第二课时
元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题
1.下列说法中不正确的是
(
)
A.19世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律
B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO
3
2.根据元素所在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是
(
)
A.Si、K
B.C、Si
C.Si、Ge
D.As、Se
3.对于核电荷数为1~18的元素，下列说法中正确的是
(
)
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.最外层电子数为7的原子，最高正化合价为+7价
4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(
)
A.X、Y、Z中最简单氢化物的稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y的
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
5.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素可能为(
)
A.
C
B.
P
C.
O
D.S
6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是(
)
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸
7.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质预测错误的是(
)
A.它的最外层电子数为4
B.它的最高价氧化物的水化物是强酸
C.它具有+2、+4价
D.它的金属性比铅强
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(
)
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
9.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是
(
)
A.非金属性：W>
B.原子半径：X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D.氢化物的稳定性：Q>W
10.下列关于元素周期表的说法中正确的是(
)
A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找
D.过渡元素全部是金属元素
11.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为
(
)
A.
HX
B.H2X
C.
XH
D.
XH3
12.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是
(
)
①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（
）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
14.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(
)
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S强
D.气态氢化物化学式为H2Se
15.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是
(
)
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小：A+
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AD.氢化物的稳定性：D>E
16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(
)
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
17.下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是
(
)
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.新型纳米材料氮化镓
18.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是(
)
A.虚线左下方的元素均为非金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是既具有金属性又具有非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
19.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(
)
A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
(
)
A.X、Y元素的金属性：XB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
21.如图所示是短周期元素周期表的一部分。下列说法中正确的是
(
)
①元素(1)位于二周期第ⅣA族
②气态氢化物的稳定性：(2)>(4)
③最高价氧化物对应水化物的酸性：(5)>(4)
④元素的最高正化合价：(3)=(5)
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
22.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
(
)
①元素非金属性由弱到强的顺序为：ZY>X
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
23.在原子序数为1~18号元素中，用元素符号或化学式填空[其中(4)除外]
(1)与水反应最剧烈的金属单质是
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是
(3)在室温下有颜色的气体单质是
和
(4)在空气中容易自燃的单质名称是
(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是
,它的原子结构示意图是
(6)原子半径最小的元素是
,其次是
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
(10)非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素是
含氢元素质量分数最小的气态氢化物是
24.利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是
(填元素符号)
(2)元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似，称为对角线规则。根据元素周期表对角线规则可知，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为
(3)元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol该最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L的盐酸1L。
请你写出这种元素在周期表中的位置：
25.X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的最常见化合价有+3、+2价，WX3的稀溶液呈黄色
(1)W在周期表中的位置为
，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为
(2)X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作
。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为
26.门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性：Si
Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置
。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是
(填“硅”或“锗”)。
（2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由铝的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因
。冶炼金属镓通常采用的方法是
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、
和
27.下表是元素周期表的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素化学性质最不活泼的是
，
只有负化合价而无正化合价的是
，
氧化性最强的单质是
，还原性最强
(2)表中元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是
，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是
，呈两性的氢氧化物是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为：
，最稳定的是
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是第二课时
元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题（解析版）
1.下列说法中不正确的是
(
)
A.19世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律
B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO
3
解析：A项，19世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，正确；B项，在金属和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，因此最容易找到半导体材料，正确；C项，过渡元素中的元素都是金属元素，从中可以找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D项，硼与铝同主族，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3(或H3AlO3),则硼的最高价含氧酸的化学式可能是H3BO3错误。答案：D
2.根据元素所在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是
(
)
A.Si、K
B.C、Si
C.Si、Ge
D.As、Se
解析：在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。答案：C
3.对于核电荷数为1~18的元素，下列说法中正确的是
(
)
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.最外层电子数为7的原子，最高正化合价为+7价
解析：A项，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na等；B项，原子最外层有2个电子的元素可以是He、Be、Mg;C项，原子核外各层电子数相等的元素只能是Be;D项，F原子最外层电子数为7,但无正化合价。答案：C
4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(
)
A.X、Y、Z中最简单氢化物的稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y的
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：由题意可知，W是N,X是O,Y是S,Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A正确；HClO的酸性比H2SO4的弱，B错误；S2-的还原性强于O2-,C错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D错误。答案：A
5.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素可能为(
)
A.
C
B.
P
C.
O
D.S
解析：根据元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8
，再由题意最高正价与负价的代数和等于4可知，该元素的最
高正价为+6价，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故选D。答案：D
6.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是(
)
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸
解析：依据同主族元素性质的递变规律可知，气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4>GeH4,酸性H2CO3>H2SiO3>H2GeO3;锗处于金属、非金属分界线处，故具有半导体的性能。答案：B
7.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质预测错误的是(
)
A.它的最外层电子数为4
B.它的最高价氧化物的水化物是强酸
C.它具有+2、+4价
D.它的金属性比铅强
解析：由题意可知，该元素位于第ⅣA族铅元素下一周期，故其金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正确。答案：B
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(
)
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：根据题给信息可推出X是O,Y是F,Z是Al,W是Si。答案：A
9.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是
(
)
A.非金属性：W>
B.原子半径：X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D.氢化物的稳定性：Q>W
解析：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na、Y为A1、Q为C。再由题给信息可推知，W为O、Z为S。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S,即W>Z,A项正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Al>S,即X>Y>Z,B项正确；同周期元素自左而右金属性
逐渐减弱，金属性越弱其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，C项正确；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：O>C,故稳定性：H2O>CH4,即W>Q，D项错误。答案：D
10.下列关于元素周期表的说法中正确的是(
)
A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找
D.过渡元素全部是金属元素
解析：A项，同一主族元素的原子序数差可能为10,如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期元素，原子序数差不一定是1,如第四周期，相差11,错误；C项，在过渡金属元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素。答案：D
11.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为
(
)
A.
HX
B.H2X
C.
XH
D.
XH3
解析：X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,则X的最高价为+6价，最低价为2价，则X对应的气态氢化物为H2X。答案：B
12.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是
(
)
①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱关系为Li>Be,Na>Be,Ca>Mg>Be,还需明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。答案：B
13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（
）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
解析：O元素无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。答案：C
14.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(
)
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S强
D.气态氢化物化学式为H2Se
解析：同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，故C错误。答案：C
15.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是
(
)
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小：A+C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AD.氢化物的稳定性：D>E
解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2-与B3+的核外电子数都为10,相等，A错误；离子半径大小Na+H2S,D错误。答案：B
16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(
)
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析：A项，同主族元素核电荷数增大，电子层数增多，正确；B项，同周期元素从左到右非金属性增强，正确；D项，同主族元素从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，正确。答案：C
17.下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是
(
)
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.新型纳米材料氮化镓
解析：本题中涉及的几种元素中，砷、镓、硒、氮属于主族元素，而镧、镍、锌是副族元素。答案：C
18.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是(
)
A.虚线左下方的元素均为非金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是既具有金属性又具有非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。答案：C
19.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(
)
A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水
解析：A项，铍在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，处于金属与非金属交界处，其氧化物的水化物可能具有两
性，正确；B项，砹是卤族元素，从氟元素到砹元素，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C项，由于元素的非金属性S>Se,所以相应的氢化物
的稳定性H2SeBaSO4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。答案：C
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
(
)
A.X、Y元素的金属性：XB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X难水，可见硫锶难于水，。为Mg,Y为Al,Z为N,W为O金属性Mg>Al,A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应4NH3+3O22N2+6H2O,O2能从NH3中置换出N2,D项正确。答案：D
21.如图所示是短周期元素周期表的一部分。下列说法中正确的是
(
)
①元素(1)位于二周期第ⅣA族
②气态氢化物的稳定性：(2)>(4)
③最高价氧化物对应水化物的酸性：(5)>(4)
④元素的最高正化合价：(3)=(5)
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析：由表中信息可知，(1)为N元素，(2)为O元素，(3)为F元素，(4)为S元素，(5)为C1元素。元素(1)位于第二周期第VA族，①错误；O、S同主族，O的非金属性强于S,故其氢化物的稳定性：H2O>H2S,②正确；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S,故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，③正确；F元素的非金属性最强，无正价，Cl的最外层电子数为7,故其最高正价为+7价，二者不相等，④错误。答案：B
22.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
(
)
①元素非金属性由弱到强的顺序为：ZY>X
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析：根据题给信息可知，X为氧元素，Y为硫元素，Z为磷元素。由元素周期律可知，3种元素的非金属性强弱为：
O>S>P,原子半径的大小为：P>S>O,气态氢化物的稳定性为：H2O>H2S>PH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。答案：D
23.在原子序数为1~18号元素中，用元素符号或化学式填空[其中(4)除外]
(1)与水反应最剧烈的金属单质是
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是
(3)在室温下有颜色的气体单质是
和
(4)在空气中容易自燃的单质名称是
(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是
,它的原子结构示意图是
(6)原子半径最小的元素是
,其次是
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
(10)非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素是
含氢元素质量分数最小的气态氢化物是
答案：(1)Na
(2)F2
(3)F2
Cl2(4)白磷
(5)Na
(6)H
F
(7)N
(8)HF
(9)Cl
(10)C
解析：室温下有颜色的气体单质是淡黄色的F2和黄绿色的Cl2;白磷(P4)着火点很低(40℃),在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na,最小的是H,其次是F;由于F、O均无含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4;气态氢化物中，由于CH4中氢原子数最多，且C的相对原子质量较小，所以CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的(25%),而含氢元素质量分数最小的为HCl。
24.利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是
(填元素符号)
(2)元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似，称为对角线规则。根据元素周期表对角线规则可知，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为
(3)元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol该最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L的盐酸1L。
请你写出这种元素在周期表中的位置：
答案：(1)Na(或Ba)
(2)①Be+2OH-=BeO22-+H2↑
②NaOH溶液(3)第四周期第ⅣA族
解析：(3)由①、②可知该元素为Si或Ge,根据③、④可知该元素为Ge,位于第四周期第ⅣA族
25.X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W
W原子的最外层电子数小于4
W的最常见化合价有+3、+2价，WX3的稀溶液呈黄色
(1)W在周期表中的位置为
，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为
(2)X的简单阴离子的结构示意图为
，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作
。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为
答案：(1)第四周期第Ⅷ族4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)
6Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)光导纤维Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O
解析：根据题给信息可推出：X为Cl,Y
为Al,Z为Si,W为Fe
26.门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性：Si
Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置
。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是
(填“硅”或“锗”)。
（2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由铝的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因
。冶炼金属镓通常采用的方法是
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、
和
答案：(1)①>
②第四周期第ⅣA族
作半导体材料
③锗
(2)①它们原子的最外层电子数都是3
电解法②NaOH溶液
硫酸(或盐酸)
27.下表是元素周期表的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素化学性质最不活泼的是
，
只有负化合价而无正化合价的是
，
氧化性最强的单质是
，还原性最强
(2)表中元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是
，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是
，呈两性的氢氧化物是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为：
，最稳定的是
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
答案：（1）Ne
F
F2
Na
(2)NaOH
H2SO4
Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S
HF(4)Na
解析：由元素周期表可知：A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为S、I为Ne。