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第一章
物质及其变化
第5节
酸和碱之间发生的反应【A】
学习目标：
1.会区分并说明酸碱之间的反应及实质，能表示中和反应。
2.解释酸碱反应在日常生活中的应用。
1.如图是表示在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是(
)
A.X是时间，Y是pH
B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法中正确的是(
)
A.若样品不含任何杂质，则m<1.8
B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH
C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
3.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(
)
A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.向盛有25g7.3%稀盐酸的烧杯中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，下列是关于溶液总质量或溶液pH随氢氧化钠溶液的质量变化的关系图（P点表示恰好完全反应）正确的是(
)
5.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一：通过观察稀盐酸与
发生反应的现象，验证酸与碱能反应。
(2)实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应。该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同、
相同。
(3)实验三：加人X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应，X可以是下列物质中的
（填字母）。
A.酚酞
B.CuO
C.Na2CO3
D.Mg(NO3)2
6.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的
实验示意图。请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：
①
;②
。
(2)A中溶液呈
色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈
色。
(3)该实验反应的化学方程式为
。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是
，其目的是
。
7.实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两
瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20g,分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：
已知：P、Q两点溶液呈中性，则：
(1)溶液B的溶质是
（写化学式）；
(2)求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）。
8.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(
)
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③
B.①②③
C.③④
D.②③④
9.mga%的烧碱溶液与nga%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确
的是(
)
A.m=n
B.m>n
C.mD.无法判断
10.一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCI＝NaHCO3+NaCl,然后才发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
(1)当加入
g盐酸时，才开始产生CO2;图中V=
mL.
(2)请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
11.小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
(1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。
（2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是
.
12.(宏观辨识与微观探析）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
(1)小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH
(填“＞”“＝”或“＜”)7
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应,且稀硫酸过量
(2)写出该反应的化学方程式：
。
(3)同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续试验。甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液
(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3.向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液
(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由
。
13.(2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(
)
14.用“盐酸－硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性），可用NaOH
吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为
H2S回收工艺的各项生产成本：
表
H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元／吨）
NaOH
Na2S辅助费用(以处理1吨H2S计)
250050001114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是
(填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)
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第一章
物质及其变化
第5节
酸和碱之间发生的反应【A】
学习目标：
1.会区分并说明酸碱之间的反应及实质，能表示中和反应。
2.解释酸碱反应在日常生活中的应用。
1.如图是表示在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是(▲)
A.X是时间，Y是pH
B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
【答案】D
【解析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答。
【分析】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。
【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确故选D.
2.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法中正确的是(▲)
A.若样品不含任何杂质，则m<1.8
B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH
C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【答案】B
【解析】假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的赴酸中溶质的质量，然后结合和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断。
【分析】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。
【详解】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x,盐酸溶质的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H20
40
36.5
18
5.6g
y
x
40/5.6g=36.5
/y=18/x
解得：x=2.52g
y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCI=KCl+H2O
56
18
5.6g
z
56/18=
5.6g/z
解得：z=1.8g故：A.根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.
52g,故A错误；B.因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g,所以若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；C.根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g,而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g,故C错误；D.
若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量5.11g/100g×100%=5.11%,考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%,故D错误。故选B.
3.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(▲)
A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】B
【解析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。B、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7,进行分析判断。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7,进行分析判断。
【分析】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，随着反应的进行，溶液钠离子个数增加，故选项说法正确。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7,所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选：B.
4.向盛有25g7.3%稀盐酸的烧杯中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，下列是关于溶液总质量或溶液pH随氢氧化钠溶液的质量变化的关系图（P点表示恰好完全反应）正确的是(▲)
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，盐酸显酸性，溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判_断，从而得出正确的结论.
【详解】A.设恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为x,NaOH+HCl=NaCl+H2O,4036.5
X×
10%25g×7.3%
40/36.5=(X×10%)/(25gx7.3%)x=20g,恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g,该选项对应关系正确；B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g,溶液质量是45g,该选项对应关系不正确；C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g,此时pH=7,溶液的pH由小于7到等于7,到大于7,该选项对应关系不正确；D、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g,此时pH=7,该选项对应关系不正确。故选：A.
5.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一：通过观察稀盐酸与
▲
发生反应的现象，验证酸与碱能反应。
(2)实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应。该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同、
▲
相同。
(3)实验三：加人X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应，X可以是下列物质中的
▲
（填字母）。
A.酚酞
B.CuO
C.Na2CO3
D.Mg(NO3)2
【答案】(1)氢氧化铜；
(2)氢氧化钙粉末的质量；
(3)A、B.
【解析】(1)据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜
蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；(2)据控制变量法分析；(3)据碱与酸的性质回答；
【分析】本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可.
【详解】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；(2)由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制_氢氧化钙粉末的质量相同，
(3)A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而明了酸与碱确实发生了反应，故A符合
B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成
Cu（OH)2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B.故答案为：(1)氢氧化铜；
(2)氢氧化钙粉末的质量；
(3)A、B.
6.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的
实验示意图。请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：
①
▲
;②
▲
。
(2)A中溶液呈
▲
色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈
▲
色。
(3)该实验反应的化学方程式为
▲
。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是
▲
，其目的是
▲
。
【答案】(1)滴瓶；烧杯;(2)无；红;(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(4)搅拌；使盐酸与氢氧化钠充分反应
【解析】【分析】
【详解】(1)①用来盛放酸碱指示剂的仪器是滴瓶，②是烧杯；(2)A中溶液是盐酸，不能使酚酞试剂变色，故呈无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞试剂变红色；(3)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCI+NaOH
=NaCl+H2O;
(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。
7.实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两
瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20g,分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：
已知：P、Q两点溶液呈中性，则：
(1)溶液B的溶质是
▲
（写化学式）；
(2)求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）。
【答案】(1)NaOH;(2)
m=14.3g,n=34.3g.
【解析】根据题意可以知道：加入盐酸后，氢氧化钠和和氢氧化钾将会分别和盐酸反应，故可以结合它们反应的化学方程式计算，并判断溶液A和B中的溶质及m、n的值。
【分析】
熟练掌握盐酸和常见的碱的反应，并能够根据它们之间应的化学方程式进行计算，记住化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;KOH+HCI=KCL+H2O.
【详解】根据P、Q两点溶液呈中性，可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾都完全反应，其中氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g,氢氧化钾的质量为：20g×8%=1.6g,故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算；设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x,NaOH
+HCl=NaCl+H2O
40
36.5
1.6gx·7.3%
40/36.5=1.6g/(x.7.3%)
解得：x=20g设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y,KOH+HCI=KCl+H2O
56
36.5
1.6gy·7.3%
56/36.5=
1.6g/(y·7.3%)
解得：y=14.3g
(1)根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g,故反应后溶液的质量为20g+20g=40g,这与溶液B的图相吻合，所以溶液B中的溶质为氢氧化钠；(2)根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液，消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g,n=20g+14.3g=34.3g;答：(1)溶液B中的溶质为NaOH;(2)m的值为14.3g,n的值为34.3g.故答案为：(1)NaOH;(2)
m=14.3g,n=34.3g.
8.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(▲)
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③
B.①②③
C.③④
D.②③④
【答案】A
【解析】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，故A选项说法不正确；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg7,故C选项说法正确；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，故D选项说法不正确。故选：A.
9.mga%的烧碱溶液与nga%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确
的是(▲)
A.m=n
B.m>n
C.mD.无法判断
【答案】C
【解析】烧碱的成分是氢氧化钠，它和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”进行判断。
【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对酸碱指示剂的性质的认识，关键是由指示剂的颜色正确判断反应是否恰好完全。
【详解】
由题干知：m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”，可知恰好完全反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
m×a%
nxa%
80
/(mxa%
)=
98/(nxa%)
解之得：m=,所以m10.一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀
盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCI＝NaHCO3+NaCl,然后才发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
(1)当加入
▲
g盐酸时，才开始产生CO2;图中V=
▲
mL.
(2)请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
【答案】(1)5
444
;(2)①7.3%
②原样品中有Na2CO3
;1.06g,NaHCO3;
1.26
g
【解析】(1)根据图象可以看出，加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可;(2)①根据(1)的计算结果即可．②根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量，二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量，
【分析】掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析图象并从中得到
【详解】(1)从图像可以看出，加入5g盐酸后，才开始有二氧化碳气体出现；从图像可以看出，加入(10-5)g盐酸，放出二氧化碳的体积是222mL,所以加入(15-5)g盐酸时，放出二氧化碳气体的体积V=222mL×2=444mL.
(2)由题意可知，盐酸是先后和Na2CO3、NaHCO3反应的，
而只有后者才产生二氧化碳，结合图像，找出生成的二氧化碳的体积并换算出质量，利用化学方程式可计算出相应盐酸的质量，从而求出盐酸的溶质质量分数。①444
mL
CO2的质量＝444
mL×10-3×198
g/L=0.88g,
设产生0.88g
CO2,消耗HCl的质量为x.
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑36.5
44
x
0.88g
36.5:44
=x:0.88g
解得
x=0.73g所以盐酸中HCL的质量分数=0.73%/(15g-5g)×100%=7.3%;②结合图像，根据盐酸的质量，可求出与之反应的Na2CO3的质量，以及反应生成的NaHCO3的质量；再由
NaHCO3与盐酸的反应方程式，利用生成的二氧化碳的质量可求出反应的NaHCO3的质量，后者与前者的质量差，即为原样品中NaHCO3的质量。设原样品中Na2CO3质量为y,与5g盐酸反应时，生成碳酸氢钠的质量为z。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106
36.5
84
y
5g×7.3%
z
106:36.5=y:(5g×7.3%)
36.5:84=(5g×7.3%):z解得：y=1.06g
z=0.84g
556mL
CO2的质量为556mL/1000mL
×1.98g/L=1.10设放出556mL
CO2时，反应的NaHCO3
质量为m.
NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑
84
44
m
1.10gm
84:44=m:1.10g
解得m=2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为2.10g-0.84g=1.26g.答：①盐酸中HCI的质量分数为7.3%;②原样品中有Na2HCO3
1.06
g,NaHCO3
1.26g.
11.小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
(1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。
（2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是
▲
.
【答案】①足量H2SO4溶液；少量（或足量）CuSO4溶液;
酚酞试液（或石蕊试液）。
【解析】氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，能使酚酞变红色，使紫色石蕊试注解变蓝的性质分析如何判断氢氧化钠和稀硫酸反应发生。
【分析】对氢氧化钠与稀硫酸是否反应进行了探究，侧重基础又注重能力的培养，开放性问题有利于培养学生的发散思维并培养兴趣。
【详解】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，当氢氧化钠全被稀硫酸反应后，再加硫酸铜就不会产生蓝色沉淀，故可说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，但加入的稀硫酸必须足量，故故答案为：①足量H2SO4溶液；少量（或足量）CuSO4溶液;(2)碱能使酚酞变红，酸不能使无色酚酞变色，故可用酚酞验证氢氧化钠和稀硫酸反应；紫色石蕊试液遇酸变红色遇到碱变蓝色，故也可用紫色石蕊检验氢氧化钠和稀硫酸反应，故答案为：酚酞试液（或石蕊试液）。
12.(宏观辨识与微观探析）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
(1)小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH
▲
(填“＞”“＝”或“＜”)7
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应,且稀硫酸过量
(2)写出该反应的化学方程式：
▲
。
(3)同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续试验。甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液
▲
(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3.向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液
▲
(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由
▲
。
【答案】(1)<;(2)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)
可以；不可以;稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀。
【解析】(1)根据硫酸显酸性，溶液的pH值＜7进行分析；(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；(3)【实验结论】根据氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀进行分析；【实验结论】根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析。
【分析】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
【详解】(1)硫酸显酸性，溶液的pH值＜7,所以
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；【实验结论】硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀。故答案为：(1)
(1)<;(2)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;;(3)【实验结论】可以；【实验结论】不可以，稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀。
13.(2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(▲)
【答案】
B
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7,盐酸显酸性，溶液pH小于7,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】A.
设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x,NaOH+HCl=
NaCl+H2O
40
36.5
29g×10%x×7.
3%
40/
(20g×10%)=36.5/(x×7.3%)
x=25g,恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g,该选项对应关系不正确；B.
由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,溶液质量是45g,该选项对应关系正确；C.
由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,此时pH=7,该选项对应关系不正确；D.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.
3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选：B.36.5
14.(2018·杭州）用“盐酸－硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性），可用NaOH
吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为
H2S回收工艺的各项生产成本：
表
H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元／吨）
NaOH
Na2S辅助费用(以处理1吨H2S计)
250050001114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是
▲
(填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)
【答案】(1)盈利;(2)
23.5
【解析】【分析】
【详解】(1)设处理1t硫化氢需要氢氧化钠的质量为x,生成硫化钠的质量为y.2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80
34
78
x
1t
y
78/x
34/1t
80/y
解得：x=2.4t
y=2.3t处理1t硫化氢需要投入资金为：2500元／t
×2.4t＋1114元＝7114元
收入资金为：5000元／t
×2.3t=11500元
单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。故填：盈利。
(2)设需要氢氧化钠质量为z
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80
34
z
10t
解得：z=23.5t答：需要消耗NaOH的质量23.5t.答案；(1)盈利;(2)
23.5
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精品试卷·第
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