第一课时
钠同步基础练习题
1.下列关于钠单质性质的叙述中，不正确的是(
)
A.在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B是一种银白色金属，具有金属光泽
C.在空气中与氧气反应生成过氧化钠
D.在空气中燃烧火焰为黄色
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(
)
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①③
D.①④⑤
3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(
)
A.钠是银白色金属，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠的熔点很高
4.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(
)
A.钠熔成小球
B.钠沉入水底
C.钠四处游动
D.发出“嘶嘶”声
5.通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是(
)
A.钠的密度比水小
B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C.钠有良好的延展性
D.钠的熔点低
6．钠与水反应的实验过程如图①②③所示，下列有关说法不正确的是()
A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图②中钠四处游动并“嘶嘶”作响，说明反应产生了气体
C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式是2Na+2H+=2Na++H2↑
7.将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(
)
A.2.3%
B.小于2.3%C.4%
D.大于4%
8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是(
)
①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
9.下列关于钠的性质的叙述中，错误的是
(
)
A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应
10.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是
(
)
A.
Na2O
B.
Na2CO3
C.
NaHCO3
D.
Na2O2
11.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(
)
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
12.将4.6g金属钠投入足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质
量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(
)
A.a=b
B.a>b
C.aD.无法判断
13.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
(
)
A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软
14.下列液体可以用来保存金属钠的是(
)
A.水
B.浓NaOH溶液
C.煤油
D.
CCl4(ρ>1
g/cm-
3)
15.钠加热后在空气中燃烧的现象是
(
)
A.黄色火焰，生成白色固体Na2O
B.黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C.紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
D.红色火焰，生成黄色固体Na2O
16.将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气(
)
①2.00%②3.65%③10%④36.5%
A.①最少
B.④最多
C.③居中
D.一样多
17.在烧杯中加水和苯(ρ=0.88g/cm3,且不与钠反应，与水不互溶)各50mL,然后将一小粒金属钠(ρ=0.97g/cm3)投入烧杯。可能观察到的现象是(
)
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的交界处反应并上下浮动
18.关于钠的说法正确的是
(
)
A.熔点很高
B.在空气中燃烧时产生黄色火焰
C.银白色金属，硬度大
D.在空气中燃烧生成氧化钠
19.下列关于金属钠的叙述中，正确的是
(
)
A.钠着火时应用干燥的沙土灭火
B.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
20.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(
)
A.钠熔成小球
B.钠沉入水底
C.钠四处游动
D.发出嘶嘶声
21.金属钠在空气中燃烧，生成物是
(
)
A.氧化钠
B.过氧化钠
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
22.等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是(
)
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物的质量较大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
23.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是
(
)
①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中发出“嘶嘶”的响声④钠熔成小球在液面上四处游动
A.②
B.①③
C.②③
D.①②
24.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
(
)
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.氢氧化钠稀溶液
D.氯化镁溶液
25.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（
）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.白色固体(粉末)为碳酸钠
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
26.I.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
化学方程式是
Ⅱ.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
(1)用小刀切割金属钠，表现其
(2)金属钠能浮在水面上，表现其
(3)金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
27.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。
①钠在溶液中反应的实验现象为：
反应的化学方程式是
②溶液中的实验现象为：
反应的化学方程式是
28.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图
(填字母)
(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为
29.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是
30.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水(含有酚酞),赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是
(2)U形管中溶液的颜色变化：
，说明有
生成。
(3)铜丝的变化现象是
，说明有
生成第一课时
钠同步基础练习题（解析版）
1.下列关于钠单质性质的叙述中，不正确的是(
)
A.在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B是一种银白色金属，具有金属光泽
C.在空气中与氧气反应生成过氧化钠
D.在空气中燃烧火焰为黄色
解析：钠的化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，通常保存在煤油中，钠比煤油密度大且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉
在底部而避免了与空气接触，A正确；金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，B正确；金属钠在空气中与氧气反应缓慢氧化生成氧化钠，C错误；金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产物是淡黄色固体过氧化钠，D正确。答案：C
2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(
)
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①③
D.①④⑤
解析：钠的熔点只有97.8℃,加热立即熔化；钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中燃烧时的火焰为黄色。答案：D
3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(
)
A.钠是银白色金属，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠的熔点很高
解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割。B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O。钠的熔点较低，D错误。答案：C
4.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(
)
A.钠熔成小球
B.钠沉入水底
C.钠四处游动
D.发出“嘶嘶”声
解析：钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化成闪亮的小球，A正确；钠的密度比水小，浮在水面上，B错误；反应产生气体，导致钠四处游动，C正确；反应剧烈，发出“嘶嘶”声，D正确。答案：B
5.通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是(
)
A.钠的密度比水小
B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C.钠有良好的延展性
D.钠的熔点低
解析：钠浮在水面上，密度比水小，A正确；滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼，与水反应生成碱性物质，B正确；依据现象不能得出钠具有良好的延展性，C错误；钠浮在水面上，然后熔化成闪亮的小球，说明钠的密度比水小，与水的反应是放热反应且钠熔点比较低，D正确。答案：C
6．钠与水反应的实验过程如图①②③所示，下列有关说法不正确的是()
A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图②中钠四处游动并“嘶嘶”作响，说明反应产生了气体
C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式是2Na+2H+=2Na++H2↑
解析：图②中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，A正确；图②中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B正确；图③中是碱性物质使酚酞变红，C正确；水是难电离物质，不能式折分，离子方程式应写成2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，D错误。答案：D
7.将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(
)
A.2.3%
B.小于2.3%C.4%
D.大于4%
解析：2.3g钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g,但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g,故溶液的质量分数大于4%。答案：D
8.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是(
)
①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性
A.①③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
解析：②⑥体现的是钠的化学性质；①③④⑤体现的是钠的物理性质；D项正确。答案：D
9.下列关于钠的性质的叙述中，错误的是
(
)
A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应
解析：钠在空气中燃烧时发生反应2Na+O2Na2O2,故C选项错误。答案：C
10.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是
(
)
A.
Na2O
B.
Na2CO3
C.
NaHCO3
D.
Na2O2
解析：钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O)→成液体(Na2O+H2O=2NaOH,NaOH
潮解)→结块(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,析出含结晶水的Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(风化成Na2CO3)。因此最终变为碳酸钠。答案：B
11.将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(
)
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。答案：C
12.将4.6g金属钠投入足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质
量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(
)
A.a=b
B.a>b
C.aD.无法判断
12.A解析溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46
2
4.6g
0.2g
ag=4.6g+m(H2O)-0.2g=4.4g+m(H2O)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24
2
4.8g
0.4g
bg=4.
8g+m(HCl)-0.
4
g=4.
4
g+m(HCl).
因为m(H2O)=m(HCl),所以a=b
答案：A
13.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
(
)
A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软
解析：金属钠在常温下为固体，用镊子从煤油中取出擦干净表面的煤油，能够用刀子切开，说明其质软，切开的钠可以观察到有银白色的金属光泽，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出钠的熔点低的结论。答案：B
14.下列液体可以用来保存金属钠的是(
)
A.水
B.浓NaOH溶液
C.煤油
D.
CCl4(ρ>1
g/cm-
3)
解析：钠不与煤油反应，且密度大于煤油，故可将少量的钠保存在煤油中。答案：C
15.钠加热后在空气中燃烧的现象是
(
)
A.黄色火焰，生成白色固体Na2O
B.黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C.紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
D.红色火焰，生成黄色固体Na2O
答案：B
16.将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气(
)
①2.00%②3.65%③10%④36.5%
A.①最少
B.④最多
C.③居中
D.一样多
答案：D
17.在烧杯中加水和苯(ρ=0.88g/cm3,且不与钠反应，与水不互溶)各50mL,然后将一小粒金属钠(ρ=0.97g/cm3)投入烧杯。可能观察到的现象是(
)
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的交界处反应并上下浮动
解析：苯与水不互溶，二者混合后分层，水的密度较大在下层，苯的密度较小在上层。钠的密度介于苯和水之间，则钠位于苯和水的交界处。钠与苯不发生化学反应；钠与水反应生成NaOH和H2,H2附着在钠表面，在逸出的过程中带动钠向上浮动至苯层；H2逸出后，钠在重力作用下又回到苯与水的交界处。可观察到钠重复先上浮后下落的现象，直到钠消失。答案：D
18.关于钠的说法正确的是
(
)
A.熔点很高
B.在空气中燃烧时产生黄色火焰
C.银白色金属，硬度大
D.在空气中燃烧生成氧化钠
答案：B
19.下列关于金属钠的叙述中，正确的是
(
)
A.钠着火时应用干燥的沙土灭火
B.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
解析：A.根据钠的化学性质处理钠着火，可用干燥的沙土
灭火；B.在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；C.生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D钠在空气中长期放置，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠。答案：A
20.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(
)
A.钠熔成小球
B.钠沉入水底
C.钠四处游动
D.发出嘶嘶声
解析：A.钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，钠应浮在水面上，故B错误；C.反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；D.反应剧烈发出嘶嘶声，故D正确。答案：B
21.金属钠在空气中燃烧，生成物是
(
)
A.氧化钠
B.过氧化钠
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
解析：钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故选B。答案：B
22.等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是(
)
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物的质量较大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
解析：钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从0价升高到+1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因钠的质量相同，但等质量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，所以加热时生成的过氧化钠质量较大，故B正确
答案：B
23.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是
(
)
①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中发出“嘶嘶”的响声④钠熔成小球在液面上四处游动
A.②
B.①③
C.②③
D.①②
解析：①Na与H2O反应消耗了溶液中的水，同时生成了易溶于水的NaOH,使溶液中c(OH-)增大，抑制了Ca(OH)2的溶解；并且Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度下降。以上两个原因都能使部分Ca(OH)2析出而出现白色浑浊物。②Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。③钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。④钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。答案：A
24.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
(
)
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.氢氧化钠稀溶液
D.氯化镁溶液
答案：D
25.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（
）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.白色固体(粉末)为碳酸钠
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B正确；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，故C正确；Na在空气中发生的一系列反应并非都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH就不是，故D错误。答案：D
26.I.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
化学方程式是
Ⅱ.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
(1)用小刀切割金属钠，表现其
(2)金属钠能浮在水面上，表现其
(3)金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
答案：I.钠块表面由银白色变为暗灰色
4Na+O2=2Na2O
Ⅱ.(1)硬度小
(2)密度比水小
(3)熔点低
27.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。
①钠在溶液中反应的实验现象为：
反应的化学方程式是
②溶液中的实验现象为：
反应的化学方程式是
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
28.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图
(填字母)
(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为
答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)A
(3)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)
3↓[或6Na+6H2O
+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)
3↓+3H2↑
解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。
(2)ρ(煤油)<ρ(Na)<
ρ(H2O),故现象与图A一致。
(3)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐溶液的反应。
29.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是
答案：(1)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体因点燃而爆炸
(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
30.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水(含有酚酞),赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是
(2)U形管中溶液的颜色变化：
，说明有
生成。
(3)铜丝的变化现象是
，说明有
生成
答案：(1)钠熔成闪亮的小球，在水和煤油的交界处上下跳动，且逐渐变小直至消失(2)水层液体变为红色
NaOH
(3)由黑色变为红色H2
