第一课时
铁及其氧化物氢氧化物同步基础练习题
1.生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的(
)
A.银
B.铁
C.铝
D.锌
2.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是(
)
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.硫酸铜溶液
D.硝酸银溶液
3.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(
)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂合
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
4.下列变化后的产物中没有Fe3O4生成的是(
)
A.铁丝氧气中燃烧
B.红热的铁与水蒸气反应
C.新制FeO在空气中加热
D.新制Fe2O3在空气中加热
5(双选)足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是(
)
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.
Fe3O4、Fe2O3
D.FeO、Fe2O3
6.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是(
)
A.氯化铁溶液和烧碱溶液
B.氧化铁和烧碱溶液
C.氧化铁和水
D.铁和水蒸气
7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。该反应的下列叙述中错误的是(
)
A生成物为氢氧化铁
B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应
D.氢氧化亚铁作氧化剂
8.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(
)
①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化
A.①③
B.①②
C.①②③
D.④
9.有关铁的化合物的说法中，错误的是(
)
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化变为红褐色溶液
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
10.下列说法不正确的是(
)
A.Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3
B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3
C.Fe在潮湿的环境中易生锈
D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
11.有关铁与水反应的说法中，正确的是(
)
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应
B.Fe与热水反应可生成可燃性的H2
C.在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于H2SO4,所得溶液能使酸性高锰酸钾褪色
12.以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是(
)
A.常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色
B.铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性
C.作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
13.下列方案得不到Fe3O4的是(
)
A.将FeO放在空气里高温加热
B.将Fe丝放在氧气里燃烧
C.将Fe丝放在水蒸气里高温加热
D.将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈
14.把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(
)
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
15.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是(
)
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
16.如图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
(
)
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.②③④
17.下列关于铁的叙述中错误的是
(
)
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化
18.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（
）
A.
S
B.
Cl2
C.稀硫酸
D.CuSO4溶液
19.不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是（
）
A.
Cl2
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.CuCl2溶液
20.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.Fe+2H++
SO42-=FeSO4↓+H2↑
D.2Fe+6H++
3SO42-=Fe2(SO4)3+3H2↑
21.高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,该反应属于
(
)
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
22.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(
)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用
是冷却试管，防止炸裂
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
23.下列关于铁的氧化物说法不正确的是(
)
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
24.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器生锈与空气中的氧气、水蒸气有关，下列做法中最
有利于减缓铁器生锈的是
(
)
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C.将铁壶盛水后保存
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存
25.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
26.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题。
(1)A装置的作用是
,B中发生反应的化学方程式为
(2)D的作用是
(3)E中的现象是
(4)A、B两个装置中应先点燃
处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是
27.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B试管中的现象。
操作1:先夹紧止水夹a,再使A试管开始反应。从B试管中可观察到的现象是
；B试管中发生反应的离子方程式为
。
操作2:打开止水夹a,使A试管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到的现象是
;B试管中发生反应的离子方程式为
28.如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
回答下列问题：
(1)写出有关反应的化学方程式：
(2)干燥管C内盛放的药品是
,作用是
(3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是
;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
(5)实验开始时应先点燃
,理由是第一课时
铁及其氧化物氢氧化物同步基础练习题（解析版）
1.生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的(
)
A.银
B.铁
C.铝
D.锌
解析：铁、钴、镍等物质容易被磁铁吸引，而银、铝和锌都不会被磁容铁吸引，因此只有铁符合题意，答案选B。
2.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是(
)
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.硫酸铜溶液
D.硝酸银溶液
解析：常温下，铁与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放浓盐酸，A错误；常温下，浓硫酸与铁发生钝化，以用铁制容器存放浓硫酸，B正确；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放硫酸铜溶液，C错误；常温下，铁与硝酸银溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放硝酸银溶液，D错误。答案：B
3.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(
)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂合
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4,A错误；湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B错误；使用肥皂液是为了检验反应中生成的H2,反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2,C正确；铁与水蒸气反应的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。答案：C
4.下列变化后的产物中没有Fe3O4生成的是(
)
A.铁丝氧气中燃烧
B.红热的铁与水蒸气反应
C.新制FeO在空气中加热
D.新制Fe2O3在空气中加热
解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；红热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；新制FeO在空气中加热，氧化亚铁被氧化生成四氧化三铁；新制Fe2O3在空气中加热，不能生成四氧化三铁。答案：D
5(双选)足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是(
)
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.
Fe3O4、Fe2O3
D.FeO、Fe2O3
解析：由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O知n(CO2)=n(CaCO3)=0.25mol,设铁的氧化物的平均分子式为FexOy,则反应的化学方程式可表示如下：FexOy+yCOxFe+yCO2
1
y
0.25mol
解得,即该氧化物的平均分子式为Fe3O4,则可确定B、C两选项符合题意。
答案：BC
6.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是(
)
A.氯化铁溶液和烧碱溶液
B.氧化铁和烧碱溶液
C.氧化铁和水
D.铁和水蒸气
解析：实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液)反应来制取氢氧化铁沉淀。答案：A
7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。该反应的下列叙述中错误的是(
)
A生成物为氢氧化铁
B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应
D.氢氧化亚铁作氧化剂
解析：氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。答案：D
8.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(
)
①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化
A.①③
B.①②
C.①②③
D.④
解析：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀。答案：A
9.有关铁的化合物的说法中，错误的是(
)
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化变为红褐色溶液
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
解析：Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气的接触，可以避免氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,也可通过化合反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。答案：A
10.下列说法不正确的是(
)
A.Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3
B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3
C.Fe在潮湿的环境中易生锈
D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
解析:Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,A选项错误。答案：A
11.有关铁与水反应的说法中，正确的是(
)
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应
B.Fe与热水反应可生成可燃性的H2
C.在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于H2SO4,所得溶液能使酸性高锰酸钾褪色
解析：Fe不能与热水反应，而是与高温水蒸气反应，生成Fe3O4,溶于稀硫酸后的溶液中含有Fe2+,能使KMnO4溶液褪色。答案：D
12.以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是(
)
A.常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色
B.铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性
C.作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
解析：FeO和Fe3O4是黑色的，而赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3,A错误，C正确。常见的铁的氧化物中，只有Fe3O4有磁性，B错误。Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价，既有氧化性又有还原性，D错误。答案：C
13.下列方案得不到Fe3O4的是(
)
A.将FeO放在空气里高温加热
B.将Fe丝放在氧气里燃烧
C.将Fe丝放在水蒸气里高温加热
D.将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈
解析：铁锈呈红棕色，其主要成分为Fe2O3·xH2O。答案：D
14.把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(
)
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
解析：设原混合物中含有
xmol
Fe,
ymol
Fe2O3,根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y
2y
Fe+2FeCl3=3FeCl2
2y
y
3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x-y
x-y
x-y
则[3y+(x-y)]:(x-y)=3:1,解得y:x=2:5,B项正确。
答案：B
15.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是(
)
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
解析：H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2和Fe(OH)3依次为无色、浅绿色、白色和红褐色。答案：B
16.如图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
(
)
A.①②③④
B.①③④
C.①②④
D.②③④
解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气
或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中。③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。④中上层的苯阻止了空气进入。答案：C
17.下列关于铁的叙述中错误的是
(
)
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化
解析：地壳中含量最多的金属元素是A1。答案：C
18.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（
）
A.
S
B.
Cl2
C.稀硫酸
D.CuSO4溶液
答案：B
19.不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是（
）
A.
Cl2
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.CuCl2溶液
解析：Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2应生成FeCl3,不能实现转化，故A错误。答案：A
20.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是(
)
A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.Fe+2H++
SO42-=FeSO4↓+H2↑
D.2Fe+6H++
3SO42-=Fe2(SO4)3+3H2↑
解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，应拆成离子，则反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案：B
21.高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,该反应属于
(
)
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
解析：单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应为置换反应。答案：A
22.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(
)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用
是冷却试管，防止炸裂
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
解析：A.铁与水蒸气反应生成Fe3O4,A错误；B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B错误；C.使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2,反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生成了H2,C正确；D.铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能立即分离出铁粉，D错误。答案：C
23.下列关于铁的氧化物说法不正确的是(
)
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
答案：C
24.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器生锈与空气中的氧气、水蒸气有关，下列做法中最
有利于减缓铁器生锈的是
(
)
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C.将铁壶盛水后保存
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存
解析：铁器生锈与空气中的氧气、水蒸气有关，所以要防止铁生锈，就要尽可能地减少与空气中的氧气和水蒸气接触，答案选B
25.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
解析：(1)Fe2+易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2+易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2+被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
26.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题。
(1)A装置的作用是
,B中发生反应的化学方程式为
(2)D的作用是
(3)E中的现象是
(4)A、B两个装置中应先点燃
处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是
答案：(1)产生水蒸气
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有
水珠生成
(4)A
收集H2,并检验其纯度
解析：（1）B中进行的反应是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A为提供水蒸气的装置
(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2
(3)E中反应为CuO+H2Cu+H2O
,故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中的O2反应生成Fe2O3,点燃E处酒精灯前要收集H2并检验其纯度。
27.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B试管中的现象。
操作1:先夹紧止水夹a,再使A试管开始反应。从B试管中可观察到的现象是
；B试管中发生反应的离子方程式为
。
操作2:打开止水夹a,使A试管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到的现象是
;B试管中发生反应的离子方程式为
答案：A试管中的溶液进入B试管中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
打开a时，观察到B中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B试管中产生白色沉淀，且长时间不变色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
解析：先夹紧止水夹a,再使A试管内进行反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,生成的H2使A试管内压强增大，A试管中溶液进入B试管中，FeSO4与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2,又迅速变成灰绿色，最终被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3。先打开止水夹a,使A试管内反应一段时间，产生的H2由导管进入B试管中，再夹紧止水夹a,A试管中溶液进入B试管中，FeSO4与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2,因B试管中无O2,故白色沉淀长时间不变色。
28.如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
回答下列问题：
(1)写出有关反应的化学方程式：
(2)干燥管C内盛放的药品是
,作用是
(3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是
;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
(5)实验开始时应先点燃
,理由是
答案：(1)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)碱石灰(或无水CaCl2等)
除去H2中的水蒸气
(3)如图所示(向下排空气法，导管伸入试管底部)(4)为反应提供持续不断的反应物水蒸气
防止液体暴沸(5)酒精灯先点燃酒精灯，用产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒精喷灯，防止Fe与O2反应
