第一课时
电解质的电离同步基础练习题（解析版）
1.下列物质属于电解质的是
(
)
A.铝
B.乙醇
C.二氧化碳
D.氯化钠
2.下列属于非电解质的是
(
)
A.镁
B.乙醇
C.硫酸铜
D.食盐水
3.下列有关电解质的说法正确的是
(
)
A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质
B.电解质在熔融状态下都能导电
C.水溶液中能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
4.下列属于强电解质的物质是
(
)
A.盐酸
B.
NH3
C.
HClO
D.
CaCO3
5.下列说法正确的是
(
)
A.石墨能导电，所以石墨是电解质
B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
6.下表中物质的分类组合完全正确的是
(
)
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
H2S
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH3·H2O
非电解质
Cl2
CS2
CH4
蔗糖
7.在下列状态下，能导电的电解质是（
）
A.稀硫酸
B.液态氯化氢
C.铜
D.熔融氯化钠
8.下列有关电解质的叙述正确的是（
）
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(
)
A.醋酸溶液中滴入氨水至过量
B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C.澄清石灰水中通入CO2至过量
D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
10.下列物质中含有自由移动的Cl—的是
(
)
A.KClO3溶液
B.KCl溶液
C.液态HCl
D.NaCl固体
11.在溶液中，下列电离方程式不正确的是
(
)
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH—
B.
NaHSO4=Na++H++SO42—
C.
NaHCO3=-Na++HCO3—
D.H2SO4=H2++
SO42—
12.对于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(
)
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl—,所以NH4Cl是盐
D.盐在电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子
13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（
）
A.能电离出H+的化合物称为酸
B.在水溶液中显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子
D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
14.下列物质中，属于电解质的是(
)
A.金属铝B.蔗糖C.NaCl
D.NaOH溶液
15.下列属于非电解质的是(
)
铜
B.氯化钾
C.氢氧化钠
D.酒精
16.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(
)
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物不可能是电解质
17.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是(
)
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl—
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
18.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(
)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
19.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(
)
A.100mL1mol·L-1盐酸
B.100mL2mol·L-1蔗糖溶液
C.100mL1mol·L-1醋酸溶液
D.30mL1mol·L-1的CaCl2溶液
20.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是(
)
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
21.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银),⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是
(填序号)
(2)属于电解质的是
(填序号),
(填“是”或“否”)都属于强电解质。
(3)能导电的是
(填序号)
22.写出下列物质的电离方程式。
(1)NaOH:
(2)CuCl2:
(3)H2SO4:
(4)Fe2(SO4)3:
(5)Ba(NO3)2:
23.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式是
。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是
。
(3)下列说法中正确的是
(填字母)。
A.
NaHSO4属于酸
B.
NaHSO4属于盐
C.
NaHSO4属于电解质
D.
NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
24.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是
(填序号)
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是
(填字母)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。
若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，
(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。第一课时
电解质的电离同步基础练习题（解析版）
1.下列物质属于电解质的是
(
)
A.铝
B.乙醇
C.二氧化碳
D.氯化钠
解析：金属铝是单质，它既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.下列属于非电解质的是
(
)
A.镁
B.乙醇
C.硫酸铜
D.食盐水
解析：乙醇以分子的形式分散在水中，形成的溶液不能导
电，属于非电解质，故B正确；食盐水是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案：B
3.下列有关电解质的说法正确的是
(
)
A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质
B.电解质在熔融状态下都能导电
C.水溶液中能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
解析：A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B.有些电解质在熔融状态下不能导电，故B错误；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、
SO2、SO3、NH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关，某些化合物如BaSO4、
AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。答案：C
4.下列属于强电解质的物质是
(
)
A.盐酸
B.
NH3
C.
HClO
D.
CaCO3
答案：D
5.下列说法正确的是
(
)
A.石墨能导电，所以石墨是电解质
B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
解析：CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质。
答案：D
6.下表中物质的分类组合完全正确的是
(
)
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
H2S
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH3·H2O
非电解质
Cl2
CS2
CH4
蔗糖
解析：H2S在水溶液中部分电离，H2S属于弱电解质。答案：C
7.在下列状态下，能导电的电解质是（
）
A.稀硫酸
B.液态氯化氢
C.铜
D.熔融氯化钠
解析：氯化钠是电解质，在熔融状态下能导电。答案：D
8.下列有关电解质的叙述正确的是（
）
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
答案：D
9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(
)
A.醋酸溶液中滴入氨水至过量
B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C.澄清石灰水中通入CO2至过量
D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
解析：氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成的NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D
符合题意。答案：D
10.下列物质中含有自由移动的Cl—的是
(
)
A.KClO3溶液
B.KCl溶液
C.液态HCl
D.NaCl固体
解析：氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子。答案：B
11.在溶液中，下列电离方程式不正确的是
(
)
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH—
B.
NaHSO4=Na++H++SO42—
C.
NaHCO3=-Na++HCO3—
D.H2SO4=H2++
SO42—
答案：D
12.对于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(
)
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl—,所以NH4Cl是盐
D.盐在电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子
解析：A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；B.化合物电离时生成的阴
离子全部都是氢氧根离子的化合物才是碱，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；C.NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误。答案：C
13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（
）
A.能电离出H+的化合物称为酸
B.在水溶液中显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子
D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
答案：D
14.下列物质中，属于电解质的是(
)
A.金属铝B.蔗糖C.NaCl
D.NaOH溶液
解析：金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；NaCl是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质；NaOH溶液是混合物。答案：C
15.下列属于非电解质的是(
)
铜
B.氯化钾
C.氢氧化钠
D.酒精
解析：金属铜是单质不是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯化钾和氢氧化钠均是电解质；酒精是非电解质。答案：D
16.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为
不正确的是(
)
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物不可能是电解质
解析：D错误，化合物是否是电解质与其溶解性无关。答案：D
17.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是(
)
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl—
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析：NaCl在水中电离成Na+和Cl—,离过程不需通电条件，A错误；NaCl在熔融状态下或水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体中的阴、阳离子不能定向移动，即NaCl晶体不能导电，B错误；氯化氢溶于水能导电，是因HCl在水分子的作用下发生电离生成了能自由移动的阴、阳离子，液态氯化氢不电离，没有能自由移动的离子，只有HCl分子，故不能导电，C正确；溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与离子数目没有绝对关系，D错误。答案：C
18.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(
)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B
19.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(
)
A.100mL1mol·L-1盐酸
B.100mL2mol·L-1蔗糖溶液
C.100mL1mol·L-1醋酸溶液
D.30mL1mol·L-1的CaCl2溶液
解析：A项，氯化氢是强电解质，该溶液中氢离子、氯离子浓度是1mol·L-1;B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于1mol·L-1;D项，氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1mol·L-1、氯离子浓度是2mol·L-1。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。答案：D
20.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是(
)
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图
1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A项错误；电解质是化合物，属于纯净物，B项错误；图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；水是弱电解质，电离出H+和OH—的量很小，D项错误。答案：C
21.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银),⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是
(填序号)
(2)属于电解质的是
(填序号),
(填“是”或“否”)都属于强电解质。
(3)能导电的是
(填序号)
答案：(1)②⑤(2)③⑧⑨是(3)①②⑦
解析：(1)所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。(2)属于电解质的是酸、碱和盐等，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。
22.写出下列物质的电离方程式。
(1)NaOH:
(2)CuCl2:
(3)H2SO4:
(4)Fe2(SO4)3:
(5)Ba(NO3)2:
答案：（1）NaOH=
Na++OH―
（2）CuCl2=Cu2++2C1—
（3）H2SO4=
2H++
SO42-
（4）Fe2(SO4)3=2Fe3++
3SO42-
(5)
Ba(NO3)2=Ba2++
2NO3—
23.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式是
。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是
。
(3)下列说法中正确的是
(填字母)。
A.
NaHSO4属于酸
B.
NaHSO4属于盐
C.
NaHSO4属于电解质
D.
NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
答案：
(1)NaHSO4=-Na++H++SO42—
(2)NaHSO4=Na++HSO4—
(3)BCD
解析
：NaHSO4溶于水电离出三种离子，呈酸性，则它电离出的离子是Na+、H+、SO42—;
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4—。由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。
24.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是
(填序号)
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是
(填字母)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。
若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，
(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案：(1)⑤⑥⑦⑧
(2)D
(3)D
解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二者的水溶液能导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH—浓度增加。
(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，直至导电能力为零，随着反应继续进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直至反应完全，导电能力不再变化。
