第二课时
物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题（解析版）
1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(
)
A.0.10mol·L-1
B.0.20mol·L-1
C.0.50mol·L-1
D.1.00mol·L-1
2.在500
mL
NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（
）
A.1mol·L-1
B.2mol·L-1
C.1.5mol·L-1
D.3mol·L-1
3.将11
mol
Na和1
mol
Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(
)
A.11.2L
B.22.4L
C.33.6L
D.44.8L
4.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(
)
A.3:2
B.2:3
C.2:1
D.1:2
5.0.3mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2
mol
MCln,则n等于(
)
A.1
B.2
C.3
D.4
解析：根据氯原子守恒，可知0.3
molCl2和0.2
mol
MCln均含
0.
6
mol
Cl。答案：C
6.已知Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,
2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集9g水，则加入铁粉的质量为(
)
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
解析：根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)
Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)
设铁粉质量为xg,可推出：Fe~H2O
56
18
xg
9g
56:x=18:9,x=28,即加入的铁粉为28g。答案：D
7.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(
)
A.0.5mol·L-1
B.0.25mol·L-1
C.0.025mol·L-1
D.0.125mol·L-1
8.11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(
)
A.11.2L
B.2.24L
C.4.48L
D.3.36L
解析：由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,则11.2gFe的物质的量为0.2mol,500mL2mol·L-1盐酸的物质的量为1mol,由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为1:2,故HC1过量。以Fe的量计算产生H2的体积，则
9.30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2~4滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色(
)
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
10.称量14g铁放入100mL0.1mol.·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为(
)
A.0.32g
B.0.64g
C.16g
D.32g
11.1L1mol/LKOH溶液吸收0.8
mol
CO2,所得溶液中CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为(
)
A.1:3
B.2:1
C.2:3
D.3:2
解析：反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设CO32-的物质的量为xmol,
HCO3—的物质的量为ymol,根据钾元素守恒得2x+y=1,根据碳元素守恒得x+y=0.8,二者联立得x=0.2,y=0.6,在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为0.2:0.6=1:3。答案：A
12.100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（
）
A.
1.
5
mol/L
B.
1
mol/L
C.
0.
mol/L
D.
0.
25
mol/L
解析：金属锌和盐酸反应生成1.12L标况下的H2,其物质的量为n(H2)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol,根据氢元素守恒，剩余H+的物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L,故选B。答案：B
13.将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液。求：
(1)标准状况下产生氢气
L。
(2)所得溶液的物质的量浓度是
答案：(1)2.24
(2)2mol·L-1
解析：根据质量、物质的量和摩尔质量的关系，先计算出4.6g钠的物质的量，然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。
14.向500
mL
NaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成的H2在标准状况下的体积。
答案：
15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是
;质量之比是
(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是
答案：(1)1/23:1/12:1/9
(2)1:2:3
(3)1:1/2:1/3(或6:3:2)
23:12:9
(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)
解析：(1)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子的物质的量之比：(×1):(×2):
×3)(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子的物质的量之比为(0.1mol×1):(0.1mol×2):(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1:2:3(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等即转移的电子的物质的量相等，则金属失去的电子的物质的量相等。(4)Mg、Al过量应以HC1的量计算生成的气体的体积(转移的电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。
16.1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要
g氯酸钾，同时生成氯化钾的物质的量为
18.15.8
g
KMnO4氧化了密度为1.19g/cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是
(2)被氧化的HCl的物质的量为
(3)求产生的Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。
答案：(1)11.9mol/L
(2)0.5mol
(3)5.6L
解析：(3)设Cl2在标准状况下的体积为V,则：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158g
5×22.4L
15.8g
V
求得V=5.6L,即Cl2在标准状况下的体积为5.6L。
19.400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。
(1)生成的
NaClO的物质的量为
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
答案：(1)0.25mol
(2)1.25mol/L
解析：(1)标准状况下Cl2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,氯气和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成
NaClO的物质的量为0.25mol。(2)氯气和氢氧化钠反应消耗n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)=0.5mol÷0.4L=1.25mol/L。
20.足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求写出计算过程):
(1)该盐酸中HCl的物质的量；
(2)参加反应的Mg的物质的量；
(3)生成H2的体积(标准状况);
(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。
答案：(1)0.2mol
(2)0.1mol
(3)2.24L
(4)1mol/L
21.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,取足量12mol/L浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程):
(1)被氧化的HCl的物质的量；
(2)参加反应的MnO2的质量。
答案：(1)0.4mol(2)17.4g
解析：参加反应的HCl的物质的量为x,参加反应的二氧化锰的质量为y,由题意得
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol
87g
22.4L
x
y
4.48L
解得x=0.8mol,y=17.4g;由方程式得4mol盐酸参与反应时，只有2mol盐酸被氧化生成氯气，故被氧化的盐酸的物质的量为0.8mol/2=0.4mol
22.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。
(反应前后溶液体积变化忽略不计)
(1)计算生成氢气的质量。
(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。
(3)计算反应后硫酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。
答案：(1)0.2g(2)2.24L(3)1.0mol/L第二课时
物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题
1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(
)
A.0.10mol·L-1
B.0.20mol·L-1
C.0.50mol·L-1
D.1.00mol·L-1
2.在500
mL
NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（
）
A.1mol·L-1
B.2mol·L-1
C.1.5mol·L-1
D.3mol·L-1
3.将11
mol
Na和1
mol
Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(
)
A.11.2L
B.22.4L
C.33.6L
D.44.8L
4.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(
)
A.3:2
B.2:3
C.2:1
D.1:2
5.0.3mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2
mol
MCln,则n等于(
)
A.1
B.2
C.3
D.4
6.已知Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,
2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集9g水，则加入铁粉的质量为(
)
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
7.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(
)
A.0.5mol·L-1
B.0.25mol·L-1
C.0.025mol·L-1
D.0.125mol·L-1
8.11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(
)
A.11.2L
B.2.24L
C.4.48L
D.3.36L
9.30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2~4滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色(
)
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
10.称量14g铁放入100mL0.1mol.·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为(
)
A.0.32g
B.0.64g
C.16g
D.32g
11.1L1mol/LKOH溶液吸收0.8
mol
CO2,所得溶液中CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为(
)
A.1:3
B.2:1
C.2:3
D.3:2
12.100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（
）
A.
1.
5
mol/L
B.
1
mol/L
C.
0.
mol/L
D.
0.
25
mol/L
13.将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液。求：
(1)标准状况下产生氢气
L。
(2)所得溶液的物质的量浓度是
14.向500
mL
NaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成的H2在标准状况下的体积。
15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是
;质量之比是
(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是
16.1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要
g氯酸钾，同时生成氯化钾的物质的量为
18.15.8
g
KMnO4氧化了密度为1.19g/cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是
(2)被氧化的HCl的物质的量为
(3)求产生的Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。
19.400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。
(1)生成的
NaClO的物质的量为
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
20.足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求写出计算过程):
(1)该盐酸中HCl的物质的量；
(2)参加反应的Mg的物质的量；
(3)生成H2的体积(标准状况);
(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。
21.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,取足量12mol/L浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程):
(1)被氧化的HCl的物质的量；
(2)参加反应的MnO2的质量。
22.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。
(反应前后溶液体积变化忽略不计)
(1)计算生成氢气的质量。
(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。
(3)计算反应后硫酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。
