第三单元课题2原子结构练习题1
一、选择题(共14题)
1、 有关 U-238 ,它的相对原子质量为 238 ,质子数为 92 ,则 U-238 中含有的电子数为( )
A . 238 B . 92 C . 146 D . 330
2、 已知含有 6 个质子、 6 个中子的碳原子的质量为 Mg ,又知某原子的质量为 Ng ,则该原子的相对原子质量为( )
A . 12 M/N B . 12M/Ng C . 12 N/M D . 12N/Mg
3、 .碳的相对原子质量是(? )
A.? 12g??? B.12?? C. 1.66 *10-27kg??? D. 1/12g
4、 一种原子的核内有6个中子和6个质子,另一种原子的核内有7个中子和6个质子,则它们不同的是(??? )
A?质子数?? B 原子的相对原子质量 C核电荷数??? D核外电子数
5、 钆( Gd )是一种常见的稀土元素,如图是钆元素的信息,下列有关钆的说法错误的是
A . 钆属于金属元素 B . 钆的核电荷数为 64
C . 钆原子的相对原子质量为 157.3g D . 一个钆原子核外有 64 个电子
6、 下列关于原子的叙述正确的是(??? )
A. 原子是不能再分的粒子
B. 一切物质都是由原子直接构成的
C. 一切原子的原子核都由质子和中子构成
D. 原子核内质子数必等于核外电子数
7、 绝大多数原子的原子核中含有(??? )
A.质子、中子、电子??????????? B.质子、电子
C.中子、电子????????????? D.质子、中子
8、 下列关于原子的叙述正确的是
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小拉子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷.因而原子不带电
A ②③④?? B①②④?? C①③⑤? D①②③④⑤
9、 质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属,含原子数最少的是 ( )
?? ?A.Na??? B.Mg ?C.Al????D.Ca
10、 金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好,用途极广泛。已知钛原子的质子数为 22 ,中子数为 26 ,则该元素原子的电子数和相对原子质量为 ( ???)
A . 48 , 26 B . 26 , 48 C . 22 , 48 D . 48 , 48
11、 下列说法不正确的是
A . 原子的质量几乎都集中在原子核上
B . 原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C . 原子、离子、分子都是构成物质的微粒
D . 原子的内部含有带电的微粒,但原子不显电性
12、 原子是构成物质的一种粒子,下列有关原子的说法正确的是( )
A . 原子的质量主要集中在原子核上 B . 相同的原子无法构成不同的分子
C . 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D . 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
13、 下列叙述中,正确的是 ( ???)
A . 碳的相对原子质量是 12g B . 相对原子质量只是一个比值,它没有单位
C . 相对原子质量就是原子的质量 D . 相对原子质量是一个比值,它的单位为 1
二、填空题(共7题)
1、 已知碳原子质量为1.993×10﹣26kg,钠的相对原子质量为23,求钠原子的实际质量_____.
2、 以钠原子为例,? ?
(1)说明构成原子的粒子有哪几种???
(2)它们是怎样构成原子的???
(3)为什么整个原子不显电性??? ? ???
3、 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等中找出符合下列条件的粒子填空。
⑴能直接构成物质的是________________________。
⑵化学变化中的最小粒子是________________________。
⑶带正电荷的粒子是________________________。
⑷不带电的粒子是________________________。
4、 在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
? (1)能直接构成纯净物的粒子是?? ? 。(2)能保持物质化学性质的粒子是??? ?。
? (3)化学变化中的最小粒子是??? ? 。(4)带正电荷的粒子是????? 。
? (5)带负电荷的粒子是??? ?? 。(6)不显电性的粒子是????? 。
? (7)决定原子质量大小的粒子是? ?? 。(8)在同一原子中数目相等的粒子是?? 。
5、 已知某原子的质量为3.816×10-26kg,一个碳12原子质量为1.993×10-26kg,则该原子的相对原子质量为____________(结果取整数值)
?(2)一个碳12原子的质量为a kg,若某原子的相对原子质量为M,则该原子的实际质量为___________;若该原子的核外有m个电子,则其核内有___________个中子。
6、 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
7、 已知一个碳—12原子的质量为ng,镁的相对原子质量为M,则m个镁原子的质量为___________
============参考答案============
一、选择题
1、 B
【详解】
U - 238 的质子数为 92,在原子中,质子数 = 核外电子数 =92 ,所以 U-238 中含有的电子数为 92 。
故选 B 。
2、 C
【详解】
相对原子质量是原子质量与碳 12 原子质量的十二分之一的比值;由题意可知,该原子的相对原子质量为 ;故选 C 。
3、 B
4、 B
5、 C
【详解】
A 、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钆,带 “ 钅 ” 字旁,属于金属元素,不符合题意;
B 、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为 64 ;根据原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则钆的核电荷数为 64 ,不符合题意;
C 、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 157.3 ,相对原子质量单位是 “1” ,不是 “ 克 ” ,符合题意;
D 、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为 64 ;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则一个钆原子核外有 64 个电子,不符合题意。故选 C 。
6、 D ?解析:原子可以分为原子核和核外电子,但在化学变化中不可分,A错误。有些物质是由分子构成的,如氧气、氨气、二氧化碳等;有些物质是由原子直接构成的,如铜、铝、汞等,B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的,但是氢原子的原子核内没有中子,C错误。
7、 D
8、 A
9、 D?
10、 C
【详解】
钛原子的质子数为 22 ,根据在原子中,质子数 = 核外电子数,可知该元素原子的电子数为 22 ;
根据相对原子质量 = 质子数 + 中子数可知,钛原子的相对原子质量为 22+26=48 。
故选 C 。
11、 B
【详解】
A 、原子是由原子核和核外电子构成,电子的质量很小,可以忽略不计,故原子的质量几乎都集中在原子核上,选项 A 正确;
B 、原子可通过得失电子变成离子,离子可通过失得电子变成原子,选项 B 不正确;
C 、原子、离子、分子都可以构成物质,选项 C 正确;
D 、原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成,每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,因此原子不显电性,选项 D 正确。
故选 B 。
12、 A
【详解】
A 、原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量约等于电子质量的 1836 倍,所以原子的质量主要集中在原子核上,故 A 说法正确;
B 、相同的原子可以构成不同分子,例如氧原子可以构成氧分子,也可以构成臭氧分子,故 B 说法错误;
C 、原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成,但是原子中并不一定含有中子,例如氢原子中就不含有中子,故 C 说法错误;
D 、原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷,电子带负电荷,且两者数量相等,故 D 说法错误。
故选 A 。
13、 D
【详解】
A 、碳的相对原子质量是 12 ,相对原子质量单位是 “1” ,不是 “g” ,错误;
B 、相对原子质量只是一个比值,单位是 “1” ,错误;
C 、国际上是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,就是该原子的相对原子质量,相对原子质量不是原子的实际质量,错误;
D 、相对原子质量是一个比值,它的单位为 1 ,正确;
故选 D 。
二、填空题
1、 3.82×10﹣26kg
2、 考点: 原子的定义与构成.
专题: 物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析: 根据原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电);在原子中,质子数=核电荷数;进行分析解答本题
解答: 解:根据原子的构成:原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电).原子核带正电,电子带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示的是电中性.
故答案为:
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子;
(2)钠原子有11个质子和12个中子构成原子核,11个电子在原子核外高速运动;
(3)钠的原子核中11个质子带11个单位的正电荷,1核外11个电子带11个单位的负电荷,中子不带电,质子带的电量与核外电子带的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性.
点评: 通过回答本题知道原子的构成,原子内各量所带电荷情况,整个原子不显电性的原因.
??
3、 ⑴分子、原子??? ⑵原子??? ⑶原子核、质子??? ⑷在分子、原子、中子
4、 (1)分子、原子(2)分子(3)原子(4)质子(5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、中子(8)质子、电子
5、 (1)23??? ??(2) 12m/a?? ;?? M-m
6、 (1)分子? (2)原子? (3)原子核、质子? (4)分子、原子、中子? (5)电子? (6)质子和电子 (7)质子和中子
7、 Mmng/12