第三课时
核素
同位素同步基础练习题
1下列说法正确的是(
)
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C.质子数不同的原子其质量数也一定不同
D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同
2.下列互为同位素的是(
)
A.H2和D2
B.14N和14C
C.16O和17O
D.金刚石和石墨
3.诺贝尔化学奖得主Gerhard
Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是
(
)
A.
Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.
Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是(
)
A.不同元素的原子和离子
B.不同元素的两种原子
C.同种元素的原子和离子
D.同种元素的两种原子
5.YBa2Cu8OX(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是(
)
A.元素钇的原子序数为39
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.
Y和Y是两种不同的核素
6.下列说法错误的是(
)
A.H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.
H、H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
7.有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q+、Y2+、Z2-，它们所属元素的种类为(
)
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种与C60相关的物质在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是(
)
A.与14N含有的中子数相同
B.14C的原子序数为14
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同
D.与12C互为同位素
9.法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是(
)
A该微粒不显电性
B.该微粒质量比氢原子大
C.该微粒质量数为4
D.与氢元素的质子数相同
10.Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J..
Thomson)和阿斯通(F.W.
Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是(
)
A.
Ne和Ne是同素异形体
B.
Ne和Ne属于不同的核素
C.
Ne和Ne的性质完全相同
D.
Ne
转变为Ne为化学变化
11.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(
)
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
12.关于O、O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是(
)
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法
D.四种微粒的质子数和核外电子数均相等
13.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是(
)
A.中子数相同，化学性质不同
B.质子数相同，互为同位素
C.核外电子数不同，是同一种元素
D.质量数不同，性质完全相同
14.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确
的是(
)
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与12C性质相同
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
15.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(
)
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为(m+n)
C.若碳原子质量为Wg,则此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
16.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。对这种粒子，下列说法中正确的是(
)
A.是氢的一种新单质
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比普通H2分子多一个氢原子核
17.下列说法不正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
18.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新
的标准值。下列关于In的说法不正确的是(
)
A.In为长周期元素
B.In为过渡元素
C.In易导电导热
D.114.818是In元素的相对原子质量
19.下列说法正确的是(
)
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素
D.质子数相同的粒子一定是同种元素
20.下列有关同位素的叙述正确的是(
)
A.质子数相同、中子数不同的粒子互为同位素
B.同位素原子的区别在于质量数不同
C.同位素原子的物理性质相同
D.同一元素的不同核素间可互称同位素
21.下列属于同位素的一组是(
)
A.H2O、D2O
B.H、D、T
C.1K、Ca
D.S6、S8
22.下列说法错误的是(
)
A.12C和14C互为同位素
B.石墨和金刚石互为同位素
C.H和H是不同的核素
D.
H、H、
H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
23.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是(
)
A.Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B.Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
24.为纪念编制了第一张元素周期表的
俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)
命名为钔。该元素最稳定的一种核素为Md,该原子中子数与质子数之差为(
)
A.56
B.101
C.157
D.258
25.下列关于Ts和Ts的说法不正确的是(
)
A.
Ts和Ts是两种核素
B.
Ts和Ts互为同位素
C.
Ts和Ts的中子数分别为176和177
D.
Ts和Ts的电子数相差1
26.碘具有多种放射性同位素。下列有关131I叙述正确的是(
)
A.碘元素的相对原子质量为131
B.
131I是碘的一种核素
C.
131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.
131I核内的中子数与核外电子数之差为29
27.185Hf可由180Hf转化而成，下列有关185Hf、180Hf的说法正确的是(
)
A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B.核外电子数分别为108、113
C.1
mol
180Hf比1mol185Hf的中子数少5NA
D.
185Hf、180Hf在周期表中的位置不同
28.
的衰变方程式为=AZNi+0-1e+Ve,其中V是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中，错误的是
(填字母)。
A.质子数是27
B.电子数是27
C.质量数是27
D.中子数是60
(2)在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为
，核电荷数Z为
(3)元素的化学性质主要取决于
(填字母)
A.最外层电子数
B.核内中子数
C.核内质子数
D.质量数
(4)不同种元素的本质区别是
(填字母)
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.质量数不同
29.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为
,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为
,中子数是9的核素表示为
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为
(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是
30.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn),从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是
,质子数是
中子数是
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn,故将Rn称为镭射气；针能蜕变为Rn,故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn故将Rn称为钢射气，Rn
、Rn、Rn
(填字母)
A.属于同种元素
B.互为同位素
C.属于同种核素
D.属于同种原子
(3)由(2)可知，
决定元素种类，
决定核素种类。
31.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该Fe原子的核内中子数为
,该原子的核外电子数为
(2)以下关于Fe的叙述正确的是
(填字母)。
A.
Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.
Fe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是第三课时
核素
同位素同步基础练习题（解析版）
1下列说法正确的是(
)
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C.质子数不同的原子其质量数也一定不同
D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同
解析：原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，如H核内就没有中子，A错误；质子数相同的粒子的化学性质不一定相同，如钠原子和钠离子，质子数相同钠原子性质活泼，钠离子性质稳定，B正确；质子数不同的原子的质量数可能相同，如He和H原子的质量数相同，C错误；质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，D错误。答案：B
2.下列互为同位素的是(
)
A.H2和D2
B.14N和14C
C.16O和17O
D.金刚石和石墨
解析：H2、D2是由氢元素的不同核素组成的同一物质，均表示氢气，故A错误；14N和14C不是同一种元素的核素，故B错误；16O和17O都是氧元素的不同核素，互为同位素，故C正确；金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案：C
3.诺贝尔化学奖得主Gerhard
Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是
(
)
A.
Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.
Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
解析：Pt和Pt互称为同位素，是Pt元素的两种核素，A正确。答案：A
4.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是(
)
A.不同元素的原子和离子
B.不同元素的两种原子
C.同种元素的原子和离子
D.同种元素的两种原子
解析：两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此可能为原子(稀有气体)和离子，例如He和Li+、Ne和O2-等；或离子和离子，例如O2-和F-、Na+和Mg2+、F-和Al3+;或分子和离子，例如H2O和Na+。答案：A
5.YBa2Cu8OX(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是(
)
A.元素钇的原子序数为39
B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39
D.
Y和Y是两种不同的核素
解析：由Y可知，元素钇的质子数为39,中子数为89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子数知，A、正确；质子数与中子数之差应为11,B错误；Y和Y互为同位素，D正确。答案：B
6.下列说法错误的是(
)
A.H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.
H、H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H质子数相同，中子数不同，它们是不同的核素；同理，12C和14C互为同位素，其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；Ca和Ca
互为同位素，而金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体。答案：B
7.有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q+、Y2+、Z2-，它们所属元素的种类为(
)
A.3种B.4种C.5种D.6种
解析：质子数决定元素的种类，M、Q+表示K元素形成的微粒；N、Y2+表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子；Z2-表示Cl-。答案：B
8.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种与C60相关的物质在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是(
)
A.与14N含有的中子数相同
B.14C的原子序数为14
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同
D.与12C互为同位素
解析：14C的中子数是8,14N的中子数是7,A错误；14C的原子序数为6,B错误；14C与C60中普通碳原子是同位素关系，同位素的化学性质相同，C错误；14C与12C互为同位素，D正确。答案：D
9.法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”微粒的说法不正确的是(
)
A该微粒不显电性
B.该微粒质量比氢原子大
C.该微粒质量数为4
D.与氢元素的质子数相同
解析：本题以新发现的一种只由4个中子构成的微粒为背景，考查原子中各微粒数值之间的关系。由于中子不带电，所以该微粒不显电性，A正确；中子的质量与质子接近，而氢原子只有一个质子，最多有2个中子，故该微粒的质量比氢原子大，B正确；这种微粒是由四个中子构成的，没有质子，故其质量数是4,C正确；氢的质子数是1,而该微粒的质子数为0,二者并不相同，D错误。答案：D
10.Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J..
Thomson)和阿斯通(F.W.
Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是(
)
A.
Ne和Ne是同素异形体
B.
Ne和Ne属于不同的核素
C.
Ne和Ne的性质完全相同
D.
Ne
转变为Ne为化学变化
解析：Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；Ne和Ne属于不同的核素，B正确；Ne和Ne的化学性质完全相同，但物理性质不同，C错误；Ne
转变为Ne没有新物质生成，不是化学变化，D错误。答案：B
11.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(
)
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
解析：氘(D)是2H,原子核外有1个电子，A正确；1H与D互称同位素，B正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误；H218O与D216O的相对分子质量均为20,D正确。答案：C
12.关于O、O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是(
)
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法
D.四种微粒的质子数和核外电子数均相等
解析：四种微粒的质子数相等，但中子数不完全相等，因此不是同种原子，A错误；四种微粒均不是单质，B错误；四种微粒均属于氧元素，分别为核素、核素、离子、原子，C正确；O2-比其他三种微粒的核外电子数多2,D错误。答案：C
13.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是(
)
A.中子数相同，化学性质不同
B.质子数相同，互为同位素
C.核外电子数不同，是同一种元素
D.质量数不同，性质完全相同
解析：Pd和Pd质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。答案：B
14.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确
的是(
)
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与12C性质相同
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
解析：13C与15N的中子数分别为7、,A错误；13C与12C化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同，B错误；15N与14N质子数都是7,但中子数不同，互为同位素，C正确；15N的核外电子数为7,中子数为15-7=8,D错误。答案：C
15.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(
)
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为(m+n)
C.若碳原子质量为Wg,则此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
解析：题中只知该元素的一种原子的质量数，不能求该元素的相对原子质量，A正确，B错误；由于不知道该原子的相对原子质量，故无法求出其质量，C错误；无法比较核内质子数和中子数的多少，D错误。答案：A
16.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。对这种粒子，下列说法中正确的是(
)
A.是氢的一种新单质
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比普通H2分子多一个氢原子核
解析：该粒子是离子，不是单质，A错误；该粒子与H的质子数不同，不是氢的同位素，B错误；该粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，而H3由3个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C错误；普通H2分子有2个氢原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，D正确。
答案：D
17.下列说法不正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
解析：①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎完全相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，另一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等；⑤错误，元素没有质量数，核素才有质量数，一种元素可能有几种核素；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数。答案：C
18.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新
的标准值。下列关于In的说法不正确的是(
)
A.In为长周期元素
B.In为过渡元素
C.In易导电导热
D.114.818是In元素的相对原子质量
解析：元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期第ⅢA族，属于长周期元素，A正确；In属于主族元素，不属于过渡元素，B错误；In为金属，具有良好的导电导热性，C正确；由题给信息，4In的相对原子质量为114.818,D正确。答案：B
19.下列说法正确的是(
)
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素
D.质子数相同的粒子一定是同种元素
解析：A项，质子数相同的原子属于同一种元素，所以正确；B项，不同元素原子的质量数可能相同，如K、Ca,所以错误；C项，H2O和NH3分子的核外均有10个电子，但不属于同种元素，所以错误；D项，H2O、10Ne都是10个质子的粒子，不是同种元素，所以错误。答案：A
20.下列有关同位素的叙述正确的是(
)
A.质子数相同、中子数不同的粒子互为同位素
B.同位素原子的区别在于质量数不同
C.同位素原子的物理性质相同
D.同一元素的不同核素间可互称同位素
解析：A项，同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH—与F—则不是同位素，所以错误；B项，同位素原子的区别在于中子数不同，所以错误；C项，由于质量数不同，因此物理性质也不同，所以错误；D项，同一元素的不同核素互称为同位素，所以正确。答案：D
21.下列属于同位素的一组是(
)
A.H2O、D2O
B.H、D、T
C.1K、Ca
D.S6、S8
解析：A项，同位素指的是元素而不是化合物，所以错误；B项，三种核素的质子数相同，中子数不同，因此属于同位素，所以正确；C项，两种微粒不属于同一元素，因此不属于同位素，所以错误；D项，两种微粒是单质而不是同位素，所以错误。答案：B
22.下列说法错误的是(
)
A.12C和14C互为同位素
B.石墨和金刚石互为同位素
C.H和H是不同的核素
D.
H、H、
H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
解析：A项，两种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，所以正确，不符合题意；B项，石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，二者互为同素异形体，所以错误，符合题意；C项，H和H的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，所以正确，不符合题意；D项，五种粒子均是由氢元素组成的，所以正确，不符合题意。答案：B
23.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是(
)
A.Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B.Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
解析：A项，两者的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，所以正确；B项，两者的质子数相同，属于同种元素，所以错误；C项，两者的中子数不同，是两种不同的核素，所以错误；D项，两者均属于核素而不属于单质，因此不属于同素异形体，所以错误。答案：A
24.为纪念编制了第一张元素周期表的
俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)
命名为钔。该元素最稳定的一种核素为Md,该原子中子数与质子数之差为(
)
A.56
B.101
C.157
D.258
解析：Md的质子数是101,质量数为258,中子数=质量数-质子数=258-101=157,因此该原子中子数与质子数之差为157-101=56,所以A项正确。答案：A
25.下列关于Ts和Ts的说法不正确的是(
)
A.
Ts和Ts是两种核素
B.
Ts和Ts互为同位素
C.
Ts和Ts的中子数分别为176和177
D.
Ts和Ts的电子数相差1
解析：A项，两种微粒的质子数相同，中子数不同，属于两种核素，所以正确，不符合题意；B项，同种元素的不同核素互为同位素，所以正确，不符合题意；C项，中子数=质量数质子数，由此可得出中子数分别为176和177,所以正确，不符合题意；D项，两种核素的质子数相同，电子数也相同，所以错误，符合题意。答案：D
26.碘具有多种放射性同位素。下列有关131I叙述正确的是(
)
A.碘元素的相对原子质量为131
B.
131I是碘的一种核素
C.
131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.
131I核内的中子数与核外电子数之差为29
解析：A项，只能说明该碘原子的相对原子质量为131,所以错误；B项，I是碘的一种核素，所以正确；C项，I的原子序数介于36与54之间，54-53=1,故碘位于元素周期表中第五周期ⅦA族，所以错误；D项，I核内的中子数与核外电子数之差为131-53-53=25,所以错误。答案：B
27.185Hf可由180Hf转化而成，下列有关185Hf、180Hf的说法正确的是(
)
A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B.核外电子数分别为108、113
C.1
mol
180Hf比1mol185Hf的中子数少5NA
D.
185Hf、180Hf在周期表中的位置不同
解析:A项，185Hf与180Hf的相对原子质量不同，因此1mol物质的质量不同，所以错误；B项，核外电子数=质子数，同种元素的质子数相同，核外电子数也相同，所以错误；C项，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5,所以正确；D项，185Hf、180Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，所以错误。答案：C
28.
的衰变方程式为=AZNi+0-1e+Ve,其中V是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中，错误的是
(填字母)。
A.质子数是27
B.电子数是27
C.质量数是27
D.中子数是60
(2)在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为
，核电荷数Z为
(3)元素的化学性质主要取决于
(填字母)
A.最外层电子数
B.核内中子数
C.核内质子数
D.质量数
(4)不同种元素的本质区别是
(填字母)
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.质量数不同
答案：(1)CD
(2)60
28
(3)A
(4)A
解析：(1)
中质子数为27,电子数为27质量数为60,中子数为60-27=33。(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27+1=28,核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
29.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为
,该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为
,中子数是9的核素表示为
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为
(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是
答案：
(1)8
10
O
(2)21
(3)114
解析：(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数所带电荷数=10,中子数是9的核素，质量数是17,可表示为O
(2)B元素原子的质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。(3)两元素形成的1:1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×2+17×2=114
30.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn),从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是
,质子数是
中子数是
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn,故将Rn称为镭射气；针能蜕变为Rn,故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn故将Rn称为钢射气，Rn
、Rn、Rn
(填字母)
A.属于同种元素
B.互为同位素
C.属于同种核素
D.属于同种原子
(3)由(2)可知，
决定元素种类，
决定核素种类。
答案：(1)222
86
136
(2)AB
(3)质子数
质子数和中子数
解析：(1)
Rn的质量数是222,质子数是86,中子数是222-86=136。(2)
Rn
、Rn、Rn的质子数相同属于同种元素，三者的中子数不同，互为同位素。(3)质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
31.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该Fe原子的核内中子数为
,该原子的核外电子数为
(2)以下关于Fe的叙述正确的是
(填字母)。
A.
Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.
Fe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是
答案：(1)19
26(2)AC(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同
解析：(1)Fe原子的核内中子数为45-26=19;核外电子数=质子数=26。(2)
Fe与Fe质子数相同而中子数不同，是两种核素，A正确；Fe属于Fe元素，不是新元素，错误；Fe衰变时元素种类不发生变化，是物理变化，C正确；这种铁原子衰变放出两个质子后质子数和质量数均减少，变成Fe,D错误。(3)同位素的化学性质相同，已知Fe能与氧气反应，所以Fe在一定条件下也可与氧气反应。
