第三课时
物质的量浓度同步基础练习题
1.学过了物质的量浓度的概念后，你认为1mol/L硫酸溶液的含义应是
(
)
A.每1L水中含有1molH2SO4
B.每1L溶液中含1molH+
C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液
D.指每1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
2.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5
mol
NaCl,下列对该溶液的说法中，不正确的是
(
)
A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.该溶液中含有58.5
NaCI
C.配制100mL该溶液需用5.85
NaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1mol
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(
)
A.将58.5
NaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将含有6.02×1023个分子的SO3溶于水并配成1L溶液
C.将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液
D.K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列溶液中与100mL0.5mol/
NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是
(
)
A.100mL0.5mol/
MgCl2溶液
B.200mL0.25mol/
AICl3溶液
C.50mL1.0mol/
NaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
5.下列操作中，容量瓶具备的功能有（
）
A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
B.贮存溶液
C.准确稀释某一浓度的溶液
D.用来加热溶解固体
6.实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是
(
)
A.500mL25.0g
B.450mL22.5g
C.450mL14.4g
D.500mL16.0g
7.下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是(
)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
(
)
9.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（
）
A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯
B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
10.1mol/
NaOH溶液的含义是
(
)
A.1L溶液中含有1
mol
NaOH
B.溶液中含有1
mol
NaOH
C.1L水中含有1
mol
NaOH
D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
11.与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是
(
)
A.50mL0.2mol/
NaCl溶液
B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液
C.200mL0.1mol/
NaNO3溶液
D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
12.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是(
)
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；②使用前要先检查容量瓶是否漏液；③容量瓶可以用来加热；④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①②
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
13.下列叙述中正确的是
(
)
A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，0.35mol/L100mL的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
14.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（
）
A.
1
mol/L
B.
0.
1
mol/L
C.
0.
01
mol/L
D.
10
mol/L
15.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用
NaClO固体配制500mL含
NaClO)14.9%、密度为1.20g/cm3的消毒液。下列说法不正确的是
(
)
A.定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B.容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制
C.所配得的
NaClO消毒液在空气中光照、久置后，溶液中
NaClO的物质的量浓度减小
D.所配制
NaClO溶液的物质的量浓度为2.
4
mol/L
16.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
(
)
A.将40
NaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
17.下列有关操作或判断正确的是(
)
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20
NaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
18.体积为VL、密度为ρg/mL的某溶液中，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是(
)
19.实验室有一瓶溶液，标签有
“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是(
)
A.配制500mL该溶液，可将0.1
mol
BaCl2溶于500mL水中
B.Ba2+和C1—的物质的量浓度都是0.1mol·L—1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl—)为0.2mol·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液说法正确的是(
)
A.1L溶液中K+浓度是0.4mol·L-1
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol·L-1
21.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是(
)
A.倒出刻度线以上的液体
B.再加入适量溶质
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
22.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是(
)
A.所用NaOH已经潮解
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线
D.称量时误用“左码右物”
23.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(
)
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②④⑤
B.①③④
C.②③④
D.③⑤
24.(1)在100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
,溶质Na2SO4的物质的量为
(2)32gSO2在标准状况下的体积为
其中含氧原子的物质的量为
25.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
mol/L;从中取出1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L;9.03×1023个氨分子含
mol氢原子，
个电子。
26.欲用Na2CO3固体配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用
mL容量瓶
(2)需用托盘天平称取Na2CO3固体
g。
(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用
滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线
，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
(4)配制好的溶液
(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
27.在用固体Na2CO3配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会①偏高，②偏低，③无影响，请回答下列问题(用序号填空)。
(1)称量时当砝码总和为5g,游码读数为0.3g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度
(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度
(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度
28.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
mol/L.
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为
mol/L;溶质的质量为
g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为
mol/L,
SO42-的物质的量浓度为
mol/L.
29.将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。
(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
、
(2)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
，溶液中Cl—的物质的量浓度为
(3)另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为
mL;若在定容时俯视，其结果会
(“偏高”“偏低”或“无影响”);若在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会
(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
30.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL
(1)选用的主要仪器有：①
②
③
④
⑤
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为
(填字母)。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为
mL。
②如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用
mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。④在转入容量瓶前烧杯中的液体应
，否则会使浓度
(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果
,仰视会使结果
。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
31.某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL,现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：
(1)计算所需浓硫酸的体积为
(计算结果保留到小数点后1位)
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器
(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
32.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL1mol·L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：
(1)计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为
g
(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)为
mol·L-1
(3)完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是
(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是
(填字母)。
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
33.实验室需要配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
(填操作序号)
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为
(填字母)
A.19.2g
B.20g
C.19.2g~20g
D.大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是
(填写操作步骤的代号)
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
(填字母)。
A.NaOH固体长期暴露在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量氢氧化钠固体时，将物质和砝码放反(使用了游码)
D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
E.定容时俯视刻度线第三课时
物质的量浓度同步基础练习题（解析版）
1.学过了物质的量浓度的概念后，你认为1mol/L硫酸溶液的含义应是
(
)
A.每1L水中含有1molH2SO4
B.每1L溶液中含1molH+
C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液
D.指每1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
解析：物质的量浓度表达的是溶质的物质的量与溶液总体积之间的关系。1L水指的不是溶液的体积，A项错误；每摩尔硫酸中含有2molH+,B项错误；1L水是溶剂的体积，溶解溶质后溶液的体积会发生改变，C项错误。答案：D
2.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5
mol
NaCl,下列对该溶液的说法中，不正确的是
(
)
A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L
B.该溶液中含有58.5
NaCI
C.配制100mL该溶液需用5.85
NaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1mol
答案：B
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(
)
A.将58.5
NaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将含有6.02×1023个分子的SO3溶于水并配成1L溶液
C.将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液
D.K+为2mol的K2SO4溶液
答案：C
4.下列溶液中与100mL0.5mol/
NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是
(
)
A.100mL0.5mol/
MgCl2溶液
B.200mL0.25mol/
AICl3溶液
C.50mL1.0mol/
NaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
解析：100mL0.5mol/L
NaCl溶液所含Cl—的物质的量浓度为0.5mol/LA.Cl-的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1.0mol/L,故A项错误；B.Cl—的物质的量浓度为：0.25mol/L×3=0.75mol/L,故B项错误；C.Cl-的物质的量浓度为：1.0mol/L×1=1.0mol/L,故C项错误；D.
Cl-的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L,故D项正确。答案：D
5.下列操作中，容量瓶具备的功能有（
）
A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
B.贮存溶液
C.准确稀释某一浓度的溶液
D.用来加热溶解固体
解析：容量瓶不能用于贮存溶液，B项错误；容量瓶不能用于溶解或稀释溶液，C、D项错误。答案：A
6.实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是
(
)
A.500mL25.0g
B.450mL22.5g
C.450mL14.4g
D.500mL16.0g
解析：没有450mL的容量瓶，故需要配制500mL溶液，所以硫酸铜的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol,因此需要胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g.。答案：A
7.下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是(
)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要在烧杯中经过溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所配溶液浓度的准确性。答案：A
8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
(
)
解析：A.固体溶解时应用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；B.转移液体时，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒、摇匀，操作符合要求，故D正确。答案：C
9.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（
）
A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯
B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
解析：A.移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质的物质的量减小，使所配溶液浓度偏小，选项A错误。B.在
容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误。C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所取浓硫酸的量偏多，所配溶液浓度偏大，
选项C正确。D.称量固体时物品和砝码放颠倒，若使用游码，称量的物质的质量偏小；若不使用游码，称量的物质的质量不变，选项D错误。答案：C
10.1mol/
NaOH溶液的含义是
(
)
A.1L溶液中含有1
mol
NaOH
B.溶液中含有1
mol
NaOH
C.1L水中含有1
mol
NaOH
D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
答案：A
11.与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是
(
)
A.50mL0.2mol/
NaCl溶液
B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液
C.200mL0.1mol/
NaNO3溶液
D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
解析：100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/LA.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L,A正确；B.10mL1.0mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1.0mol/L×2=2mol/L,B错误；C.200mL0.1mol/
NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L,C错误；D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L。答案：A
12.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是(
)
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；②使用前要先检查容量瓶是否漏液；③容量瓶可以用来加热；④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①②
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
解析：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配制500mL溶液，故⑤错误。答案：B
13.下列叙述中正确的是
(
)
A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，0.35mol/L100mL的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
解析：A.因缺少溶液体积，无法计算0.3mol/L的Na2SO4溶液含有Na+和SO42-的总物质的量，故A错误；B.标况下22.4LHCl为1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L,不是溶剂水的体积为1L,故B错误；C.根据溶液呈电中性，则c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),如果Na+和SO42-的物质的量相等，则c(K+)=c(SO42-)+c(Cl-),K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同，故C错误；D.10℃时，0.35mol/L100mL的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到10℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L,故D正确。答案：D
14.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（
）
A.
1
mol/L
B.
0.
1
mol/L
C.
0.
01
mol/L
D.
10
mol/L
解析：n(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol/L。溶液是均一的混合物，不论取出多少，其浓度不变。答案：B
15.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用
NaClO固体配制500mL含
NaClO)14.9%、密度为1.20g/cm3的消毒液。下列说法不正确的是
(
)
A.定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B.容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制
C.所配得的
NaClO消毒液在空气中光照、久置后，溶液中
NaClO的物质的量浓度减小
D.所配制
NaClO溶液的物质的量浓度为2.
4
mol/L
解析：A.定容摇匀后，有少量溶液外流，
NaClO的物质的量浓度不变，A错误；B.定容时需向容量瓶加水至刻度线，
因此容量瓶洗净即可，不用烘干，B正确；C.次氯酸钠在空气中发生反应：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+HClO
,生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，长时间放置，
NaClO的浓度会降低，C正确；D.根据c=可知所配制
NaClO溶液的物质的量浓度为c==2.4mol/L,D正确。答案：A
16.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
(
)
A.将40
NaOH溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
答案：D
17.下列有关操作或判断正确的是(
)
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20
NaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，A错误；B.托盘天平的准确度为0.1g,不能用托盘天平称取25.20
NaCl,B错误；C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL的量筒量取，C错误；D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，D正确。答案：D
18.体积为VL、密度为ρg/mL的某溶液中，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是(
)
解析：A项，c,A正确；B项，根据可知，m=1000ρwV,B错误；C项，根据c=1000可知，w=,C错误；D项，根据c=1000可知，ρ=,注意w与w%的区别，D错误。答案：A
19.实验室有一瓶溶液，标签有
“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是(
)
A.配制500mL该溶液，可将0.1
mol
BaCl2溶于500mL水中
B.Ba2+和C1—的物质的量浓度都是0.1mol·L—1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl—)为0.2mol·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
解析：溶剂体积不是500mL,A项错误；Ba2+的物质的量浓度是0.2mol/L,C的物质的量浓度是0.4mol/L,B项错误；将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl—)为0.2mol·L-1×2×V/2V=0.2mo·L-1,C项正确；从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D项错误。答案：C
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液说法正确的是(
)
A.1L溶液中K+浓度是0.4mol·L-1
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol·L-1
解析：K+的浓度是0.4mol·L-1,A对n(K+)=cV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol,K+的个数为0.2NA,B错；1L溶液中所含K+物质的量n(K+)=cV=0.4mol·L-1×1L=0.4mol,SO42-的物质的量n(SO42-)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,离子总物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6mol,离子总数为0.6NA,C错；离子浓度与体积无关，SO42-浓度是0.2mol·L-1,D错。答案：A
21.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是(
)
A.倒出刻度线以上的液体
B.再加入适量溶质
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
解析：定容时液面超过容量瓶的刻度线，说明实验失败，应重新配制，故选项D正确。答案：D
22.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是(
)
A.所用NaOH已经潮解
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线
D.称量时误用“左码右物”
解析：如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶液浓度偏低，A项错误；氢氧化钠并没有全部进入容量瓶中，溶质减少，溶液浓度偏低，B项错误；加水未到刻度线，则溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，C项正确；氢氧化钠在称量时不一定使用游码，如果使用游码，则溶液浓度偏低，若不使用游码，则无影响，D项错误。答案：C
23.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(
)
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②④⑤
B.①③④
C.②③④
D.③⑤
解析：①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；③不会引起所配溶液浓度变化；综上所述，A项正确。答案：A
24.(1)在100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为
,溶质Na2SO4的物质的量为
(2)32gSO2在标准状况下的体积为
其中含氧原子的物质的量为
答案：(1)2mol/L
0.1mol(2)11.2L
1.0mol
25.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
mol/L;从中取出1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L;9.03×1023个氨分子含
mol氢原子，
个电子。
答案：1
0.01
4.5
9.03×1024
26.欲用Na2CO3固体配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用
mL容量瓶
(2)需用托盘天平称取Na2CO3固体
g。
(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用
滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点与刻度线
，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
(4)配制好的溶液
(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
答案：(1)500
(2)10.6
(3)胶头滴管
相切
(4)不能
解析：(2)称取Na2CO3固体的质量应为0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g。
27.在用固体Na2CO3配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会①偏高，②偏低，③无影响，请回答下列问题(用序号填空)。
(1)称量时当砝码总和为5g,游码读数为0.3g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度
(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度
(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度
答案：(1)②
(2)②
(3)③
(4)①
28.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
mol/L.
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为
mol/L;溶质的质量为
g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为
mol/L,
SO42-的物质的量浓度为
mol/L.
答案：(1)0.2
(2)0.2
1.42
(3)0.2
0.1
29.将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。
(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
、
(2)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
，溶液中Cl—的物质的量浓度为
(3)另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为
mL;若在定容时俯视，其结果会
(“偏高”“偏低”或“无影响”);若在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会
(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案：(1)胶头滴管
1000mL容量瓶(2)1mol/L
2mol/L
(3)250
偏高
偏低
30.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL
(1)选用的主要仪器有：①
②
③
④
⑤
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为
(填字母)。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为
mL。
②如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用
mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。④在转入容量瓶前烧杯中的液体应
，否则会使浓度
(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果
,仰视会使结果
。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
答案：(1)①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
(2)AEFDCB
(3)①13.6②15
偏低③防止溶液暴沸，迅速散热偏低④冷却
偏高
偏低⑤偏高
偏低
31.某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL,现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：
(1)计算所需浓硫酸的体积为
(计算结果保留到小数点后1位)
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器
(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
答案：(1)5.4mL
(2)BCEI
胶头滴管
解析：(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=（1000×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为V,根据溶液稀释定律c1V1=c2V2可以知道：18.4mol/L×V=0.2mol/L×500mL,计算得出V=5.4mL。
(2)实验操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所需玻璃仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故尚缺少的是胶头滴管。
32.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL1mol·L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：
(1)计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为
g
(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)为
mol·L-1
(3)完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是
(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是
(填字母)。
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
答案：(1)28.6
(2)0.4
(3)玻璃棒和胶头滴管
(4)CD
解析：(1)实验室配制100mL1mol·L-1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,需Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol,
Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)=0.02L×1mol/L×2÷0.1L=0.4mol/L(3)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。(4)容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质和溶剂都无影响，对浓度无影响，故A项错误；定容操作时，俯视刻度线，导致水量不足，造成溶液浓度偏高，故B项错误；向容量瓶中转移时有少量液体溅出，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，故C项正确；定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积偏大，配制
浓度偏低，故D项正确。
33.实验室需要配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
(填操作序号)
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为
(填字母)
A.19.2g
B.20g
C.19.2g~20g
D.大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是
(填写操作步骤的代号)
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
(填字母)。
A.NaOH固体长期暴露在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量氢氧化钠固体时，将物质和砝码放反(使用了游码)
D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
E.定容时俯视刻度线
答案：(1)胶头滴管
500mL容量瓶(2)①③⑤
(3)D
(4)②⑤
(5)BE
解析：(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平(砝码)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL
容量瓶、胶头滴管。(2)①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故错误；④加水至刻度线的下方，操作正确；⑤定容时，视线应与凹液面的最低处相平，故错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确。(3)由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol·L-1的溶液，500mL1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g,需要称量的氢氧化钠的质量为20g,而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20g。(4)①称量时先称空烧杯的质量，再称烧杯和药品的质量，错误；②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只进行1次，故正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，故错误；⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只进行1次，故正确；⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故错误。(5)NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；称量氢氧化钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。
