
C.
64g/mol
D.32
g/mol
解析：1.28g该气体的物质的量n==1.204×1022÷6.02×1023mol-1=0.02mol,则该气体的摩尔质量M==1.28g÷0.02mol=64g/mol,
C正确。答案：C
28.在11g某化合物X2S中含S2-0.1mol。则X的相对原子质量为(
)
A.23
B.24
C.39
D.40
解析：n(X2S)=n(S2-)=0.1mol，则M(X2S)=11g÷0.1mol=110g/mol
M(X2S)=2M(X)+M(S),M(X)=[M(X2S)-M(S)]÷2=(110g/mol-32g/mol)÷2=39g/mol,则X的相对分子质量为39,C正确。答案：C
29.现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为(
)
A.1:4
B.4:1
C.2:3
D.1:1
解析：1个CO分子中含有1个氧原子，1个N2O4分子含有4个氧原子，氧原子数目相同，则有n(CO)=4n(N2O4),
n(CO):n(N2O4)=4:1,二者物质的量之比为4:1。答案：B
30.相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是(
)
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B所含氧原子的物质的量之比为3:2
C氧元素的质量比为6:5
D.硫元素的质量比为5:4
解析：n(SO2):n(SO3)=（m÷64g/mol）：（m÷80g/mol）=80:64=5:4,所含硫原子的物质的量之比为5:4A错误；所含氧原子的物质的量之比为2n(SO2):3n(SO3)=(2×5):(3×4)=5:6,B错误；氧元素的质量比=所含氧原子的物质的量之比=5:6,C错误；硫元素的质量比=所含硫原子的物质的量之比=5:4,D正确。答案：D
31.在无土栽培时，需配制一定量含50
mol
NH4Cl、16
mol
KCI和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(
)
A.2mol、64mol、24mol
B.64mol、2mol、24mol
C.32mol、50mol、12mol
D.16mol、50mol、24mol
解析：据SO42-守恒，需(NH4)2SO4物质的量必等于K2SO4的物质的量，即24mol;据K+守恒知，需KCl的物质的量为16mol+24mol×2=64mol;需NH4Cl的物质的量可据NH4+守恒，也可据Cl—守恒计算，如据NH4+守恒，需NH4Cl的物质的量为50mol-24mol×2=2mol。答案：B
32.完成下列表格(注明单位):
微粒
摩尔质量
质量
物质的量
微粒数
O
16
g/mol
16g
N2
0.5
mol
Cu
64
g/mol
2NA
H2SO4
1.5NA
答案：
微粒
摩尔质量
质量
物质的量
微粒数
O
1mol
NA
N2
28g/mol
14g
0.5NA
Cu
128g
2mol
H2SO4
98g/mol
147g
1.5mol
33.回答下列各小题中的问题(NA用6.02×1023mol-1来计算)。
(1)1.806×1023个KClO3中K+和CO32-的物质的量之比为
(2)0.1
mol
Na2SO4中约含有
个Na+
(3)与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为
。
(4)32gCH4中含有
mol质子。
(5)1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为
mol.
(6)1个氧原子质量为ag,则1molO的质量为
g。
(7)2gH2与1
mol
SO2原子数目之比为
答案：(1)1:1
(2)1.204×1023
(3)2.67mol
(4)20
(5)1.2
(6)6.02×1023a
(7)2:3
34.(1)含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是
答案：(1)0.125mol
(2)0.025mol
35.(1)与16gO2所含的分子数相同的氨是
g，与64gO2所含有的原子总数相同的氨是
g。
(2)8.4gN2与9.6gRx所含原子数相同，且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
，x的值是
(3)4.5gH2O与
gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
,其中氢原子数之比是
答案：(1)8.517
(2)163
(3)24.5
1:4
1:1
解析：(1)分子数相同即物质的量相同，则n(NH3)=n(O2)=16g÷32g·mol-1=0.5mol,m(NH3)=0.5mo×17g·mol-1=8.5g。
n(O)=2n(O2)=2×=4mol,则n(NH3)=1
mol,
m(NH3
)=17g
(2)由题意可知，2n(N2)=xn(R2),则n(N2):n(Rx)=x:2=3:2,解得x=3。n(N2)=8.4g÷28g·mol-1=0.3mol,则n(R3)=0.2mol=9.6g÷3M(R),M(R)=16g·mol-1,即R的相对原子质量是16。
(3)由题意可知，n(H2O)=4.5g÷18g·mol-1=n(H2SO4)=m(H2SO4)
÷98g·mol-1解得m(H2SO4)=24.5g分子数相等的H2O和H2SO4所含氧原子数之比为1:4,其中所含氢原子数相等，即所含氢原子数之比是1:1
。
36.(1)0.3
mol
NH3分子中所含质子数与
个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为
(4)有以下四种物质：
①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是
,所含原子数最多的是
,质量最大的是
,所含电子数最多的是
。(填序号)
答案：(1)1.806×1023
(2)0.6mol
(3)106g·mol-1
(4)②
②
③
解析：(1)1个NH3分子中含有10个质子，0.3
mol
NH3分子中所含质子数=10×0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。
(2)Al2(SO4)3中n(A13+):n(SO42-)=2:3,则n(SO42-)=(3×0.4mol)÷2=0.6mol
(3)根据质量守恒定律m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)=
4.24g÷0.04
mol
=106g·mol-1
(4)①n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol;②n(H2)=8g÷2g·mol-1=4mol
③n(N2)
=1.204×1024÷6.02×1023mo1-1=2mol;④4℃时18mL水的质量为18g,n(H2O)=18g÷18g·mol-1=1mol,分子数与物质的量成正比，故分子数最多的是②。①中n(原子)=3n(CO2)=1.5mol,②中n(原子)=2n(H2)=8mol,③中n(原子)=2n(N2)=4mol④中n(原子)=3n(H2O)=3mol,故原子数最多的是②。①中m(CO2)=22g,②中m(H2)=8g,③中m(N2)=2mol×28g·mol-1=56g,④中m(H2O)=18g,故质量最大的是③。①中n(e-)=22n(CO2)=11mol,②中n(e-)=2n(H2)=8mol;③中n(e-)=14n(N2)=28mol;④中n(e-)=10n(H2O)=10mol;故所含电子数最多的是③。
