第一课时
元素性质的周期性变化规律同步基础练习题
1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
(
)
A.化合价
B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性
D.相对原子质量
2.已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(
)
A.1.10×10-10m
B.0.80×10-10m
C.1.20×10-10m
D.0.70×10-10m
3.下列递变情况不正确的是(
)
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强
4.下列关于元素周期律的叙述正确的是(
)
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从一7到一1重复出现
C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化
D.元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价等的周期性变化
5.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断不正确的是(
)
A.R一定是第三周期元素
B.R一定是第ⅥA族元素
C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3
D.R的气态氢化物的化学式为H2R
6.下列说法正确的是
(
)
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
7.下列递变规律正确的是
(
)
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+离子半径逐渐增大
8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(
)
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③⑤
D.①②④
9.下列离子中半径最大的是
(
)
A.Na+
B.Mg2+
C.O2-
D.F—
10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C—,离子半径A2-大于C—,B2+和C—具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
(
)
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>
r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C—)>r(B2+)>r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
11.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(
)
A.O、Cl、S、P
B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.K+、Mg2+、Al3+、H+
D.Li、Na、K、Cs
12.原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断不正确的是()
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
13.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是(
)
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲<乙
14.下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是(
)
A.熔沸点：I2>Br2>Cl2
B.酸性：HClO3>HBrO3>HIO3
C.稳定性：HCl>HBr>HI
D.氧化性：HClO>HBrO>HIO
15.下列事实与推论相符的是(
)
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：F>Cl
16.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
(
)
A.相对原子质量递增，量变引起质变
B.原子半径呈周期性变化
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
17.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是（
）
A.原子电子层数不变
B.从钠到铝金属性增强
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
18.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
(
)
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C.碱性：CsOH>Ca(OH)2
D.若离子半径：R2->M+,则原子序数：R>M
19.利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(
)
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
20.下列说法正确的是(
)
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
21.下列关于物质性质的比较，不正确的是
(
)
A.非金属性强弱：I>Br>Cl
B.原子半径大小：Na>P>S
C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
22.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是(
)
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第四周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
23.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(
)
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
24.下列排列错误的是
(
)
A.粒子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F—
B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C.酸性：H4SiO4
D.碱性：Al(OH)325.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
(
)
A.原子半径：C>D>A>B
B.原子序数：b>a>d>c
C.离子半径：D>C>A>B
D.单质还原性：A>B>C>D
26.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(
)
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
27.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
(
)
A.氢化物沸点：WB.氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C.化合物熔点：Y2X3D.简单离子的半径：Y28.在原子序数为1~18的元素中(用化学用语回答):
(1)与水反应最剧烈的金属是
(2)原子半径最大的是
(3)无正化合价的元素是
(4)气态氢化物中水溶液呈碱性的是
(5)气态氢化物最稳定的是
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
29.用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3
H2SiO3,
H2SiO3
H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2
Mg
(OH)2,
Mg(OH)2
A1(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O
H2S,
H2S
HCl.
30.下表给出14~17号元素的一些性质，请回答
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2反应的条件
高温
蒸气与与H2能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物
H4SiO4弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4最强含氧酸
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是
,还原性最差的是
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐
,试从原子结构的角度加以解释
(3)一定条件下，反应H2S+Cl2=2HC1+S能否发生?
,简述理由
31.下表是元素周期表的一部分。
根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有
个电子，最低化合价为
(2)元素⑤位于元素周期表中第
周期
族。
(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是
(填离子符号，下同),半径最大的是
(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其
32.下表为元素周期表中的一部分。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
和
。①和⑨两元素形成化合物的化学式为
,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
。
(4)⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是
,三者非金属性的强弱顺序为第一课时
元素性质的周期性变化规律同步基础练习题（解析版）
1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
(
)
A.化合价
B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性
D.相对原子质量
解析：由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性的变
化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，不会出现周期性的变化。答案：D
2.已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(
)
A.1.10×10-10m
B.0.80×10-10m
C.1.20×10-10m
D.0.70×10-10m
解析：N、O位于第二周期，S、P、Si位于第三周期，原子半径：N>O,Si>P>S;N、P位于同一主族，原子半径NP>
S>N>O。答案：A
3.下列递变情况不正确的是(
)
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强
解析：在同一周期中，随着核电荷数的增加，C、N、O原子半径依次减小。答案：C
4.下列关于元素周期律的叙述正确的是(
)
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从一7到一1重复出现
C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化
D.元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价等的周期性变化
解析：第一周期中原子最外层电子数为从1到2,故A项错误；元素的最低负价为-4价，没有-7价，故B项错误；同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，故C项错误。答案：D
5.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断不正确的是(
)
A.R一定是第三周期元素
B.R一定是第ⅥA族元素
C.R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3
D.R的气态氢化物的化学式为H2R
解析：设R的最高化合价为+x,则最低化合价为+x-8，由题意得+x+(+x)-8=4,x=6,即R的最高化合价为+6,应为第ⅥA族元素，B正确；而短周期元素中，ⅥA族元素中氧元素无最高化合价，故R为S,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4,C错误，A、D正确。答案：C
6.下列说法正确的是
(
)
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案：D
7.下列递变规律正确的是
(
)
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+离子半径逐渐增大
解析：A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，Na+、Mg2+、A13+离子半径逐渐减小，错误。答案：C
8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(
)
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③⑤
D.①②④
解析：①从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na,Cs失电子能力比Na强，正确；③At的非金属性弱于Cl,非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；④N元素气态氢化物为NH3,溶于水后显碱性，错误；⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,正确。答案：B
9.下列离子中半径最大的是
(
)
A.Na+
B.Mg2+
C.O2-
D.F—
解析：具有相同电子层结构的粒子，离子半径随着原子序数的递增逐渐减小，Na+、Mg2+、O2-、F—都是10电子
微粒，因此离子半径最大的是O2-,最小的是Mg2+。答案：C
10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C—,离子半径A2-大于C—,B2+和C—具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
(
)
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>
r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C—)>r(B2+)>r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
解析：三种元素在周期表中的位置如图，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C;B项正确；C项中离子半径应为A2->C—>B2+;D项中最外层电子数应为C>A>B。答案：B
11.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(
)
A.O、Cl、S、P
B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.K+、Mg2+、Al3+、H+
D.Li、Na、K、Cs
答案：C
12.原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断不正确的是()
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
解析：三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4知，非金属性X>Y>Z,同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X>Y>Z。A项，原子半径为XY>Z,正确；C项，非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力为X>Y>Z,正确；D项，非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z,正确。答案：A
13.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是(
)
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲<乙
答案：A
14.下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是(
)
A.熔沸点：I2>Br2>Cl2
B.酸性：HClO3>HBrO3>HIO3
C.稳定性：HCl>HBr>HI
D.氧化性：HClO>HBrO>HIO
解析：元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强弱来判断，故C项正确。答案：C
15.下列事实与推论相符的是(
)
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性：O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
非金属性Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性：Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
非金属性：F>Cl
解析：A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S,但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S,错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na,错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl,则非金属性：F>Cl,正确。答案：D
16.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
(
)
A.相对原子质量递增，量变引起质变
B.原子半径呈周期性变化
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。答案：C
17.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是（
）
A.原子电子层数不变
B.从钠到铝金属性增强
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。答案：B
18.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
(
)
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C.碱性：CsOH>Ca(OH)2
D.若离子半径：R2->M+,则原子序数：R>M
解析：由于非金属性C>Si,故酸性：H2SiO3S>Se,则热稳定性：H2SeK>Ca,故碱性：CsOH>KOH>Ca(OH)2,C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。答案：C
19.利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(
)
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
解析：N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。答案：C
20.下列说法正确的是(
)
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
解析：A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性逐渐增强，则第二周期从C到F,非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性F>Cl>Br>I,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性K>Na>Li,则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。答案：D
21.下列关于物质性质的比较，不正确的是
(
)
A.非金属性强弱：I>Br>Cl
B.原子半径大小：Na>P>S
C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
解析：A项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。答案：A
22.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是(
)
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第四周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
解析：A项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等，不一定处于ⅡA族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，镓(Ga)位于第四周期第ⅢA族，最高正化合价为+3,最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。答案：D
23.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(
)
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
解析：A项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非
金属性逐渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减
弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，正确。答案：C
24.下列排列错误的是
(
)
A.粒子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F—
B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C.酸性：H4SiO4D.碱性：Al(OH)3解析：A项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：A13+25.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
(
)
A.原子半径：C>D>A>B
B.原子序数：b>a>d>c
C.离子半径：D>C>A>B
D.单质还原性：A>B>C>D
解析：根据核电荷数=离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d,故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为A>B>D>C,A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B,C项正确；根据周期性变化规律，则其还原性：A>B>D>C,D项不正确。答案：C
26.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(
)
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
解析：A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。答案：C
27.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
(
)
A.氢化物沸点：WB.氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C.化合物熔点：Y2X3D.简单离子的半径：Y答案：D
28.在原子序数为1~18的元素中(用化学用语回答):
(1)与水反应最剧烈的金属是
(2)原子半径最大的是
(3)无正化合价的元素是
(4)气态氢化物中水溶液呈碱性的是
(5)气态氢化物最稳定的是
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
答案：(1)Na
(2)Na
(3)O、F
(4)NH3
(5)HF
(6)
HClO4
29.用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3
H2SiO3,
H2SiO3
H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2
Mg
(OH)2,
Mg(OH)2
A1(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O
H2S,
H2S
HCl.
答案：(1)>
<
(2)>
>
(3)
>
<
30.下表给出14~17号元素的一些性质，请回答
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2反应的条件
高温
蒸气与与H2能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物
H4SiO4弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4最强含氧酸
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是
,还原性最差的是
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐
,试从原子结构的角度加以解释
(3)一定条件下，反应H2S+Cl2=2HC1+S能否发生?
,简述理由
答案：(1)SiH4
HCl
(2)增强
四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强
(3)能够发生
因非金属性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置换出H2S中的硫。
31.下表是元素周期表的一部分。
根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有
个电子，最低化合价为
(2)元素⑤位于元素周期表中第
周期
族。
(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是
(填离子符号，下同),半径最大的是
(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其
答案：(1)6
-2
(2)三
ⅢA
(3)Na+
Cl—
(4)强氧化性
解析：由元素在元素周期表中的位置，可判断出：①为H,②为O,③为F,④为Na,⑤为A1,⑥为S,⑦为Cl。(1)②为氧元素，最外层有6个电子，最低化合价为-2。(2)Al位于元素周期表中第三周期ⅢA族。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，所以Na+的半径最小；离子的电子层数越多，其半径越大，Cl—的半径最大。(4)H2O2可用于漂白，是利用其强氧化性。
32.下表为元素周期表中的一部分。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
和
。①和⑨两元素形成化合物的化学式为
,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
。
(4)⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是
,三者非金属性的强弱顺序为
答案：(1)NaOH
(2)K+>Ca2+>Mg2+
(3)NaOH
HBrO4
NaBr
Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
(4)HF
F>Cl>Br